專題訓(xùn)練05-溶解度

1、精品資源南京師范大學(xué)附屬揚(yáng)子中學(xué)高三年級(jí)專題訓(xùn)練(溶解度)班級(jí)姓名得分液達(dá)飽和；若將原溶液蒸發(fā)掉30g水，則只需加入1g r(無(wú)水)就可以在20c達(dá)到飽和，20c時(shí)r的溶解度為a. 20gb . 25gc. 30gd . 35g9. tc時(shí)，在vml密度為dg/cm 3的fecb(相對(duì)分子質(zhì)量為 m)飽和溶液中，加入足量的naoh溶 液，充分反應(yīng)后過(guò)濾(假設(shè)濾液無(wú)損失)，在濾液中加入適量硝酸使溶液呈中性后，再加入4ml1.0 mol/l的agno3溶液恰好完全反應(yīng)，則 tc時(shí)fecl3的溶解度為歡迎下載1 .要使wg 10%的nacl溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%,可采用的方法是400mag3

2、000dv - mmb. g15vdc.,、 w e，a .再加入 而g固體nacl w、b .蒸發(fā)濃縮成 立g nacl溶放c.蒸發(fā)掉一半溶劑d.再加入2wg 25%的nacl溶液10.某溫度下，在100g水中加入 mg cuso4或力口入m與n的關(guān)系符合100m250vd - m gng cuso4 5h2。,100md.g750vd - m均可使溶液恰好達(dá)到飽和，則2.分別取等質(zhì)量 80c的甲、乙兩種化合物的飽和溶液，降溫至20c后，所析出的甲的質(zhì)量比乙a.160n 2501600nb . m_ _ _ _ , _ _2500，9nc.1600nm=2500 16n1600nd . m=

3、i oi-2500 - 25na. 20c時(shí)，乙的溶解度比甲的大c.溫度對(duì)乙的溶解度影響較大3.右圖是物質(zhì) m的溶解度曲線圖，則a.飽和溶液c . m未完全溶解的大(甲和乙均無(wú)結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙的溶解度的敘述中肯定正確的是b. 80c時(shí)，甲的溶解度比乙的大d.溫度對(duì)甲的溶解度影響較大p點(diǎn)表示b.不飽和溶液d.無(wú)法配制4 . (2005.11灌云縣調(diào)研15)將40 c的飽和硫酸銅溶液升溫至50 c,或者溫度仍保持在 40 c而加入少量無(wú)水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是a.硫酸銅的溶解度b.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)c.溶液的質(zhì)量d.溶液中cu2+的數(shù)目5 .有一杯tc時(shí)的硝酸俊溶液，在該溶

4、液中加入x g硝酸俊晶體，充分?jǐn)嚢韬笥衴 g未溶；若將原溶液加熱蒸發(fā)掉2g水再冷卻至原溫度，溶液恰好達(dá)到飽和，則tc時(shí)硝酸俊的溶解度100 xx -y 2100(x -y)x -ya 2 gb -200 gc 2 gd 200 g6 .在燒杯中盛有10%的cacl2溶液，然后向燒杯中逐滴加入10%的na2co3溶液至不再生成沉淀為止，過(guò)濾得到 caco3沉淀10g,再將濾液蒸發(fā)掉 90g水后，所剩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？a. 11.7%b . 10%c. 9.2%d. 5.85%7 .在25c時(shí)，將某濃度的芒硝溶液分為等質(zhì)量的兩份溶液，一份加熱蒸發(fā)掉20g水后b1至25c成為飽和溶液，另一份加入

5、10g芒硝晶體后也成為飽和溶液。則25 c時(shí)芒硝的溶解度是a. 20gb. 17.23gc. 30gd. 22. 05g8 . 20c時(shí)，將某鹽 r的溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到20 c,需在剩余溶液中加入 6g r(無(wú)水)，溶11 . (2005. 8啟東中學(xué)8)t c時(shí)將某氫氧化鈉溶液蒸發(fā)去8. 2g水后,恢復(fù)至tc析出5. 8gnaoh h2o晶體。再蒸發(fā)去 1.2g水，恢復(fù)至tc,又析出5. 8gnaoh h2o晶體，則tc時(shí)naoh的溶解 度約為a. 40gb . 133. 3gc. 333.3gd. 483. 3g12 .在tc時(shí)，取可溶物 a其濃度為a%的溶液100g,蒸發(fā)掉p g

6、水，冷卻到tc,析出a的不含結(jié) 晶水的晶體g g,則在tc時(shí)，a的溶解度為100(a-g)100-a-g100a100g)a - 100-a-p gb , 100( a-g) gc - 100-a gd ,a-p g13 .在一定溫度下，某無(wú)水鹽r在水中溶解度為 23g,向r的飽和溶液中加入 bg該無(wú)水鹽，保持溫度不變，析出 r的結(jié)晶水合物 wg,從原飽和溶液中析出溶質(zhì)r的質(zhì)量為a. 23( wb)/123gb. 23(wb)/77gc. 23( wb)/100gd. (w77b/23)/g14 .某溫度下，氯化鎂飽和溶液濃度為40%,在足量的此溶液中加入4.6g無(wú)水氯化鎂，最終析出結(jié)晶水合物

7、40.6g,則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是a. mgcl 2 - 7h2ob . mgcl 2 - 2h2oc. mgcl 2 - 6h2od . mgcl 2 5”o15,已知20c時(shí)，cuso4的溶解度為20g。此溫度下將36g的無(wú)水硫酸銅放入100g水中，充分?jǐn)?拌后，所得溶液的質(zhì)量約為a. 136gb. 120gc. 116gd. 108g16. tc時(shí)，na2co3的溶解度為40 g,現(xiàn)有飽和碳酸鈉溶液 ag ,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a %,向溶液中投 入碳酸鈉固體10g,靜置后析出一定量晶體(na2co3 - 10h2o)，加水使晶體全部溶解，所得溶 液質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為a%,加入水的量是a. 100

8、gb. 25gc. ( 100-a) 180/ 286gd.不能確定17. 某溫度下，向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入少量生石灰，并恢復(fù)到原溫度，則a.溶質(zhì)的溶解度不變b.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量增加c.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少d.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大18. ca（oh）2在80c時(shí)的溶解度為 xg, 20c時(shí)溶解度為yg ,取80c時(shí)ca（ oh） 2的飽和溶液ag 蒸發(fā)掉wg水后，再恢復(fù)至20c,濾去折出固體，濾液中ca（oh）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z%,則x、v、z的關(guān)系正確的是a .樣品為純凈物b.樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)a. xyzb. yzx19. tc時(shí)，bg固體a能完全溶解于水形成則tc時(shí)，a的溶解度肯定

9、不可能是c. xza不含結(jié)晶水，也不與水反應(yīng);c.樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì)d.當(dāng)溫度在25. （ 2005. 10泗陽(yáng)中學(xué)14） na2so4溶液的溶解度曲線如圖，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是a. a點(diǎn)表示na2so4溶液尚未達(dá)到飽和，但降溫和加入 na2so4 h2o晶體都可使其飽和b . b、c點(diǎn)表示tc時(shí)，na2so4溶液在b點(diǎn)的溶解度大 于在c點(diǎn)的溶解度c.在c點(diǎn)時(shí)na2so4溶液降溫或升溫，都會(huì)使其溶液變渾濁55 c左右時(shí) kno3完全溶解100b200b100ba a gb a gc- a鄧 g100(a b)d - ag20 .某學(xué)生在10c時(shí)取100g水配制成氯化鉀的飽和溶液，又取5

10、0g水加入35. 4g硝酸鈉配成溶液,然后將兩種溶液混合，發(fā)現(xiàn)有晶體析出。已知10c時(shí)，氯化鉀、硝酸鈉、氯化鈉、硝酸鉀的溶解度依次為31g、80g、35.8g、20.9g。通過(guò)計(jì)算可推斷出析出的晶體是d.制取芒硝的最佳方法是在100c時(shí)配成飽和溶液，再降溫至0c析出晶體26.有一種由cacl2和nacl組成的混和物，取 34. 8g溶于50g水使其充分溶解后，加入 mg某濃 度的na2co3溶液恰好完全反應(yīng)，生成20g沉淀。經(jīng)過(guò)濾，所得濾液在tc時(shí)剛好為飽和溶液（已 知tc時(shí)nacl的溶解度為36g）。試求：（1） m值；（2）所加na2co3溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。a.氯化鉀b.硝酸鈉c.氯化鈉21

11、.濃度不等的兩種硫酸溶液等質(zhì)量混和時(shí)，其質(zhì)量百分比濃度為 度不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混和后，其質(zhì)量百分比濃度也為d.硝酸鉀孩，而等體積混和時(shí)為 b%;濃 戲，而等體積混和時(shí)為佻，則a、b、c間的關(guān)系是27.將100g15%的nacl溶液稀釋成10%的nacl溶液，取稀釋后的溶液 11.7g與17gagno3溶液混合恰好完全反應(yīng)。 求：（1）稀釋nacl溶液時(shí)所加水的質(zhì)量；（2） agno 3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。d,不可比較a. abcb. bacc. cab22. （ 2005. 4蘇錫常鎮(zhèn)一模15）已知：tc時(shí)，某物質(zhì)的不飽和溶液 a g中含溶質(zhì)m g。若溶液蒸發(fā)bg水并恢復(fù)到tc時(shí)，析出溶

12、質(zhì)mg；若原溶液蒸發(fā)cg水并恢復(fù)到tc時(shí)，則析出溶質(zhì)m2g。若用s表示該物質(zhì)在tc時(shí)的溶解度，下式中正確的是100m100m2100（ mi -m2 ）100（ m-mi）a - s= a -m g b - s= c g c. s=b-cg d .s=a-bg23. （ 2005. 9南京調(diào)研10）在一定溫度下，向15g蒸儲(chǔ)水中加入一包無(wú)水硫酸銅粉末，充分?jǐn)嚢韬?過(guò)濾，得到一定質(zhì)量的藍(lán)色晶體和8.4g濾液。若此溫度下無(wú)水硫酸銅的溶解度為40g,則此包無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量是a. 6. 6gb . 9gc. 18.4gd. 16g24. （2005. 10丹陽(yáng)市統(tǒng)測(cè)18）有一定質(zhì)量的kno3樣品，在1

13、0c下加蒸儲(chǔ)水使之充分溶解，殘留固 體的質(zhì)量為250g。該實(shí)馬在40c下進(jìn)行時(shí)，殘留固體質(zhì)量為120g, 70c時(shí)為20g。已知kno 3 在不同溫度下的溶解度：28.將200g濃度為3. 65%的稀鹽酸加入到 80g濃度為10%的naoh溶液里恰好完全反應(yīng)，（已知 20c時(shí)nacl的溶解度為36g）試求：（1）反應(yīng)后溶液中水的質(zhì)量；（2）若將反應(yīng)后所得溶液制 成20 c時(shí)的飽和溶液，需蒸發(fā)掉多少克水？29. 30c時(shí)將8.0g飽和硫酸銅溶液加水稀釋至100ml,取出10ml溶液于試管中，加入過(guò)量的碘化鉀溶液，發(fā)生以下反應(yīng)：2cu2+4l =2cui j + i2,反應(yīng)所生成的i2能夠把20m

14、l0.05mol/l的na2s2o3溶液中的s2o3一全部氧化成s,。：一，反應(yīng)方程式為：l2+2s20 2_=2i +s406-請(qǐng)計(jì)算：溫度10c40 c55 c70 c溶解度20g65g100g140g卜列對(duì)該樣品的推斷正確的是30 c時(shí)硫酸銅溶液的溶解度。20 d30. （2005.10泗陽(yáng)中學(xué)26）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將過(guò)量 mg粉溶于100 ml 1.5 mol/l稀h2so4中，反 應(yīng)結(jié)束后，濾去多余 mg粉，濾液在tc下蒸發(fā)，當(dāng)濾液質(zhì)量為63 g時(shí)開始析出mgso4xh2o晶體，當(dāng)析出晶體13. 47g時(shí)，剩下濾液40g。請(qǐng)計(jì)算下列各小題：（1）生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 體積；（2）開始析

15、出 mgso4 xh2o晶體時(shí)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3） tc時(shí)該晶體的溶解度；（4） mgso4 xh2o 中的 x 值。21 b22 c23 c24 bd25 bd26 cacl2+na2co3=caco3 j+2nacl. .cacl2 22. 2g原混合物中 nacl 12.6g1 bd2 d3 b4 b5 c6 bx g _ s2 100質(zhì)：0. 2molnacl 液：111+106-10-90=117g10 322s7 b 20 -10 180 1008 b9 d v ml 密度為 d g cm 3的 fecb 中氯化鐵的質(zhì)量可為 m (fecb) = n (fecb) m = n(a

16、gno3) x3濾液中nacl質(zhì)量58. 5x 0. 4+12. 6=36g ，濾液中水恰 100g m=50+106x0. 2=71.2gna2co3%=羌 x 100%=29. 8%27 (1) 100x 15%=( 100+x) x 10% x =50g nacl agno 311. 7x 10%17yy=20%28 (1)鹽酸中 hcl 7.3g 0.2molnaoh 8g 0.2mol恰好形成 nacl 0.2mol m水=200+80-11.7=268.3g(2) 11.7gnacl形成飽和溶液需要 32. 5g水 故 需蒸發(fā)水235. 8g292cu2+ i 2 2s 2c32n(cu2+) =20x 103lx 0.05 mol l-1 x 100ml =0.01 mol 10mls(cusc4)二0.01mol 160g mol1 * 3 * s8.0g -0