（精編）2021-2022年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2.4化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向b測試新人教版

1、2021-2022年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡2. 4化學(xué)反應(yīng)進(jìn),的方向b測試新人教版基礎(chǔ)中檔稍難自發(fā)過程和自發(fā)反應(yīng)1、210化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判據(jù)3. 4、67. 8綜合提升5、 9、 1112. 13C.反應(yīng)2Mg(s) +C0：(g) =C(s) +2Mg0(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的A200D一定溫度下，反應(yīng) 2NaCl(s)=2Na(s)+C12(g)的0B. 00AS0D.從0AS0解析：當(dāng)T不變時，壓強(qiáng)越大，C%越低，說明加壓平衡左移，則m+n0： 溫度越髙，C%越低，說明升溫，平衡左移，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，W答案：A6已知：(NH丄C0s(s)=NH

2、iHg(s)+NHO A+ 74. 9 kJ mol1,下列說法中正 確的是()A. 該反應(yīng)中燔變、焙變皆大于0B. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此一圧不能自發(fā)進(jìn)行C碳酸鹽分解反應(yīng)中嫡增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一上自發(fā)進(jìn)行 進(jìn)行。(2)AS= + 130 J - mol 1 K + 223 J mol 1 K一2X186.6 J molK = -20.2 J mol1 K 答案：(1)不能 1050. 7(2)-20. 2 J molK10. Hx 鹽城高二測試二氧化碳捕集、存儲和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一。(1) 用釘?shù)呐浜衔镒鞔呋瘎恍箺l件下可直接光催化分解C0：,發(fā)生反應(yīng)：2C0

3、：(g)=2C0(g) +0=(g),該反應(yīng)的 0, 0(選填“”不能(2)ab11. (1)判斷下列反應(yīng)的燔值的變化，在每小題后面的橫線上填上“增加”“減小”或 “無明顯變化”。占燃 2H= (g) +0： (g) =2H:0 占燃H= (g) +C1： (g) =2HC1 (g)(NH,)=C03 (s) =NH .HC03 (s) +鞏(g)o點(diǎn)燃Cu(s) +C1: (g) CuCl； (s)c將少量KNO,晶體溶于水中。(2)已知下列數(shù)據(jù)：Ca0(s)+S03(g)=CaS0i(s) 治一401. 9 kJ mol-1CaSOXs)Ca0(s)S6(g)S/J mol1 K 1107

4、.039. 75256. 65用Ca0(s)吸收高爐廢氣中的SO,氣體(填“能”或“否”)防止S0,污染環(huán)境。解析：(1)判斷炳值變化的依據(jù)是同溫同壓下，氣態(tài)爛值液態(tài)爛值固態(tài)燔值，狀態(tài) 都是氣態(tài)時，看物質(zhì)的量的多少，物質(zhì)的量越多，墻值越大。故減小，無明顯變化， 增加，減小：KN0,溶于水時KNO,=K+NO,自由移動離子數(shù)目增多，因此燔值變大。(2)根據(jù)已知數(shù)拯求得 A5= 107.0 J-mol_1 -K x-39. 75 J mol“ K 一256. 65 J mol 1 K_1=-189.4 J mol-K： 一 TA S= 一401. 9 kJ mol 一 298 KX (一 189.

5、4X10-5 kJ mol 獷)=一345.46 kJmol-1,所以該反應(yīng)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行。令 HTS=Q,可求得7=2122 K,即反應(yīng)的轉(zhuǎn)折溫度較高，因此用CaO(s)吸收高爐廢氣中 的so,氣體以防止so,污染環(huán)境是可行的。答案：(1)減小無明顯變化增加減小增加(2)能12. 在化學(xué)反應(yīng)A(g) +B(g)2C(g) +D(g) 治Q kJmol 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。反應(yīng)過程 0(填 “” “V” 或“=”)。(2) 燔變 0(填 “” “V” 或“=”)。(3) 該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)。(4) 升高溫度平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”),平

6、衡向方向移動。解析：據(jù)圖象可知，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故X0。據(jù)反應(yīng)特點(diǎn)可知，該反應(yīng)是爛增大 的反應(yīng)；拯此可知該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減小。答案：(l)v (2)(3)能(4)減小逆反應(yīng)13. 隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中C0：的含量及有效 地開發(fā)利用CO：,引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用C0：來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)， 在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO：和3 mol H=, 一泄條件下發(fā)生反應(yīng)：CO：(g) + 3H; (g) CHcOH(g)+H：O(g) A =-49.0 kJ

7、 測得 CO：和 CH30H(g)的濃度隨時間變化如圖所示：(1) 從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H：) =mol/(L-min)o(2) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為o(3) 下列措施中能使冒卅增大的是on CO：A. 升高溫度B. 充入He (g),使體系壓強(qiáng)增大C. 將H：O(g)從體系中分離D. 再充入 1 mol CO：和 3 mol H：C U匚 T 】 解析：由圖象知：c(CHH)=075 mol min),由化學(xué)方程式得:卩 GU =3X0. 075 mol/(L - min)=0. 225 mol/(L min), 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為滬匚粵L 1$要使口-增大，平衡需向正反 c CO； c 比n CO：應(yīng)方向移動。該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，A項(xiàng)不正確；B項(xiàng)壓強(qiáng)增 大沒有引起濃度的變化，平衡不移動，B項(xiàng)不正確：減小生成物的濃度平衡正向移動，C項(xiàng) 正確：D項(xiàng)可運(yùn)用等效轉(zhuǎn)化的思維方式考慮：先假設(shè)在2 L的容器內(nèi)加入2 mol C