中考化學試題大全化學計算

1、中考化學試題匯編化學計算（word版有答案）1. 恩施州在實驗室制取氧氣時，取 MnO和KCIQ的固體混合物，加熱至不再產(chǎn)生氣體為 止，收集到一定質(zhì)量的氧氣。某化學興趣小組欲求得所制氧氣的質(zhì)量，他們將加熱后剩余物 冷卻到一定溫度后，通過多次加水測定剩余物質(zhì)量的辦法即可求出。加水的質(zhì)量與剩余固體的質(zhì)量見下表：（MnO是不溶于水的固體粉末）編號1234加 水的質(zhì)量（g）10101010剩余固體的質(zhì) 量（g）m3試求：（1）表中m值為。（2）所制得氧氣白（1）3 （由1和2可知加入10g水最多溶解KCI，而第三、第四次加水后溶解 KCI為,貝U 第三次加水后KCI完全溶解，剩余的固體全部是不溶于水的

2、MnO，則m=3,原混合物中KCIQ為=。）（1分）解：（2）設可制得氧氣的質(zhì)量為x催化劑人2KCIQ= 2KCI + 30 2 T24596x（2 分）答：可制得氧氣克。（2分）2. 佛山市（7分）燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含 HSQ的質(zhì)量 為。某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量，向燒杯中逐漸加入 10%勺NaOH溶液，得到沉淀的 質(zhì)量記錄如下：加入NaOH溶液的質(zhì)量/g生成沉淀的質(zhì)量/g（1） 得到沉淀的總質(zhì)量為g，該混合溶液中硫酸銅的質(zhì)量為g 。（2）參加反應的NaOH溶液的總質(zhì)量是多少克？（要求寫出計算過程）（3）畫出在該混合溶液中加入 NaOH溶液質(zhì)量與生

3、成沉淀質(zhì)量變化關系的曲線（見答題卡）（1）（每空各1分）（2）（設未知數(shù)及作答1分，建立關系式2分，計算結果1分，共4分）解：設與硫酸反應的NaOH的質(zhì)量為x，與CuSO反應的NaOH勺質(zhì)量為y。HSQ + 2NaOH= NqSQ + 2H 2。CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)； + NazSQ98808098xy9880 y80 x98 y =8gx = 8g故參加反應的NaO舲液的質(zhì)量共為塔薯=16g答：整個過程中參加反應的 NaOH溶液的總質(zhì)量是160克（3）（抓住起點、折點及曲線走勢給分，共 1分）3. 廣東?。?分）同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進行煅燒實

4、驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如下表：反應時間t /st 011t 2t 3t4t 5t 6反應后固體的質(zhì)量m/ g807570：66P 625858請回答下列問題：（1）當石灰石完全反應后，生成 CO的質(zhì)量為g。（2）求該石灰石中CaCO勺質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。（3）請在下面坐標圖中，畫出煅燒時生成氣體的質(zhì)量（m）隨時間（t）變化的曲線（1）22g （2分）（2）解：設樣品中含CaCO勺質(zhì)量為x高溫+ CO2 T(1分1CaCO=CaO10044x22g1004410022g“x =50g(1分）x22g44石灰石中CaCO勺質(zhì)量分數(shù)

5、=(50g 寧 80g) x 100% =%(1分）稱取銅、鋅混合物粉末g置于燒 入稀硫酸使其充分反應，直至固 少為止，此時用去g稀硫酸。剩末中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？數(shù)=錯誤！ x 100%=% （2分） 酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為xSO = ZnSO4 + H 2 T98（3）曲線3分。其中t o 15（氣體從022g）曲線段正確1分；從15以后曲線段正確1分4. 安徽?。?分）杯中，慢慢加 體質(zhì)量不再減 余固體g。該混合物粉所用的稀硫銅的質(zhì)址分設所用稀硫Zn+6549g x6598錯誤!x=%答：略。5. 常州市（5分）為測定某碳素鋼樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取一定質(zhì)量的樣品粉

6、未 于質(zhì)量為克的燒杯中，然后逐步加入一定質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸， 當加入80g稀硫酸時反應恰好 完全，加入稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系如右圖。試通過計完成下列填空：（不能整除時，結果保留一位小數(shù)）（1）該實驗取用的樣品質(zhì)量為：（2） 樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：；（3） 小王不慎在反應結束后，向燒杯中多加了20g稀硫酸，此時，溶液中亞鐵離子在溶液總質(zhì)量中的質(zhì)量分數(shù)為：，若在上圖中補繪此過程中稀硫酸的質(zhì)量與燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量的關系圖，所得線段的終點位于線段AB延長線的_ （填：上方、下方或線上）。（1）17g（1 分）（2）% （2 分）（3）% （1分）上方（1分）6. 鄂州市用“候

7、氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳 酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小雯同學稱取該樣品加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為。求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（反應的化學方程式為：NqCO + 2HCI =2NaCI + CO 2 T + H 2O）解：生成二氧化碳的質(zhì)量為100g+ = （1 分）設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為xNqCO + 2HCI = 2NaCI + CO 2 + H 2O10644106 _ x石=x=x （ 1 分）（1 分）（1分）則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為X 100%=% （2 分）答：所求樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為 %7.

8、 貴港市我和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用。小強同 學在做中和反應實驗時，向盛有 40g10%勺氫氧化鈉溶液的燒杯中逐滴加入稀鹽酸，當恰好 完全反應時，共滴加了稀鹽酸。（1） 配置40g10%勺氫氧化鈉溶液需要水 mL （ p水=mL）（2） 求：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。（寫出計算過程）（1）36（2）設稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,反應生成的NaCI的質(zhì)量為yNaOH + HCI NaCI + H2O4040g X 10% x y解之得X=，y =4036.558.540g 10% x y所以，所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：催 X 100%=

9、10%36.5g答：所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10%反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為。8. 哈爾濱（5分）在實驗室里，大剛同學用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取一定量的氧氣后剩余47. 4 g的固體。小強同學繼續(xù)加熱這些固體至完全反應后又制得了一些氧氣同時得到37. 8 g的固體，小強將其充分溶解于170. 2 g水中，攪拌后過濾，得一定質(zhì)量的 濾液并將過濾后所得固體洗滌、干燥，回收得到 8 g黑色固體純凈物。請回答下列問題：（1）小強所做的實驗中發(fā)生反應的化學方程式為(2) 小強所做的實驗中制得氧氣的質(zhì)量為： 在小強的實驗中，列出求解氯酸鉀質(zhì)量(x)的比例式：(4) 上述實驗所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分

10、數(shù)為：(5) 大剛和小強在實驗中消耗氯酸鉀的質(zhì)量比為。9. 海南省黃銅是銅和鋅的合金，在20g黃銅樣品中加入足量稀鹽酸使其完全反應，生成 氫氣，求樣品中銅的質(zhì)量。解答解：設生成氫氣，需鋅的質(zhì)量為 XZn + 2HCI =ZnCb + H 2652X65/X=2/X=銅的質(zhì)量=20g= 答：銅的質(zhì)量為10. 河北省將50gCaC2溶液混合后，恰好完全反應。過濾得到115g溶液。請計算：(1) 反應后生成CaCO沉淀的質(zhì)量為。(2) 參加反應的NaCO的質(zhì)量。(3) 過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(結果精確到%(1) 5g解(2)設參加反應的NaCG的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。Na2CO

11、3 CaCl2 CaCO31062NaCl1005.85g 100%115g5.1%答：參加反應的NaCO的質(zhì)量為，過濾后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為 。11. 河南省若73?g質(zhì)量分數(shù)為20%勺鹽酸與127g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計 算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。12. 黃岡市用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉。將10g含有氯化鈉的純堿溶解于稀鹽酸中，恰好完全反應，收集到的氣體 (假設生成的氣體全部逸出)。求：反應后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為 X，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，則NqCO+2 HCl = 2NaCl + H 2O + CQ

12、T11744y（1分）106xy=（ 1 分）x =10g-8. 48g+9, 36g10g+lO2.答：反應后得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%(分)13. 黃石市稱取熟石灰樣品，加適量水使之充分溶解，攪拌過濾后，往濾液中滴入酚 酞試液，同時加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的鹽酸至溶液剛好變?yōu)闊o色，消耗鹽酸溶液求樣品中Ca(OH)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。解：設樣品中含Ca(OH)的質(zhì)量為x克2+ 2HCI= CaCb + 2HHOCa（OH）7413x I0%x74 =73x 10 7.3gx=（I 分） （ I 分）（I分）則樣品中Ca（OH）的質(zhì)量分數(shù)為Ca（OH）% = 0 x 10

13、0% =74% （1 分）1g答：樣品中Ca（OH*質(zhì)量分數(shù)為74%。14.錦州市（5分）實驗室常用一定質(zhì)量分數(shù)的過氧化氫溶液制取氧氣.某同學取2g二氧化錳于錐形瓶中，然后慢慢滴入 34g過氧化氫溶液，完全反應后，稱得錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是求：（1）生成氧氣的質(zhì)量（2）該同學所用過氧化氫溶液中滴質(zhì)質(zhì)量分數(shù)解：氧氣的質(zhì)量是：34g+= 1分設反應的過氧化氫的質(zhì)量為X兇 1分6832x丘IIj:七1分=1分31i分答：略是到連云港（碳酸氫里廢棄的小 數(shù)（假設該15. 連云港（7分）某班一次社會實踐活動 堿廠參觀，該廠主要產(chǎn)品之一是小蘇打 鈉）。參觀結束，同學們帶回一些化驗室 蘇打樣品，來測定其

14、中碳酸氫鈉的質(zhì)量分樣品中只含有氯化鈉一種雜質(zhì)）。取樣品g逐滴加入稀鹽酸，生成CO氣體的質(zhì)量與滴 加稀鹽酸的質(zhì)量關系如右圖所示，求：（計算結果用百分數(shù)表示，保留到小數(shù)點后一位 數(shù)字）（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 x,生成氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCO3 + HCly=NaCl + CO2? + H2O （1 分）44g84X8444X=g（1分）Xg44=y=g（1分）yg（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)為:-X100% = % （2分）（2）恰好完全反應時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：g + g - g）答：略（或其他合

15、理解法）X100% = % （2 分）16. 茂名市（12分）甲、乙、丙三位同學對氯化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進行如下檢測： 各取g樣品溶于一定量的水中得到25. Og溶液，再分別加入不同質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10% 的氫氧化鈉溶液，反應得到沉淀的實驗數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量（g）反應得到沉淀的質(zhì)量（g）試回答下列問題:（1）上述實驗中，同學所用的氫氧化鈉溶液一定過量。（2）求樣品中氯化鎂的含量（寫出計算過程，結果精確到%下同）。（3）計算乙同學實驗后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（1）丙（3分）（2） 解：設生成克Mg（OH）消耗MgC2的質(zhì)量為X，生成NaCl的質(zhì)量為y，貝UM

16、gCl 2 +2NaOH=Mg（OH + 2NaCI（1分）9558117x gy95:58 =x: gx=（1分117:58 =y: gy=（1分混合物中MgC2的質(zhì)量分數(shù)為：錯誤！ x 100%=%（2 分）（3）乙同學實驗后溶液中NaCl的質(zhì)量：g + g = g（1分）乙同學實驗后溶液的質(zhì)量：g + g = g（1分）乙同學實驗后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)：錯誤！ x 100%=%（2分）答：略。17. 綿陽市為了培養(yǎng)自己解決實際化學問題的能力，李陽把家中廚房里的蘇打和食 鹽各取若干混合，然后取該混合物進行實驗。如果他稱取混合物加入到116g稀鹽酸中恰好完全反應，測得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為。

17、請你幫小李計算：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量？）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ %78%18. 南昌市（6分）（1）小強為了探究某冶煉廠赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，設計了如 圖所示的裝置進行實驗，測得赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為80%現(xiàn)煉鐵廠利用該赤鐵礦石5000t，理論上可煉出含鐵98%勺生鐵的質(zhì)量是多少（保留整數(shù)）。（2）在利用上圖裝置進行實驗時，小強得到如下兩組數(shù)據(jù)（雜質(zhì)不參加反應）反應前反應后A組玻璃管和赤鐵礦石樣品的質(zhì)量mg玻璃管和固體物質(zhì)的質(zhì)量mgB組燒杯和澄清石灰水的質(zhì)量mg燒杯和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量 mg你認為他應該選用了 （填“A”或“ B”）組數(shù)據(jù)來計算赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；結

18、合裝置圖回答他不選用另一組數(shù)據(jù)計算的原因 o（6 分） 2857t（2）A，石灰水也會吸收空氣中的二氧化碳，導致數(shù)據(jù)m有誤差19. 南平市（6 分）某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉。為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉 的質(zhì)量分數(shù)，取100g樣品加熱（2NaHCO NaCQ + H 2O + CC2T，碳酸鈉受熱不分解）， 完全分解生成二氧化碳氣體。求：（1）樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。（2）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（1）解：設樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為 X2NaHCO3人NqCO + H 2O + CQT1 6844X0 .22g（2分）168 =44 （1分）X0.22gX = 0.84g（1分） 碳酸鈉的質(zhì)

19、量分數(shù)=1005 084乞X 100% = 99. 16%（2分）100g答：樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量是；碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是o20. 南通市（4分）某品牌果汁的包裝盒上標明維生素 C含量50mg/ 100mL（1） 中學生每天需要約60 mg維生素G若完全從果汁補充，則需要該品牌果汁 mb（2）已知：維生素C的相對分子質(zhì)量為176，維生素C中C、H、Q三種元素的質(zhì)量比為 9 ： 1 ： 12o則維生素C的化學式為 o30.（5分）某化學研究性學習小組為測定市場出售的食醋總酸量（國家規(guī)定食醋中總酸量100m5g/100mL），擬配制一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鈉溶液，然后進行測定。請你參與該 小組的實驗研究

20、，并回答相關問題。（1） 配制100g質(zhì)量分數(shù)為5%的氫氧化鈉溶液需要水 mL （水的密度為1g/cm3）o（2）若食醋中的酸均看成是醋酸，醋酸與氫氧化鈉反應的方程式為：CHCOOH + NaQH = GCOONa + 2Q現(xiàn)有食醋500mL甲同學從中取出10mL食醋，加入5%勺氫氧化鈉溶液,恰好完全反應。請通過計算判斷該食醋是否合格？（寫出計算過程）解：（1） 95（2 分）（2） m（ NaOH= X 5% =（1 分）CH3C00H + NaOH = CH3COONa + H2O6040m（CH3COOH）m（CH3COOH X =（1 分）則100mL樣品中含CH3COOH X =合格

21、（1分）21.平原縣6分）過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫(yī)用過氧化氫溶液， 和同學們一起測定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 他們?nèi)〕鲈撊芤?1g,加入適量二氧化錳，生成氧氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示。（1）完全反應后生成氧氣的質(zhì)量為（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：解：設5 1g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為O2H2Q 2H2O + O2?6832過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為答：該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為22. 莆田市實驗室里常用鋅和稀硫酸反應來制取氫氣。林輝同學取的鋅并加入50g 一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液，恰好完全反應后，得到硫酸鋅溶液。發(fā)生反

22、應的化學方程式是：Zn+HSQ =ZnSO+H4。請你計算：（1）生成氫氣的質(zhì)量為g（2）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。解：（1） （2 分）（2）設硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x（與答題共I分）Zn+ H2SO= ZnSQ+ Hd（1分）分）6598x65986.5g x分）（1分）硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：型 X 100% = %50g答：略23. 山西省我國北方某鹽湖生產(chǎn)的純堿（NaCO產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉（其它雜質(zhì) 忽略不計）。為測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取 6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽 酸。當鹽酸滴加至時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為，（假設產(chǎn)生的氣體全部逸出），產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽

23、酸的質(zhì)量關系如下圖所示。試計算：（1分）（1分）（1 分）（1分）（1 分）（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=。（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（結果精確至 。（3） B點時，燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是 （寫出化學式）（1）（2）解：設純堿試樣中碳酸的質(zhì)量為 xNa2CO+2HCI=2NaCI+hO+CO T10644x106 x442.2gx=試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：5 100%83.3%6g答：略。（3）NaCI、HCI24.陜西省某學習小組同學用右圖試劑中的過氧化鈉溶液制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO充分反應。完成下列分析及計算：小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分數(shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為:氧

24、的相對原子質(zhì)量X 2 “CC/ , n/ 生成氧氣的質(zhì)量=17gX 5%X過氧化氫的相對分子質(zhì)量X 100/r 17g X 5%X3234x 100%100老師指出小明的計算是錯誤的，你認為錯誤的原因是 （填字母序號）。A. 過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤B. 過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中請你根據(jù)化學方程式計算制取氧氣的質(zhì)量。B（1分）解：設反應中生成氧氣的質(zhì)量為 x。MnQ2H2C22HQ Qf 1分32X 3417gX 5%6817gX 5%：32xx=答：略。CaCO 溫CaQ + CQ 2 f4425.汕頭市.（10分）同學們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?80克該樣品進行煅

25、燒實 驗（所含雜質(zhì)在煅燒過程中不發(fā)生變化），測得反應后固體的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如下表：反應時間t /st 011t 2t 3t4t 5t 6反應后固體的質(zhì)量m/ g80757066625858請回答下列問題：（1）當石灰石完全反應后，生成 CQ的質(zhì)量為g（2）求該石灰石中CaCO勺質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程。 （1）22g（2 分）（2）解：設樣品中含CaCO勺質(zhì)量為xx22g(1分）100 = 44v=22gx=1022g44=50g(2分)石灰石中CaCO勺質(zhì)量分數(shù)=(50g - 80g) x 100% =%(1分) 曲線3分。其中to15（氣體從022g）曲線段正26.宿遷市（

26、9品安全法正式 詞已成為歷 市”成為最基 進行檢測。取 中的氮元素完 分數(shù)為勺勺稀=（NH） 2SO】。（1）產(chǎn)生氨氣m/gn30 I *-*W WIIVIIii011 t3 tj ub c/s分）2009年6月1日，國家食 實施，在食品行業(yè)中“免檢”一 史，“凡食品必檢、不合格不上 本原則。某檢測站對某品牌奶粉 該奶粉樣品100g,使其中蛋白質(zhì) 全轉(zhuǎn)變成氨氣，用50g溶質(zhì)質(zhì)量 硫酸恰好完全吸收【2NH+HSQ 計算并回答下列問題：的質(zhì)量。（2）該奶粉中含氮元素的質(zhì)量分數(shù)。（3） 奶粉中蛋白質(zhì)含量的國家標準為：每 100g奶粉中含蛋白質(zhì)12g25g。蛋白質(zhì)中氮元素的平均質(zhì)量分數(shù)為16%則合格奶

27、粉中氮元素的質(zhì)量分數(shù)范圍為 ;通過對比說明上述檢測的奶粉是否合格？ （4）上述奶粉若不合格，不法奶商為使其“合格”，常在奶粉中添加化工原料三聚氰胺 （化學式GNsHs）,以提升奶粉檢測中的含氮量，造成蛋白質(zhì)達標的假象。請你計算100g 上述不合格奶粉中至少需要加入多少克三聚氰胺，才能成為“合格”奶粉。（友情提醒:2/（1）設產(chǎn)生氨氣的質(zhì)量為x2NH+HSQ= (NH4)2SQ3498x50g x %34/ x = 98/50gx %(1 分)x =氨氣的質(zhì)量為（1分）(2)N% =(x 14/17) /100g x 100%=%(2分)(3)%4%(1 分)t %ia ftj料小所含牧的質(zhì)珞為

28、x.咲+ 2】K】一于出申 （i分）恥215%32. 孝感市（6分）甲、乙兩個化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質(zhì)量分數(shù)（雜 質(zhì)不參與反應），分別設計方案并進行實驗。（相對原子質(zhì)量：H 1? C12? O16? Cl ?Ca 40）甲組：（1）實驗：取石灰石樣品，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥 的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質(zhì)量為。（2）計算：設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為 xCaC CaO+C砂100? ? ? ?56? x? ? ? ?。請以上解法得出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)超過 100%造成計算結果錯誤的原因是 你寫出正確的計算過程。乙組：也取原石灰石樣品，按 右圖所示裝置（

29、氣密性完好）進行實驗， 測得完全反應后C中氫氧化鈉溶液增重 了。由此計算出碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù) 要比甲組（填高或低或相同），造成該結果的原因可能是？。甲組：他們將所含雜質(zhì)的質(zhì)量也作為氧化鈣的質(zhì)量進行計算（1分） 設該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為 xCaC(O高 CaO CO T10044x= x=CaCC%=x 100%=90%（3 分）乙組：低（1分），整套裝置中仍有少量二氧化碳未完全排入C中。（1分）33. 徐州市（6分）電解水時，常在水中加入硫酸使反應容易進行，硫酸本身并不被分解。 現(xiàn)用45g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為8%的硫酸溶液進行電解水的實驗，一段時間后，產(chǎn)生lg氫氣計算：（1）被電解的水的質(zhì)量。（2）

30、電解后的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。解：設被電解的水的質(zhì)量為x2H2O通電 2HT+QT1分364x lg36/x=4/1g1分（1）x=9g1分2分 電解后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 45gx 8%/（45g-9g）IOO % =10%答：被電解的水的質(zhì)量是9g,電解后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是I0 %34. 揚州市某研究所利用SDT Q600熱分析儀對草酸鈣晶體（CaCO xHO）進行熱分 解，獲得相關數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量一分解溫度的關系如右圖分解溫度廠c固體質(zhì)量一分解溫度關系圖固 800 r以上時，固體成分的化學式為質(zhì)。量 計算CaCQ xHO中的x （寫出計算過程，/gCaCO的相對分子質(zhì)量：128）。 殘留固體為CaCO時的溫度范圍 , 寫出固體質(zhì)量由變?yōu)闀r的化學方程式 35. 宜賓市（6分）實驗室中有100g部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液。向其中加入氫氧化鈣恰 好完全反應，過濾后得到10%的氫氧化鈉溶液，求原來未變質(zhì)的溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。解：