化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)知識點及全套練習(xí)題含答案解析

1、第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).原子結(jié)構(gòu)1、能級與能層能層二三四五六七符kln0pq 1能級小1s2s 2p3s 加 3d4s 4p 44f5s .-阪多22 626102 610 142l占 1.-l電子數(shù)28is32a ，軌道形狀s電子的原子軌道呈球形對稱 p電子的原子軌道呈啞鈴形s能級上1個 叫）能級上3個 各能級上的原子軌道數(shù)目d能級上5個“f能級上一個”相同能層上原子軌道能量的高低;-nd 7/f形狀相同的原子軌道能量的高低：能量關(guān)系w1斡2曾3s -4s同一能層內(nèi)形狀相同向伸展方向 不同的原子軌道的能量相等，如2、原子軌道.2pl.鄧用i道的能量相等3、原子核外電子排布規(guī)律（1）構(gòu)造原理：隨

2、著核電荷數(shù)遞增，大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按右圖順序填入核外電子運動軌 道（能級），叫做構(gòu)造原理能級交錯：由構(gòu)造原理可知，電子先進入 4s軌道，后進入3d軌道，這種現(xiàn)象叫能級交錯。（說明：構(gòu)造原理并不是說4s能級比3d能級能量低（實際上4s能級比3d能級能量高），而是指這樣順序填充電子可以 使整個原子的能量最低。）（2）能量最低原理原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理。,這個原理稱為泡（3）泡利（不相容）原理：一個軌道里最多只能容納兩個電子，且電旋方向相反（用“tr表示） 利原理。（4）洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道（能量相同）時，總是優(yōu)先

3、單獨占據(jù)一個軌道，而且自t t j t t t 。，的軌道式為p3而不是 旋方向相同，這個規(guī)則叫洪特規(guī)則。比如，洪特規(guī)則特例：當(dāng)p、d、f軌道填充的電子數(shù)為全空、半充滿或全充滿時，原子處于較穩(wěn)定的狀態(tài)。即 p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14 時，是較穩(wěn)定狀態(tài)。前 36 號元素中，全空狀態(tài)的有 4be 2s22po 12mg 3s23p0 20ca 4s23d0 半充滿狀態(tài)的有：7n 2s22p3 15p 3s23p3 24cr 3d54s1、25mn 3d54s2、33as 4s24p3 全充滿x態(tài)的有 10ne 2s22p6 18ar 3s23p6 29cu3d104s

4、1、30zn 3d104s2 36kr 4s24p64、基態(tài)原子核外電子排布的表示方法（1）電子排布式用數(shù)字在能級符號的右上角表明該能級上排布的電子數(shù)，這就是電子排布式，例如k: 1s22s22p63s23p64sl為了避免電子排布式書寫過于繁瑣，把內(nèi)層電子達到稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號外加方括號表示，例如k: ar4s1o（2）電子排布圖（軌道表示式）每個方框或圓圈代表一個原子軌道，每個箭頭代表一個電子。如基態(tài)硫原子的軌道表示式為二、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1、原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系(1)每周期第一種元素的最外層電子的排布式為 ns1。每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式

5、除 he為1s2外,其余為ns2np6。he核外只有2個電子，只有1個s軌道，還未出現(xiàn)p軌道，所以第一周期結(jié)尾元素的電子排布跟其他周期不同。(2) 一個能級組最多所容納的電子數(shù)等于一個周期所包含的元素種類。但一個能級組不一定全部是能量相同的能級，而是能量相近的能級。2、元素周期表的分區(qū)(10根據(jù)核外電子排布分區(qū)各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點號區(qū)1 a、| a 族及ih元素*7除氨、班外都是話潑金 屬元素；通常是最外層 電子參與反應(yīng)區(qū)111 a族一用a族、0族(除氨外)ns通常是最外層電子 參與反應(yīng)d區(qū)山h族b族 11族(除情系、舸系外)5 -11軌

6、道可以不同程度地 寥與化學(xué)鍵的形成dv區(qū)1已族、u a族(?i 1 )tl jis金屬元素f區(qū)骸系、制系crt-2)(u-u例系兀素化學(xué)性質(zhì)相 近啊系元素化學(xué)性 質(zhì)相近若已知元素的外圍電子排布，可直接判斷該元素在周期表中的位置。如：某元素的外圍電子排布為4s24p4,由此可知，該元素位于p區(qū)，為第四周期vi a族元素。即最大能層為其周期數(shù)， 最外層電子數(shù)為其族序數(shù)，但應(yīng)注意過渡元素 （副族與第皿族）的最大能層為其周期數(shù)，外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不是 其族序數(shù)（鐲系、鋼系除外）。三、元素周期律1、電離能、電負性（1）電離能是指氣態(tài)原子或離子失去1個電子時所需要的最低能量，第一電離能是指電中性基態(tài)

7、原子失去1個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量。第一電離能數(shù)值越小，原子越容易失去1個電子。在同一周期的元素中，堿金屬（或第i a族）第一電離能最小，稀有氣體（或0族）第一電離能最大，從左到右總體呈現(xiàn)增大趨勢。同主族元素，從上到 下，第一電離能逐漸減小。同一原子的第二電離能比第一電離能要大（2）元素的電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小。以氟的電負性為4.0,鋰的電負性為1.0作為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負性。電負性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度，金屬的電負性一般小于 1.8,非金屬的電負性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”的電負性在1.8

8、左右。它們既有金屬性，又有非金屬性。（3）電負性的應(yīng)用判斷元素的金屬性和非金屬性及其強弱金屬的電負性一般小于1.8,非金屬的電負性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”（如楮、鋅等）的電 負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑。同周期自左到右，電負性逐漸增大，同主族自上而下，電負性逐漸減小。2、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律性防同周期t從左往右）同主族（自上而下】能層數(shù)相同從1讀增到6 （或7）q超卜層電子數(shù)從1遞增到g （第一周期例外）相同g娘子半徑夠?。ㄏ∮袣怃纬鈐增強溷（4）金屬性（原子

9、矢電子能力）漏嚕強（5re金屬性（原子德電子能力）雌減弱3沌負性嚼呈減弱第一由茁能博大的趨勢潺小揩潭昉還原性滿身噌強（勢單質(zhì)簞化性例夠捐（戢高儕氧化物對應(yīng)水化物的瞬性堿性激弱.魏性增羯喊曲碧酶生滿尋（11）非金屬形成氣態(tài)氧化物的難易程度由難易r由易到難q 2）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性懶減弱（13）主要化臺價最茴正價從-i遞崎+7（0、f 例外）,最旺0價從第iva族t 法爵w相同（14）離子半徑n陰離子）減小,（陽籬子誡小， r 一陰離子）（陽離子）增大3、對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)考查點一能層、能級、構(gòu)造原理1.

10、下列說法中正確的是（）。a.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小b.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多c.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠的區(qū)域運動d .各能層含有的能級數(shù)為n（n為能層序數(shù)）解析 同一原子中能層序數(shù)越大，能量越高，離核越遠， a、c項均錯誤； 在同一能級中，其軌道數(shù)是一定的，不論其在哪一能層中，b項錯誤；d項正確。答案d2.下列說法中正確的是（）。2ii表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布 2pa. 1s2&表示3p能級有兩個軌道b. 3pc.同一原子中，3d軌道的能量小于4s軌道的能量d.同一原子中，2p、3p、4p電子的能量逐漸減小解析

11、a項中1個2s電子被激發(fā)到2p能級上，表示的是激發(fā)態(tài)原子，正確；2表示3p能級上填充2個電子，錯誤；c項中由于能級交錯，3db項中3p軌 道的能量大于4s軌道的能量，錯誤；d項，同一原子中電子層數(shù)越大，能量 也就越高，離核越遠，故2p、3p、4p電子的能量增大，錯誤；故選 ao答案a3 .比較下列多電子原子的能級的能量高低(1)2s 3s(2)2s 3d(4)4f 6f(3)3p 3s解析 相同能層上不同能級的能量高低：nsnpndnf,不同能層上符號相同的能級的能量高低：1s2s3s4s答案(1) (2) (4) +22262662fe的電子排布式為1s3p2司2p3d3d原子軌道上的電子。

12、所以，fe3打+的結(jié)構(gòu)示意圖為。“最外層不超過8個電子，次外層不超過18個電子，倒數(shù)第三層不超過32個電子”是針對原子而言的，不適用于離子。故 選co答案c6 .寫出具有下列電子排布的原子的核電荷數(shù)、名稱、元素符號及在元素周期表 中的位置。22624； (1)1s3s2s 2p3p262610262 ； 4p3d(2)1s 2s2p4s3s5s3p6261026102613s4d3p5p3d5s4s(3)1s6s2s4p2解析 此題的突破口是各原子的電子排布式，根據(jù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定原子在元素周期表中的位置。答案 核電荷數(shù)16硫s第三周期vi a族核電荷數(shù)38鍬sr第五周期h a族(3

13、)核電荷數(shù)55葩cs第六周期i a族考查點三原子光譜、電子云與原子軌道7 .以下電子排布式是基態(tài)原子的電子排布的是（）。261211122 1s2s1s 2p2s2p1s 3s2s6222 3s1s2s3p2pd d . c b a .解析 根據(jù)構(gòu)造原理，核外電子的排布總是首先占據(jù)能量較低的軌道，當(dāng)能量較低軌道填滿后再進入能量較高的軌道，此時整個原子能量最低，處于基態(tài)。中1s軌道未填滿就進入2s軌道屬于激發(fā)態(tài)，中2s軌道未填滿就進入2p軌道也屬于激發(fā)態(tài)。只有屬于基態(tài)原子的電子排布。 答案d8.下列有關(guān)電子云和原子軌道的說法中正確的是（）。a.原子核外的電子像云霧一樣籠罩在原子核周圍，故稱電子云

14、b. s能級原子軌道呈球形，處于該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運動c. p能級原子軌道呈啞鈴狀，隨著能層的增加，p能級原子軌道也在增多d. p能級原子軌道與s能級原子軌道的平均半徑都隨能層序數(shù)的增大而增大 解析電子云表示電子在核外某一區(qū)域出現(xiàn)的概率，故 a項錯誤；原子軌道 是電子出現(xiàn)概率為90%的電子云空間，只是表明電子在這一空間區(qū)域內(nèi)出現(xiàn) 的機會大，在此空間區(qū)域外出現(xiàn)的機會少，故b項錯誤；無論能層序數(shù)n如何變化，每個p能級都有3個原子軌道且相互垂直，故 c項錯誤；電子的能 量越高，電子在離核更遠的區(qū)域出現(xiàn)的機會越大，電子云將向更大的空間擴 展，原子軌道半徑會逐漸增大。答案dnn1+,試回答下列問

15、題：s元素原子的最外層電子排布式為 n np9. x（1）電子排布 式中的n=;原子中能量最高的是 電子，其電 子云在空間有方向，呈現(xiàn)形。（2）x元素的名稱是;它的氫化物的電子式是 。解析（1）根據(jù)構(gòu)造原理，先填滿ns能級，而s能級只有1個原子軌道，故最 多只能容納2個電子，即n = 2,所以x元素原子的最外層電子排布式為 23,由此可知x2p是氮元素；根據(jù)電子排布的能量最低原理，可知氮原子2s的核外電子中的2p能級能量最高，p電子云呈現(xiàn)啞鈴形，在空間伸展為三種hx h* x互相垂直的方向。h,所以其電子式是 是氮元素，則其氫化物的分子式為（2）xnh3答案（1）2 2p（寫成np也可以）三種

16、互相垂直的 啞鈴氮（2）綜合應(yīng)用考查點四10.短周期的三種主族元素 a、b、c,原子序數(shù)依 次減小。a元素的2p能級上有3個未成對電子；b元素原子的最外電子層上的 電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；a、b、c三原子的核外電子層數(shù)之和是 5。請回答： （1）三種元素的元素符號分別為： a, b, c。（2）a與c形成的化合物的分子式是 ,寫出該化合物與a的最高價 氧化物對應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 解析a元素原子的2p能級上有3個未成對電子，即a的電子排布式為223,是氮元素；b2s元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2p2 1$22；由三種元素原子 倍，可得出該元素為碳元素，核外電子排布式為

17、1s2p2s核外電子層數(shù)之和為5,可以推出c元素只有一個電子層，且為主族元素，所以c只能為氫元素。答案（1）n c h （2）nh nh+hno=nhno 3333411.有 a、b、c、d、e 5種元 素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于 20o其1。s屬同一族，它們原子的最 外層電子排布式為na為非金屬元素，a和e中b和d也屬同一族，它們原子 最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的兩倍，c原子最外層上電子數(shù)等于 d原 子最外層上電子數(shù)的一半。請回答下列問題：（1）a 是, b 是, c 是, d 是, e 是。 由這5種元素組成的一種化合物是（寫化學(xué)式）o 寫出該物質(zhì)的一種主要用途：（3）寫

18、出 c 兀素基態(tài)原子的電子排布式： 用電子排布圖表示d元素原子的最外層電子排布： o 解析b和d屬同一族，它們原子最外層的p能級電子數(shù)是s能級電子數(shù)的24,所以bp為氧元素、的最外層電子排布式為 nsd n兩倍，所以可得b、db所 以ns為硫元素；而a和e屬同一族，它們原子的最外層電子排布式為 a為氫 元素，e為鉀元素；c原子最外層上電子數(shù)等于 d原子最外層上電子3即c為鋁元素。ns np數(shù)的一半，所以c的最外層電子排布式為答案（1）ho al s k（寫元素名稱也可）；3s3p(2)kal(so) - 12ho 凈水齊【j 22.f iff12262 （4）3s（3）1s3p2s, 2p12

19、.已知x、y和z三種元素的原子序數(shù)之和等于 42。x元素原子的4p軌道上 有3個未成對電子，y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。x跟y 可形成化合物xy, z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題：，（1） 32x元 素原子基態(tài)時的電子排布式為，該元素的符號是。, （2） y元素原子的價層電子的電子排布圖為，該元素的名稱 是 。，（3）已知化合物xy在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為 xz, 332 產(chǎn)物還有znso和ho,該反應(yīng)的化學(xué)方程式24是,0，解析（1）x元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則x是第四周期第226261023。， （3s4p3p23。av族元素，即x為as,其

20、電子排布式為1s2s4s2py元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，且as跟y可形成化合物asy,可推知y 為o;又因為x、y和z三種元素的原子序數(shù)之和等于 42, 32可得到z為h。，（3） xy為aso, xz為ash,則aso與稀硫酸和zn33323232反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 aso+ 6zn + 6hso=2ash t + 6znso+ 3ho。 ,2422334226261023 as1s1 答案（）2s2p3s3p3d4s4p- 2s 2 p-1于n ini 1111氧(3) aso+ 6zn+6hso=2asht + 6zns8 3h 433242第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

21、考查點一原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1 .元素周期表中，非金屬元素存在的區(qū)域為（）。-s區(qū)p區(qū)d區(qū)ds區(qū)a.只有s區(qū)b.只有p區(qū)d. s區(qū)和p區(qū)c . s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)解析 非金屬元素除h元素在s區(qū)外，其余的均在p區(qū)。答案d2 .閃爍著銀白色光澤的金屬鈦（ti）因具有密度小、強度大、無磁性等優(yōu)良的機 22 械性能，被廣泛的應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號稱“崛起的第三金屬”。已知484950ti 等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是 （鈦有）ti、ti。a.上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為 22b.鈦元素在周期表中處于第四周期c.鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置d.鈦元素是d區(qū)的過渡元素解析 題給

22、三種同位素原子中，中子數(shù)最小為 26,故a選項正確；ti位于第 四周期iv b族，屬于d區(qū)元素，故b、d選項正確；同種元素的不同同位素在 周期表中的位置相同，c選項錯誤。答案c考查點二元素周期律的應(yīng)用3 .下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是（）。a. li、be、b原子的最外層電子數(shù)依次增多b. p、s、cl元素的最高化合價依次升高c. n、o、f電負性依次增大d. na、k、rb第一電離能逐漸增大解析 同周期元素的電負性從左至右逐漸增大，故c項正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐漸減小，故 d項錯誤。答案d4 .下列敘述中正確白是（）。a.同一周期中，a a族元素的原子半徑最大b. via

23、族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子c.室溫時，0族元素的單質(zhì)都是氣體d.同一周期中，堿金屬元素的第一電離能最大解析 同一周期中，vd a族元素的原子半徑最小，a項錯誤；同一主族中，原 子半徑越大，越難得電子，b項錯誤；c項正確；同一周期中，堿金屬元素的 第一電離能最小，d項錯誤。答案c5 .下列各元素，最易形成離子化合物的組合是（）。26的原子2s2p2p第三周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為能級 為半滿的元素電負性最大的元素a. b. c. d.解析 為na元素，為活潑非金屬元素f,故易形成離子鍵，故選 do 答案d6 .現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：2262422623

24、223225 2p 1s2s 2p3s1s3p 1s2s2s2p12s2p3s3p則下列有關(guān)比較中正確的是（）。.第一電離能：a十b,原子半徑： c.電負性： d.最高正化合價： = 解析由電子排布式可知：為s,為p,為n,為f。根據(jù)元素周期、 律可知：第一電離能為，,，a項正確；原子半徑應(yīng)是最大，最 小，b項不正確；電負性應(yīng)是最大，最小， c項不正確；f無正價，、 最高正化合價為+ 5價，的最高正化合價為+ 6價，d項不正確。答案a考查點三微粒半徑大小比較n（n1）n（n1）+ + + + 都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則原子半徑由大到小 d、b、c7 .已知a 的順序是（）oa . cdba b

25、. abcdd . abdcc. dcab解析 a、b、c、d四種元素的相對位置c d baz,根據(jù)原子半徑大小變化規(guī)律可知 abdc。答案d8. a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)1)+: c : 3-1)+v f構(gòu)i i(+73)jc4x2x/ 7 /示意圖為，b與c形成的化合物的電子式為。（）。列說法中正確的是a.原子半徑：acdbb.電負性：abdcc.原子序數(shù)：dacbd.最高價含氧酸的酸性：cda、應(yīng)為硅元素，位于第三周期；因為 a由a的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析得，a解析c應(yīng)為氮或c顯一3價，則b元素顯+ 1價，故b應(yīng)為na；又因b、d同周期，c

26、應(yīng)為氮元素。將同主族，故d應(yīng)為磷，磷，但d為第三周期元素，且c與d四 種元素代入分析即可解答。c、da、b、d 答案綜合應(yīng)用考查點四.如圖所示為元素周期表的大致框架 9在如圖所示元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線.（1）族。但根據(jù)氫元素最高正的存在，有人建議可把氫元素歸到vh a（2）鑒于nah化合價與最 低負化合價的絕對值相等，可把氫元素歸到元素周期表中的 族。5個電子，乙元素的焰（3）現(xiàn)有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外 3p能級上有 色反 應(yīng)呈黃色。乙兩元素乙兩元素的元素符號填在甲、在如圖所示的元素周期表 中，將甲、在元素周期表中的相應(yīng)位置。,寫出可以驗（填名稱）甲 元素與硫元素

27、相比較，非金屬性較強的是 證該結(jié)論的一個化學(xué)方程式：。81tl銘2i 6s 204.46p（4）2008年8月2日，cctv 1焦點訪談欄目中報道了 “鎧中毒事件”， 鎧再次成為公眾關(guān)注的焦點。鎧的相關(guān)信息如右圖卡片中所示。下列敘述不正確的是（）oa .鎧在元素周期表中的位置是第六周期ra族b.鎧原子的中子數(shù)為 20481 = 1232i表示鎧原子有6個電子層，最外電子層中有 3c. 6s個電子6pd.鎧的金屬性比鋁的強e.鎧元素是p區(qū)元素解析（1）在周期表中沿著b、si、as、te、at和al、ge、sb、po劃一條折 線，即為金屬元素和非金屬元素的分界線。首先要靈活接受信息，有人建議可把氫

28、元素歸到 vda族，是因為nah中的 h與x（f、cl、br、i）有相似之處，即最低化合價相等。當(dāng)氫元素最 高正化合價與最低負化合價的絕對值相等時，可認為氫元素處在周期表中的iv a 族。（3）甲元素原子核外3p軌道上有5個電子，即該元素原子的核外電子排布式 22625 ,由此可知甲為cl2s3p2p元素；乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色，說明 3s為1s 乙元素是na元素。甲位于周期表中第三周期即 a族，乙位于周期表中第三周 期i a族。因為同一周期時，元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的遞增而增強，所以氯、硫 相比，非金屬較強的是氯元素。例如，cl可以與hs發(fā)生置換反應(yīng)：hs+cl=2hcl+sj。 222

29、2（4）根據(jù)鎧的原子序數(shù)為81,可推知該元素位于第六周期田a族，與al同主族，且位于al元素的下方，屬于p區(qū)元素，a選項錯誤，c、d選項正確；204.4是鎧元素的相對原子質(zhì)量，不是質(zhì)量數(shù)，故b選項錯誤。答案（1）如下圖所示（2） iv a （3）如下圖所示氯 hs+cl=2hcl+s j (4)ab2210.第三周期元素x、y、z的各級電離能數(shù)據(jù)如下表:i )i i i i i/(kj mol 423110 540738 7 733 x 1 4519 5406 912 496 y 4 562ii 5782 745577z1 817請回答：x、y、z三種元素的元素符號分別為 ? 常見化合價分別為?;電負性由小到大的順序是o解析 應(yīng)用電離能的數(shù)值來推斷元素，主要是通過電離能判斷穩(wěn)定化合價，再 通過化合價來判斷元素。如：y4964 5626 9129 540可以推斷出y元素+ 1價穩(wěn)定，進而推斷為na。答案 mg na al +2 價 +1 價 +3價 na mgal11. w、x