2020-2021學(xué)年化學(xué)人教版選修4課時(shí)作業(yè)：第一章　化學(xué)反應(yīng)與能量 章末測(cè)試 Word版含解析

1、第一章章末測(cè)試時(shí)間：90分鐘滿分：100分第卷(選擇題共54分)一、選擇題(每小題3分，共54分)1尋找清潔能源一直是化學(xué)家努力的方向，下列關(guān)于能源的說法錯(cuò)誤的是(d)a氫氣熱值高，其燃燒產(chǎn)物是水，是一種理想的清潔燃料b利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源，保護(hù)環(huán)境c煤的氣化技術(shù)在一定程度上實(shí)現(xiàn)了煤的高效、清潔利用d石油作為重要的可再生能源應(yīng)該被盡量地利用解析：氫氣燃燒時(shí)放熱多，燃燒產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境不會(huì)造成污染，是一種清潔燃料，a項(xiàng)正確；太陽能為清潔燃料，代替化石燃料，可以節(jié)約資源，減少污染，b項(xiàng)正確；煤的氣化可以提高煤的燃燒效率，c項(xiàng)正確；石油為化石燃料，屬于不可再生能源，d項(xiàng)錯(cuò)

2、誤。2下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)能量變化的理解正確的是(b)a反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的關(guān)系可以為前者大，后者大，或者相等b化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若不改變條件，能量不再發(fā)生變化c蓋斯定律只能計(jì)算部分化學(xué)反應(yīng)的焓變，但實(shí)驗(yàn)可測(cè)得所有反應(yīng)的焓變d等量的鈉在空氣中點(diǎn)燃和在空氣中久置兩個(gè)不同條件下的焓變相等解析：反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量不存在相等的情況，a項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，放出的能量與吸收的能量大小相等，符號(hào)相反，故宏觀表現(xiàn)為能量不再發(fā)生變化，b項(xiàng)正確；蓋斯定律可計(jì)算所有化學(xué)反應(yīng)的焓變，部分反應(yīng)的焓變不能通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得，c項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉在空氣中點(diǎn)燃生成過氧化鈉，鈉在空氣中久置生成氧化鈉，二

3、者在不同條件下的生成物不同，焓變也不同，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3已知：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)ha kjmol12c(s)o2(g)=2co(g)h220 kjmol1hh、o=o和oh鍵的鍵能分別為436、496和462 kjmol1，則a為(d)a332b118c350 d130解析：用第2個(gè)熱化學(xué)方程式減去第1個(gè)熱化學(xué)方程式的2倍得到：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h(2202a) kjmol1。由反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系有：h2e(hh)e(o=o)4e(oh)(2202a) kjmol1，a130，d正確。4下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是(c)ah2o(g)=h2o(l)h44

4、 kjmol1b2hi(g)=h2(g)i2(g)h14.9 kjmol1c能量變化曲線如圖所示的化學(xué)反應(yīng)d形成化學(xué)鍵時(shí)放出能量的化學(xué)反應(yīng)解析：a項(xiàng)，物質(zhì)由氣態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)需放出熱量，但該變化不是化學(xué)變化，a項(xiàng)錯(cuò)誤。b項(xiàng)，h14.9 kjmol1，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤。c項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，c項(xiàng)正確。d項(xiàng)，若斷裂化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量大于形成化學(xué)鍵時(shí)放出的能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。5在1 200 時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)h2s(g)o2(g)=so2(g)h2o(g)h12h2s(g)so2(g)=s2(g)

5、2h2o(g)h2h2s(g)o2(g)=s(g)h2o(g)h32s(g)=s2(g)h4則h4的正確表達(dá)式為(a)ah4(h1h23h3)bh4(3h3h1h2)ch4(h1h23h3)dh4(h1h23h3)解析：根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)熱化學(xué)方程式第二個(gè)熱化學(xué)方程式第三個(gè)熱化學(xué)方程式2可得第四個(gè)熱化學(xué)方程式，則h4h1h2h32(h1h23h3)。6下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是(b)a稀鹽酸和稀naoh溶液反應(yīng)的中和熱h57.3 kjmol1，則含1 mol h2so4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為114.6 kjbh2(g)的燃燒熱為285.8 kjmol1，則反應(yīng)2h

6、2o(l)=2h2(g)o2(g)的h571.6 kjmol1c放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生d1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱解析：中和熱是指生成1 mol h2o時(shí)放出的熱量，1 mol h2so4與足量氫氧化鋇反應(yīng)除生成2 mol水外，還生成了硫酸鋇，放出熱量大于114.6 kj，a項(xiàng)錯(cuò)誤；燃燒熱是指在101 kpa下1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，則2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2(285.8)571.6 kjmol1，b項(xiàng)正確；反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小，與反應(yīng)是否容易發(fā)生無關(guān)，如放熱反應(yīng)中

7、鋁熱反應(yīng)需要高溫才能進(jìn)行，氫氧化鋇晶體與氯化銨固體的反應(yīng)盡管是吸熱反應(yīng)，但常溫下研磨就可進(jìn)行，c項(xiàng)錯(cuò)誤；不能確定生成的是氣態(tài)水還是液態(tài)水，d項(xiàng)錯(cuò)誤。7將1 000 ml 0.1 moll1 bacl2溶液與足量稀硫酸充分反應(yīng)放出a kj熱量；將1 000 ml 0.5 moll1 hcl溶液與足量ch3coona溶液充分反應(yīng)放出b kj熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將500 ml 1 moll1 h2so4溶液與足量(ch3coo)2ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為(c)a(5a2b) kj b(2b5a) kjc(5a2b) kj d(10a4b) kj解析：由題意可知，ba2(aq)

8、so(aq)=baso4(s)h10a kjmol1，h(aq)ch3coo(aq)=ch3cooh(l)h2b kjmol1。得：so(aq)ba2(aq)h(aq)ch3coo(aq)=baso4(s)ch3cooh(l)h(10a kjmol1)2b kjmol1(5a2b) kjmol1，故500 ml 1 moll1 h2so4溶液與足量(ch3coo)2ba(可溶性強(qiáng)電解質(zhì))溶液反應(yīng)放出的熱量為(5a2b) kj，c項(xiàng)符合題意。8下列有關(guān)熱化學(xué)方程式及其敘述正確的是(b)ah2的燃燒熱為285.8 kj/mol，則h2o電解的熱化學(xué)方程式為2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2

9、85.8 kj/molb1 mol ch4完全燃燒生成co2(g)和h2o(l)時(shí)放出890 kj的熱量，其熱化學(xué)方程式為ch4(g)o2(g)=co2(g)h2o(l)h445 kj/molc已知2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj/mol，則c的燃燒熱為110.5 kj/moldhf與naoh溶液反應(yīng)：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol解析：a項(xiàng)應(yīng)為2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h571.6 kj/mol，錯(cuò)誤；c項(xiàng)c(碳)的燃燒熱是指1 mol c(碳)完全燃燒生成co2(g)時(shí)放出的熱量，錯(cuò)誤；d項(xiàng)應(yīng)為hf(aq)oh(aq)=f(aq)h

10、2o(l)，由于hf電離吸熱，則h57.3 kj/mol。9室溫下，將1 mol的cuso45h2o(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為h1，將1 mol的cuso4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為h2；cuso45h2o受熱分解的化學(xué)方程式為：cuso45h2o(s)cuso4(s)5h2o(l)，熱效應(yīng)為h3。則下列判斷正確的是(b)ah2h3 bh1h3解析：根據(jù)題意，可寫出熱化學(xué)方程式：cuso45h2o(s)=cuso4(aq)5h2o(l)降溫吸熱h10cuso4(s)=cuso4(aq)升溫放熱h20(吸熱)從而推出：h2(小于0)0(其中h2小于0)知：h1h3，b項(xiàng)正

11、確，c、d錯(cuò)。10已知熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1483.6 kj/mol，則對(duì)于熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h2，下列說法正確的是(b)a熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)bh2483.6 kj/molc|h2|h1|解析：h2483.6 kj/mol。熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，且|h1|h2|，所以b對(duì)。11已知：2c(s)o2(g)=2co(g)h12co(g)o2(g)=2co2(g)h2，下列說法中正確的是(c)a碳的燃燒熱h為0.5h1 kj/molb能表示co燃燒熱的熱化學(xué)方程式c碳的燃燒熱h0.5(h1

12、h2)d碳的燃燒熱小于co的燃燒熱解析：碳的燃燒熱是指1 mol c完全燃燒生成co2(g)時(shí)的h，而不是指c的燃燒熱；由知co的燃燒熱為0.52；由和可知c的燃燒熱為h0.5(h1h2)。12下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是(c)a甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱h為890.3 kjmol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b500 、30 mpa下，將0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成nh3(g)，放出19.3 kj熱量，其熱化學(xué)方程式為：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kj

13、mol1c含20.0 g naoh的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kj的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kjmol1d已知2c(s)2o2(g)=2co2(g)h1；2c(s)o2(g)=2co(g)h2，則h1h2解析：a中的水應(yīng)為穩(wěn)定的液態(tài)水；b中n2和h2生成nh3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)熱指完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量，故本題中該反應(yīng)的h不應(yīng)為38.6 kjmol1；同物質(zhì)的量的碳完全燃燒(生成co2)放出的熱量要比不完全燃燒(生成co)放出的熱量多，所以h1h2；只有c正確。13有反應(yīng)4hcl(g)o2(

14、g)=2cl2(g)2h2o(g)，已知2 mol o2被還原時(shí)，放出a kj的熱量，且知斷開1 mol o=o鍵需要吸收b kj的熱量，斷開1 mol clcl鍵需要吸收c kj的熱量。則斷開1 mol ho鍵比斷開1 mol hcl鍵所需能量高(b)a. kj b. kjc. kj d. kj解析：1 mol o2被還原時(shí)，放出的熱量為 kj，則4hcl(g)o2(g)=2cl2(g)2h2o(g)h kjmol1，而h4e(hcl)e(o=o)2e(clcl)4e(ho)，e(ho)e(hcl) kjmol1 kjmol1，故b項(xiàng)正確。14已知：101 kpa時(shí)辛烷的燃燒熱為5 518

15、kj/mol，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中發(fā)生反應(yīng)時(shí)的中和熱為57.3 kj/mol，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(d)c8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kj/molc8h18(l)o2(g)=8co2(g)9h2o(l)h5 518 kj/molhoh=h2oh57.3 kj/molnaoh(aq)h2so4(aq)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kj/mola bc d只有解析：燃燒熱、中和熱h均小于零，錯(cuò)，應(yīng)為h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol。15已知：2no2(g)n2o4(g)h1a kjmol1，n2o4(l)

16、2no2(g)h2b kjmol1，又知“2no2(g)”的總能量高于“n2o4(g)”，下列有關(guān)這兩個(gè)反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是(b)ah10bh1h2c能量關(guān)系如圖所示d消耗2 mol no2(g)生成1 mol n2o4(g)時(shí)，放出的熱量為|a| kj解析：反應(yīng)物的總能量比生成物的高，故h10，a項(xiàng)正確；由于兩個(gè)反應(yīng)中n2o4的狀態(tài)不同，故h1h2，b項(xiàng)錯(cuò)誤；“2no2(g)”的總能量高于“n2o4(g)”，氣態(tài)n2o4的能量高于液態(tài)n2o4的能量，c項(xiàng)正確；由2no2(g)n2o4(g)h1a kjmol1及a項(xiàng)中的分析可知，d項(xiàng)正確。16液氫和液氧是綠色的高能火箭推進(jìn)劑，已知：h2(g)o

17、2(g)=h2o(g)h1242 kjmol1；h2(g)=h2(l)h20.92 kjmol1；h2o(g)=h2o(l)h344 kjmol1。下列說法錯(cuò)誤的是(c)a上述三個(gè)變化均會(huì)放出熱量b1 mol液態(tài)h2的能量低于1 mol氣態(tài)h2的能量c若中h2(g)為h2(l)，則h1242 kjmol1d若中的水為液態(tài)，則h1(填“”“0。(2)加入催化劑，只能改變活化能，反應(yīng)熱不變。(3)根據(jù)蓋斯定律，由第一個(gè)反應(yīng)減去第二個(gè)反應(yīng)，可得：h2(g)o2(g)=h2o(l)h286.0 kjmol1。21(12分)能源危機(jī)是當(dāng)前全球面臨的一大問題，開源節(jié)流是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。(1)下列做

18、法有助于能源“開源節(jié)流”的是acd(填字母代號(hào))。a大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源b大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求c開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)岬刃履茉矗瑴p少使用煤、石油等化石燃料d減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們?cè)谘鯕獠蛔銜r(shí)燃燒生成一氧化碳，充分燃燒時(shí)生成二氧化碳，反應(yīng)中放出的熱量如圖所示。在通常狀況下，金剛石和石墨中石墨(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為393.5_kjmol1。12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，該過程放出的熱量為252.0_kj。(3)已知：n

19、2、o2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946 kjmol1、497 kjmol1。n2(g)o2(g)=2no(g)h180.0 kjmol1。no分子中化學(xué)鍵的鍵能為631.5 kjmol1。(4)綜合上述有關(guān)信息，請(qǐng)寫出co與no反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2no(g)2co(g)=n2(g)2co2(g)h746.0 kjmol1。22(14分)已知下列反應(yīng)：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1na2o2(s)co2(g)=na2co3(s)o2(g)h266 kjmol1試回答：(1)co的燃燒熱h283_kjmol1。(2)在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應(yīng)生成固體碳酸鈉，該反應(yīng)的熱化