化學(xué)方程式配平方法匯總

1、 高中化學(xué)方程式配平方法最小公倍數(shù)法 本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主。運(yùn)用此法一般可按下述步驟去進(jìn)行： 1首先，找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。 2，其次，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。 3然后，依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。 4最后，驗(yàn)證反應(yīng)式。配平是否正確。 例1 試配平磁鐵礦(fe3o4)與鋁粉共燃的反應(yīng)方程 fe3o4十a(chǎn)lfe十a(chǎn)l2o3 分析 (1)該反應(yīng)氧原子數(shù)較多

2、且在兩邊只出現(xiàn)一次， 故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4312。 （2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，fe3o4的系數(shù)必須為3(124)，ai2o3的系數(shù)必須為4(12/3)即： 3fe3o4十a(chǎn)1fe十4a12o3 （3）再配fe和al原子。由已配得的3fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的fe和al的原子數(shù)才相等，故有： 3fe3o4+8al9fe+4al2o3 (4)最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為： 3fe3o4+8a=9fe+4al2o3 奇數(shù)配偶數(shù)法 用奇數(shù)配偶數(shù)法去配平化學(xué)反應(yīng)方程式的原理是： 一、兩個(gè)奇數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之和為偶

3、數(shù)；奇數(shù)與偶數(shù)之和則為奇數(shù)簡(jiǎn)稱加法則。奇數(shù)與偶數(shù)或兩個(gè)偶數(shù)之積為偶數(shù)；兩個(gè)奇數(shù)之積則仍為奇數(shù)簡(jiǎn)稱乘法則。 二、依質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后各元素的原子總數(shù)相等。 其配平方法可按以下步驟進(jìn)行： 1找出化學(xué)反應(yīng)式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素，且該元素的原子個(gè)數(shù)在反應(yīng)式左右兩邊有奇數(shù)也有偶數(shù)； 2選定含該元素奇數(shù)個(gè)原子的化學(xué)式，作為配乎起點(diǎn)， 選配適當(dāng)系數(shù)，使之偶數(shù)化； 3由已推得的系數(shù)，來(lái)確定其它物質(zhì)的系數(shù)。 最后，驗(yàn)證方程式是否正確： 例1 配平fes2十o2fe2o3十so2 分析 (1)從反應(yīng)方程式可知，氧元素在兩邊出現(xiàn)的次數(shù)較多，且其原子個(gè)數(shù)在兩邊有奇數(shù)亦有偶數(shù)。 (2)反應(yīng)式左邊有o2 ，由“

4、乘法則”可知，其系數(shù)無(wú)論為何，o原子總數(shù)必為偶，而由“加法則”可知，要使右邊o原子總數(shù)亦為偶，就必須給右邊含奇數(shù)個(gè)氧原子的fe2o3系數(shù)選配2，使之偶數(shù)化，則： fes2十o22 fe2o3十so2 (3)由已確定的系數(shù)，推出與此有關(guān)的其它物質(zhì)的系數(shù)。 反應(yīng)式右邊有4個(gè)fe原子,故左邊f(xié)es2的系數(shù)須配4,則: 4fes2十o22 fe2o3十so2 然后以左邊的s原子數(shù),推得右邊應(yīng)有8so2,即: 4fes2十o22 fe2o3十8so2 最后配平o原子,當(dāng)左邊有11o2時(shí),反應(yīng)式則可配平為: 4fes2十11o22 fe2o3十8so2 乘 積 法 此法對(duì)大多數(shù)無(wú)機(jī)反應(yīng)都適用，且有簡(jiǎn)明易學(xué)

5、的特點(diǎn)：它的原理是：把各生成物(或反應(yīng)物)分子中各元素(或原子團(tuán))右下方的原子數(shù)相乘，其積放在反應(yīng)物(或生成物)中最復(fù)雜 化學(xué)式的前面(有時(shí)為避繁就簡(jiǎn)則放在其它化學(xué)式前)，然后 依據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行配平。請(qǐng)看下面幾例： 例1 配平ai十fe3o4fe十a(chǎn)12o3 分析 (1)各生成物fe和a12o4中各元素右下角的原子數(shù)之積為：1236，將積6放到反應(yīng)物中最復(fù)雜化學(xué)式fe3o4的前面，即： a1十6 fe3o4fe十a(chǎn)12o3 (2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律不難看出，右邊應(yīng)有18fe(fe原 子數(shù)要相等)和8 a12o3 (o原子數(shù)要相等)，因而左邊al的系 數(shù)則為16，即： 16a1十6 fe3o4

6、18fe十8a12o3 (3)約簡(jiǎn)系數(shù)，即得完整的配平式為： 8a1十3 fe3o4=9fe十4 a12o3 代 數(shù) 法 化學(xué)反應(yīng)方程式，反映了反應(yīng)物和生成物之間各物質(zhì)的量的數(shù)學(xué)關(guān)系，這個(gè)關(guān)系我們可用一個(gè)代數(shù)式來(lái)表示，即參與反應(yīng)的各物質(zhì)與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的原子或分子個(gè)數(shù)之間 的比例關(guān)系，存在一函數(shù)關(guān)系。這樣，只要我們能找出能反映這一關(guān)系的代數(shù)方程式，并通過(guò)解代數(shù)方程式的辦法，就能得到各未知數(shù)，這未知數(shù)就是我們要配平的各物質(zhì)的系數(shù)。這就是代數(shù)法的原理和依據(jù)。 代數(shù)法也叫待定系數(shù)法，其方法步驟如下： 1設(shè)a、b、c、d等未知數(shù)，分別作為待配平的化學(xué)方程式 兩端各項(xiàng)化學(xué)式的系數(shù)。 2根據(jù)質(zhì)量守恒定

7、律，反應(yīng)前后各元素的原子種類(lèi)和個(gè)數(shù)必須相等同的原則，列出每種元素的原子數(shù)與化學(xué)式系數(shù) a、b、c、d關(guān)系的代數(shù)式，這些代數(shù)式可聯(lián)立成一待定方程組： 3解此待定方程組、就可求得各未知數(shù)之間的倍數(shù)關(guān)系。 axbyczd 4.令某未知數(shù)為某一正整數(shù)，使其它未知數(shù)成為最小正整數(shù)，將所得的a、b、c、d等值代入原化學(xué)反應(yīng)式的待定位置，配平即告完成。 例： 配平fe2o3十cofe十co2 分析： (1)設(shè)a、b、c、d分別為反應(yīng)式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)： afe2o3十bcocfe十dco2 (2)依據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各元素的原子數(shù)目必須 相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式： 對(duì)fe原子有：2ac 對(duì)

8、o原子有：3a十b2d 對(duì)c原于有：bd (3)解一的聯(lián)立方程組，可得下列關(guān)系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d (4)為了使各個(gè)系數(shù)成為最小的正整數(shù)，而無(wú)公約數(shù)，令 d3，則a1，b3，c2。 將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反應(yīng)式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為： fe2o3十3co=2fe十3co2 (5)別忘了檢驗(yàn)一下，方程式確已配平了； 須注意的是，只要保證各系數(shù)為無(wú)公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b3或c2，也可得到相同的配平式；其它題目亦然，讀者不妨一試。 電子得失法 電子得失法的原理是：氧化一還原反應(yīng)中，還原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)則，可以配平氧化一還

9、原反應(yīng)方程式。 下面是配平的具體方法： 1從反應(yīng)式里找出氧化劑和還原劑，并標(biāo)明被氧化或還原元素的原子在反應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。 2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和還原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。 3由已得的系數(shù)，判定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反應(yīng)式。 例1 配平金屬銅與濃硝酸起反應(yīng)的化學(xué)方程式： cu十hno3(濃)cu(no3)2十no2十h2o 分析 (1)從反應(yīng)式看，hno3為氧化劑，cu為還原劑。其化合價(jià)的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4 cu+hno3-cu(no3)2+no2+h2o (2)使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)： 0 +5 +2 +4 1cu十hno31cu(no3)2十2no2十h2o (3)據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反應(yīng)式右邊生成物多出2個(gè)n原子，故必須在反應(yīng)式左邊再增加2個(gè)hno3才可使兩邊的n原子平衡，此時(shí)左邊共有4個(gè)hn03，為使兩邊的氫原子數(shù)