高考化學(xué)研讀考綱

1、互相學(xué)習(xí)互相學(xué)習(xí) 交流體會交流體會 共圖發(fā)展共圖發(fā)展 石家莊一中石家莊一中 趙金伶趙金伶 email： 校本課程 茶與中華茶文化 以茶文化探究為媒介，提升語文素養(yǎng)以茶文化探究為媒介，提升語文素養(yǎng)。 社團(tuán)招新 一中的社團(tuán)活動(dòng)十分豐富：動(dòng)漫社，一中的社團(tuán)活動(dòng)十分豐富：動(dòng)漫社， 星水文學(xué)社，綠林環(huán)保社，話劇社，星水文學(xué)社，綠林環(huán)保社，話劇社， 英語沙龍，心理社，話劇社英語沙龍，心理社，話劇社，是，是 培養(yǎng)學(xué)生綜合素質(zhì)的良好平臺。培養(yǎng)學(xué)生綜合素質(zhì)的良好平臺。 教學(xué)相長 師生共同觀測罕見天文奇觀。師生共同觀測罕見天文奇觀。 國際化學(xué)年 為了加強(qiáng)同學(xué)們的創(chuàng)新能力，學(xué) 校舉辦了趣味實(shí)驗(yàn)比賽，激發(fā)了 學(xué)生濃厚

2、的學(xué)習(xí)興趣。 豐富多彩的校園生活 一、研讀一、研讀考綱考綱的意義的意義 二、學(xué)習(xí)二、學(xué)習(xí)考試說明考試說明的感悟的感悟 三、交流高三復(fù)習(xí)體會三、交流高三復(fù)習(xí)體會 研讀研讀考綱考綱的意義的意義 考試性質(zhì)考試性質(zhì) 高考應(yīng)具有較高的信度、高考應(yīng)具有較高的信度、 效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng)效度，必要的區(qū)分度和適當(dāng) 的難度。的難度。 考試目標(biāo)與要求考試目標(biāo)與要求 化學(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí)化學(xué)科命題注重測量自主學(xué)習(xí) 的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注的能力，重視理論聯(lián)系實(shí)際，關(guān)注 與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì)與化學(xué)有關(guān)的科學(xué)技術(shù)、社會經(jīng)濟(jì) 和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué)和生態(tài)環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展，以促進(jìn)學(xué) 生在知識

3、和技能、過程和方法、情生在知識和技能、過程和方法、情 感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。感態(tài)度和價(jià)值觀等方面的全面發(fā)展。 （1）深入理解化學(xué)反應(yīng)的原理，訓(xùn)練學(xué)）深入理解化學(xué)反應(yīng)的原理，訓(xùn)練學(xué) 生準(zhǔn)確分析和表達(dá)。生準(zhǔn)確分析和表達(dá)。 （2）在教學(xué)中關(guān)注學(xué)科思想的融入。）在教學(xué)中關(guān)注學(xué)科思想的融入。 這充分體現(xiàn)出高考這充分體現(xiàn)出高考 “既要有利于高校選拔，既要有利于高校選拔， 又要有利于中學(xué)素質(zhì)教育又要有利于中學(xué)素質(zhì)教育” 的指導(dǎo)思想。的指導(dǎo)思想。 考試大綱考試大綱是根據(jù)普通高等學(xué)校是根據(jù)普通高等學(xué)校 對新生文化素質(zhì)和能力的要求，參照對新生文化素質(zhì)和能力的要求，參照 普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)，

4、并考慮中學(xué)教，并考慮中學(xué)教 學(xué)實(shí)際而制定的。學(xué)實(shí)際而制定的。 考試大綱考試大綱規(guī)定了規(guī)定了 考試的性質(zhì)、內(nèi)容、形式等。考試的性質(zhì)、內(nèi)容、形式等。 考試說明考試說明 是依據(jù)高考方案和教學(xué)是依據(jù)高考方案和教學(xué) 實(shí)際確定的。實(shí)際確定的。 考試大綱考試大綱和和考試說明考試說明既是命既是命 題的依據(jù)，也是考生復(fù)習(xí)的依據(jù)。題的依據(jù)，也是考生復(fù)習(xí)的依據(jù)。 課標(biāo)、考綱和說明的關(guān)系課標(biāo)、考綱和說明的關(guān)系 考綱考綱 教材教材 課標(biāo)課標(biāo) 以課標(biāo)和考以課標(biāo)和考 試說明為依據(jù)，試說明為依據(jù)， 以教材為依托，以教材為依托， 站在新的學(xué)科高站在新的學(xué)科高 度統(tǒng)攝教材，形度統(tǒng)攝教材，形 成化學(xué)學(xué)科的知成化學(xué)學(xué)科的知 識結(jié)構(gòu)，

5、強(qiáng)化技識結(jié)構(gòu)，強(qiáng)化技 能訓(xùn)練，突出能能訓(xùn)練，突出能 力培養(yǎng)。力培養(yǎng)。 試卷試卷 由于舊大綱和舊教材體系在頭由于舊大綱和舊教材體系在頭 腦中的記憶太深刻了，所以我們腦中的記憶太深刻了，所以我們 很容易忽視新考綱增加的新內(nèi)容，很容易忽視新考綱增加的新內(nèi)容， 卻可能很牢固的保留新考綱刪掉卻可能很牢固的保留新考綱刪掉 的內(nèi)容，導(dǎo)致復(fù)習(xí)引領(lǐng)偏差。的內(nèi)容，導(dǎo)致復(fù)習(xí)引領(lǐng)偏差。 認(rèn)真比較原認(rèn)真比較原考試說明考試說明與新課程與新課程 考試說明考試說明的區(qū)別，掌握的區(qū)別，掌握考試說明考試說明 中各專題的知識描述及層次要求；特別中各專題的知識描述及層次要求；特別 注意注意考試說明考試說明中各專題內(nèi)容的變化、中各專題

6、內(nèi)容的變化、 命題的趨勢，才能更有效的指導(dǎo)學(xué)生的命題的趨勢，才能更有效的指導(dǎo)學(xué)生的 復(fù)習(xí)，提高復(fù)習(xí)效率。復(fù)習(xí)，提高復(fù)習(xí)效率。 合理掌控教學(xué)難度合理掌控教學(xué)難度 不隨意擴(kuò)大教學(xué)內(nèi)容，特別是知不隨意擴(kuò)大教學(xué)內(nèi)容，特別是知 識內(nèi)容。識內(nèi)容。 習(xí)題難度適度。習(xí)題難度適度。 學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)考試說明考試說明的感悟的感悟 2013年考綱與年考綱與2012年年 考綱完全一致，這預(yù)示著化考綱完全一致，這預(yù)示著化 學(xué)學(xué)科試題將保持連續(xù)性和學(xué)學(xué)科試題將保持連續(xù)性和 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 。 甘肅省甘肅省“新高考方案新高考方案”立足省情，立足省情， 保持新舊高考模式平穩(wěn)過渡，確保新保持新舊高考模式平穩(wěn)過渡，確保新 舊高考方案的順利

7、銜接。舊高考方案的順利銜接。 新高考堅(jiān)持平穩(wěn)過渡的原則，實(shí)新高考堅(jiān)持平穩(wěn)過渡的原則，實(shí) 行新舊高考方案有機(jī)對接。行新舊高考方案有機(jī)對接。 考試范圍與內(nèi)容考試范圍與內(nèi)容 原原考試大綱考試大綱中化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本中化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本 技能主要包括：化學(xué)基本概念和基本理論、技能主要包括：化學(xué)基本概念和基本理論、 常見元素的單質(zhì)及其重要化合物、有機(jī)化學(xué)常見元素的單質(zhì)及其重要化合物、有機(jī)化學(xué) 基礎(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算五個(gè)方面?；A(chǔ)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算五個(gè)方面。 新課標(biāo)新課標(biāo)考試說明考試說明將化學(xué)考試內(nèi)容分將化學(xué)考試內(nèi)容分 為為“必考內(nèi)容必考內(nèi)容”（涵蓋必修模塊（涵蓋必修模塊“化學(xué)化學(xué) 1”“1”“化學(xué)化

8、學(xué)2”2”和選修模塊和選修模塊“化學(xué)反應(yīng)原理化學(xué)反應(yīng)原理” 的內(nèi)容）和的內(nèi)容）和“選考內(nèi)容選考內(nèi)容”（涵蓋選修模塊（涵蓋選修模塊 “化學(xué)與技術(shù)化學(xué)與技術(shù)”、“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”、“ 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)”的內(nèi)容，考生從三個(gè)選修模的內(nèi)容，考生從三個(gè)選修模 塊中任選一個(gè)模塊的內(nèi)容）。塊中任選一個(gè)模塊的內(nèi)容）。 考試說明例題特點(diǎn)考試說明例題特點(diǎn) 1 突出化學(xué)核心內(nèi)容考查，強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)性突出化學(xué)核心內(nèi)容考查，強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)性 2 加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)綜合，重視學(xué)科能力加強(qiáng)學(xué)科內(nèi)綜合，重視學(xué)科能力 3 表現(xiàn)新課程的核心理念，凸顯導(dǎo)向性表現(xiàn)新課程的核心理念，凸顯導(dǎo)向性 新課標(biāo)新課標(biāo)考試說明考試說明2012與與

9、2013例題有變化例題有變化 幾乎每年化學(xué)學(xué)科的示例題型都會將上一年幾乎每年化學(xué)學(xué)科的示例題型都會將上一年 度各地高考試題的優(yōu)秀題型吸收進(jìn)來，對示例題度各地高考試題的優(yōu)秀題型吸收進(jìn)來，對示例題 型進(jìn)行調(diào)整，今年也不例外。與型進(jìn)行調(diào)整，今年也不例外。與2012年相比，今年相比，今 年題型示例中的例年題型示例中的例7換成了換成了2012年新課標(biāo)試題的年新課標(biāo)試題的 第第27題，例題，例8換成了換成了2011年新課標(biāo)試題的第年新課標(biāo)試題的第26題，題， 例例11換成了換成了2012年海南試題的第年海南試題的第17題，這三道題題，這三道題 都是有關(guān)都是有關(guān)圖表類的試題圖表類的試題，都在考查考生，都在考

10、查考生“接收、接收、 吸收、整合化學(xué)信息的能力吸收、整合化學(xué)信息的能力”，這也是新課標(biāo)中，這也是新課標(biāo)中 所著力強(qiáng)調(diào)的，老師和考生要對這類試題給予充所著力強(qiáng)調(diào)的，老師和考生要對這類試題給予充 分的重視。分的重視。 （2012新課標(biāo)新課標(biāo)27）2013考試說明例考試說明例7 光氣（光氣（cocl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下co與與cl2 在活性碳催化下合成。在活性碳催化下合成。 （1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為_； （2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為）工業(yè)上利用天

11、然氣（主要成分為ch4）與）與co2進(jìn)行高溫重整制備進(jìn)行高溫重整制備co，已知，已知ch4、 h2、和、和co的燃燒熱（的燃燒熱（h）分別為）分別為-890.3kjmol-1、-285.8 kjmol-1和和-283.0 kjmol-1， 則生成則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）co所需熱量為所需熱量為_； （3）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（chcl3）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為）與雙氧水直接反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _；chcl3+h2o2=cocl2+h2o+hcl （4）cocl2的分解反應(yīng)為的分解反應(yīng)為cocl2(g)= cl2(g)+ co

12、(g) h=+108 kjmol-1。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃。反應(yīng)體系平衡后，各物質(zhì)的濃 度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第度在不同條件下的變化狀況如下圖所示（第10min到到 14min的的cocl2濃度變化曲線未示出）：濃度變化曲線未示出）： 計(jì)算反應(yīng)在地計(jì)算反應(yīng)在地8min時(shí)的平衡常數(shù)時(shí)的平衡常數(shù)k=_； 比較第比較第2min反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度t(2)與第與第8min反應(yīng)溫度反應(yīng)溫度t(8)的的 高低：高低：t(2)_ t(8)（填（填“”、“”或或“=” ）；）； 若若12min時(shí)反應(yīng)于溫度時(shí)反應(yīng)于溫度t(8)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)下重新達(dá)到平衡，則此時(shí)c(cocl2)=_mol

13、l-1 比較產(chǎn)物比較產(chǎn)物co在在2-3min、5-6min和和12-13min時(shí)平均反應(yīng)速率時(shí)平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以平均反應(yīng)速率分別以 v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示表示的大小的大小_； 比較反應(yīng)物比較反應(yīng)物cocl2在在5-6min和和15-16min時(shí)平均反應(yīng)速率的大?。簳r(shí)平均反應(yīng)速率的大小：v(5-6)_ v(15-16) （填（填“”、“”或或“=”），原因是），原因是_ 2012考試說明考試說明例例7. 現(xiàn)有甲、乙、丙、丁現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4種短周期元素，甲元素種短周期元素，甲元素m電電 子層上的電子數(shù)是子層上的電子數(shù)是k電子層上電子數(shù)的一半，該元素的單質(zhì)在

14、大氣層高電子層上電子數(shù)的一半，該元素的單質(zhì)在大氣層高 空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧，科學(xué)家由此可確定火箭在空中的空釋放的蒸氣呈現(xiàn)明亮的橙黃色云霧，科學(xué)家由此可確定火箭在空中的 位置；乙元素的單質(zhì)在室溫下、冷的濃硫酸或空氣中，表面都能生成致位置；乙元素的單質(zhì)在室溫下、冷的濃硫酸或空氣中，表面都能生成致 密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素與丙元素的密的氧化膜；丙元素的單質(zhì)在常溫下是黃綠色氣體；丁元素與丙元素的 陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 (1)寫出甲、乙、丙、丁寫出甲、乙、丙、丁4種元素的符號。甲：種元素的符號。甲： ，乙：，乙： ， 丙：丙：

15、，?。?，丁： 。 (2)甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是甲元素和乙元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性較強(qiáng)的是 。 (3)將過量的丙元素的單質(zhì)通人將過量的丙元素的單質(zhì)通人febr2：溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程：溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式是式是 ，該反應(yīng)的氧化劑是，該反應(yīng)的氧化劑是 (寫物質(zhì)名稱寫物質(zhì)名稱)。 (4)由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的由甲元素和丁元素組成的鹽溶液的ph 7(填填、=)。 (5)將乙元素的單質(zhì)將乙元素的單質(zhì)(除去氧化膜除去氧化膜)投入濃氯化銅溶液中，在其表面很快投入濃氯化銅溶液中，在其表面很快 出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，觸摸容器壁得知溶

16、液溫出現(xiàn)一層紅色物質(zhì)，產(chǎn)生氣體的速率逐漸加快，觸摸容器壁得知溶液溫 度迅速升高，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。產(chǎn)生的氣體是度迅速升高，收集氣體，檢驗(yàn)其具有可燃性。產(chǎn)生的氣體是 (寫化寫化 學(xué)式學(xué)式)。請從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等方面分析開始階段產(chǎn)生氣。請從有關(guān)能量、是否有電化學(xué)作用等方面分析開始階段產(chǎn)生氣 體的速率不斷加快的原因：體的速率不斷加快的原因： 。 （2011新課標(biāo)新課標(biāo)26）0.80gcuso45h2o樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品 質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。 請回答下列問題：請回答下列問題： （1）試確

17、定）試確定200時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué) 式式_（要求寫出推斷（要求寫出推斷 過程）；過程）； （2）?。┤?70所得樣品，于所得樣品，于570灼灼 燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種 氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為氧化性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。把該黑色粉末。把該黑色粉末 溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學(xué)式為_， 其存在的最高溫度是其存在的最高溫度是_； （3）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃溶液與）上述氧化性氣體與水反應(yīng)生成一種化合物，該化合物的濃

18、溶液與cu在加在加 熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； （4）在）在0.10moll1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢?，有淺藍(lán)色氫 氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的ph=8時(shí)，時(shí)，c（cu2+）=_moll1 （kspcu（oh）2=2.21020）。若在）。若在0.1moll1硫酸銅溶液中通入過量硫酸銅溶液中通入過量h2s 氣體，使氣體，使cu2+完全沉淀為完全沉淀為cus，此時(shí)溶液中的，此時(shí)溶液中的h+濃度是濃度是_moll1。 2013考試說明例考試說明例8 答案答案： （1）cuso4h2o； （

19、2）cuso4 cuoso3 cuso45h2o、102； （3）cu2h2so4 cuso42h2oso2 （4）2.210-8、0.2 570 2009海南海南13.（2012考試說明例考試說明例8） 有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略部分產(chǎn)物已省略)。通常。通常 c為氣體單質(zhì)，為氣體單質(zhì)，g為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體 e在在b的催化下的催化下 加熱制取氣體單質(zhì)加熱制取氣體單質(zhì)h。 請回答下列問題：請回答下列問題： (1)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為

20、(3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取 h的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 （1）mno2+4hcl(濃濃)=mncl2+cl2+2h2o （2）6i-+clo3-+6h+3i2+cl-+3h2o （3）2h2o2=2h2o+o2 催化劑催化劑 (4)d溶液與溶液與pb(no3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的溶液混合可形成沉淀，此沉淀的 ksp=7.0109。將等體積的。將等體積的d溶液與溶液與pb(no3)2溶液混合，溶液混合， 若若d的濃度為的濃度為1102mo1/l ，則生成沉淀所需，則生成沉淀所需pb(no3)2溶溶 液的最小濃度為液的最小濃度為 。5.610-4moll-1 比較

21、新課標(biāo)比較新課標(biāo)考試大綱考試大綱與原與原考考 試大綱試大綱，新課程必考內(nèi)容包括：化學(xué)，新課程必考內(nèi)容包括：化學(xué) 科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法、化學(xué)基 本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng)本概念和基本理論、常見無機(jī)物及其應(yīng) 用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基用、常見有機(jī)物及其應(yīng)用和化學(xué)實(shí)驗(yàn)基 礎(chǔ)五個(gè)方面。增加了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化礎(chǔ)五個(gè)方面。增加了化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化 學(xué)研究基本方法這一內(nèi)容，刪去了原考學(xué)研究基本方法這一內(nèi)容，刪去了原考 綱化學(xué)計(jì)算部分內(nèi)容，將化學(xué)計(jì)算的要綱化學(xué)計(jì)算部分內(nèi)容，將化學(xué)計(jì)算的要 求分散，與相關(guān)知識內(nèi)容整合。求分散，與相關(guān)知識內(nèi)容整合。 呈現(xiàn)形式不

22、同，新呈現(xiàn)形式不同，新 考綱更注重考查學(xué)考綱更注重考查學(xué) 生學(xué)科素養(yǎng)生學(xué)科素養(yǎng) 了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行 有關(guān)計(jì)算。有關(guān)計(jì)算。 能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān)能正確書寫化學(xué)方程式和離子方程式，并能進(jìn)行有關(guān) 計(jì)算。計(jì)算。 能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、能根據(jù)物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、 氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）之間的相互關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 理解溶液中有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。理解溶液中有關(guān)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

23、 掌握常見氧化還原反應(yīng)的掌握常見氧化還原反應(yīng)的配平配平和相關(guān)計(jì)算和相關(guān)計(jì)算 。 能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。 能進(jìn)行能進(jìn)行ph的簡單計(jì)算。的簡單計(jì)算。 了解溶度積的相關(guān)含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。了解溶度積的相關(guān)含義及其表達(dá)式，能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。 理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的 簡單計(jì)算。簡單計(jì)算。 隱含的計(jì)算問題隱含的計(jì)算問題 理解質(zhì)量守恒的含義。理解質(zhì)量守恒的含義。 了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解了解焓變與反應(yīng)熱的含義。了解 h=h（反應(yīng)產(chǎn)物）（反應(yīng)產(chǎn)物）- h（反應(yīng)物）表達(dá)式（反應(yīng)物

24、）表達(dá)式 的含義。的含義。 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率 的定量表示方法。的定量表示方法。 近年新課標(biāo)全國卷化學(xué)試題近年新課標(biāo)全國卷化學(xué)試題 一直貫徹穩(wěn)中求實(shí)，穩(wěn)中求改一直貫徹穩(wěn)中求實(shí)，穩(wěn)中求改 的原則。同時(shí)體現(xiàn)了的原則。同時(shí)體現(xiàn)了“立足基立足基 礎(chǔ)知識；突出必修內(nèi)容；緊密礎(chǔ)知識；突出必修內(nèi)容；緊密 聯(lián)系實(shí)際。聯(lián)系實(shí)際?！钡润w現(xiàn)新課改思等體現(xiàn)新課改思 想的特點(diǎn)。想的特點(diǎn)。 新課程化學(xué)試卷特點(diǎn)新課程化學(xué)試卷特點(diǎn) 試卷結(jié)構(gòu)試卷結(jié)構(gòu) 形式形式 題量題量 總分總分 必考部分必考部分 選考部分選考部分 選擇題選擇題非選擇題非選擇題 理綜理綜 11個(gè)個(gè)1007個(gè)個(gè) （單

25、選，（單選， 共共42分）分） 3個(gè)（共個(gè)（共 43分）分） 化學(xué)與技術(shù)；化學(xué)與技術(shù)； 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)與 性質(zhì)；有機(jī)性質(zhì)；有機(jī) 化學(xué)基礎(chǔ)化學(xué)基礎(chǔ) （三選一，（三選一， 15分）分） 對知識內(nèi)容的要求層次對知識內(nèi)容的要求層次 為了便于考查，將高考為了便于考查，將高考 化學(xué)命題對各部分知識內(nèi)容化學(xué)命題對各部分知識內(nèi)容 要求的程度，由低到高分為要求的程度，由低到高分為 了解、理解（掌握）、綜合了解、理解（掌握）、綜合 應(yīng)用三個(gè)層次，高層次的要應(yīng)用三個(gè)層次，高層次的要 求包含低層次的要求。求包含低層次的要求。 必考內(nèi)容必考內(nèi)容 1.化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法 2.

26、化學(xué)基本概念和基本理論化學(xué)基本概念和基本理論 3.常見無機(jī)物及其應(yīng)用常見無機(jī)物及其應(yīng)用 4.常見有機(jī)物及其應(yīng)用常見有機(jī)物及其應(yīng)用 5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 必考內(nèi)容必考內(nèi)容 1.化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法 2.化學(xué)基本概念和基本理論化學(xué)基本概念和基本理論 3.常見無機(jī)物及其應(yīng)用常見無機(jī)物及其應(yīng)用 4.常見有機(jī)物及其應(yīng)用常見有機(jī)物及其應(yīng)用 5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 2011新課標(biāo)新課標(biāo)12. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為 a. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：硫化亞鐵溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2s b. nh4hc

27、o3溶于過量的溶于過量的naoh溶液中：溶液中： hco3-+oh-=co32-+h2o c. 少量少量so2通入苯酚鈉溶液中：通入苯酚鈉溶液中： c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3- d. 大理石溶于醋酸中：大理石溶于醋酸中： caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o 酸與鹽的反應(yīng)酸與鹽的反應(yīng) （2010新課標(biāo)新課標(biāo)27）某化學(xué)興趣小組為探究某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題： （1）裝置）裝置a中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ， 其中

28、發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置b、c中發(fā)生的現(xiàn)象分別中發(fā)生的現(xiàn)象分別 是是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明，這些現(xiàn)象分別說明so2具有的性具有的性 質(zhì)是質(zhì)是 和和 ；裝置；裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為為 ； （3）裝置）裝置d的目的是探究的目的是探究so2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn) 象象 ； （4）尾氣可采用）尾氣可采用 溶液吸收。溶液吸收。 答案：答案： （1）蒸餾燒瓶）蒸餾燒瓶 na2so3+2h2so4(濃濃)=na2so4+so2+2h2o （2）溶液由紫

29、紅色變?yōu)闊o色）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性還原性 氧化性氧化性 5so2+2mno4+2h2o=2mn2+5so42+4h+ （3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為 紅色紅色 （4）naoh 2010新課標(biāo)新課標(biāo)7 下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是 a的電子式為的電子式為 b的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的 co2為為112l (標(biāo)準(zhǔn)狀況標(biāo)準(zhǔn)狀況) c在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一而中子數(shù)不一

30、 定為定為7 d.cl的結(jié)構(gòu)示意圖為的結(jié)構(gòu)示意圖為 2011課標(biāo)課標(biāo)13. 短周期元素短周期元素w、x、y和和z的原子序數(shù)依次增大。元的原子序數(shù)依次增大。元 素素w是制備一種高效電池的重要材料，是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最原子的最 外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素倍，元素y是地殼中含是地殼中含 量最豐富的金屬元素，量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數(shù)是其原子的最外層電子數(shù)是其 電子層數(shù)的電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是倍。下列說法錯(cuò)誤的是 a. 元素元素w、x的氯化物中，各原子均滿足的氯化物中，各原子均滿足8電子的電子的 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) b. 元素元

31、素x與氫形成的原子比為與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種的化合物有很多種 c. 元素元素y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫 氣生成氣生成 d. 元素元素z可與元素可與元素x形成共價(jià)化合物形成共價(jià)化合物xz2 電子式的書寫有利于更電子式的書寫有利于更 好地理解價(jià)鍵理論。好地理解價(jià)鍵理論。 （2010新課標(biāo)新課標(biāo)27）某化學(xué)興趣小組為探究某化學(xué)興趣小組為探究so2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題： （1）裝置）裝置a中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ， 其中發(fā)生反應(yīng)的化

32、學(xué)方程式為其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ； （2）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置）實(shí)驗(yàn)過程中，裝置b、c中發(fā)生的現(xiàn)象分別中發(fā)生的現(xiàn)象分別 是是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明，這些現(xiàn)象分別說明so2具有的性具有的性 質(zhì)是質(zhì)是 和和 ；裝置；裝置b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 為為 ； （3）裝置）裝置d的目的是探究的目的是探究so2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn) 象象 ； （4）尾氣可采用）尾氣可采用 溶液吸收。溶液吸收。 答案：答案： （1）蒸餾燒瓶）蒸餾燒瓶 na2so3+2h2so4(濃濃)=na2so4+so2+2h2o （2）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色

33、）溶液由紫紅色變?yōu)闊o色 無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁 還原性還原性 氧化性氧化性 5so2+2mno4+2h2o=2mn2+5so42+4h+ （3）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為）品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為 紅色紅色 （4）naoh 2009海南海南13.（2012考試說明例考試說明例8） 有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略部分產(chǎn)物已省略)。通常。通常 c為氣體單質(zhì)，為氣體單質(zhì)，g為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體 e在在b的催化下的

34、催化下 加熱制取氣體單質(zhì)加熱制取氣體單質(zhì)h。 請回答下列問題：請回答下列問題： (1)反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為的化學(xué)方程式為 (2)反應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為的離子方程式為 (3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取 h的化學(xué)方程式的化學(xué)方程式 （1）mno2+4hcl(濃濃)=mncl2+cl2+2h2o （2）6i-+clo3-+6h+3i2+cl-+3h2o （3）2h2o2=2h2o+o2 2012新課標(biāo)新課標(biāo)27（2013考試說明例考試說明例7） 光氣（光氣（cocl2）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許）在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許 多用途，工業(yè)上采用高溫下多用途，工業(yè)上采用高溫下

35、co與與cl2在活性碳催化在活性碳催化 下合成。下合成。 （1）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為）實(shí)驗(yàn)室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 _；mno2+4hcl(濃濃)=mncl2+cl2+2h2o （2）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為）工業(yè)上利用天然氣（主要成分為ch4）與）與co2 進(jìn)行高溫重整制備進(jìn)行高溫重整制備co，已知，已知ch4、h2、和、和co的燃的燃 燒熱（燒熱（h）分別為）分別為-890.3kjmol-1、-285.8 kjmol-1和和-283.0 kjmol-1，則生成，則生成1 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀（標(biāo)準(zhǔn)狀 況）況）co所需熱量為所需熱量為_；5.52103kj （3）實(shí)驗(yàn)室中

36、可用氯仿（）實(shí)驗(yàn)室中可用氯仿（chcl3）與雙氧水直接）與雙氧水直接 反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； chcl3+h2o2=hcl+h2o+cocl2 2008寧夏寧夏13.（2013考試說明例考試說明例6） 已知已知h2(g)、c2h4(g)和和c2h5oh(1)的燃燒熱的燃燒熱 分別是分別是-285.8kjmol-1、-1411.0kjmol-1和和 -1366.8kj mol-1，則由，則由c2h4(g)和和h2o(l)反反 應(yīng)生成應(yīng)生成c2h5oh(l)的的h為為 a-44.2 kjmol-1 b+44.2 kjmol- 1 c-330 kjm

37、ol-1 d+330 kjmol-1 2012新課標(biāo)新課標(biāo)27.（2）工業(yè)上利用天然氣）工業(yè)上利用天然氣 （主要成分為（主要成分為ch4）與）與co2進(jìn)行高溫重整制進(jìn)行高溫重整制 備備co，已知，已知ch4、h2、和、和co的燃燒熱的燃燒熱 （h）分別為）分別為-890.3kjmol-1、-285.8 kjmol-1和和-283.0 kjmol-1，則生成，則生成1 m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）co所需熱量為所需熱量為_； 答案：答案：5.52103kj 2011新課標(biāo)新課標(biāo)27.科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化 劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并

38、開發(fā)出直接以甲醇為劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為 燃料的燃料電池。已知燃料的燃料電池。已知h2(g)、co(g)和和ch3oh(l)的燃燒熱的燃燒熱 h分別為分別為-285.8kjmol-1、-283.0kjmol-1和和-726.5kjmol-1。 請回答下列問題：請回答下列問題： （1）用太陽能分解）用太陽能分解10mol水消耗的能量是水消耗的能量是_kj； （2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程 式為式為_； （5）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸）在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液

39、為酸 性，負(fù)極的反應(yīng)式為性，負(fù)極的反應(yīng)式為_，正極的反應(yīng)式為，正極的反應(yīng)式為_。 理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能甲醇所能產(chǎn)生的最大電能 為為702.1kj，則該燃料電池的理論效率為，則該燃料電池的理論效率為_（燃料電（燃料電 池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所 能釋放的全部能量之比）。能釋放的全部能量之比）。 答案：答案： (1)2858 (2) ch3oh(l)+o2(g)=co(g)+2h2o(l) h =-443.5kjmol-1 (5) ch3oh+h2o=co2+

40、6h +6e- o2+6h +6e-=3h2o 96.6% 原電池的電極反應(yīng)式書寫技巧原電池的電極反應(yīng)式書寫技巧 明確該極是得還是失電子明確該極是得還是失電子 根據(jù)化合價(jià)變化得出產(chǎn)物根據(jù)化合價(jià)變化得出產(chǎn)物 正負(fù)（陰陽）兩極材料及附近正負(fù)（陰陽）兩極材料及附近 有哪些離子，判斷反應(yīng)物有哪些離子，判斷反應(yīng)物 結(jié)合電解質(zhì)溶液，判斷最終反應(yīng)結(jié)合電解質(zhì)溶液，判斷最終反應(yīng) 書寫電極反應(yīng)的一般思路書寫電極反應(yīng)的一般思路 2011新課標(biāo)新課標(biāo)11 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng) 為：為： fe+ni2o3+3h2o=fe（oh）2+2ni(oh)2 下列有關(guān)該

41、電池的說法不正確的是下列有關(guān)該電池的說法不正確的是 a. 電池的電解液為堿性溶液，正極為電池的電解液為堿性溶液，正極為ni2o3、 負(fù)極為負(fù)極為fe b. 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 fe+2oh-2e-=fe(oh)2 c. 電池充電過程中，陰極附近溶液的電池充電過程中，陰極附近溶液的ph降低降低 d. 電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為 2ni(oh)2+2oh-2e-=ni2o3+3h2o 高功率高功率ni/mh（m表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混表示儲氫合金）電池已經(jīng)用于混 合動(dòng)力汽車?？偡磻?yīng)方程式如下：合動(dòng)力汽車?？偡磻?yīng)方程式如下： 下列敘述正確的是下列敘述正

42、確的是 a.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng) b.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng): m + h2o e mh + oh c.充電時(shí)陽極反應(yīng)充電時(shí)陽極反應(yīng): niooh+h2o +e ni(oh)2 + oh d.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有電子，正極有1mol niooh 被氧化被氧化 充電充電 放電放電 ni(oh)2 + m niooh + mh a 2012新課標(biāo)新課標(biāo)26 （3）fecl3與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反 應(yīng)的離子方程式為應(yīng)的離子方程式為_ 2fe3+2i-=2fe2+i2 (或或2fe3+3i-

43、=2fe2+i3-) （4）高鐵酸鉀（）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種強(qiáng)氧化劑，可作）是一種強(qiáng)氧化劑，可作 為水處理劑和高容量電池材料。為水處理劑和高容量電池材料。fecl3與與kclo在強(qiáng)在強(qiáng) 堿性條件下反應(yīng)可制取堿性條件下反應(yīng)可制取k2feo4,其反應(yīng)的離子方程其反應(yīng)的離子方程 式為式為_ 2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2feo42-+5h2o+3cl- 與與mno2-zn電池類似，電池類似，k2feo4-zn也可以組成堿性也可以組成堿性 電池，電池，k2feo4在電池中作為正極材料，其電極反在電池中作為正極材料，其電極反 應(yīng)式為應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為，該電池總反應(yīng)

44、的離子方程式為 _。feo42-+3e-+4h2o= fe(oh)3+5oh-； 2feo42-+8h2o+3zn= 2fe(oh)3+3zn(oh)3+4oh- 考試說明例考試說明例5. 將固體將固體nh4i置于密閉容器中，在一定溫度置于密閉容器中，在一定溫度 下發(fā)生下列反應(yīng)：下發(fā)生下列反應(yīng)： 達(dá)到平衡時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，c(h2)=0.5moll-1， c(hi)=4moll-1,則此溫度下反應(yīng)則此溫度下反應(yīng)的平衡常的平衡常 數(shù)值為數(shù)值為 a.9 b.16 c.20 d.25 典型練習(xí)典型練習(xí) 加熱加熱n2o5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為： n2o5(g) n2o3(g)o2

45、(g)， n2o3(g) n2o(g)o2(g)。在容積為。在容積為2 l 的密閉容器中充入的密閉容器中充入8 mol n2o5，加熱到，加熱到t ， 達(dá)到平衡狀態(tài)后達(dá)到平衡狀態(tài)后o2為為9 mol，n2o3為為3.4 mol， 則則t 時(shí)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)為的平衡常數(shù)為() a10.7 b8.5 c9.6 d10.2 b 部分學(xué)生部分學(xué)生 錯(cuò)選錯(cuò)選a！ 為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行 了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）：了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）： 方案一：

46、將方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為 580ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；（標(biāo)準(zhǔn)狀況）； 方案二：將方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應(yīng)后得到的溶液 用用0.02000 moll-1的的kmno4溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00 ml kmno4溶液。請回答下列問題：溶液。請回答下列問題： （1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線 上）：上）： kmno4+fes

47、o4+h2so4=fe2(so4)3+mnso4+k2so4+h2o （2）在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇在滴定實(shí)驗(yàn)中不能選擇式滴定管式滴定管，理由是，理由是； （3）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為 和和；（鐵的相對原子質(zhì)量以；（鐵的相對原子質(zhì)量以55.9計(jì)）計(jì)） （4）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的）若排除實(shí)驗(yàn)儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結(jié)果的 準(zhǔn)確性做出判斷和分析。準(zhǔn)確性做出判斷和分析。 方案一方案一（填（填“準(zhǔn)確準(zhǔn)確”“”“不準(zhǔn)確不準(zhǔn)確”“”“不一定準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確”），

48、理由是），理由是 ； 方案二方案二（填（填“準(zhǔn)確準(zhǔn)確”“”“不準(zhǔn)確不準(zhǔn)確”“”“不一定準(zhǔn)確不一定準(zhǔn)確”），理由是），理由是 。 10 a 2008寧夏寧夏27 必考內(nèi)容必考內(nèi)容 1.化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法 2.化學(xué)基本概念和基本理論化學(xué)基本概念和基本理論 3.常見無機(jī)物及其應(yīng)用常見無機(jī)物及其應(yīng)用 4.常見有機(jī)物及其應(yīng)用常見有機(jī)物及其應(yīng)用 5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 注意課標(biāo)和考綱的要求，對照教材注意課標(biāo)和考綱的要求，對照教材 挖掘、拓寬知識點(diǎn)。挖掘、拓寬知識點(diǎn)。 課標(biāo)：常見無機(jī)物及其應(yīng)用課標(biāo)：常見無機(jī)物及其應(yīng)用 通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要

49、通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要 化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)化合物的主要性質(zhì)，認(rèn)識其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài) 環(huán)境的影響。環(huán)境的影響。 元素化合物在新教材中的篇幅較少，學(xué)元素化合物在新教材中的篇幅較少，學(xué) 生如果僅僅依據(jù)教材中的元素化合物知識學(xué)生如果僅僅依據(jù)教材中的元素化合物知識學(xué) 習(xí)，所掌握的知識是不夠系統(tǒng)和完善的。元習(xí)，所掌握的知識是不夠系統(tǒng)和完善的。元 素化合物的知識在無機(jī)化學(xué)中起著非常重要素化合物的知識在無機(jī)化學(xué)中起著非常重要 的作用，它既可體現(xiàn)的作用，它既可體現(xiàn)“基本概念和基本理論基本概念和基本理論” 的應(yīng)用，又可指導(dǎo)我們解決與社會、生活、的應(yīng)用，又可指導(dǎo)

50、我們解決與社會、生活、 生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等相關(guān)的問題以及解決資源、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等相關(guān)的問題以及解決資源、 能源、環(huán)境等社會熱點(diǎn)問題。從歷年考題看，能源、環(huán)境等社會熱點(diǎn)問題。從歷年考題看， 復(fù)習(xí)時(shí)我們一定要依據(jù)考綱進(jìn)行必要的拓展復(fù)習(xí)時(shí)我們一定要依據(jù)考綱進(jìn)行必要的拓展 和加深。和加深。 2012新課標(biāo)新課標(biāo)8. 下列說法中正確的是下列說法中正確的是 a.醫(yī)用酒精的濃度通常為醫(yī)用酒精的濃度通常為95% b.單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材 料料 c.淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子 化合物化合物 d.合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無

51、機(jī)非金合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金 屬材料屬材料 注意學(xué)習(xí)積注意學(xué)習(xí)積 累累 元素化合物復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)體會元素化合物復(fù)習(xí)的幾點(diǎn)體會 1.忌簡單的教材章節(jié)再現(xiàn)重復(fù)復(fù)習(xí)忌簡單的教材章節(jié)再現(xiàn)重復(fù)復(fù)習(xí) 2.應(yīng)用小專題復(fù)習(xí)，提高綜合應(yīng)用能力。如：應(yīng)用小專題復(fù)習(xí)，提高綜合應(yīng)用能力。如： （1）三大強(qiáng)酸的性質(zhì)比較三大強(qiáng)酸的性質(zhì)比較 （2）na2o2、h2o2、hclo的性質(zhì)比較的性質(zhì)比較 （3）可與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)有哪些？）可與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)有哪些？ na、na2o2、cac2、cah2、mg3n2等等 （4）離子共存問題）離子共存問題 不能與不能與al3+共存的離子有共存的離子有 不能與不能與

52、alo2-共存的離子有共存的離子有 不能與不能與fe2+共存的有共存的有 不能與不能與s2-共存的有共存的有 不能與不能與hco3-共存的共存的 （5）常見有特殊顏色的物質(zhì)）常見有特殊顏色的物質(zhì) （6）常見離子的檢驗(yàn)）常見離子的檢驗(yàn) fe3+、al3+、ag+、so32-、so42-等等 （7）除雜）除雜 co2（hcl）、）、cl2（hcl、h2o）、）、nh3 （h2o）、）、na2co3溶液中的溶液中的nahco3、 nahco3溶液中的溶液中的na2co3、na2co3固體中固體中 的的nahco3等等 （1）注意對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象按固體、氣體、）注意對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

53、按固體、氣體、 溶液三方面描述）溶液三方面描述） 如金屬銅與濃硝酸的反應(yīng)現(xiàn)象為：劇烈反應(yīng)，銅片溶如金屬銅與濃硝酸的反應(yīng)現(xiàn)象為：劇烈反應(yīng)，銅片溶 解，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液呈綠色。解，有紅棕色氣體產(chǎn)生，溶液呈綠色。 （2）注意實(shí)驗(yàn)的操作）注意實(shí)驗(yàn)的操作 如如ph試紙的使用、容量瓶的查漏、試紙的使用、容量瓶的查漏、nh4 等的檢驗(yàn)、 等的檢驗(yàn)、 焰色反應(yīng)的操作等。焰色反應(yīng)的操作等。 （3）注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)）注意實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn) 例如，在例如，在na2o2與水的反應(yīng)中與水的反應(yīng)中“酚酞先變紅后褪色的原酚酞先變紅后褪色的原 因因”進(jìn)行探究。進(jìn)行探究。 （4）注意定性與定量相結(jié)合）注意定

54、性與定量相結(jié)合 測量氣體的體積（涉及量氣裝置、量氣原理）測量氣體的體積（涉及量氣裝置、量氣原理） 測量氣體的質(zhì)量（吸收法測增重防干擾，排放法測測量氣體的質(zhì)量（吸收法測增重防干擾，排放法測 失重防揮發(fā)）失重防揮發(fā)） 3.元素化合物復(fù)習(xí)要突出實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)元素化合物復(fù)習(xí)要突出實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí) 4.元素化合物復(fù)習(xí)要與化學(xué)計(jì)算的融合元素化合物復(fù)習(xí)要與化學(xué)計(jì)算的融合 守恒法（質(zhì)量守恒、原子守恒、得失守恒法（質(zhì)量守恒、原子守恒、得失 電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒。）電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒。） 差量法，十字交叉法，極值法，平均差量法，十字交叉法，極值法，平均 值法，討論法。值法，討論法。 理解質(zhì)量守恒的含義理解質(zhì)量守恒的含義

55、必考內(nèi)容必考內(nèi)容 1.化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法 2.化學(xué)基本概念和基本理論化學(xué)基本概念和基本理論 3.常見無機(jī)物及其應(yīng)用常見無機(jī)物及其應(yīng)用 4.常見有機(jī)物及其應(yīng)用常見有機(jī)物及其應(yīng)用 5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 201210分子式為分子式為c5h12o且可與金屬鈉且可與金屬鈉 反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)化合物有（不考慮立 體異構(gòu)）體異構(gòu)）【d】 a. 5種種 b.6種種 c.7種種 d.8種種 20118.分子式為分子式為c5h11cl的同分異構(gòu)題共的同分異構(gòu)題共 有（不考慮立體異構(gòu)）有（不考慮立體異構(gòu)） 【c】 a.6種種 b.

56、7種種 c.8種種 d.9種種 20108分子式為分子式為c3h6cl2的同分異構(gòu)體的同分異構(gòu)體 共有共有(不考慮立體異構(gòu)不考慮立體異構(gòu)) a3種種 b4種種 c5種種 d6種種 201212.分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律，分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律， 按此規(guī)律排布第按此規(guī)律排布第26項(xiàng)應(yīng)為項(xiàng)應(yīng)為 12345678910 c2h4c2h6c2h6oc2h4o2c3h6c3h8c3h8oc3h6o2c4h8c4h10 a.c7h16 b. c7h14o2 c.c8h18 d.c8h18o 2010新課標(biāo)新課標(biāo)9下列各組中的反應(yīng)，屬于同一下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反反 應(yīng)類型應(yīng)類型的是的是 a由溴丙烷水

57、解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇 b由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲 酸酸 c由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二 溴丙烷溴丙烷 d由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解 制苯甲酸和乙醇制苯甲酸和乙醇 2011新課標(biāo)新課標(biāo)9下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是 ch3ch=ch2+br2 ch3chbrch2br ch3ch2oh ch2=ch2+h2o ch3cooh+ch3ch2oh ch3cooch

58、2ch3+h2o c6h6+hno3 c6h5no2+h2o a. b. c. d. ccl4 濃濃h2so4 濃濃h2so4 濃濃h2so4 有機(jī)復(fù)習(xí)要與有機(jī)復(fù)習(xí)要與 實(shí)驗(yàn)相結(jié)合。實(shí)驗(yàn)相結(jié)合。 必考內(nèi)容必考內(nèi)容 1.化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法化學(xué)科學(xué)特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法 2.化學(xué)基本概念和基本理論化學(xué)基本概念和基本理論 3.常見無機(jī)物及其應(yīng)用常見無機(jī)物及其應(yīng)用 4.常見有機(jī)物及其應(yīng)用常見有機(jī)物及其應(yīng)用 5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 常用危險(xiǎn)化學(xué)藥品的標(biāo)志常用危險(xiǎn)化學(xué)藥品的標(biāo)志 2008寧夏寧夏7. 圖標(biāo)圖標(biāo) 所警示的是所警示的是 a.當(dāng)心火災(zāi)當(dāng)心火災(zāi)氧化物氧化物 b. 當(dāng)心火災(zāi)當(dāng)心火災(zāi)

59、易燃物質(zhì)易燃物質(zhì) c.當(dāng)心爆炸當(dāng)心爆炸自然物質(zhì)自然物質(zhì) d. 當(dāng)心爆炸當(dāng)心爆炸爆炸性物質(zhì)爆炸性物質(zhì) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)是整個(gè)化學(xué)總復(fù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的復(fù)習(xí)是整個(gè)化學(xué)總復(fù) 習(xí)中一個(gè)非常重要的環(huán)節(jié)，它不但可習(xí)中一個(gè)非常重要的環(huán)節(jié)，它不但可 以鞏固和強(qiáng)化有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識和能以鞏固和強(qiáng)化有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識和能 力，也能對元素化合物知識、化學(xué)基力，也能對元素化合物知識、化學(xué)基 本理論和化學(xué)計(jì)算內(nèi)容的掌握起到促本理論和化學(xué)計(jì)算內(nèi)容的掌握起到促 進(jìn)和深化作用。由于化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分的進(jìn)和深化作用。由于化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分的 內(nèi)容多且在課本中十分的分散，在實(shí)內(nèi)容多且在課本中十分的分散，在實(shí) 驗(yàn)復(fù)習(xí)教學(xué)中，必須有的放矢、突出驗(yàn)復(fù)習(xí)教學(xué)中，

60、必須有的放矢、突出 重點(diǎn)。重點(diǎn)。 l實(shí)驗(yàn)基本操作和技能實(shí)驗(yàn)基本操作和技能 這類試題的特點(diǎn)通常是給出限定這類試題的特點(diǎn)通常是給出限定 的儀器、藥品和一些操作步驟，要求的儀器、藥品和一些操作步驟，要求 正確完成某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作，既有常見儀正確完成某項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作，既有常見儀 器的使用方法，又有基本操作的正誤器的使用方法，又有基本操作的正誤 辨別，著重考查考生對中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)辨別，著重考查考生對中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn) 基本操作技能掌握的情況，題目的難基本操作技能掌握的情況，題目的難 度不高，但并不容易得滿分。度不高，但并不容易得滿分。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題特點(diǎn)和命題趨勢化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題特點(diǎn)和命題趨勢 （2012江蘇江蘇6）下列有關(guān)