實驗化學 填空

1、實驗化學 填空專題一：物質(zhì)的分離與提純課題一：海帶中碘元素的分離與檢驗1、化學原理：海帶樣品 后，在灰分中 ，碘元素以 進入溶液，用適量 氧化，用 檢驗I2，用 萃取并分液來分離I2。2、方案設(shè)計：稱取樣品灼燒灰化溶解過濾氧化檢驗和萃取分液3、實驗注意點：（1）實驗前用刷子將海帶刷干凈，不能用水浸泡，要不然碘化物會部分溶解于水而損耗。（2）灼燒的目的： ，便于用水浸取海帶中的碘化物（3）灰化時，可以加點酒精浸泡。（4）氧化的原理是（與氯氣或雙氧水反應(yīng)）： ； 但氯水不能過量，否則會氧化I2： （5）不要向所有濾液中直接加淀粉溶液，否則后續(xù)實驗無法操作（6）實驗現(xiàn)象：萃取時，下層 色，上層 色。

2、（7）分液漏斗操作要點：檢漏；放氣；分液時將玻璃漏斗口上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的 ，使漏斗內(nèi)外 ；下層液體從下面慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體從漏斗 倒出。 例 （8）步驟灼燒海帶時，用到的實驗儀器是 。（9）步驟是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過 （操作名稱）。最后晶態(tài)碘在 里聚集。（10）步驟反應(yīng)的離子方程式： （11）步驟中，某學生選擇用苯來提取碘，有如下實驗操作步驟：A、檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液B、把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞C、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正D

3、、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中E、將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔F、靜置,分層G、旋開活塞,用燒杯接收溶液H、將分液漏斗上口倒出上層溶液就此實驗，完成下列填空：正確操作步驟的順序是 上述(G)步驟的操作中應(yīng)注意上述(E)步驟操作的目的是 。（12）下列物質(zhì),不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是 (A)熱裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯專題一：物質(zhì)的分離與提純課題二：用層析法分離鐵離子和銅離子1、 層析法的基本原理：紙層析以 作為惰性支持物，濾紙纖維上的 具有親水性，它所吸附的水作為 ，把不與水混溶的有機溶劑作為 ，由于吸附在濾紙上的樣品的各組分

4、在水或有機溶劑中的 各不相同，各組分會在兩相之間產(chǎn)生不同的分配現(xiàn)象。親脂性強的成分在 中分配得多一些，隨流動相移動的速度就 一些；而 強的成分在固定相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就 一些，這樣，性質(zhì)不同的組分就分離在 的不同位置上。2、 將含有Cu2+、Fe3+的溶液涂在 一端，并在這一端用 作展開劑，在濾紙的 作用下，展開劑攜帶待分離的物質(zhì)沿濾紙纖維向上移動，由于Cu2+、Fe3+的移動速度 ，一段時間后，Cu2+、Fe3+距起點距離不同，從而達到分離的目的，Cu2+、Fe3+可用 顯色。3、 Fe3+、Cu2+的顯色反應(yīng) 出現(xiàn) 色 出現(xiàn) 色原點濾紙展開劑4、層析法的操作方法：（1）配

5、制試樣溶液：取一只表面皿，加入1ml飽和FeCl3溶液和1ml飽和CuSO4溶液，混合后作為層析試樣。（2）裁紙：取一張濾紙，裁剪成1.5cm20cm 形狀。（3）畫原點：離濾紙末端約2cm處用鉛筆畫一個小圓點作為原點。（4）點樣：用 取試樣溶液，輕輕點樣于 上，晾干，重復(fù) 次。斑點直徑需 （5）取展開劑：此實驗的展開劑為 （取一定量）。（6）層析操作：按圖組裝實驗裝置，并進行實驗。濾紙不可觸及試管的內(nèi)壁，紙條末端浸入展開劑約0.5cm,不能讓 浸入展開劑. （7）顯色反應(yīng)：注意觀察濾紙條上色帶的變化，濾紙條取下后用 熏，觀察顏色變化；氨熏應(yīng)在通風櫥中進行。5、實驗現(xiàn)象和結(jié)果氨熏后上層 色，下

6、層 色。說明 移動速度更快一點，所以在濾紙的上方。6、實驗操作注意事項a 濾紙吸水性很強，點樣操作要求 ，用毛細管蘸取試樣在濾紙條的原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復(fù)35次，要求留下斑點的直徑小于0.5cm。b、在層析操作中，不能讓濾紙上的試樣點接觸 ，如果試樣點接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑導致實驗失敗。c、紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是 專題一：物質(zhì)的分離與提純課題三：硝酸鉀晶體的制備1、原理：不同物質(zhì)的 會隨 的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進行分離和提純。工業(yè)上制取硝酸鉀就是利用了該原理。2、蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶液，減少一部分 ，使

7、溶液達到 而析出 的方法。此方法主要用于隨溫度改變變化不大的物質(zhì)，如 。 冷卻結(jié)晶：通過 溫度使溶液 達到 而析出晶體的方法。此方法主要用于溶解度隨溫度下降明顯減小的物質(zhì)如 。3請?zhí)顚懣瞻?。步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等溶解取20gNaNO3和17gKCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷 。NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子，這四種離子可能組成四種物質(zhì) 、 、 、 。蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液 。有 晶體析出。熱過濾當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速 ，承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2mL蒸餾水，以防降溫時NaCl溶液達 而析出。濾液中的最主要成分為 。冷卻將濾液冷卻至室溫。有 晶體析出。

8、減壓過濾按有關(guān)要求進行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體（稱量為m1） 將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）檢驗分別取、得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可觀察到、產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是 4、裝置如右圖 熱過濾裝置5、玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途： 、 和 溶液。6、影響晶體的生成條件 晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的 越小，或溶液的 越高，或溶劑的蒸發(fā)越 ，或溶液 得越快，析出的晶粒就越 ，反之，可得到 的晶體顆粒。7、該實驗的注意事項：

9、參照蒸發(fā)結(jié)晶和減壓過濾的注意事項P14專題一：物質(zhì)的分離與提純課題一：海帶中碘元素的分離與檢驗1、化學原理：樣品灼燒后，在灰分中加水，碘元素以I-進入溶液，用適量Cl2或H2O2氧化，用淀粉檢驗I2，用CCl4萃取并分液來分離I2。2、方案設(shè)計：稱取樣品灼燒灰化溶解過濾氧化檢驗和萃取分液3、實驗注意點：（1）實驗前用刷子將海帶刷干凈，不能用水浸泡，要不然碘化物會部分溶解于水而損耗。（2）灼燒的目的：除去海帶中的有機物，便于用水浸取海帶中的碘化物（3）灰化時，可以加點酒精浸泡。（4）氧化的原理是：Cl2 + 2I = 2Cl + I2 2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O 但氯

10、水不能過量，否則會氧化I2： 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl（5）不要向所有濾液中直接加淀粉溶液，否則后續(xù)實驗無法操作（6）實驗現(xiàn)象：萃取時，下層紫紅色，上層無色。（7）分液漏斗操作要點：檢漏；放氣；分液時將玻璃漏斗口上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通；下層液體從下面慢慢流出，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體從漏斗上口倒出。 例 （8）步驟灼燒海帶時，用到的實驗儀器是三腳架、泥三角、坩堝、酒精燈、坩堝鉗。（9）步驟是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，還需經(jīng)過蒸餾。最后晶態(tài)碘在 在蒸餾燒瓶內(nèi) 里聚集。（10）步驟反應(yīng)的

11、離子方程式：MnO2 + 2I + 4H+ = Mn2+ + I2 + 2H2O（11）步驟中，某學生選擇用苯來提取碘，有如下實驗操作步驟：A、檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液B、把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并蓋好玻璃塞C、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩,并不時旋開活塞放氣,最后關(guān)閉活塞,把分液漏斗放正D、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中E、將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗口上的小孔F、靜置,分層G、旋開活塞,用燒杯接收溶液H、將分液漏斗上口倒出上層溶液（12）下列物質(zhì),不能作為從碘水中萃取碘的溶劑的是AC(A)熱裂汽油 (B)CCl4 (C)酒精 (D)甲苯課題

12、二：用層析法分離鐵離子和銅離子4、 層析法的基本原理：紙層析以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相，把不與水混溶的有機溶劑作為流動相，由于吸附在濾紙上的樣品的各組分在水或有機溶劑中的溶解能力各不相同，各組分會在兩相之間產(chǎn)生不同的分配現(xiàn)象。親脂性強的成分在流動相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就快一些；而親水性強的成分在固定相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就慢一些，這樣，性質(zhì)不同的組分就分離在濾紙的不同位置上。5、 將含有Cu2+、Fe3+的溶液涂在濾紙一端，并在這一端用丙酮和鹽酸作展開劑，在濾紙的毛細作用下，展開劑攜帶待分離的物質(zhì)沿濾紙纖維向上移動，由于

13、Cu2+、Fe3+的移動速度不同，一段時間后，Cu2+、Fe3+距起點距離不同，從而達到分離的目的，Cu2+、Fe3+可用氨熏顯色。原點濾紙展開劑6、 Fe3+、Cu2+的顯色反應(yīng)Fe3+3NH3.H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 紅棕色Cu2+4 NH3.H2O=Cu(NH3)42+4H2O 深藍色4、層析法的操作方法：（1）配制試樣溶液：取一只表面皿，加入1ml飽和FeCl3溶液和1ml飽和CuSO4溶液，混合后作為層析試樣。（2）裁紙：取一張濾紙，裁剪成1.5cm20cm 形狀。（3）畫原點：離濾紙末端約2cm處用鉛筆畫一個小圓點作為原點。（4）點樣：用毛細管取試樣溶液，輕輕點樣于原點

14、上，晾干，重復(fù)35次。斑點直徑需0.5cm（5）取展開劑：此實驗的展開劑為丙酮（取一定量）。（6）層析操作：按圖組裝實驗裝置，并進行實驗。濾紙不可觸及試管的內(nèi)壁，紙條末端浸入展開劑約0.5cm,不能讓試樣點浸入展開劑. （7）顯色反應(yīng)：注意觀察濾紙條上色帶的變化，濾紙條取下后用氨氣熏，觀察顏色變化；氨熏應(yīng)在通風櫥中進行。5、實驗現(xiàn)象和結(jié)果氨熏后上層紅棕色，下層深藍色。說明Fe3+移動速度更快一點，所以在濾紙的上方。6、實驗操作注意事項a 濾紙吸水性很強，點樣操作要求迅速，用毛細管蘸取試樣在濾紙條的原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復(fù)35次，要求留下斑點的直徑小于0.5cm。b、在層析操作中，不能讓

15、濾紙上的試樣點接觸展開劑，如果試樣點接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑導致實驗失敗。http:/www.e-c、紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象課題三：硝酸鉀晶體的制備1、原理：不同物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進行分離和提純。工業(yè)上制取硝酸鉀就是利用了該原理。2、蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶液，減少一部分溶劑，使溶液達到飽和而析出晶體的方法。此方法主要用于隨溫度改變變化不大的物質(zhì)，如NaCl。 冷卻結(jié)晶：通過降低溫度使溶液冷卻達到飽和而析出晶體的方法。此方法主要用于溶解度隨溫度下降明顯減小的物質(zhì)如KNO3。3請?zhí)顚懣瞻住?/p>

16、步驟操作具體操作步驟現(xiàn)象解釋結(jié)論等溶解取20gNaNO3和17gKCl溶解在35ml水中，加熱至沸，并不斷攪拌。NaNO3和KCl溶于水后產(chǎn)生四種離子，這四種離子可能組成四種物質(zhì) NaCl 、 KNO3 、 KCl 、 NaNO3 。蒸發(fā)繼續(xù)加熱攪拌，使溶液蒸發(fā)濃縮。有 NaCl 晶體析出。熱過濾當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾，承接濾液的燒杯應(yīng)預(yù)先加2mL蒸餾水，以防降溫時NaCl溶液達飽和而析出。濾液中的最主要成分為 KNO3、NaCl 。冷卻將濾液冷卻至室溫。有 KNO3 晶體析出。減壓過濾按有關(guān)要求進行操作得到初產(chǎn)品硝酸鉀晶體（稱量為m1）重結(jié)晶將得到的初產(chǎn)品硝酸鉀晶體溶于

17、適量的水中，加熱、攪拌，待全部溶解后停止加熱，使溶液冷卻至室溫后抽濾。得到純度較高的硝酸鉀晶體（稱量為m2）檢驗分別取、得到的產(chǎn)品，配置成溶液后分別加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3可觀察到、產(chǎn)品中出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是前者有白色渾濁 后者無白色渾濁或少許渾濁 4、裝置如右圖 熱過濾裝置5、玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液。6、影響晶體的生成條件晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關(guān)，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細小，反之，可得到較大的晶體顆粒7、該實驗的注意事項：參照蒸發(fā)結(jié)晶和減壓過濾的注意事項P1

18、4專題二、物質(zhì)性質(zhì)的探究課題一：鋁及其化合物的性質(zhì)實驗探究項目實驗方案設(shè)計現(xiàn)象、解釋及問題鋁能與氧氣反應(yīng)將鋁片剪成長58cm，寬0.20.3cm鋁條，繞成螺旋狀，一端 ，坩堝鉗夾住鋁條另一端，點燃鋁條上的火柴，待火柴 時，將鋁條伸入裝有 的集氣瓶中（瓶內(nèi)盛少量水），觀察現(xiàn)象。1、反應(yīng)的化學方程式： 2、將鋁片放到酒精燈火焰上，鋁難以燃燒，試分析原因 鋁表面氧化膜的保護作用1、取3片鋁片，將其中兩片鋁片用砂紙擦去表面的氧化膜破壞鋁表面氧化膜的方法有 2、將一片擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象及其他可能發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象鋁表面有 色物質(zhì)沉積產(chǎn)生氣泡，并

19、逐漸加快，鋁片上下翻滾混合液溫度 隨著反應(yīng)的進行，不斷加劇的原因是 3、將一片未擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中，觀察鋁片表面現(xiàn)象現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象原因： 4、取步驟（3）中的鋁片，用水沖洗后，放入盛有3mL6.0mol/LNaOH溶液的試管中， 12min后取出鋁片，洗凈，放入20mL0.5mol/L硫酸銅溶液中。現(xiàn)象：同步驟2解釋： 5、將另一擦去氧化膜的鋁片放入盛有3mL濃硝酸的試管中，觀察現(xiàn)象。1min后取出鋁片，用水洗凈，再放入20mL0.5mol/CuSO4溶液的試管中?，F(xiàn)象：鋁片表面變 ，與CuSO4溶液無明顯現(xiàn)象。解釋： 。鋁配合物的生成1、取兩支試

20、管，分別加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液2、在一只試管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象：先有 ，然后 。離子反應(yīng)方程式： 3、在另一試管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加1mL3.0mol/L氨水，邊滴加邊振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象?，F(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象解釋： 或 因為Al3+與F形成了配合離子不再與NH3.H2O反應(yīng)生成沉淀?！窘涣髋c討論】1、 為什么可以用鋁質(zhì)槽車裝運濃硝酸？ 2、 家中的鋁鍋不宜用金屬材料制成的清潔球清洗，為什么？ 3、 工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3、SiO2）為原料制取鋁，請寫出有關(guān)反應(yīng)

21、的化學方程式。 4、 可溶性鋁鹽（如氯化鋁、明礬等）可以作凈水劑，凈水的原因： 專題二、物質(zhì)性質(zhì)的探究課題二：乙醇與苯酚的性質(zhì)一、乙醇、苯酚與金屬鈉的反應(yīng)將1ml乙醇溶解到2ml 中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉?，F(xiàn)象： 。 將1.5g苯酚晶體溶解到2ml 中配成溶液，然后加入一小塊金屬鈉?，F(xiàn)象： 。結(jié)論： 和鈉的的反應(yīng)較快.說明酚羥基比醇羥基_ 。本實驗不能 直接用苯酚固體，也不能用水來溶解苯酚。二、乙醇的氧化反應(yīng)1、銅絲在酒精燈中灼燒（1）取一根銅絲，把其中一端繞成螺旋狀。（目的： ）（2）點燃一盞酒精燈，把繞成螺旋狀一端的銅絲移到酒精燈外 焰上灼燒，觀察現(xiàn)象： （生成了CuO）（3）把螺

22、旋狀銅絲往酒精燈內(nèi)焰移動，觀察實驗現(xiàn)象： 反應(yīng)原理為： （4）把螺旋狀銅絲往酒精燈外焰移動，觀察實驗現(xiàn)象： （生成了CuO）2、取一支試管，向其中加入1mL2mol/L H2SO4溶液，再滴加35滴5K2Cr2O7溶液，然后滴入乙醇，振蕩，觀察實驗現(xiàn)象：K2Cr2O7溶液變成 色, （可用于檢驗汽車駕駛員是否 開車） 3CH3CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CH3COOH + 2Cr2（SO4）3 + 4K2SO4 + 11H2O用高錳酸鉀溶液代替K2Cr2O7溶液有何現(xiàn)象? 。三、乙醇的脫水反應(yīng)1、圓底燒瓶內(nèi)的物質(zhì)有： （按加入的先后順序填寫）2、沸石（或碎瓷片）的

23、作用： 3、濃硫酸的作用： 本實驗常用的催化劑有： 4、溫度計的位置：水銀球浸末在 的混合液體中 迅速升溫到 ：防止副反應(yīng)的發(fā)生（ 生成 ）5、洗氣瓶中盛2mol/L的NaOH溶液：吸收反應(yīng)中產(chǎn)生的CO26、反應(yīng)較長時間后,燒瓶中液體可能變黑，產(chǎn)生的氣體有一股刺激性氣味，原因為： 。7、將產(chǎn)生的氣體通入2mL溴水中，觀察實驗現(xiàn)象： 反應(yīng)方程式為： （ 反應(yīng)）8、將產(chǎn)生的氣體通入2mL 0.01mol/L的KMnO4溶液中，觀察實驗現(xiàn)象： ，發(fā)生了氧化反應(yīng)。四、苯酚的性質(zhì) 65oC以上苯酚與水_ _ _，冷卻后得到的苯酚濁液，可用_ _的方法與水分離。序號實驗內(nèi)容設(shè)計意圖（或?qū)嶒灛F(xiàn)象）結(jié)論（或反

24、應(yīng)式）苯酚的檢驗與FeCl3溶液反應(yīng)溶液變成 色與溴水反應(yīng)出現(xiàn) 沉淀 對比實驗1取少量苯酚濁液，滴加NaOH溶液可以說明苯酚濁液變澄清是由于苯酚與NaOH的反應(yīng)，而不是由于水量導致苯酚溶解。苯酚具有 性取少量苯酚濁液，滴加與NaOH溶液等體積的水對比實驗2用pH試紙0.1mol/l苯酚溶液的pH值可以定量地觀察到苯酚與鹽酸pH值的不同用pH試紙0.1mol/l的鹽酸的pH值對比實驗3取0.1mol/l的苯酚溶液，滴加幾滴紫色石蕊試液可以直觀地觀察到苯酚與鹽酸遇到紫色石蕊試液后，顏色變化的不同，且苯酚溶液幾乎沒有變色苯酚溶液的酸性很 取0.1mol/l的鹽酸，滴加幾滴紫色石蕊試液對比實驗4在苯酚

25、濁液與NaOH溶液反應(yīng)得到的澄清溶液中滴加鹽酸通過強酸和弱酸的加入，定性確定苯酚的酸性強弱情況出現(xiàn)白色渾濁 在苯酚濁液與NaOH溶液反應(yīng)得到的澄清溶液中通入CO2對比實驗5在苯酚濁液滴加一定量的Na2CO3溶液可以判斷苯酚鈉溶液中通入CO2后的產(chǎn)物是NaHCO3還是Na2CO3 在苯酚濁液滴加一定量的NaHCO3溶液專題2 物質(zhì)性質(zhì)的探究課題1 鋁及其化合物的性質(zhì) 實驗探究項目實驗方案設(shè)計現(xiàn)象、解釋及問題鋁能與氧氣反應(yīng)Al+O2=Al2O3氧氣的濃度 反應(yīng)物的接觸面積 鋁表面氧化膜的保護作用用砂紙擦 用NaOH溶液 用稀酸浸泡2Al+3Cu=2Al3+3Cu2+ Cu2+2H2OCu(OH )

26、2+2OH_ 2Al+6H+=2Al3+3H2 Cu(OH )2=CuO+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象解釋：鋁片表面的氧化膜被破壞現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象解釋：鋁表面生成一層致密的氧化物保護膜鋁配合物的生成現(xiàn)象：先生成白色沉淀，后溶解離子反應(yīng)方程式：Al3+ OH= Al（OH）4現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象解釋：生成了AlF63，溶液中無Al3+.【交流與討論】5、 鋁質(zhì)槽車遇濃硝酸發(fā)生鈍化，表面生成一層致密的氧化物保護膜。6、 家中的鋁鍋用金屬材料制成的清潔球清洗，容易使鋁表面的一層氧化物保護膜破壞。7、 工業(yè)上如何以鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有少量的Fe2O3）為原料制取鋁，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。（

27、略）8、 略。課題2 乙醇和苯酚的性質(zhì)一、乙醇、苯酚與金屬鈉反應(yīng)的速率比較1、有機溶劑 燃料2、無色 粉紅色 不大 3、略二、乙醇的氧化反應(yīng)1.（1）紅色的銅先變成黑色，銅絲往酒精燈內(nèi)焰移動，由黑色變成紅色；銅絲往酒精燈外焰移動時，則由紅色變成黑色。(注:酒精燈內(nèi)焰含有) （2） 2Cu+O2=2CuO 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O 2、離子方程式:3C2H5OH +2Cr2O72-+16H+3CH3COOH+4Cr3+11H2O三、乙醇的脫水反應(yīng)(1)略(2)裝置b中的液面下降，而長直導管的液面上升，甚至由液體溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等雜質(zhì)氣體。（4）反

28、應(yīng)溫度過高或者過低；產(chǎn)生的氣體氣流速度太快；濃硫酸和乙醇的比例不但，導致大量酒精揮發(fā)。四、苯酚的性質(zhì)【典例分析1】序號實驗內(nèi)容設(shè)計意圖（或?qū)嶒灛F(xiàn)象）結(jié)論（或反應(yīng)式）苯酚的檢驗溶液呈紫色略白色沉淀產(chǎn)生略對比實驗1取少量苯酚濁液，滴加與NaOH溶液等量的水對比實驗2苯酚具有弱酸性對比實驗3苯酚具有極弱酸性，苯酚溶液遇到紫色石蕊試液幾乎沒有變色對比實驗4苯酚的酸性比碳酸弱對比實驗5苯酚鈉溶液中通入CO2氣體后生成的產(chǎn)物是NaHCO2+（或從電離程度分析）在苯酚濁液滴加一定量的NaHCO3溶液【典例分析2】 (1)檢驗裝置的氣密性。(2)Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2+2H 2O

29、反應(yīng)速率減慢；溶液呈藍色；產(chǎn)生的氣體顏色逐漸變淺，最后生成無色氣體。等(3)操作步驟為： 在d中加適量NaBr溶液，c中放一定量的KMnO4，由分液漏斗a向c中加入2 mL稀鹽酸。實驗現(xiàn)象為：在c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中無色溶液變成橙色。此實驗的不足之處：缺少尾氣處理裝置。（4）為比較鹽酸、碳酸、苯酚的酸性強弱，操作步驟為：在d中加適量苯酚鈉溶液，c中放一定量的Na2CO3，由分液漏斗a向c中加入稀鹽酸。實驗現(xiàn)象為：c中有氣體產(chǎn)生，d中澄清溶液變渾濁。 有關(guān)反應(yīng)方程式為：略。專題三、物質(zhì)的檢驗與鑒別 課題一：牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗一、牙膏中的主要成分及作用 CaCO3存在于 中，甘油存在

30、于 中，牙膏的pH值 7CaCO3、甘油的檢驗化學原理摩擦劑加鹽酸后的實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象解 釋（或反應(yīng)方程式）SiO2不溶解CaCO3溶解并有氣體產(chǎn)生Ca3(PO4)2溶解無氣體，加NaOH至過量后又產(chǎn)生沉淀Al(OH)3溶解無氣體，加NaOH至過量先產(chǎn)生沉淀后溶解（1）牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏的 作用和 效果，不同種類的牙膏含有的摩擦劑與鹽酸反應(yīng)的不同現(xiàn)象：（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑，摩擦劑應(yīng)具備下列性質(zhì)： （3）牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作 ，檢驗時加入 ，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ，化學方程式為 二：火柴頭中某些成分的檢驗1、 火柴起火的原

31、理安全火柴的火柴盒側(cè)面涂有 （發(fā)火劑）和Sb2S3（ ）等，火柴頭上的物質(zhì)一般是 等氧化劑和易燃物如 等。當兩者摩擦時，因摩擦產(chǎn)生的熱使與KClO3等接觸的 發(fā)火，并引起火柴頭上的 燃燒，生成一定量的 。2、 火柴頭中的硫元素檢驗化學原理和實驗操作將火柴點燃，收集燃燒產(chǎn)生的氣體，通過能否使 褪色來檢驗。從燃燒后的氣體具有 性推測出是 進一步推測出含有S元素。實驗一：取兩只潔凈的小燒杯，標記為甲、乙，在乙燒杯中加入10ml 0.01molL1KMnO4酸性溶液。將兩根火柴伸入甲燒杯里，再用一根燃著的火柴點燃火柴頭(如右圖所示)，待火柴頭燃盡，即將火柴移出，迅速將_ _上，輕輕_ _乙燒杯，觀察實

32、驗現(xiàn)象： 。（利用了SO2的 性）反應(yīng)方程式為： 實驗二：用漏斗、試管、注射器、導管等組成如右圖裝置，將兩根火柴放在漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃火柴頭，使火柴頭燃燒。慢慢拉動_ _進行抽氣，讓火柴頭燃燒產(chǎn)生的氣體通過0.01molL1 溶液，觀察實驗現(xiàn)象為： 。注：KMnO4酸性溶液可用 溶液或 水代替；但不能用 試液，因為火柴燃燒后產(chǎn)生 ，影響檢測效果。3、火柴頭中的氯元素檢驗的兩種化學原理方案一：將 的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，向溶液中滴加 溶液和 ，以檢驗Cl-。（因為燃燒后 分解產(chǎn)生KCl和O2，Cl元素轉(zhuǎn)化成 ，通過檢驗 進一步推測Cl元素。）方案二：將34根

33、火柴摘下 ，再將摘下的火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀HNO3和 溶液，若出現(xiàn) ，說明含氯元素。反應(yīng)方程式為： （直接檢驗，利用ClO3-的 性轉(zhuǎn)化成Cl-，接著通過檢驗 來確定Cl的存在）專題三、物質(zhì)的檢驗與鑒別 課題二：亞硝酸鹽和食鹽的鑒別NaNO2俗稱“ ”，其外觀與 相似，易導致誤食而中毒，可通過化學實驗加以鑒別。1、 NO2-的不穩(wěn)定性向NaNO2溶液中加 ，生成 。HNO2不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會分解，產(chǎn)生 色的 氣體。反應(yīng)方程式為： 2、 NO2-的氧化性和還原性氧化性：與碘離子的酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為： （產(chǎn)生的I2可用

34、 檢驗） 與亞鐵離子的酸性溶液反應(yīng)的離子方程式為： （溶液由 色變?yōu)?色）還原性：與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為： （使KMnO4 色褪去）3、 與NaCl的鑒別 和 中加AgNO3都會產(chǎn)生 色沉淀，但 可溶于稀HNO3， 不溶于稀HNO3。AgNO3與亞硝酸根離子、氯離子反應(yīng)的離子方程式分別為： 、 （1）逐一設(shè)計鑒別NaNO2和NaCl的實驗方案，結(jié)合方案1的提示，完成以下填空。（以含有NO2所產(chǎn)生的現(xiàn)象填空，文字簡明扼要。）實驗方案實驗操作現(xiàn)象與結(jié)論方案1在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入(NH4)2Fe(SO4)2，充分反應(yīng)后再加入適量 溶液。若溶液變 ，證明待鑒溶液中有 存在。方

35、案2在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入KI淀粉溶液。若溶液變 ，證明待鑒溶液中有NO2存在。方案3在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入酸性KMnO4溶液。若溶液 ，證明待鑒溶液中有NO2存在。方案4在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸。若溶液 ，并 ，證明待鑒溶液中有NO2存在。方案5在兩種待鑒物質(zhì)的溶液中分別加入稀硫酸。若溶液 ，證明待鑒溶液中有NO2存在。（2）鑒別NaNO2和NaCl，還可以用 試紙，其理由是： 亞硝酸鈉NaNO2易溶于水且顯著 熱，其熔點為271，分解溫度為320 NaNO2溶液顯 性的離子方程式： （3）在家里怎樣用簡單的方法區(qū)別NaNO2和NaCl？ 。

36、（4）人體血紅蛋白中含有Fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2離子轉(zhuǎn)變成Fe3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（ ）A 酸性 B 堿性 C 氧化性 D 還原性專題三、物質(zhì)的檢驗與鑒別課題一：牙膏和火柴頭中某些成分的檢驗一、牙膏中的主要成分及作用 CaCO3存在于摩擦劑中，甘油存在于保濕劑中，牙膏的pH值7CaCO3、甘油的檢驗化學原理（1）牙膏中的摩擦劑約占牙膏成分的50%，主要用于增強牙膏的摩擦作用和去污效果，不同種類的牙膏含有的摩擦劑與鹽酸反應(yīng)的不同現(xiàn)象：摩擦劑實驗中出現(xiàn)的現(xiàn)象解 釋SiO2不溶解S

37、iO2不與鹽酸反應(yīng)CaCO3溶解并有氣體產(chǎn)生CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca3(PO4)2溶解無氣體，加NaOH至過量后又產(chǎn)生沉淀Ca3(PO4)2+6HCl=3CaCl2+2H3PO4Al(OH)3溶解無氣體，加NaOH至過量先產(chǎn)生沉淀后溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）日常生活中使用的牙膏里面都含有一定量的摩擦劑，摩擦劑應(yīng)具備下列性質(zhì)：難溶于水、堅硬、顆粒較大。（3）新制Cu（OH）2的配制：向1mL0.5mol/L NaOH溶液中加入幾滴1mol/LCuSO4溶液。（4）牙膏中含有一定量的甘油，其主要功能是作保濕劑，檢驗時加入新制Cu（OH）2，

38、產(chǎn)生的現(xiàn)象是 溶液變成絳藍色 ，化學方程式為 二：火柴頭中某些成分的檢驗3、 火柴起火的原理安全火柴的火柴盒側(cè)面涂有紅磷（發(fā)火劑）和Sb2S3（易燃物）等，火柴頭上的物質(zhì)一般是KClO3、MnO2等氧化劑和易燃物如硫等。當兩者摩擦時，因摩擦產(chǎn)生的熱使與KClO3等接觸的紅磷發(fā)火，并引起火柴頭上的易燃物燃燒，生成一定量的SO2。4、 火柴頭中的硫元素檢驗化學原理和實驗操作將火柴點燃，收集燃燒產(chǎn)生的氣體，通過能否使KMnO4褪色來檢驗。從燃燒后的氣體具有還原性推測出是SO2進一步推測出含有S元素。實驗一：取兩只潔凈的小燒杯，標記為甲、乙，在乙燒杯中加入10ml 0.01molL1KMnO4酸性溶液

39、。將兩根火柴伸入甲燒杯里，再用一根燃著的火柴點燃火柴頭(如右圖所示)，待火柴頭燃盡，即將火柴移出，迅速將_將甲燒杯倒扣在乙燒杯_上，輕輕_振蕩_乙燒杯，觀察實驗現(xiàn)象：紫色溶液褪去 。（利用了SO2的還原性）5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4實驗二：用漏斗、試管、注射器、導管等組成如右圖裝置，將兩根火柴放在漏斗下面，用一根燃著的火柴點燃火柴頭，使火柴頭燃燒。慢慢拉動_拉動注射器的活塞_進行抽氣，讓火柴頭燃燒產(chǎn) 生的氣體通過0.01molL1KMnO4酸性溶液，觀察實驗現(xiàn)象：紫色溶液褪去 。注：KMnO4酸性溶液可用品紅溶液或溴水代替；但不

40、能用紫色石蕊試液，因為火柴燃燒后產(chǎn)生CO2，影響檢測效果。3、火柴頭中的氯元素檢驗的兩種化學原理方案一：將燃盡的火柴頭浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于試管中，向溶液中滴加AgNO3溶液和稀HNO3，以檢驗Cl-。（因為燃燒后KClO3分解產(chǎn)生KCl和O2，Cl元素轉(zhuǎn)化成Cl-，通過檢驗Cl-進一步推測Cl元素。）方案二：將34根火柴摘下火柴頭，再將火柴頭浸于水中，片刻后取少量溶液于試管中，加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含氯元素。ClO3-+3NO2-+Ag+=AgCl+3NO3-（直接檢驗，利用ClO3-的氧化性轉(zhuǎn)化成Cl-，接著通過檢驗Cl-來確定Cl的存在）課題二：亞硝酸鹽和食鹽的鑒別NaNO2俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀與食鹽相似，易導致誤食而中毒，可通過化學實驗加以鑒別。4、 NO2-的不穩(wěn)定性向NaNO2溶液中加酸，生成HNO2。HNO2不穩(wěn)定，僅存在于冷的稀溶液中，微熱甚至常溫下也會分解，產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體。NaNO2+H2SO4（?。?NaHSO4+HNO2 2HNO2=NO+NO2+H2O5、 NO2-的氧化性和還原性氧化性：2NO2-+2I-+4H+=2NO+I2+2H2O （I2可用淀粉檢驗） NO2-+Fe2+2H+=NO+Fe3+H2O （淺綠色變?yōu)?/p>