四川省2012-2013學(xué)年高中化學(xué)32《分子晶體和原子晶體》學(xué)案新人教版選修3

1、3-2分子晶體與原子晶體班級(jí)：,學(xué)生姓名：【使用課時(shí)】：2課時(shí)第一課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 .了解分子晶體的組成粒子.結(jié)構(gòu)模型和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及其性質(zhì)的一般特點(diǎn)。2 .理解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響。3 .知道一些常見的屬于分子晶體的物質(zhì)類別?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】：掌握分子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和性質(zhì)特點(diǎn)【學(xué)習(xí)方法】：運(yùn)用模型、類比方法、分析歸納【導(dǎo)學(xué)問(wèn)題】：帶著以下問(wèn)題，閱讀教材1、什么是分子晶體？2、構(gòu)成分子晶體的微粒是什么 ？3、分子晶體主要包括哪些物質(zhì)？4、分子晶體的物理性質(zhì)如何？【學(xué)習(xí)過(guò)程】：知新：一、分子晶體1 .分子晶體的構(gòu)成和性質(zhì)(1)定義：。2 2) 構(gòu)成微粒：。(3)粒子間的作用力：。(4

2、)分子晶體一般物質(zhì)類別：、 (5)分子晶體的物理特性：熔沸點(diǎn)較 、易、硬度,固態(tài)和熔融狀態(tài)下都(填能或不能)導(dǎo)電。(6)分子晶體的熔沸點(diǎn)判斷高低：結(jié)構(gòu)和組成相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔 沸點(diǎn)越高。若存在氫鍵，也會(huì)使熔沸點(diǎn)升高。對(duì)于有機(jī)物中的同分異構(gòu)體，支鏈越多熔 沸點(diǎn)越低。問(wèn)題：下列物質(zhì)的變化破壞了物質(zhì)中的哪些作用力？碘單質(zhì)的升華 水的氣化 co溶解于水 nacl固體溶于水2、典型的分子晶體：干冰分子晶體結(jié)構(gòu)特征：如果只存在范德華力(如干冰)，則以一個(gè)分子為中心，周圍通常有個(gè)緊鄰的分子，這一特征叫做： 。如果還存在其他蹤影作用力比如氫鍵，則會(huì)有不同情況，比如冰中的每個(gè)水分子周圍有一個(gè)緊

3、鄰的水分子?！具^(guò)關(guān)檢測(cè)】：1 .下列屬于分子晶體的一組物質(zhì)是a 、cao no co b 、ccl 4、hq、hec、 cq、so、nacl d 、ch、q、n&o2 .下列性質(zhì)符合分子晶體的是a、熔點(diǎn)1070 c,易熔于水，水溶液能導(dǎo)電b、熔點(diǎn)是10.31 c,液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電c、熔點(diǎn)97.81 c,質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是 0.97g/cm 3d、熔點(diǎn)，熔化時(shí)能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電3 .下列物質(zhì)的液體中，不存在分子是a 二氧化硅 b二氧化硫c二氧化碳 d 二硫化碳4 .下列說(shuō)法正確的是a、離子化合物中可能含有共價(jià)鍵b、分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵c、分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵d、分

4、子晶體中分子一定緊密堆積5 .干冰汽化時(shí)，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是a、分子內(nèi)共價(jià)鍵 b 、分子間作用力c、分子間距離d 、分子間的氫鍵6 .選擇以下物體填寫下列空白a、干冰 b 、氯化錢 c 、燒堿 d 、固體碘晶體中存在分子的是（填寫序號(hào),下同）晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是 熔化時(shí)不需要破壞共價(jià)鍵的是 常況下能升華的是7 .四氯化硅的分子結(jié)構(gòu)與四氯化碳類似，對(duì)其作出如下推測(cè)四氯化硅晶體是分子晶體。常溫常壓四氯化硅下是液體。四氯化硅分子是由極 性鍵形成的分子。四氯化硅熔點(diǎn)高于四氯化碳。其中正確的是a只有b只有 c只有 d第二課時(shí)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：1、掌握原子晶體的概念，能夠區(qū)分原子晶體和分子晶體

5、。2、了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】：原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【學(xué)習(xí)方法】：運(yùn)用模型、類比方法、分析歸納【導(dǎo)學(xué)問(wèn)題】：帶著以下問(wèn)題，閱讀教材1、什么是原子晶體？2、構(gòu)成原子晶體的微粒是什么 ？3、原子晶體的代表性物質(zhì)有哪些？4、原子晶體的物理性質(zhì)如何？【學(xué)習(xí)過(guò)程】：【探究】：分析下表數(shù)據(jù)，判斷金剛石是否屬于分子晶體。項(xiàng)目/物質(zhì)干冰金剛石熔點(diǎn)很低3550 c沸點(diǎn)很低4827 c閱讀：p68,明確金剛石的晶型與結(jié)構(gòu)。二、原子晶體1.原子晶體的構(gòu)成和性質(zhì)（1 ）定義：叫做原子晶體。 如、。（2）原子晶體中的微粒是 ，這些 以 結(jié)

6、合向空間發(fā)展形成 結(jié)構(gòu)，因此，在原子晶體中 ”有或無(wú)）單個(gè)分子，所以原子晶體的化學(xué)式如sio2不能代表分子式，只能表示 。（3）原子晶體的物理性質(zhì)原子晶體中，原子間用較 的 鍵相結(jié)合，要使物質(zhì)熔化和汽化就要克服作用，需要很多的能量。因此，原子晶體一般都具有 的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)， 溶于 水。（4）常見的原子子晶體：金剛石（ c）、硼（b）、硅（si）、錯(cuò)（ge）、碳化硅（sic）、氮化硼（bn）【探究】：討論p69 “學(xué)與問(wèn)1 ”怎樣從原子結(jié)構(gòu)的角度理解金剛石、硅和鑄的熔點(diǎn)和硬 度依次下降？（5）原子晶體的物理性質(zhì)熔、沸點(diǎn) 一，硬度; （填溶或不溶）于一般的溶劑； （填能或不能）導(dǎo)電。（6）典型的原子

7、晶體的空間結(jié)構(gòu)在金剛石晶體中，每個(gè)c與 個(gè)c成鍵，形成的空間結(jié)構(gòu)為 ,最小碳環(huán)由 個(gè)c原子組成，它們 在同一平面內(nèi)，c原子個(gè)數(shù)與 c- c鍵數(shù)之比為 。在sio2晶體中，每個(gè)si與 個(gè)o成鍵，最小碳環(huán)由 個(gè)si原子和。原子組成，它們 在同一平面內(nèi)，si原子個(gè)數(shù)與sio鍵數(shù)之比為 。問(wèn)題：討論“學(xué)與問(wèn)2 ”：具有共價(jià)鍵的晶體叫做原子晶體，這種說(shuō)法正確嗎？【過(guò)關(guān)檢測(cè)】：1、.下列晶體中不屬于原子晶體的是（）a.干冰 b.金剛砂c.金剛石d.水晶2、下列的晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（）a so 與 sio2 b 、cq 與 h2o c、c與 hcl d、cc14 與 sic3 .在解

8、釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí)，與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是a.hf、hci、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱b.naf、nacl、nabr、nai的熔點(diǎn)依次減低c.f 2、c12、b2、i2的熔、沸點(diǎn)逐漸升高d.h 2s的熔沸點(diǎn)小于h2o的熔、沸點(diǎn)4 .在金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè) c-c鍵間的夾角是（）a. 6 個(gè) 120 b , 5 個(gè) 108c , 4 個(gè) 109 28 d , 6 個(gè) 109 285 .干冰和二氧化硅晶體同屬iva元素的最高價(jià)氧化物，它們的熔沸點(diǎn)差別很大的原因是a.二氧化硅分子量大于二氧化碳分子量b . c、。鍵鍵能比si、o鍵鍵能小其中有20個(gè)等1個(gè)b原子。通 個(gè)硼原子構(gòu)成。其c.干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體 d .干冰易升華，二氧化硅不能金剛石晶體硅晶體硼熔點(diǎn)382316832573沸點(diǎn)51002