高考壓軸大題特訓(xùn)題型五“性質(zhì)、原理型”定性、定量綜合實驗

1、題型五“性質(zhì)、原理型”定性、定量綜合實驗1 (2017 林市桂林中學(xué)高三桂6 月考前適應(yīng)性考試)Na2S2O3 是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定。 .制備 Na2S2O35H 2O反應(yīng)原理： Na2SO3 (aq) S(s)=Na 2S2O3(aq)實驗步驟：稱取 15gNa2SO3 加入圓底燒瓶中，再加入 80mL 蒸餾水。另取 5g 研細的硫粉，用 3mL 乙醇潤濕，加入上述溶液中。安裝實驗裝置(如圖所示，部分加持裝置略去)，水浴加熱，微沸60 分鐘。趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O35H 2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。回答問題：(1) 硫粉在反應(yīng)

2、前用乙醇潤濕的目的是_ 。(2) 儀器 a 的名稱是 _，其作用是 _ 。(3) 產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的 Na 2SO3 外，最可能存在的無機雜質(zhì)是 _。檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是 _ 。(4) 該實驗一般控制在堿性環(huán)境下進行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子方程式表示其原因：_。.測定產(chǎn)品純度準(zhǔn)確稱取Wg產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol L1 碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液22滴定。反應(yīng)原理： 2S2O3 I2=S4O62I(5)滴定至終點時，溶液顏色的變化：_ 。(6)滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為_mL 。產(chǎn)品的純度為_( 設(shè) Na2S2O3 5H 2O 相對分子質(zhì)量

3、為 M)。 .Na 2S2O3 的應(yīng)用(7)Na2S2O3 還原性較強，在溶液中易被Cl 2 氧化成 SO24 ，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為 _ 。答案 (1) 使硫粉易于分散到溶液中(2) 球形冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2 溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO43M3.620 10(4)S2O 32 2H=S SO2H2O (5)由藍色變?yōu)闊o色(6)18.10W 100% (7)S2O23 4Cl2 5H2O=2SO24 8Cl 10H解析(1) 硫粉難溶于水微溶于乙醇，所以硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶

4、液中。(2) 根據(jù)實驗裝臵圖可知 a 為球形冷凝管，作用是冷凝回流。(3)SO23 具有還原性，能被O2 氧化為 SO24，所以最可能存在的無機雜質(zhì)是SO24 ；硫酸根的檢驗方法為取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl 2 溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na 2SO4。(4)S2O23 與 H發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的S 使產(chǎn)品發(fā)黃，離子方程式為S2O23 2H =SSO2 H2O。(5) 滴定結(jié)束后， I2 使淀粉變藍，所以滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{色。(6) 根據(jù)液面示意圖，滴定起始時，液面讀數(shù)為0，終點液面讀數(shù)為 18.10mL ，所以消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為1

5、8.10mL ；產(chǎn)品的純度0.1000mol L 1 18.10 10 3L 2MW 100% 33.620 10 M 100% 。W(7)Cl 2 被還原為 Cl ，配平可得離子方程式為S2O32 4Cl2 5H 2O=2SO42 8Cl 10H。2 (2017 湖南省普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試考前演練)亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用。某同學(xué)對亞硝酸鈉進行了相關(guān)探究。(一 )查閱資料亞硝酸鈉 (NaNO 2)為無色、無味的結(jié)晶。HNO 2 是一種弱酸，酸性比醋酸略強，性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解生成NO 和 NO2；能被常見的強氧化劑氧化；但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I氧化

6、成 I2。AgNO 2 是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。(二 )問題討論(1) 人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含 Fe2 ，誤食亞硝酸鹽 (如 NaNO 2) 會致使機體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是 _ 。若發(fā)生中毒時，你認(rèn)為下列物質(zhì)有助于解毒的是_(填字母 )。A 雞蛋清B胃舒平 主要成分是 Al(OH)3C小蘇打D維生素 C(2) 由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO 2 誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO 2 和 NaCl 兩種固體，你需用的試劑是_。(三 )實驗測定為了測定某樣品中NaNO 2 的含量，某同學(xué)進行如下實驗：稱取樣品ag，加水溶解，配制成 100mL 溶液

7、。 取 25.00mL 溶液于錐形瓶中， 用 0.02mol L1 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液 (酸性 )進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO4 溶液VmL 。(3) 上述實驗所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有_ 。(4) 在進行滴定操作時， KMnO 4 溶液盛裝在 _( 填“酸式”或“堿式” )滴定管中。當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤海?_ 時達到滴定終點。(5) 滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_ ；測得該樣品中 NaNO 2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。(6) 若滴定管未用KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入，則測定結(jié)果_(填“偏大”“偏小”或“無影響”， 下同 )；若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定，則測定結(jié)

8、果 _。答案2被3，導(dǎo)致血紅蛋白失去運氧功能D(2)HNO 3(1)血紅蛋白中 FeNO2氧化為 Fe酸化的AgNO 3 溶液 (或酚酞溶液或KI淀粉溶液和稀硫酸。其他合理試劑均可)(3) 燒杯、100mL容量瓶(4)酸式錐形瓶中無色溶液變成粉紅色，且30s內(nèi)不褪色(5)5NO 2 2MnO 4 6H =5NO 3 2Mn 2 3H 2O1.38V%(6)偏大偏小a解析(1)由資料可知， 亞硝酸根可表現(xiàn)出氧化性，所以誤食亞硝酸鹽( 如 NaNO 2)會致使機體組織缺氧，出現(xiàn)青紫而中毒，原因是血紅蛋白中Fe2被 NO2 氧化為 Fe3 ，導(dǎo)致血紅蛋白失去運氧功能。若發(fā)生中毒時，服用還原性強的物質(zhì)

9、如維生素C 有助于解毒。(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發(fā)生過將NaNO 2誤當(dāng)食鹽食用的事件。要區(qū)別NaNO 2 和 NaCl 兩種固體，可利用氯離子的檢驗方法，或根據(jù)資料，利用亞硝酸鹽的氧化性或亞硝酸的弱酸性設(shè)計出不同的方案，需用的試劑是 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液 (檢驗氯離子 )或酚酞溶液 (亞硝酸根水解顯堿性 )或 KI- 淀粉溶液和稀硫酸 ( 把 I 氧化成 I2，碘遇淀粉變藍 )。(3)上述實驗 所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有燒杯、100mL 容量瓶。(4)在進行滴定操作時，酸性和強氧化性的溶液要裝在酸式滴定管中。KMnO 4 溶液有強氧化性，所以盛裝

10、在酸式滴定管中。高錳酸鉀溶液稀溶液顯紅色，它被還原的產(chǎn)物幾乎是無色的，所以可以用過量的一滴高錳酸鉀溶液作為滴定終點的指示劑，即當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤?，錐形瓶中無色溶液變成粉紅色，且30s 內(nèi)不褪色時達到滴定終點。(5) 為了測定某樣品中 NaNO 2 的含量，某同學(xué)進行如下實驗： 稱取樣品 ag，加水溶解，配制成 100mL 溶液。 取 25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.02mol L 1KMnO 4標(biāo)準(zhǔn)溶液 (酸性 )進行滴定，滴定結(jié)束后消耗KMnO 4 溶液 VmL 。滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是5NO2 2MnO 4 6H =5NO 3 2Mn 2 3H2 O，因此Vmol ，25.0

11、0mL 樣品溶液中， n(NO 2 ) 5 n(KMnO 4)5 0.02mol L1 V103L5 10 522由此求得 a g 樣品中， m(NaNO 2 ) 5 10 5Vmol 100 mL 69 g mol 1 1.38 10 2V25.00 mLg，測得該樣品中 NaNO 2 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1.38 10 2Vg100% 1.38V%。aga(6) 若滴定管未用 KMnO 4 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入，則管內(nèi)殘存的蒸餾水會把標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大， 所以測定結(jié)果偏大； 若滴定過程中剛出現(xiàn)顏色變化就停止滴定， 此時還沒有真正到達滴定終點，在臨近滴定終點時，由于反應(yīng)物濃度較小，所

12、以反應(yīng)速率較慢，則變紅就停止滴定所用的標(biāo)準(zhǔn)液偏小，測定結(jié)果偏小。3 (2017 林市第十八中學(xué)高三下學(xué)期適應(yīng)性考試桂)某小組同學(xué)設(shè)計如下實驗，研究亞鐵鹽與 H 2O2 溶液的反應(yīng)。實驗 試劑：酸化的0.5mol L1FeSO4 溶液 (pH 0.2)， 5%H2O2 溶液 (pH 5)。操作現(xiàn)象取 2mL 上述 FeSO4 溶液于試管中，加入5 滴溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。5%H 2O2 溶液測得反應(yīng)后溶液pH 0.9向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN 溶液溶液變紅(1)H 2 O2 的電子式是 _ ，上述實驗中H2O2 溶液與 FeSO4 溶液反應(yīng)的離子方程式是_ 。(2) 產(chǎn)生氣泡的原

13、因是 _ 。實驗 試劑：未酸化的 0.5mol L 1FeSO4 溶液 (pH 3)，5%H 2O2 溶液 (pH 5)操作現(xiàn)象溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放取 2mL5%H 2O2 溶液于試管中，加入5滴上述 FeSO4 溶液熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測得反應(yīng)后溶液 pH 1.4(3) 將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4mol L 1 鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。 初步判斷該沉淀中含有Fe2O3，經(jīng)檢驗還含有 SO42 。2的方法是 _檢驗棕黃色沉淀中 SO4_ 。(4) 對于生成紅褐色膠體的原因，提出兩種假設(shè)： i H2O2 溶液氧化 F

14、e2 消耗 H ii.Fe 2氧化的產(chǎn)物發(fā)生了水解根據(jù)實驗記錄否定假設(shè)i ，理由是 _ 。實驗驗證假設(shè)ii：取 Fe2(SO4)3 溶液加熱，溶液變?yōu)榧t褐色，pH 下降，證明假設(shè)ii 成立。(5) 將 FeSO4 溶 液 加 入 H2O2 溶 液 后 ， 產(chǎn) 生 紅 褐 色 膠 體 ， 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 是_ 。實驗若用 FeCl2 溶液替代FeSO4 溶液，其余操作與實驗相同，除了產(chǎn)生與相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅但不褪色。(6) 產(chǎn)生刺激性氣味氣體的原因是_ 。(7) 由實驗、可知，亞鐵鹽與 H2O2 反應(yīng)的現(xiàn)象與 _( 至少寫兩點)

15、有關(guān)。答案 (1)2 H2O2 2H3 2H2O2Fe=2Fe(2)Fe3 作催化劑，使H2O2 分解成 H2O 和 O2,2H2O2=2H2O O2(3) 取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀， 說明棕黃色沉淀中含有 SO42(4) 反應(yīng)后溶液的 pH 降低(5)2Fe2 H2O2 4H2O=2Fe(OH) 3(膠體 ) 4H (6)H 2 O2 分解反應(yīng)放熱，促進Fe3 的水解平衡正向移動，產(chǎn)生的HCl 受熱揮發(fā)(7)pH 、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量(任寫其中兩點即可)解析本題考查實驗方案設(shè)計與評價。(1)過氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H O O H，其電子式為

16、；根據(jù)現(xiàn)象， 溶液變?yōu)樽攸S色， 說明 Fe2 變?yōu)?Fe3 ，利用過氧化氫的氧化性，離子方程式為2Fe2 H2 O2 2H =2Fe3 2H 2O。(2)氣泡是氧氣， Fe3作催化劑， 使 H 2O2分解成 H2O 和 O2,2H 2O2=2H 2O O2。 (3)SO 24 的檢驗，具體操作是取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl 2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有2。 (4)SO4反應(yīng)前 FeSO4 溶液的 pH 3，反應(yīng)后溶液的pH 1.4，pH 降低，說明產(chǎn)生了 H，故假設(shè) i不正確。 (5) 根據(jù)信息， 得到紅褐色膠體，此膠體為Fe(OH) 3 膠體， 其離子方程

17、式為2Fe2 H2O2 4H2O=2Fe(OH) 3(膠體 ) 4H 。(6)如果用 FeCl2 代替 FeSO4 溶液，實驗現(xiàn)象與現(xiàn)象相同， FeCl3 3H2OFe(OH) 3 3HCl, 此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)實驗現(xiàn)象，H 2O2是放熱反應(yīng)，促使平衡向正反應(yīng)方向進行，逸出HCl氣體。 (7) 根據(jù)上述實驗對比，反應(yīng)現(xiàn)象與 pH 、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量有關(guān)。4 (2017 湖北省黃岡中學(xué)高三5 月第二次模擬考試)某學(xué)生探究如下實驗 (A) ：實驗 A條件現(xiàn)象i 加熱后藍色褪去加熱ii. 冷卻過程中，溶液恢復(fù)藍色 .一段時間后，藍色重又褪去(1) 使淀粉變藍的物質(zhì)是 _(填化學(xué)式 )

18、。(2) 分析現(xiàn)象 i 、 ii 認(rèn)為：在酸性條件下，加熱促進淀粉水解，冷卻后平衡逆向移動。設(shè)計實驗如下，“現(xiàn)象 a”證實該分析不合理：“現(xiàn)象 a”是 _ 。(3) 再次分析：加熱后單質(zhì)碘發(fā)生了變化，實驗如下：取少量碘水，加熱至褪色，用淀粉溶液檢驗揮發(fā)出的物質(zhì)，變藍。：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷卻過程中一直未變藍；加入稀H 2SO4，瞬間變藍。對步驟中稀H2SO4的作用，結(jié)合離子方程式，提出一種合理的解釋：_ 。(4) 探究碘水褪色后溶液的成分實驗 1：測得溶液的pH 5實驗 2：取褪色后的溶液，完成如下實驗：產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是_ 。 Ag 2O 的作用是 _ 。依據(jù)上述實驗，推測濾液中含有的物質(zhì)(或離子 )可能是 _。(5) 結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率解釋實驗A 中現(xiàn)象 i 、現(xiàn)象 iii 藍色褪去的原因： _ 。答案(1)I 2 (2) 加入碘水后，溶液中無明顯現(xiàn)象(不變藍 )