高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)：化學(xué)鍵高考復(fù)習(xí)

1、化 學(xué) 鍵 物質(zhì)物質(zhì)mgalmgomgcl2al2o3alcl3 熔點(diǎn)熔點(diǎn)/64966028527142072190 (2.5105pa) 工業(yè)上用電解熔融工業(yè)上用電解熔融mgcl2生產(chǎn)金屬鎂，電解生產(chǎn)金屬鎂，電解al2o3與與 冰晶石（冰晶石（na3alf6）熔融混合物生產(chǎn)鋁。）熔融混合物生產(chǎn)鋁。 為什么不用電解為什么不用電解mgo生產(chǎn)鎂，也不用電解生產(chǎn)鎂，也不用電解alcl3生產(chǎn)生產(chǎn) 鋁？請(qǐng)參考下表數(shù)據(jù)分析之？鋁？請(qǐng)參考下表數(shù)據(jù)分析之？ 工業(yè)制鎂、鋁的回顧工業(yè)制鎂、鋁的回顧 mgo的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)比mgcl2高？高？ 由金屬與非金屬形成的由金屬與非金屬形成的alcl3是是共價(jià)分子共價(jià)分子？

2、al的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)比mg高？高？ 問問 題題 成因：成因： 用電子式表示用電子式表示mgcl2、hcl的形成過程：的形成過程： mg cl： ： cl ： + cl： ： ： -cl： ： ： -mg2+ hcl ： + cl h ： 寫出下列物質(zhì)的電子式并指出所含化學(xué)鍵類型：寫出下列物質(zhì)的電子式并指出所含化學(xué)鍵類型： na2o2、co2、n2 、nh4cl 歸納：離子化合物、共價(jià)分子與鍵類型的關(guān)系？歸納：離子化合物、共價(jià)分子與鍵類型的關(guān)系？ 離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵；離子化合物中肯定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵； 共價(jià)分子中只含共價(jià)鍵，不可能含離子鍵。共價(jià)分子中只含共價(jià)鍵，不可能含離

3、子鍵。 不穩(wěn)定（能量高）不穩(wěn)定（能量高）穩(wěn)定（能量低）穩(wěn)定（能量低） 共價(jià)鍵具有飽和性共價(jià)鍵具有飽和性！ 成因：成因： 用電子式表示用電子式表示mgcl2、hcl的形成過程：的形成過程： mg cl： ： cl ： + cl： ： ： -cl： ： ： -mg2+ hcl ： + cl h ： 寫出下列物質(zhì)的電子式并指出所含化學(xué)鍵類型：寫出下列物質(zhì)的電子式并指出所含化學(xué)鍵類型： na2o2、co2、n2 、nh4cl 不穩(wěn)定（能量高）不穩(wěn)定（能量高）穩(wěn)定（能量低）穩(wěn)定（能量低） fes2電子式？電子式？ 成因：成因： 用電子式表示用電子式表示mgcl2、hcl的形成過程：的形成過程： mg c

4、l： ： cl ： + cl： ： ： -cl： ： ： -mg2+ hcl ： + cl h ： 寫出下列物質(zhì)的電子式并指出所含化學(xué)鍵類型：寫出下列物質(zhì)的電子式并指出所含化學(xué)鍵類型： na2o2、co2、n2 、nh4cl 不穩(wěn)定（能量高）不穩(wěn)定（能量高）穩(wěn)定（能量低）穩(wěn)定（能量低） （2010安徽卷）安徽卷）25. （2）xy2（cs2）是一種常用的溶劑，）是一種常用的溶劑，xy2 的分子中存在的分子中存在個(gè)個(gè)鍵。在鍵。在hy、hx兩種共價(jià)鍵中，兩種共價(jià)鍵中， 鍵的極性較強(qiáng)的是鍵的極性較強(qiáng)的是。 2 hy 成因：成因： 用電子式表示用電子式表示mgcl2、hcl的形成過程：的形成過程： m

5、g cl： ： cl ： + cl： ： ： -cl： ： ： -mg2+ hcl ： + cl h ： 寫出下列物質(zhì)的電子式并指出所含化學(xué)鍵類型：寫出下列物質(zhì)的電子式并指出所含化學(xué)鍵類型： na2o2、co2、n2 、nh4cl 不穩(wěn)定（能量高）不穩(wěn)定（能量高）穩(wěn)定（能量低）穩(wěn)定（能量低） （2010福建卷改編）福建卷改編）30已知已知cn-與與n2結(jié)構(gòu)相似，寫出結(jié)構(gòu)相似，寫出kcn的電的電 子式子式_。 c n： ： -k+ ？ 成因：成因： 用電子式表示用電子式表示mgcl2、hcl的形成過程：的形成過程： mg cl： ： cl ： + cl： ： ： -cl： ： ： -mg2+ h

6、cl ： + cl h ： 寫出下列物質(zhì)的電子式并指出所含化學(xué)鍵類型：寫出下列物質(zhì)的電子式并指出所含化學(xué)鍵類型： na2o2、co2、n2 、nh4cl 不穩(wěn)定（能量高）不穩(wěn)定（能量高）穩(wěn)定（能量低）穩(wěn)定（能量低） （演變）（演變）c2h2中中鍵與鍵與鍵數(shù)目之比為鍵數(shù)目之比為 。32 cac2中含有哪些類型的化學(xué)鍵？中含有哪些類型的化學(xué)鍵？ 成因：成因： 用電子式表示用電子式表示mgcl2、hcl的形成過程：的形成過程： mg cl： ： cl ： + cl： ： ： -cl： ： ： -mg2+ hcl ： + cl h ： 寫出下列物質(zhì)的電子式并指出所含化學(xué)鍵類型：寫出下列物質(zhì)的電子式并指

7、出所含化學(xué)鍵類型： na2o2、co2、n2 、nh4cl 不穩(wěn)定（能量高）不穩(wěn)定（能量高）穩(wěn)定（能量低）穩(wěn)定（能量低） （2011福建卷改編）福建卷改編）30肼肼(n2h4)與硫酸反應(yīng)生成與硫酸反應(yīng)生成n2h6so4。 n2h6so4晶體類型與硫酸銨相同，用電子表示晶體類型與硫酸銨相同，用電子表示n2h62+ 的形成過的形成過 程程_； n2h6so4晶體中存在哪些類型的化學(xué)鍵？晶體中存在哪些類型的化學(xué)鍵？ h:n:n:h hh + 2h+ h:n:n:h hh h h 2+ 問題與思考問題與思考 alcl3是否兩原子都已達(dá)到是否兩原子都已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ al-cl屬于極

8、性鍵還是非極性鍵？屬于極性鍵還是非極性鍵？ 若共價(jià)鍵的極性不斷增強(qiáng)可演變?yōu)?？若共價(jià)鍵的極性不斷增強(qiáng)可演變?yōu)椋?信息提示：信息提示： 在熔融狀態(tài)時(shí)氯化鋁通常以二聚分子在熔融狀態(tài)時(shí)氯化鋁通常以二聚分子(al2cl6)存在，存在， 結(jié)構(gòu)如下圖，其中有兩個(gè)是結(jié)構(gòu)如下圖，其中有兩個(gè)是配位鍵配位鍵，請(qǐng)你用箭頭標(biāo)出。，請(qǐng)你用箭頭標(biāo)出。 al cl al cl cl cl clcl al cl： ： cl ： ： cl： ： ： alcl ： cl ： ： cl： ： ： + ? 學(xué)以致用學(xué)以致用 氧化膜完整的鋁片加到稀硫酸中幾乎不產(chǎn)生氣泡，氧化膜完整的鋁片加到稀硫酸中幾乎不產(chǎn)生氣泡， 繼續(xù)加少量食鹽振蕩后迅

9、速產(chǎn)生氣泡，為什么？繼續(xù)加少量食鹽振蕩后迅速產(chǎn)生氣泡，為什么？ 共價(jià)鍵具有方向性共價(jià)鍵具有方向性！ 問題與思考問題與思考 alcl3是否兩原子都已達(dá)到是否兩原子都已達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？ al-cl屬于極性鍵還是非極性鍵？屬于極性鍵還是非極性鍵？ 若共價(jià)鍵的極性不斷增強(qiáng)可演變?yōu)?？若共價(jià)鍵的極性不斷增強(qiáng)可演變?yōu)椋?信息提示：信息提示： 任何離子鍵都含有一定的共價(jià)性，如：任何離子鍵都含有一定的共價(jià)性，如：csf的的 離子性百分?jǐn)?shù)為離子性百分?jǐn)?shù)為92%，naf的離子性百分?jǐn)?shù)為的離子性百分?jǐn)?shù)為89% ， nacl的離子性百分?jǐn)?shù)為的離子性百分?jǐn)?shù)為70%，hcl的離子性百分?jǐn)?shù)的離子性百分?jǐn)?shù) 為

10、為22%。一般認(rèn)為離子性百分?jǐn)?shù)大于。一般認(rèn)為離子性百分?jǐn)?shù)大于50%（成鍵元素（成鍵元素 的的電負(fù)性差值在電負(fù)性差值在1.7以上）為離子鍵。以上）為離子鍵。 mg、al、cl的電負(fù)性分別為的電負(fù)性分別為1.2、1.5、3.0！ 成鍵元素的電負(fù)性相差越大，越易形成離成鍵元素的電負(fù)性相差越大，越易形成離 子鍵；反之越易形成共價(jià)鍵。子鍵；反之越易形成共價(jià)鍵。 結(jié)論？結(jié)論？ 鍵鍵 能能 在在101kpa、298k條件下。條件下。1mol 氣態(tài)氣態(tài)ab分子分子 生成氣態(tài)生成氣態(tài)a原子和原子和b原子的過程所吸收的能量，原子的過程所吸收的能量， 稱為稱為ab共價(jià)鍵的鍵能。共價(jià)鍵的鍵能。 概念：概念： 意義：意

11、義：共價(jià)鍵鍵能越大表示該共價(jià)鍵越牢固。 共價(jià)鍵鍵能越大表示該共價(jià)鍵越牢固。 影響因素：影響因素：原子軌道重疊程度越大，鍵長越短，原子軌道重疊程度越大，鍵長越短， 共價(jià)鍵越牢固，鍵能越大。共價(jià)鍵越牢固，鍵能越大。 hf、hcl、hbr熱穩(wěn)定性變化規(guī)律？熱穩(wěn)定性變化規(guī)律？ 同類型：鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固。同類型：鍵長越短，鍵能越大，共價(jià)鍵越牢固。 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 離子鍵離子鍵 金屬鍵金屬鍵 判斷標(biāo)準(zhǔn)判斷標(biāo)準(zhǔn) 鍵能鍵能 ？ ？ 參考依據(jù)參考依據(jù) 原子軌道重原子軌道重 疊程度疊程度 鍵長鍵長 三種化學(xué)鍵強(qiáng)弱判斷：三種化學(xué)鍵強(qiáng)弱判斷： 陰、陽離子半陰、陽離子半 徑徑 陰、陽離子電陰、陽離子電 荷

12、數(shù)荷數(shù) 晶格能晶格能 mgo的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)比mgcl2高，原因？高，原因？ 晶格能：指拆開晶格能：指拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和 氣態(tài)陽離子所吸收的能量。氣態(tài)陽離子所吸收的能量。 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 離子鍵離子鍵 金屬鍵金屬鍵 判斷標(biāo)準(zhǔn)判斷標(biāo)準(zhǔn) 鍵能鍵能 ？ ？ 參考依據(jù)參考依據(jù) 原子軌道重原子軌道重 疊程度疊程度 鍵長鍵長 三種化學(xué)鍵強(qiáng)弱判斷：三種化學(xué)鍵強(qiáng)弱判斷： 金屬的原子半徑金屬的原子半徑 單位體積內(nèi)自由單位體積內(nèi)自由 電子數(shù)電子數(shù) 晶格能晶格能原子化熱原子化熱 al的熔點(diǎn)比的熔點(diǎn)比mg高，原因？高，原因？ 原子化熱：是指原子化熱：是指1mol金屬固體完

13、全氣化成相互遠(yuǎn)離的金屬固體完全氣化成相互遠(yuǎn)離的 氣態(tài)原子時(shí)吸收的能量。氣態(tài)原子時(shí)吸收的能量。 陰、陽離子半陰、陽離子半 徑徑 陰、陽離子電陰、陽離子電 荷數(shù)荷數(shù) 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 離子鍵離子鍵 金屬鍵金屬鍵 判斷標(biāo)準(zhǔn)判斷標(biāo)準(zhǔn) 鍵能鍵能 ？ ？ 參考依據(jù)參考依據(jù) 原子軌道重原子軌道重 疊程度疊程度 鍵長鍵長 歸納歸納 三種化學(xué)鍵強(qiáng)弱判斷：三種化學(xué)鍵強(qiáng)弱判斷： 粒子距離（半徑或半徑之和）越小，鍵越牢固。粒子距離（半徑或半徑之和）越小，鍵越牢固。 粒子電荷數(shù)（原子軌道重疊程度）越高，鍵越牢固。粒子電荷數(shù)（原子軌道重疊程度）越高，鍵越牢固。 晶格能晶格能原子化熱原子化熱 陰、陽離子半陰、陽離子半 徑徑 陰、陽離子電陰、陽離子電 荷數(shù)荷數(shù) 金屬的原子半徑金屬的原子半徑 單