1、硅無機非金屬材

1、化學必修一第1節(jié)無機非金屬材料的主角（硅）從沙中崛起第1課時二氧化硅和硅酸（導學案）【學習目標】1 通過自主學習，了解 Si的存在形態(tài)和 SiO2的結構；2. 通過了解歷史、實物分析和實驗研究，掌握SiO2的性質，了解并制備硅酸;3通過光纖的發(fā)明歷史，了解硅材料在現(xiàn)代和未來所起的重要作用。【學習過程】活動一：自主學習了解Si的存在形式和SiO2的結構時間 安排活動形式過程和結果、tqrt .、八 課刖預習1閱讀教材，認識地殼中硅兀 素的分布和含量；2模型觀察，認識SiO2的結構。1硅兀素含量，存在形態(tài) :2.SiO2晶體的結構特點?；顒佣侯惐妊芯空莆誗iO2的性質時間 安排活動形式過程和結果

2、3 分 鐘觀察實物，思考交 流，推測SiO2的性 質【感知實物，結合材料史實，推測性質，找到例證】 沙子、鵝卵石、棱鏡、水晶、瑪瑙、石英坩堝（主要成分 均為SiO2）盛有鹽酸的試劑瓶、盛有燒堿溶液的試劑瓶（玻璃中含有SiO2）思考：（1）沙子和鵝卵石可以作為建筑材料，歷經風雨， 體現(xiàn)什么性質？（2）玻璃棱鏡可以分光，體現(xiàn)哪方面性質？（3）水晶、瑪瑙可長久不腐，代代相傳，體現(xiàn)什么性質？（4）石英坩堝可用于盛放固體加熱進行實驗，體現(xiàn)何種 性質？1 SiO2物理性質：2. SiO2化學穩(wěn)定性：。2 分 鐘類比分析SiO2和 CO2性質的相似與 不同，對照教材完 善SiO2的反應方 程式CO2SiO2

3、物質類別氧化物與水CO2+H 2O=H 2CO3與氫氟酸與堿性氧化物（CaO）能反應與強堿（NaOH）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O活動三實驗研究 制備H2SiO3, 了解用途時間 安排活動形式過程和結果1分鐘實驗探究【實驗4-1】， 了解操作注意事項實驗注意事項：1藥品添加順序2藥品用量3操作要領4現(xiàn)象觀察點5產物檢驗方法3分鐘明確要求，動手實驗， 制硅酸膠體，交流心得現(xiàn)象結論方程式活動四科學史實了解硅材料的現(xiàn)在與未來時間 安排活動形式過程和結果4分鐘了解硅膠、光纖、 芯片用途感悟科學研究的精神品質。2分 鐘-5分鐘未來人類 改造設想【暢想交流】“現(xiàn)代人類一一半機械人一一超人” 從

4、沙子到芯片，從芯片到？可以如何利用硅材料？【學習心得】4你上課最大的收獲是【當堂檢測】【基礎練習】1.熔融燒堿應選用的器皿是B生鐵坩堝A. 石英坩堝C.普通玻璃坩堝D.陶瓷坩堝2.下列說法正確的是A.硅的化學性質不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在B. 二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C. 二氧化硅溶于水顯酸性D. 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸3. 下列物質中屬于純凈物的是A.W2CO3 TOH2OB.水泥C.純凈的鹽酸D.普通玻璃【拓展練習】1.下列物質中主要成分不是二氧化硅的是A .硅膠B .水晶C .瑪瑙D .硅石2. NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中A 具有玻

5、璃塞的細口瓶B 具有玻璃塞的廣口瓶C 帶滴管的滴瓶D .具有橡膠塞的細口瓶3 可以用來制取半導體材料（如大規(guī)模集成電路）的是B .粗硅A .二氧化硅C .高純硅D .硅酸鹽4 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是()A . CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B . CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C .高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成 CO2D.氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀5.下列物質的變化，不能通過一步化學反應完成的是A . CO2H2CO3B. SiO2Na2SiO3C. Na2O2 Na2CO3D. SiO2H2SQ356 .在 SiO2+3C高溫SiC+2CO f反應中，氧化劑和還原劑的質量比為B.60 : 36A .36 : 307.用地殼中某主要元素生產的多種產品在現(xiàn)代高科技中占有重要位置，足見化學對現(xiàn)代物質文明的重要作用。例如：(1)計算機芯片的主要成分是