最新上海中考化學計算重難點突破無敵專題

1、若n代表微粒數(shù)，則物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)，微粒數(shù)之間的關系如下：n=nna精品文檔初三化學中的計算問題初三化學中有關計算的考點有：物質(zhì)的量及化學式中的計算，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，溶解度的計算，化學方程式的有關計算，題目變化的話一般在物質(zhì)的量的計算方面，但是無論題目怎么變化，其實質(zhì)都是對和物質(zhì)的量有關的兩個關系式：n=n/na；n=m/m的考察，從13年上海中考題目可以看出，考點沒有變動，但是在題目的設置上有很大的變化，就是加強了學生對題目的理解，然后才是知識的運用。一、與物質(zhì)的量有關的計算與物質(zhì)的量有關的計算一般會與分子，原子相結合考察，所以要求學生要對分子原子之間的關系有一個非常清楚的

2、掌握，其次是對公式n=n/na；n=m/m熟練地運用。物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量中的1個。物質(zhì)的量常用n表示，單位是摩爾，簡稱摩，符號mol。1mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個微粒。我們把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿佛加德羅常數(shù)。阿佛加德羅常數(shù)，用na表示。單位是：mol-1注意：微粒并不一定只指分子，它還可以指原子，電子，質(zhì)子，原子團等。例1：1molo2的分子個數(shù)約為6.021023個；1molfe的原子數(shù)約為6.021023個例2：2molco2含有的分子數(shù)約為26.021023個,2molco2含有的原子數(shù)約為236.021023個（注意其中的區(qū)別）解析：因為co2

3、是由二氧化碳分子夠成的，所以1molco2直接表示的是二氧化碳分子，若要求1molco2所含有的原子數(shù)還要再乘以3，因為1個二氧化碳分子是由3個原子夠成的。思考與練習：1.求分子或原子的個數(shù)（1）1mol氧原子的個數(shù)約為6.021023個（2）3mol二氧化碳分子的個數(shù)約為36.021023個（3）4mol鐵原子的個數(shù)約為_個（4）2mol水分子的個數(shù)約為_個（5）4molso2所含有的原子個數(shù)為_個（6）1molo2所含的原子個數(shù)為_個（注意（1）與（6），（3）與（5）之間的區(qū)別）1mol物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，常用m表示，其單位是“克/摩”，讀作克每摩，符號g/mol。它在數(shù)值上

4、等于該物質(zhì)的式量。例如，氧氣的摩爾質(zhì)量為32g/mol；二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol。注意：不能認為摩爾質(zhì)量就是式量。摩爾質(zhì)量是有單位的，而式量是沒有單位的。描述一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量時后面必須要帶上單位g/mol，否則就是錯誤的。物質(zhì)的量n，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量m與質(zhì)量m之間的關系：n=m/m相對原子質(zhì)量：fe-56c-12o-16h-1n-14例3求物質(zhì)的質(zhì)量（1）1mol氧原子的質(zhì)量為161g。解析：由n=m/m知m=nm=1mol16g/mol=16g（2）3mol二氧化碳分子的質(zhì)量為443g。（3）4mol鐵的質(zhì)量為_g。（4）2mol水的質(zhì)量為_g。.求物質(zhì)的量（1）112g鐵含鐵2m

5、ol。（2）48g水含水_mol。鏈接中考：1.“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，有關說法正確的是（）a.18gh2o含有3mol原子b1molco2中約含6.021023個氧原子c0.5molo2約含6.021023個氧dco的摩爾質(zhì)量是28g精品文檔精品文檔2“物質(zhì)的量”是國際單位制中的一個基本物理量，有關說法正確的是（）a28gn2含lmol氮b1molo2約含6.021023個氧原子clmolco2含有3mol原子dh2o的摩爾質(zhì)量是183sio2是制造光導纖維的主要原料，下列關于sio2的說法正確的是（）asio2的摩爾質(zhì)量是60b1molsio2中含有1molo2c1.5

6、molsio2中含有18.061023個氧原子d1molsio2的質(zhì)量是60g/mol4.下列說法正確的是（）a.18gh2o中含有2mol氫b.1molso3比1molso2多一個氧原子c.1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子d.1molo3中約含有1.8061024個氧原子5二氧化硫是空氣污染物之一，關于其描述正確的是（）a二氧化硫的摩爾質(zhì)量為64g/molb1molso2中約含有6.021023個原子c2molso2的質(zhì)量為64gd3molso2中含有3mol氧原子有關化學方程式中物質(zhì)的量的計算化學方程式表示的意義實例（s+o2點燃so2）化學方程式表示的意義質(zhì)的方面：表示反應

7、物、生成物和反應條件量的方面：1.表示反應物、生成物之間的質(zhì)量比各物質(zhì)間質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量與化學計量數(shù)的乘積之比反應物是硫和氧氣，生成物是二氧化硫，反應條件是點燃點燃1s+o2so2（321）：（321）：（641）即1：1：12表示反應物、生成物之間的粒子個數(shù)比（即化學式前2s+o2點燃so2面的化學計量數(shù)之比）1:1:1化學方程式表示的意義（如下表所示）根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)（1）理論依據(jù)：質(zhì)量守恒定律（2）基本依據(jù)：化學方程式中各反應物、生成物之間的質(zhì)量比根據(jù)化學方程式計算的一般步驟（1）設未知量（一般來說，求什么就設什么）（2）寫出反應的化學方程式（3）寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和

8、已知量、未知量，并在相應化學式的下面，把題中已知量和待求未知量寫在相應物質(zhì)的相對分子質(zhì)量總和的下面（4）列出比例式，求解（5）簡明地寫出答案精品文檔應可以制金剛石：co2+4nac(金剛石)+2nao計算92克金屬鈉理論上可制得含碳96%精品文檔注意：各物質(zhì)的質(zhì)量比不用化簡約分；不是相關量不用標出；設未知量x時，x不帶單位；化學方程式一定要書寫正確；一定要帶入純凈物的量進行計算，若是氣體體積，需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)，應先換算成純凈物的質(zhì)量；若不用相對分子質(zhì)量算，用化學計量數(shù)計算，需要換算成物質(zhì)的量。例：在科學家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，二氧化碳和金屬鈉反2的金剛石的

9、質(zhì)量。解：設92克金屬鈉理論上可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量為x（一設）co2+4nac(金剛石)+2nao921292gx2（二寫）(三找)二氧化碳和金屬鈉反應可以制金剛石：co2+4nac(金剛石)+2nao計算20mol的金屬鈉co2+4nac(金剛石)+2nao92/92g=12/xx=12g（四列）12g96%=12.5g（五解）答：可制得含碳96%的金剛石的質(zhì)量為12.5g（六答）若把題目改成：在科學家眼里，二氧化碳是可以利用的重要資源。在一定條件下，2可以獲得多少摩爾的金剛石？解：設20mol的金屬鈉可以獲得x摩爾的金剛石24120x4/20=1/xx=5mol答：20mol的金

10、屬鈉可以獲得5mol的金剛石。注意：利用化學方程式計算物質(zhì)的物質(zhì)的量時，一定要用化學計量數(shù)算，而不能用物質(zhì)的式量。精品文檔精品文檔二、與化合物有關的計算1、計算化合物中元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量與原子個數(shù)的乘積比。計算化合物中元素的質(zhì)量比時，要注意一下幾點：a、元素只講種類，不講個數(shù)。如在計算硝酸銨（nh4no3）中各元素的質(zhì)量比時，ho不能寫成2n:4h:3o或n2：4：3,要寫成m(n):m(h):m(o)=(142):(14):(163)=7：1:12。b、核對各元素的原子個數(shù)。如在計算cu2(oh)2co3中各元素的質(zhì)量比時，不能寫成m(cu):m(o)

11、:m(h):m(c)=(642):(162):(12):(121):(163)=64：16:1:6:24（沒有把氧元素的原子個數(shù)合在一起）。正確的計算方法為m(cu):m(o):m(h):m(c)=(642):(165):(12):(121)=64:40:1:6注意：不要把組成元素的原子個數(shù)比誤認為元素的質(zhì)量比，如co2中元素的質(zhì)量比為m(c):m(o)=12：（162）=3：8，而它們的原子個數(shù)比為1:2。練習：維生素b2（c17h20o6n4）可以用于防治舌炎、口角炎、角膜炎和溢質(zhì)性皮炎，其主要存在于牛奶、動物內(nèi)臟、蛋、瘦肉、麥胚、黃豆、花生等食物中。下列關于維生素b2的說法錯誤的是（）a

12、維生素b由碳、氫、氧、氮四種元素組成2b維生素b2中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為51:5c一個維生素b2分子中含有47個原子d維生素b2是混合物2、計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù)組成物質(zhì)的各種成分的質(zhì)量在總質(zhì)量中所占的比例，稱為質(zhì)量分數(shù)。這里所指的“成分”可以是元素（如人體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)約為2%），也可以是混合物中的各種組成物質(zhì)（如生理鹽水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)約為0.9%）根據(jù)化學式計算化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)化合物中某元素的質(zhì)量分數(shù)=該元素的相對原子質(zhì)量該元素的原子個數(shù)/化合物的相對分子質(zhì)量如fe2o3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)可通過下式計算：fe2o3中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)=256/（256+16

13、3）100%=70%注意：質(zhì)量分數(shù)是用百分數(shù)來表示的，一定要乘以“100%”，不要漏掉。根據(jù)化合物中元素的質(zhì)量分數(shù)計算一定質(zhì)量的化合物中某一元素的質(zhì)量及其逆運算化合物中某一元素的質(zhì)量=化合物的質(zhì)量該元素的質(zhì)量分數(shù)例：36g水中氫元素的質(zhì)量=36g(21)/18100%=4g精品文檔精品文檔練習：相對原子質(zhì)量：h-1c-12n-14o-16s-321、谷氨酸（分子式：c5h9no4）在生物體內(nèi)的蛋白質(zhì)代謝過程中占重要地位，也是味精的主要成分。谷氨酸有種元素組成，其摩爾質(zhì)量是，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為(精確到0.1%)，3.011023個谷氨酸分子的物質(zhì)的量是mol，14.7g谷氨酸中含個谷氨酸分子。2

14、抗流感的有效藥物達菲可用莽草酸（c7h10o5）制取。有關莽草酸的正確說法是a莽草酸由碳、氫、氧三個元素組成c莽草酸各元素的質(zhì)量比為7:10:5b每個莽草酸分子里含有5個氫分子d莽草酸中碳含量最高3豆?jié){被稱為“植物奶”，其中含有異黃酮（c15h10o2）具有防癌功能。下列有關異黃酮的說法正確的是a異黃酮的摩爾質(zhì)量是222gb異黃酮中碳、氫元素的質(zhì)量比為32c異黃酮中含碳、氫、氧三個元素d異黃酮中氫元素的質(zhì)量分數(shù)是4.5%4通過化學式“co2”可獲得的正確信息是：表示二氧化碳這種物質(zhì)；表示1個二氧化碳分子；二氧化碳屬于氧化物；二氧化碳的式量為44g；碳元素的化合價為+2價；二氧化碳由碳元素和氧元

15、素組成；二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比為38；1個二氧化碳分子由1個碳原子和1個氧分子構成。abcd5在m個co2分子和m個so2分子中含有相等的a氧原子數(shù)b氧分子數(shù)c質(zhì)量d氧元素的質(zhì)量分數(shù)6大蒜中主要成分大蒜素具有殺菌消毒作用。大蒜素的化學式為c6h10s3，下列說法錯誤的是a大蒜素的一個分子由6個碳原子、10個氫原子和3個硫原子構成b大蒜素由碳、氫、硫三種元素組成c大蒜素中碳、氫、硫三種元素的質(zhì)量比為6:10:3d大蒜素的式量=126+110+323精品文檔精品文檔三、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量當要改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，一定要清楚什么改變了，什么沒有變。加水稀釋或者蒸發(fā)

16、溶劑改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，溶液的質(zhì)量改變。加溶質(zhì)或者結晶析出固體改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)質(zhì)量改變，溶液的質(zhì)量也改變。兩種不同濃度的溶液混合改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量等于兩者之和，溶液的質(zhì)量也等于兩者之和。第一類:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義的應用1要配制30%60克硝酸鉀溶液,需要硝酸鉀多少克?水多少克?2將10克氯化鈉溶解于40克水中,將得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少的溶液?320克氯化鉀溶于水后,得到的溶液其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%,則得到的溶液的質(zhì)量為多少?需要的水的質(zhì)量為多少?420時,硝酸鉀溶解度為30克,現(xiàn)將18克的硝酸鉀溶于50克的水中,則所得溶液的質(zhì)量為多少?溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?

17、520時,硝酸鉀的飽和溶液的溶解度為25克,求20時硝酸鉀的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?20時,將60克硝酸鉀溶于200克水中,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?620時氯化鈉的溶解度為20克,現(xiàn)將50克氯化鈉溶于200克水中,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?7向30克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入70克水,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?8向50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液中加入50克硝酸鉀,則所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?9把120克10%的硝酸鉀溶液平均分成三等分第一份升高溫度,求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)第二份加入10克硝酸鉀求溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)第三分加入10水求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)精品文檔精品文檔第二類稀釋

18、與濃縮問題1.將100克10%的硝酸鉀溶液蒸發(fā)50克水求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?2.向200克20%的氯化鈉溶液中加入100克水,求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?3.把50克50%氯化鉀溶液稀釋成10%的,需加水多少克?4.將20克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)增至20%,需蒸發(fā)水多少克?5.配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%硫酸溶液,需質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸多少毫升?需水多少毫升?(20%的硫酸密度為1.14g/cm3,98%的硫酸密度為1.84g/cm3)6.汽車電動車一般要使用鉛蓄電池.某鉛蓄電池用的酸溶液是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28%的稀硫酸,若用1升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸

19、(密度為1.84g/cm3)配制該稀硫酸溶液時,需要水(密度為1g/cm3)多少升?配得稀硫酸的質(zhì)量為多少?7.配制100克10%的鹽酸,需要20%的鹽酸(密度為1.1g/cm3)的體積體積為多少?水的質(zhì)量為多少?第三類配制中間質(zhì)量分數(shù)的溶液1.100克10%的鹽酸溶液和200克20%的鹽酸溶液混合,求所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?2.50克30%的氯化鈉溶液和50克50%的氯化鈉溶液混合,求所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?3.60%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液按多少比例混合,能得到45%的溶液?4.80%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液按多少比例混合,能得到55%的溶液?5.100克40%的蔗糖溶液和多少

20、克60%的蔗糖溶液混合,能得到50%的蔗糖溶液精品文檔精品文檔第四類將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍的各種方法1.現(xiàn)有100克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,欲將其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍,可采用的方法有加入氫氧化鈉多少克?蒸發(fā)掉水多少克?加入多少克40%的氫氧化鈉溶液?加入多少克60%的氫氧化鈉溶液?2.現(xiàn)有m克質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液,欲使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增加到40%試設計三種方法,并通過計算加以說明.3.今有10%的硝酸鉀溶液160克,分成相等的兩份.欲使其中一份溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大1倍,求若用增加溶質(zhì)的方法,需增加多少克硝酸鉀?若用蒸發(fā)溶劑的方法,需蒸發(fā)多少克水?若用60%的硝酸鉀溶液與之混合的方

21、法,需加入該60%溶液多少克?若使另一份溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?%,需加水多少克?第五類:溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學反應方程式的綜合計算1.100克硫酸恰好和13克鋅完全反應,試計算硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù).2.32.5克鋅粉與245克稀硫酸恰好完全反應,問:(1)生成氫氣多少克?(2)所用稀硫酸的質(zhì)量分數(shù)是多少?(3)生成物溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?3.100克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸與碳酸鈣恰好完全反應,求反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)4.13克含雜質(zhì)的鋅粒與73克10%的稀鹽酸恰好完全反應求(1)純鋅的質(zhì)量分數(shù)(2)生成氫氣的質(zhì)量(3)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)5.取24克大理石放入燒杯中,加入一

22、定量的10%的稀鹽酸,恰好完全反應,收集到二氧化碳的質(zhì)量是8.8克,求(1)大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)(2)所用稀鹽酸溶液的質(zhì)量(3)配制10%的這種稀鹽酸需要38%的鹽酸(密度為1.1g/cm3)多少毫升?7、將10克銅和鋅的混合物,加入盛有93.7克稀鹽酸的燒杯中,充分反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應前減輕了0.2克,計算(1)原混合物中含銅多少克?(2)反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?(3)100克這樣的氯化鋅溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鋅溶液,需要水多少克?精品文檔精品文檔四、有關溶解度的計算題（一）關于溶解度的計算的類型1.已知一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量和溶劑的質(zhì)量。求該溫度下的

23、溶解度。例如：把50克20時的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20時硝酸鉀的溶解度。解析：溶液的質(zhì)量為溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和，因此50克硝酸鉀飽和溶液中含水的質(zhì)量是：50克12克38克設：20時100克水里溶解硝酸鉀達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為x溶質(zhì)溶劑溶液12g38g50gx100g（x+100）g12g38g=x100g解得x=31.6g答：20時硝酸鉀的溶解度為31.6克（1）把20時53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20時，氯化鉀的溶解度?設：20時氯化鉀的溶解度為x溶質(zhì)溶劑溶液13.6g40g53.6gx100g（x+100）g13.6g40g=x100g

24、解得x=34g答：20時氯化鉀的溶解度為34克（2）20時，把4克氯化鈉固體放入11克水中，恰好形成飽和溶液。求20時，氯化鈉的溶解度?設：20時氯化鈉的溶解度為x溶質(zhì)溶劑溶液4g11g15gx100g（x+100）g4g11g=x100g解得x=36.4g答：20時氯化鈉的溶解度為36.4克2.已知某溫度時物質(zhì)的溶解度，求此溫度下飽和溶液中的溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量。例如：把100克20時硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則：（1）若配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克?（2）若將78克硝酸鉀配成20時的飽和溶液，需水多少克?解析：設配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝

25、酸鉀和水的質(zhì)量分別為x和y。將78克硝酸鉀配成20時的飽和溶液，需水質(zhì)量為z。溶質(zhì)溶劑溶液24g（10024）76g100gxy350g78gz（78+z）g24g76g100g=xy350g解得x=84g，y=266g24g76g=78z解得z=247g總之，關于溶解度計算的關鍵就是將一定溫度下溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量關系一一對應，列出正確的比例式求算。精品文檔精品文檔【典型例題】例1已知氯化銨在30時的溶解度為45.8克。30時將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過計算：（1）溶液是否飽和?（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法：蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液?

26、加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液?解析：（1）30時將68.7克氯化銨配成飽和溶液，需水質(zhì)量為x。30時，溶質(zhì)溶劑溶液45.8g100g145.8g68.7gx（x+68.7）g45.8g100g=68.7gx解得x=150g，此時飽和溶液的質(zhì)量68.7g+150g=218.7g400g，是不飽和溶液。（2）需蒸發(fā)水的質(zhì)量400g218.7g=181.3g方法一：設使溶液成為飽和溶液需再加入氯化銨的質(zhì)量為x.30時，溶質(zhì)溶劑溶液45.8g100g145.8g68.7g+x400g+x45.8g145.8g=68.7g+x400g+x解得x=83.0g方法二：因為蒸發(fā)掉181

27、.3g水可成為飽和溶液，也可考慮若向181.3g水中加入氯化銨至飽和，也可使原溶液變成飽和溶液。30時，溶質(zhì)溶劑45.8g100gx181.3g45.8g100g=x181.3g解得x=83.0g例2t時，nano3的溶解度是25g，現(xiàn)向盛有200g10%nano3溶液的燒杯中，加入30gnano3固體，則此時燒杯中（）a.溶液質(zhì)量是230gb.溶質(zhì)質(zhì)量是50gc.溶劑質(zhì)量是170gd.溶質(zhì)質(zhì)量是45g解析：t時原nano3溶液中m（nano3）=200g10=20g，m（h2o）=200g90=180g，設達到飽和時，需加入nano3的質(zhì)量為x。溶質(zhì)溶劑溶液25g100g125g20g+x1

28、80g200g+x解得x=25g，此時nano3飽和溶液中m（nano3）=45g，m（h2o）=180g，m（溶液）225g答案：d精品文檔解析：20時500ga溶液（50025）ga溶液（飽和）（5002527）ga溶液（飽和）t時不飽和溶液飽和溶液1飽和溶液2飽和溶液3，由以上過程可知：c=a+2（ba）=2ba。精品文檔例3將兩杯20時的食鹽飽和溶液，甲為500g，乙為1000g，在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉15g水，析出的食鹽晶體的質(zhì)量（）a.甲=乙b.甲乙d.無法判斷解析：20時食鹽的溶解度是個定值，甲、乙兩份飽和溶液的質(zhì)量雖然不相等，但每15g水中溶有的食鹽是相等的。若各蒸發(fā)掉1

29、5g水，原來溶解在這15g水中的食鹽就析出，析出的晶體質(zhì)量相等，而與原飽和溶液的質(zhì)量無關。答案：a例4現(xiàn)有500g20的a物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5ga析出，若再蒸發(fā)掉20g水后，又有7ga析出，則在20時a物質(zhì)的溶解度是_。蒸發(fā)20g水，析晶5g蒸發(fā)20g水，析晶7g20時a飽和溶液中溶質(zhì)溶劑s100g720gs=35g答案：35g例5t，將一定量a（不含結晶水）的不飽和溶液分成三等份，分別加熱蒸發(fā)水，然后冷卻至t，已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g、20g、30g，析出a依次為ag、bg、cg，則a、b、c三者之間的關系是（）a.c=a+bb.c=2bac.c=2a+bd.

30、c=2ab解析：由于原溶液為不飽和溶液，因此在確定三者關系時應作如下理解：蒸發(fā)10g水，析出aga蒸發(fā)10g水，析出(b-a)ga蒸發(fā)10g水，析出(b-a)ga答案：b例620時，將一定質(zhì)量的nh4no3完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36gnh4no3也達飽和，求20時，nh4no3的溶解度。原溶液中nh4no3的質(zhì)量。解析：依題意，可知將36gnh4no3溶解于18.75g水中恰好飽和，則溶解度可求。設20時nh4no3的溶解度為s。原溶液中nh4no3的質(zhì)量為x。20時nh4no3飽和溶液中溶質(zhì)溶劑s100g36g18.

31、75gx+36g50gx50g18.75g可解得s=192g，x=60g精品文檔精品文檔例7t時，向硫酸銅的飽和溶液中加入ag無水硫酸銅，析出bg硫酸銅晶體，則（ba）g是（）a.飽和溶液失去溶劑的質(zhì)量b.減少的飽和溶液的質(zhì)量c.析出無水物的質(zhì)量d.飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量解析：無水硫酸銅遇水后會與水反應，生成五水硫酸銅，導致溶液中水減少，因此部分硫酸銅又會結晶。但由于溫度不變，剩余溶液還是t時硫酸銅的飽和溶液，只是溶質(zhì)、溶劑的量減少了。答案：b例8已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度入下表：溫度/溶解度/g10212031.660110現(xiàn)有20時硝酸鉀飽和溶液100g，若將其升溫至60，還需加入多少

32、克硝酸鉀才能飽和？若降溫至10，可得飽和溶液多少克？解析：20時100g硝酸鉀飽和溶液中，m（ho）=100g24g=76gm（kno3）=100g31.6g131.6g=24g2設60為達飽和還需加入硝酸鉀質(zhì)量為x，降溫至10，可得飽和溶液質(zhì)量為y。110g24g+x100g76g=100g76g，解得x=59.6g；121gy，解得x=91.96g答案：略【模擬試題】一.選擇題（每小題有12個正確答案，將正確答案填在題后的括號里）1.40時，25g水中溶解16g硝酸鉀恰好形成飽和溶液。下列說法正確的是（）a.硝酸鉀的溶解度是16gb.40時硝酸鉀的溶解度是16gc.硝酸鉀的溶解度是64gd

33、.40時硝酸鉀的溶解度是64g2.下列接近飽和的溶液升高溫度后能達到飽和的是（）a.nacl溶液b.kno3溶液c.ca(oh)2溶液d.nh4cl溶液3.要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（）a.增大溶劑量b.充分振蕩c.降低溫度d.升高溫度4.在20時，食鹽的溶解度是36g，將5g食鹽放入10g水中，在20時，所得食鹽飽和溶液（）a.15gb.14gc.13.6gd.12.5g5.下列關于溶解度的說法正確的是（）a.表示在一定溫度下，100g溶劑與某固體物質(zhì)制成的飽和溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量b.表示在指定溫度下，某物質(zhì)在溶劑中所能溶解的最多克數(shù)c.表示在一定溫度下，100g溶劑與某固體物質(zhì)制成的溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量d.表示某物質(zhì)在100g溶劑中所溶解的最多克數(shù)精品文檔b100nn精品文檔6.20時，25g水中溶解0.1g某物質(zhì)即達到飽和，該物質(zhì)的溶解性是（）a.難溶b.易溶c.可溶d.微溶7.下列因素中，對固體物質(zhì)的溶解度有影響的是（）a.溶液的質(zhì)量b.溶液的濃度c.溶液的溫度d.溶液體積8.25時，80g水中最多能溶解8gm晶體，50時，100g水中最多能溶解10gn晶體，則m和n的溶解度相比（）a.mnb.mnc.m