2020年北京市高考化學(xué)模擬試卷(3月份

1、第15頁，共20頁置將NO 2球浸泡在冰水和熱水中目的或結(jié)論探究溫度對(duì)平衡2NO2? N2O4 的影 響試管中收集到無色氣體, 說明銅與濃硝酸的反應(yīng) 產(chǎn)物是NO海帶提碘時(shí)，用上述 裝置灼燒海帶除去HCl氣體 中混有的少量Cl 2A. AB. BC. CD. D2020年北京市高考化學(xué)模擬試卷（3月份）題號(hào)一一三總分得分、單選題（本大題共 14小題，共42.0分）1.化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用.下列說法錯(cuò)誤的是（）A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用B.鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加C. CO2和SO2都是形成酸雨的氣體D.用明磯作凈水劑除去水中的懸浮物2 .下列

2、敘述正確的是（）A. Na在足量O2中燃燒，消耗lmolO2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 4 .02 1023B.鹽酸和醋酸的混合溶液 pH=1 ,該溶液中c （H + ） =0.1 mol/LC. 1 L0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中的 NH4+ 數(shù)是 0.1 602 M023D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl 2中含有0.2 mol共價(jià)鍵3 .下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述正確的是（）A.碳酸比苯酚酸性強(qiáng)：2c6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁：Al3+3OH-=Al （OH） 3JC.工業(yè)上用電解法制鎂：MgCl 2 （熔融）白Mg+

3、Cl 2 TD.向NaOH溶液中通入過量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na 2SO3+H2O4.主族元素 W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20. W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11; W與Y同族；W的氫化物為弱酸。下列說法正確的是（）A. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性B. W和Y具有相同的最高化合價(jià)C.離子半徑Y(jié)vZD. Z的氫化物為離子化合物5.卜列關(guān)于各裝置與其對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻玫降膶?shí)驗(yàn)結(jié)論的說法中正確的是（）80c時(shí)，1L密閉容器中充入 0.20molN2O4,發(fā)生反應(yīng) N2O4 (g) ? 2NO2 ( g)AH=+QkJ/mol (Q0)獲得如下數(shù)據(jù)：下列判斷正確的是

4、()時(shí)間/s020406080100c (NO2) /mol ?L-10.000.120.200.260.300.306.A.升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小B. 2040s 內(nèi),v (N2O4)=0.004 mol?L-1?s-1C.反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.15Q kJD. 100s時(shí)再通入0.40molN2O4,達(dá)新平衡時(shí) N2O4的轉(zhuǎn)化率增大7.以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖 如下：相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:反應(yīng) I: SO2(g) + I2(g) + 2H 2O(l) = 2HI(aq) + H 2SO4(aq) AHi= 213kJ mo

5、l反應(yīng)反應(yīng)II ： H2SO4(aq)=SO2(g) + H2O(l)+22(g) AH2= +327kJ mol-1III ： 2HI(aq) = H 2(g) + I2(g) AH3=+172kJ mol-1卜列說法不正確的是:A.該過程實(shí)現(xiàn)了太陽能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化B. SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑的作用C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2O(l) = 2H 2(g)+O2(g) AH = +286 kJ mol-1D.該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能，但總反應(yīng)的ah不變8.磷酸(H 3P。4)是一種中強(qiáng)酸，常溫下，H 3PO4水溶液中含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某微粒的濃度占各含磷微?？?/p>

6、濃度的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖，下列說法正確分爛 分?jǐn)?shù)電方0.40.2pH的是()A. H3PO4 的電離方程式為： H 3PO4? 3H+PO43-B. pH=2時(shí)，溶液中大量存在的微粒有：H3P。4、H2PO4-、HPO42-、PO43-C.滴力口 NaOH 溶液至 pH=7 ,溶液中 c ( Na+) =c ( H2P。4-) +2c (HPO42-) +3c ( PO43-)D.滴加少量 Na2CO3溶液，3Na2CO3+2H3PO4 =2Na3PO4+3H2O+3CO2 T9.酚酬:是一種常見的酸堿指示劑，其在酸性條件下結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列對(duì)于酚配的說法正確的是（）A.在酸性條件下，1

7、mol酚酗:可與4mol NaOH發(fā)生反 應(yīng)B.在酸性條件下，1mol酚酗:可與4mol Br2發(fā)生反應(yīng) C.酸性狀態(tài)的酚酗:在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D.酸性條件下的酚配可以在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)列說法正確的是（）趣決.電氣10.硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì).則下一6卜 hc 奧 | Eig.1 1.化荒，物k11AHUI。wit w 1 jumA. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉C.除去與水反應(yīng)，圖 3所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D.用CO合成CH 30H進(jìn)而合

8、成HCHO的兩步反應(yīng)，原子利用率均為100%11.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論中，不正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A1可某無色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液后白色沉淀生 成原溶液中一定存在SO42-或 SO32-B鹵代煌Y與NaOH水溶液共熱后，加入足 量稀硝酸，再滴入 AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀Y中含有氯原子C碳酸鈉固體與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通入 苯酚鈉溶液中出現(xiàn)白色渾濁酸性：硫酸碳酸 苯酚D向NaBr溶液中滴入少量氯水和 CCU,振 蕩、靜置溶液分層，下層 呈橙紅色Br-還原性強(qiáng)于Cl-A. AB. BC. CD. D12.鋰-空氣充電池有望成為電動(dòng)汽車的實(shí)用儲(chǔ)能設(shè)備。工

9、作原理示意圖如圖，下列敘 述正確的是（）LiQLg LnA.該電池工作時(shí)Li +向負(fù)極移動(dòng)B. Li2SO4溶液可作該電池電解質(zhì)溶液C,電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2O含量越多D.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生：2Li +O2+2e-=Li 2O213.Y是合成藥物查爾酮類抑制劑的中間體，可由X在一定條件下反應(yīng)制得， 下列敘述不正確的是()口 H jQOH 晶金1Qi f二A.該反應(yīng)為取代反應(yīng)B. Y能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色可證明其分子中含有碳碳雙鍵C. X和丫均能與新制的Cu (OH) 2在加熱條件下反應(yīng)生成醇紅色沉淀D.等物質(zhì)的量的 X、Y分別與H2反應(yīng)，最多消耗 H2的物質(zhì)的量之比為 4: 51

10、4.為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量，設(shè)計(jì)了如下方案：|血液樣品啷“23國(guó)0慳牛皿oj用邸巴?諼藪據(jù)J過濾，淺深一1a而質(zhì)商嫡定 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T +8HO 若血液樣品為 15mL , 滴定生成的草酸消耗了 0.001mol?L-1的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的 含鈣量為()A. 0.001mol?L-1B. 0.0025mol?L-1C. 0.0003mol ?L-1D. 0.0035mol ?L-1簡(jiǎn)答題(本大題共 2小題，共22.0分)15.諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者 George A. O

11、lah提出了 “甲醇經(jīng)濟(jì)”的概念，他建議使用甲醇來代替目前廣泛使用的化石燃料用作能源儲(chǔ)存材料和燃料。工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：(i)制備合成氣： CH4 (g) +H2O (g) ? CO (g) +3H2 (g) H=+206.0kJ ?mo (ii)合成甲醇：CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH (g) H=-90.67 kJ ?mol-1(1)制備合成氣：工業(yè)生產(chǎn)中為解決合成氣中出過量而CO不足的問題，原料氣中需添加 CO2,發(fā)生的反應(yīng)(iii)：CO2 (g)+H2 (g) ? CO (g) +H2O (g)AH=+41.17 kJ?mol-1,為了使合成氣配

12、比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為O(2)為節(jié)約化石能源、減少碳排放，用CO2代替CO作為制備甲醇的碳源正成為當(dāng)前研究的焦點(diǎn)。請(qǐng)寫出二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式 。研究表明在二氧化碳合成甲醇的原料氣中加入一氧化碳可以降低CO2與H2反應(yīng)的活化能。在200-360 C, 9 MPa時(shí)合成氣初始組成 H2、CO、CO2物質(zhì)的量之比7： 2： 1的條件下研究甲醇的合成反應(yīng)。如圖1所示，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，分析可能的原因是 。WP 0圖1504030t印腓的*4牝中播j.-TIT丁 FTT-|i|一= !-fr T I- * 4 4 J2.5 3.0 3.5 %。

13、4.5 S.O 獻(xiàn)10* P. 反廢方逼對(duì)H EH化中的潞響座at一定時(shí)溫度刈反施遑率的影(3)工業(yè)上可通過甲醇厥基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH30H(g) +C0 (g) ? HCOOCH 3 (g) AH=+29.1kJ?mol-1 科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：根據(jù)圖2,分析工業(yè)上制取甲酸甲酯時(shí)，選擇的合適條件為O(4)某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以 CH30H為燃料，該電池工作原理見圖 3.該反應(yīng)負(fù)極電極反應(yīng)式為 。16.近年來，隨著人類社會(huì)的快速發(fā)展，環(huán)境污染日益嚴(yán)重，而環(huán)境污染中的很多問題 是由于氮磷富集化引起的，所以

14、如何降低水體中的氮磷含量問題受到廣泛關(guān)注。目前有兩種較為有效的氨氮廢水處理方法。I .化學(xué)沉淀法利用了 Mg 2+與PO43-與氨氮生成MgNH 4P04?6H20沉淀以達(dá)到去除氨氮的效果。已知：磷在 pH=8-10 時(shí)主要存在形式為 HPO42-, Ksp (MgNH 4P04?6H2O) =2.5 10-13(1)請(qǐng)寫出pH=8時(shí)，化學(xué)沉淀法去除 NH4+的離子方程式為 (2)氨氮去除率與含磷微粒濃度隨pH變化如圖1所示，已知：KspMg3 (P04)2=6.3 10-26,請(qǐng)解釋pH 10時(shí)氨氮去除率隨pH變化的原因： 。n .光催化法(3)光催化降解過程中形成的羥基自由基(？ 0H)和

15、超氧離子(？。2-)具有光催 化能力，催化原理如圖2所示。請(qǐng)寫出N03-轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)的電極反應(yīng)式： 。(4)經(jīng)過上述反應(yīng)后，仍有 NH4+殘留，探究其去除條件。溫度對(duì)氨氮去除率影響如圖3所示。溫度升高，氨氮去除率變化的可能原因是：； (請(qǐng)寫出兩條)。選取。2作為催化劑，已知：Ti02在酸性條件下帶正電，堿性條件下帶負(fù)電。請(qǐng)?jiān)趫D4中畫出pH=5時(shí)，氨氮去除率變化曲線。去除率轉(zhuǎn)留量(5)為測(cè)定處理后廢水中(含少量游離酸)殘留NH4+濃度，可選用甲醛-滴定法進(jìn)行測(cè)定。取20mL的處理后水樣，以酚酗:為指示劑，用 0.0100mol/L NaOH滴定至酚酗:變紅，此時(shí)溶液中游離酸被完全消耗，記下消耗

16、 NaOH的體積VimL；然后另取同樣體積水樣，加入甲醛，再加入2-3滴酚血:指示劑，靜置5min,發(fā)生反應(yīng)：6HCHO+4 NH 4+=(CH2) 6N4H+6H2O+3H+,繼續(xù)用 NaOH 滴定，發(fā)生反應(yīng)：(CH2) 6N4H+OH-= (CH2) 6N4+H2O； H+OH-=H2O,滴定至終點(diǎn)，記錄消耗 NaOH的體積 V mL,水樣中殘留NH4+濃度為 mol/L三、實(shí)驗(yàn)題(本大題共 3小題，共36.0分)17.已知Cr (OH) 3在堿性較強(qiáng)的溶液中將生成 Cr (OH) 4-,銘的化合物有毒，由于+6價(jià)銘的強(qiáng)氧化性，其毒性是 +3價(jià)銘毒性的100倍.因此，必須對(duì)含銘的廢水進(jìn)行處

17、理，可采用以下兩種方法.【方法一】還原法 在酸性介質(zhì)中用FeSO4等將+6價(jià)銘還原成+3價(jià)銘.具體流程如6 口產(chǎn)面和4律凝Cr1-調(diào)節(jié)pHCr(OH)5S6適里FeR*謬瀛有關(guān)離子完全沉淀的 pH如下表:Fe2+Fe3+Cr3+侶夫離子完全沉淀為對(duì)應(yīng)氫氧化物的pH9.03.25.6(1)寫出Cr2O72與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式 .(2)還原+6價(jià)銘還可選用以下的 試劑(填序號(hào)).A.明磯 B.鐵屑 C.生石灰 D.亞硫酸氫鈉(3)在含銘廢水中加入 FeSO4,再調(diào)節(jié)pH,使Fe3+和Cr3+產(chǎn)生氫氧化物沉淀.則在操作中可用于調(diào)節(jié)溶液 pH的試劑為： (填序號(hào))；A. Na2

18、O2B. Ba (OH) 2 C. Ca (OH) 2此時(shí)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在 (填序號(hào))最佳.A. 34 B, 68 C, 1011 D , 1214【方法二】電解法 將含+6價(jià)銘的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解.陽極區(qū)生成的Fe2+ Cr2O72一發(fā)生反應(yīng)，生成的 F6和Cr3+在陰極區(qū)與OH 一結(jié)合生成Fe (OH) 3和Cr (OH) 3沉淀除去.(4)寫出陰極的電極反應(yīng)式 .(5)電解法中加入氯化鈉的作用是： .18.某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)I 試劑：酸化的 0.5 mol?L-1FeSO4溶液(pH=0.2 ) , 5%

19、 H2O2溶液(pH=5)操作現(xiàn)象取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加 入5滴5% H 2O2溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，稍后，產(chǎn)生氣泡。測(cè) 得反應(yīng)后溶液pH=0.9向反應(yīng)后的溶液中加入 KSCN溶液溶液變紅(1)上述實(shí)驗(yàn)中H2O2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式是 。(2)產(chǎn)生氣泡的原因是。(3)某同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)“溶液變紅”不能說明FeSO4與H2O2發(fā)生了反應(yīng)，又補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)n證實(shí)了該反應(yīng)發(fā)生。實(shí)驗(yàn) n的方案和現(xiàn)象是 ?！緦?shí)驗(yàn)m 試齊I：未酸化的 0.5 mol?L-1 FeSO4溶液(pH=3 ) , 5% H2O2溶液(pH=5 )操作現(xiàn)象取2 mL 5% H 2O2溶液于試管中，加入

20、 5滴上述FeSO4溶液溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生大量氣泡，并放熱，反應(yīng)混合物顏色加深且有渾濁。測(cè)得反應(yīng)后溶液pH=1.4(4)將上述混合物分離，得到棕黃色沉淀和紅褐色膠體。取部分棕黃色沉淀洗凈，加4 mol?L-1鹽酸，沉淀溶解得到黃色溶液。初步判斷該沉淀中含有F&O3,經(jīng)檢驗(yàn)還含有SO42-o檢驗(yàn)棕黃色沉淀中 SO42-的方法是。結(jié)合方程式解釋實(shí)驗(yàn)III中溶液pH降低的原因 。【實(shí)驗(yàn)W 用FeCl2溶液替代FeSO4溶液，其余操作與實(shí)驗(yàn) 出相同，除了產(chǎn)生與 出相同的現(xiàn)象外，還生成刺激性氣味氣體，該氣體能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅但不褪色。(5)將反應(yīng)得到的混合物過濾，得到黃色沉淀。將黃色沉淀洗

21、凈，加稀鹽酸，沉淀不溶解。經(jīng)檢驗(yàn)沉淀中n (Fe) : n (Cl) =1 ： 1,寫出生成黃色沉淀的化學(xué)方程式。(6)由以上實(shí)驗(yàn)可知，亞鐵鹽與H2O2反應(yīng)的現(xiàn)象與 (至少寫兩點(diǎn))有關(guān)。19.藥物中間體 M的合成路線流程圖如圖:I CICHCVHC H-(7)設(shè)計(jì)以和CH3CH20H為原料制備CHHCOOCH10 時(shí) NH4+與 OH-反應(yīng)生成NH3而揮發(fā)，Mg2+與PO43-反應(yīng)生成Mg3（PO4）2沉淀，使氨氮去除率降低2NO3-+12H+6e-=N2T +6HO溫度升高羥基自由基（？ OH）和超氧離子（？。2-）的運(yùn) 動(dòng)速率加快 羥基自由基（？ OH）和超氧離子（？。2一）活性增大；溫度

22、升高羥基自由基 （?OH）和超氧離子（？。2-）的形成速率增大；溫度升高反應(yīng)速率加快等6國(guó)17. Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O； BD ； C； B； 2H+2e-=H2 博2H 2O+2e-=H2 T +2OH；增強(qiáng)溶液導(dǎo)電性18.2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O反應(yīng)生成的Fe3+催化下H2O2分解生成O2取2mL上述FeSO4溶液于試管中，加入 5滴pH=5的H2SO4溶液，然后向反應(yīng)后的溶液中加入 KSCN溶液，溶液不變紅取加入鹽酸后的黃色溶液少許于試管中，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明棕黃色沉淀中含有SO42- 2Fe2+4H2O

23、+H2O2=2Fe （OH） 3 （膠體）+2H+; Fe2+氧化的產(chǎn)物Fe3+發(fā)生了水解生成H+使pH下降；6FeCl2+3H2O2=2Fe2O3?FeCl3j +6HCl pH、陰離子種類、溫度、反應(yīng)物用量一 M+H 2O （可用字母 G和M分別代替物質(zhì) G和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式） 【解析】1.解：A.所謂食品添加劑，是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)，應(yīng)合理使用，故 A正確;B.鉛蓄電池工作時(shí)兩極都生成硫酸鉛，所以質(zhì)量增加，故B正確；C.酸雨形成的原因是由于空氣中排放的二氧化硫和氮的氧化物增多造成的，與二氧化碳無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.明磯

24、凈水原理是電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，故 D正確。故選：CoA.所謂食品添加劑，是指為改善食品品質(zhì)和色、香、味以及為防腐、保鮮和加工工藝 的需要而加入食品中的人工合成或者天然物質(zhì)；B.鉛蓄電池工作時(shí)兩極都生成硫酸鉛；C.酸雨形成的原因是由于空氣中排放的二氧化硫和氮的氧化物增多造成的；D.明磯電離的鋁離子在溶液中發(fā)生水解，生成氫氧化鋁能夠凈水.本題主要考查了化學(xué)在生產(chǎn)、生活中常見的食品添加劑、鉛蓄電池、凈水劑中的重金屬 問題，難度不大，平時(shí)注意知識(shí)的積累.2 .解：A、反應(yīng)后氧元素的價(jià)態(tài)為-1價(jià)，故l mol O 2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是 2.02 1023,故 A錯(cuò)誤；B、混合溶液

25、 pH=1 , pH=-lgC (H+) =1,故 C (H + ) =10-pH=0.1mol/L ,故 B 正確；C、NH4+是弱堿陽離子，在溶?中會(huì)水解，故NH4+數(shù)小于0.1 602 M 023,故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L C12的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol氯氣中含1mol共價(jià)鍵，故0.1mol 氯氣中含0.1mol共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤.故選B.A、根據(jù)反應(yīng)后氧元素的價(jià)態(tài)為 -1價(jià)來分析；B、混合溶液 pH=1 , pH=-lgC (H+)；C、NH4+是弱堿陽離子，在溶液中會(huì)水解；D、1mol氯氣中含1mol共價(jià)鍵.本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用

26、和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān) 鍵，難度不大.3 .解：A.強(qiáng)酸制取較弱的酸，碳酸比苯酚酸性強(qiáng)，向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳的反應(yīng)為：C6H5ONa+CO2+H2gC 6H5OH+NaHCO 3,故 A 錯(cuò)誤；B.氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化俊，正確的離子方程式為：Al 3+3NH 3?H2O=Al (OH) 3(+3NH+,故 B 錯(cuò)誤；C.鎂為活潑金屬，工業(yè)上用電解法制鎂，反應(yīng)為：MgCl 2 (熔融).一 Mg+Cl 2?,故C正確；D.二氧化硫過量，生成的離子是亞硫酸氫根離子，正確的方程式為：SO2+NaOH=NaHSO 3,故 D 錯(cuò)誤;故選：CoA.強(qiáng)酸制取較弱的酸，碳酸比苯酚酸

27、性強(qiáng)，向苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；B.氨水為弱堿，應(yīng)寫化學(xué)式，氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化俊；C.鎂為活潑金屬，電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣；D .二氧化硫過量生成的是亞硫酸氫鈉。本題考查了方程式的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意量少的物質(zhì)完全反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系(如：質(zhì)量守恒和、電子、 電荷守恒等)等，題目難度不大。4.解：根據(jù)分析可知， W為F, X為Al,

28、丫為Cl, Z為K元素。A. KCl為強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽，其溶液為中性，故 A錯(cuò)誤；B. Cl的最高價(jià)為+7, F非金屬性最強(qiáng)，沒有最高價(jià)正價(jià)，故 B錯(cuò)誤；C.氯離子和鉀離子都含有 3個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑Y(jié) Z,故C錯(cuò)誤；D . KH中只含有離子鍵，屬于離子化合物，故 D正確；故選：D。主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20. W的氫化物為弱酸，W與Y同族，則 W為F, Y為Cl元素；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為 11, X、Z的最外 層電子數(shù)之和為11-7=4,結(jié)合原子序數(shù)可知，X為Al, Z為K元素，據(jù)此解答。本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度

29、不大，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌 握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及邏輯推理能力。5.解：A.只有溫度不同，可探究溫度對(duì)平衡2NO2? N2O4的影響，故 A正確；B.如生成二氧化氮，可與水反應(yīng)生成NO,要檢驗(yàn)生成的氣體中只含 NO,要排除氧氣的干擾，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，故 B錯(cuò)誤；C.不能在燒杯中灼燒海帶，應(yīng)該選用塔竭，圖示裝置中使用儀器不合理，故C錯(cuò)誤；D. HCl原溶液飽和食鹽水，而氯氣不溶，不能用飽和食鹽水除去HCl中的氯氣，故 D錯(cuò)誤； 故選：A。A. 2NO2? N204AH 0,為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則升高溫度該反應(yīng)的平衡常 數(shù)K增大，

30、故A錯(cuò)誤；B. 2040 s內(nèi)，化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)成正比，則 v (N2O4) =. v (NO2 ) X ： =0.002 mol/ ( L?s),故 B 錯(cuò)誤;C.由表格中信息可知，80s達(dá)到平衡，物質(zhì)的量與熱量成正比，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為,吧學(xué)&xQ町Am*=0.15 Q kJ,故C正確；D. 100s時(shí)再通入0.40 mol N2O4,可看成起始時(shí)體積縮小一半，壓強(qiáng)增大，平衡逆向移動(dòng)，達(dá)新平衡時(shí) N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，故 D錯(cuò)誤；故選：CoA. H0,為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)；A,B.結(jié)合v= .及速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算；C.由表格中信息可知 80s達(dá)到平衡，

31、結(jié)合物質(zhì)的量與熱量成正比計(jì)算；D. 100s時(shí)再通入0.40 mol N 2O4,可看成起始時(shí)體積縮小一半，壓強(qiáng)增大。本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)平衡移動(dòng)、K的影響因素、速率及熱量計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意熱量與始變單位不同，題目難 度不大。7 .【分析】本題考查反應(yīng)熱與焰變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大?！窘獯稹緼.由圖可知利用太陽能使化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，則太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故 A正確；8 .由圖可知總反應(yīng)為水分解生成氧氣、氫氣，則SO2和I2對(duì)總反應(yīng)起到了催化劑

32、的作用，故B正確；C.由蓋斯定律可知，I+II+III 得到 H2O =H2 (g) +HO2 (g) AH=-213kJ?mol-1+(+327kJ?mol-1) + (+172kJ?mol-1) =+286kJ?mol-1,故 C 錯(cuò)誤；D.催化劑降低反應(yīng)的活化能，不影響始變，則該過程降低了水分解制氫反應(yīng)的活化能， 但總反應(yīng)的 AH不變，故D正確。故選Co8 .解：A、H3PO4是中強(qiáng)酸，分步電離，電離方程式為H3PO4? H+H 2P。4-、H2PO4-? H+HPO42-、HPO42-? H+PO43-,故 A 錯(cuò)誤；B、由圖可知，pH=2時(shí)溶液中大量存在的微粒有：H3P。4、H2P。

33、4-, HPO42-、PO43-的量極小，故B 錯(cuò)誤；C、溶液的 pH=7 時(shí) c (H+) =c (OH-),電荷守恒關(guān)系為 c (Na+) +c (H+) =c (H2PO4-) +2c (HPO42-) +3c (PO43-) +c (OH-),即滴加 NaOH 溶液至 pH=7 ,溶液中 c ( Na+) =c (H2PO4-) +2c (HPO42-) +3c (PO43-),故 C正確；D、向H3PO4中滴加少量 Na2CO3溶液時(shí)H3PO4和Na2CO3反應(yīng)生成 NaH2P。4、CO2和 H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2H3PO4 =2NaH 2PO4+H2O+CO2

34、T,故 D 錯(cuò)誤； 故選：C。A、H3PO4是中強(qiáng)酸，分步電離，不能一步電離完全；B 、由圖可知，pH=2 時(shí)溶液中不能大量存在HPO42-、 PO43-；C、溶液的pH=7 , c (H + ) =c (OH-),根據(jù)電荷守恒關(guān)系分析；D、滴加少量 Na2CO3溶液，H3PO4和Na2CO3反應(yīng)生成 NaH2P。4、CO2和H2O,據(jù)此寫出化學(xué)方程式。本題考查酸堿混合的定性判斷，明確圖象曲線變化的含義、弱電解質(zhì)的電離及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力，題目難度中等。9 .解：A.酚-OH、-CO

35、OC-與NaOH反應(yīng)，則1mol酚酶最多消耗3 mol氫氧化鈉，故A 錯(cuò)誤；B.苯環(huán)上酚羥基鄰位 H原子能和澳發(fā)生取代反應(yīng)，則 1mol酚酗:可與4mol Br2發(fā)生反應(yīng)，故 B 正確；C.該分子中不含碳碳不飽和鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤；D 苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)、羧基和羥基能發(fā)生取代反應(yīng)，但是不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D 錯(cuò)誤；故選： B。由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚 -OH、-COOC-,具有酚和酯的性質(zhì)，能發(fā)生氧化反應(yīng)、水解反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B 為解答的難

36、點(diǎn)，題目難度不大。10. 解：A. CO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故 A錯(cuò)誤；B 澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰，故B 錯(cuò)誤；C.除去與水反應(yīng)，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都一定有化合價(jià)升降，均為氧化還原反應(yīng)，故C 正確；D 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：反應(yīng) I : CO (g) +2H2 (g) ? CH30H (g) AHi反應(yīng) n : CO2 (g) +3H2 (g) ? CH3OH (g) +H2O (g) AH2反應(yīng)n中不是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率不為100%,故D錯(cuò)誤.故選CA 酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與

37、堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；B 凡是有化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；C.工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應(yīng)來制取漂白粉；D 原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比本題考查酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰制取漂白粉11. 解： A 白色沉淀可能為AgCl 或硫酸鋇，由操作和現(xiàn)象可知，原溶液中可能含銀離子，故A 錯(cuò)誤；B 水解后加硝酸至酸性，再加硝酸銀檢驗(yàn)鹵素離子，由操作和現(xiàn)象可知Y 中含有氯原子，故 B 正確；C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，由操作和現(xiàn)象可知酸性： 硫酸碳酸苯酚，故C正確；D.氯氣與NaB

38、r反應(yīng)生成澳，易溶于四氯化碳，由操作和現(xiàn)象可知Br-還原性強(qiáng)于Cl-,故 D 正確； 故選：A。A 白色沉淀可能為AgCl 或硫酸鋇；B 水解后加硝酸至酸性，再加硝酸銀檢驗(yàn)鹵素離子；C.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；D 氯氣與NaBr 反應(yīng)生成溴，易溶于四氯化碳。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、離子檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度 不大。12. 【分析】本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及電極反應(yīng)的書寫知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹夸?-空氣充電池在放電時(shí)，電解質(zhì)里的陽離子移向正極，陰離子移

39、向負(fù)極，在正極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)Li-e-=Li +，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，根據(jù)圖示信息，應(yīng)該是氧氣得到電子的還原反應(yīng)2Li +O2+2e-=Li 2O2 ,據(jù)此回答。A 、該電池工作時(shí)Li +向正極移動(dòng)，故A 錯(cuò)誤；B 、電解質(zhì)是可以提供鋰離子的電解質(zhì)，但是金屬鋰可以和水反應(yīng)，不能用溶液做電解質(zhì)，故 B 錯(cuò)誤；C、電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2O在陰極上得到電子被消耗，所以含量會(huì)越少，故 C錯(cuò)誤；D、電池工作時(shí)，正極可發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)2Li+O2+2e-=Li 2O2,故D正確。故選：D。13 .解：A. X中H原子被取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故 A正確；B 醛基和碳碳雙

40、鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)該分子中是否存在碳碳雙鍵，應(yīng)該先將醛基氧化為羧基，然后再用高錳酸鉀溶液或溴水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，故B 錯(cuò)誤；C.醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成醇紅色沉淀，二者都含有醛基，所 以都能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故C 正確；D. X中苯環(huán)和醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、Y中醛基、苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，如果二者物質(zhì)的量都是1mol,前者消耗氫氣 4mol、后者消耗氫氣 5mol,所以消耗氫氣的物質(zhì)的量之比為4： 5，故D 正確；故選：B。A X 中 H 原子被取代；B 醛基和碳碳

41、雙鍵都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化；C.醛基能和新制氫氧化銅懸濁液發(fā)生氧化反應(yīng)生成醇紅色沉淀；D X 中苯環(huán)和醛基能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)、Y 中醛基、苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D 為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。14 . 【分析】 本題考查氧化還原反應(yīng)滴定的應(yīng)用，難度中等，清楚測(cè)定原理、推斷關(guān)系式是解題的關(guān) 鍵。 由方案可知，首先將 Ca2+轉(zhuǎn)化為CaC2O4,發(fā)生反應(yīng)為 Ca2+C2O42+=CaC2O4,然后再用 稀硫酸將CaC2O4轉(zhuǎn)化為H2c2。4,發(fā)生反應(yīng)為CaC2O4

42、+H2SO4=CaSO4 J +HC2O4,最后用 酸性高鎰酸鉀滴定 H2c2。4,發(fā)生反應(yīng)為2KMnO 4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 T +8HO,根據(jù)方程式可得關(guān)系式 5Ca2+5CaC2O45H2c2O42KMnO 4,令血液中含鈣量為 cmol/L ,根據(jù)關(guān)系式計(jì)算?！窘獯稹坑煞匠淌絚a2+c2O42+=cac2O4CaC2O4+H2SO4=CaSO4 J +HC2O42KMnO 4+5H2c2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 f +8HO可得關(guān)系式：5ca2+5cac2O45H2c2。42KMnO 4,令血液中含鈣量為

43、 cmol/L,則： 5ca2+5cac2O45H2c2O42KMnO 452cmol/L 0.015L0.001mol ?L-1X0.015L所以 cmol/L X0.015L X2=5X0.001mol ?L-1 X0.015L 解得c=0.0025mol?L-1。故選B。15 . 解： ( 1) 由 ( i) 制備合成氣：cH(4 g) +H 2O( g) ? cO( g) +3H(2 g) H=+206.0kJ ?mol-1(ii)合成甲醇：cO (g) +2H2 (g) ? cH3OH (g)AH=-90.67 kJ?mol-1( iii)：cO2(g) +H2(g)? cO(g)+

44、H2O(g)H=+41.17 kJ ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，(i)X3+(iii) + (ii)M得到 3CH4(g)+CO2(g)+2H2O(g)? 4CH3OH (g),則理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3： 1,故答案為：3： 1；(2)由蓋斯定律可知，(iii) + (ii)得到二氧化碳加氫合成甲醇的熱化學(xué)方程式為 cO2( g) +3H2( g) ? cH3OH( g) +H2O( g) H=-49.5 kJ ?mol-1，故答案為：cO2(g)+3H2(g)? cH3OH(g)+H2O(g) H=-49.5 kJ ?mol -1；結(jié)合圖可知，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高

45、先減小后增大，可能的原因是開始時(shí)CO2和H2反應(yīng)生成甲醇，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，使CO2轉(zhuǎn)化率降低；當(dāng)溫度升高到一定程度后，CO2和H2反應(yīng)生成CO該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高，故答案為：開始時(shí) CO2和H2反應(yīng)生成甲醇，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，使CO2轉(zhuǎn)化率降低，而當(dāng)溫度升高到一定程度后，CO2和H2反應(yīng)生成CO該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)使平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率升高；(3)由圖可知，工業(yè)上制取甲酸甲酯時(shí)，選擇的合適條件為4.0M06Pa、80 c,此時(shí)轉(zhuǎn)化率、速率均較大，故答案為：4.0 M06 Pa 80 C；(4)以Li2CO3, K2CO3為電解質(zhì)、

46、以CH30H為燃料，負(fù)極上甲醇失去電子生成二氧化碳，負(fù)極反應(yīng)為cH3OH+3cO32-6e-=4cO2+2H2O，故答案為：cH3OH+3cO 32-6e-=4cO2+2H2O。(1)由(i)制備合成氣：CH4 (g) +H2O (g) ? CO (g) +3H2 (g) AH=+206.0kJ?mol-1 (ii)合成甲醇：CO (g) +2H2 (g) ? CH3OH (g)AH=-90.67 kJ?mol-1( iii)：cO2(g) +H2(g)? cO(g)+H2O(g)H=+41.17 kJ ?mol-1，結(jié)合蓋斯定律可知，(i)q+ (iii) + (ii)M得到 3CH,(g)

47、+CO2(g)+2H2O(g)? 4cH3OH( g)；(2)由蓋斯定律可知，(iii) + (ii)得到 CO2 (g) +3H2 (g) ? CH3OH (g) +H2O ( g)；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高先減小后增大，與溫度對(duì)平衡的影響有關(guān)； ( 3)由圖中壓強(qiáng)對(duì)應(yīng)的轉(zhuǎn)化率、溫度對(duì)應(yīng)的速率選擇；(4)以Li2CO3 K2CO3為電解質(zhì)、以CH30H為燃料，負(fù)極上甲醇失去電子生成二氧 化碳。第 18 頁，共 20 頁本題考查化學(xué)平衡及熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握蓋斯定律的應(yīng)用、溫度對(duì)平衡的影響、電極反應(yīng)為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意（2）為解答的難點(diǎn),題目難度不大。16

48、.解：（1） pH=8時(shí)P元素主要存在形式為 HPO42-, Mg2+、HPO42-、NH4+、H2O反應(yīng) 生成MgNH 4P。4?6H2O沉淀和氫離子，反應(yīng)的離子方程式：Mg2+H PO42-+NH4+6H2O=MgNH 4P。4?6H 2OJ +H+,故答案為： Mg 2+HPO42-+NH 4+6H 2O=MgNH 4PO4?6H2OJ +H+；（2）圖象分析判斷，pH 10時(shí)NH 4+與OH-反應(yīng)生成NH3而揮發(fā)，Mg2+與PO43-反應(yīng)生 成Mg3 （PO4）2沉淀，使氨氮去除率降低，故答案為：pH10時(shí)NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3而揮發(fā)，Mg2+與PO43-反應(yīng)生成Mg3（PO4

49、） 2沉淀，使氨氮去除率降低；（3）根據(jù)圖知，含有自由移動(dòng)離子，所以電解質(zhì)溶液呈酸性，NO3-得電子和H+反應(yīng)生成 N2,同時(shí)生成 H2O,電極反應(yīng)：2NO3-+12 H+6e-=N 2 T +6HO,故答案為：2NO3-+12H+6e-=N2 T +6HO;（4）溫度升高，氨氮去除率變化的可能原因是：溫度升高羥基自由基（？ OH）和超 氧離子（？。2一）的運(yùn)動(dòng)速率加快；羥基自由基（？ OH）和超氧離子（？。2-）活性增大； 溫度升高羥基自由基（？ OH）和超氧離子（？。2-）的形成速率增大；溫度升高反應(yīng)速率 加快等，故答案為：溫度升高羥基自由基（？ OH）和超氧離子（？。2-）的運(yùn)動(dòng)速率加快

50、；羥基自 由基（？ OH）和超氧離子（？。2一）活性增大；溫度升高羥基自由基（？ OH）和超氧離子 （?。2-）的形成速率增大；溫度升高反應(yīng)速率加快等；選取TiO2作為催化劑，已知：TiO2在酸性條件下帶正電，堿性條件下帶負(fù)電，則在 PH=5時(shí)，TiO2帶正電，吸引俊根離子能力差，氨氮去除率比 PH=11時(shí)小，畫出pH=5故答案為:(5)溶液中剩余氫離子反應(yīng) H+OH-=H2O, 6HCHO+4NH 4+= ( CH2) 6N4H+6H2O+3H + , 繼續(xù)用 NaOH 滴定，發(fā)生反應(yīng)：(CH2) 6N4H+OH-= (CH2) 6N4+H2O得至L 4NH4+(CH2) 6N4H+3H+4

51、OH-,n=0.01mol/L V2xi0-3L-0.01mol/L V X10-3L=0.01 (V2-V1) X10-3mol ,水樣中殘留NH4+濃度為二 故答案為：（1） pH=8時(shí)P元素主要存在形式為 HPO42-, Mg2+、H PO42-、NH4+、H2O反應(yīng)生成MgNH 4PO4?6H2O 沉淀和氫離子；（2） pH 10時(shí)NH4+與OH-反應(yīng)生成NH3而揮發(fā)，Mg 2+與PO43-反應(yīng)生成 Mg 3 （PO4）2 沉淀；（3）根據(jù)圖知，含有自由移動(dòng)離子，所以電解質(zhì)溶液呈酸性，NO3-得電子和H+反應(yīng)生成 N 2，同時(shí)生成H 2O；（4）溫度升高羥基自由基（？ OH）和超氧離子（？。2-）的運(yùn)動(dòng)速率加快；羥基自由基 （? OH ） 和超氧離子（? O2-） 活性增大；溫度升高羥基