11年結(jié)構(gòu)真題

1、高二化學(xué)學(xué)案 N（NQ）3 （如下圖所示） 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)專題（2011年） 1. （2011 安徽卷）科學(xué)家最近研制出可望成為高效火箭推進(jìn)劑的 已知該分子中 N-N-N鍵角都是108.1 ，下列有關(guān) N（NQ）3的說法正確的是 A. 分子中N Q間形成的共價鍵是非極性鍵B.分子中四個氮原子共平面 C.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性D.15.2g該物質(zhì)含有6.02 X 1022個原子 Z | NOj NO3 2. （2011 江蘇卷）短周期元素X、Y、Z、W Q在元素周期表中的相對位置如 圖1所示。下列說法正確的是 A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8 B. 原子半徑的大小順序為：r

2、xy rz rw ro c.離子y2和Z 3+的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng) 3. （2011 廣東卷）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣 態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子 層數(shù)相等，則（） A. 原子半徑：丙丁 乙B.單質(zhì)的還原性：丁 丙甲 C. 甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物 D. 乙、丙、丁的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng) 4. （2011山東卷）元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是 A. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價 B.

3、 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量較高 C. P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng) D. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素 5. （2011 天津卷）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是 A. 第IA族元素銫的兩種同位素 137Cs比133Cs多4個質(zhì)子 B. 同周期元素（除 0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 C. 第W A元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低 6. （2011 海南卷）L是常規(guī)核裂變產(chǎn)物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化 來檢測核電站是否發(fā)生放射性

4、物質(zhì)泄漏。下列有關(guān)二的敘述中錯誤的是 6 A. 質(zhì)!的化學(xué)性質(zhì)與 相同 B. :的原子序數(shù)為53 C. ；!的原子核外電子數(shù)為 78 D. 7. (2011 上海卷)氯元素在自然界有 75.77%+36.966 X 24.23% =35.453 中 A. 75.77%表示35Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B C. 35. 453表示氯元素的相對原子質(zhì)量 的原子核內(nèi)中子數(shù)多于質(zhì)子數(shù) 35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.969 X .24.23%表示35Cl的豐度 37 D . 36.966表示 Cl的質(zhì)量數(shù) 8. (2011 海南卷)19-I(6分)下列分子中，屬于非極性的是 A.SQ B.BeCI 2

5、 C.BBr 3 D.COCI 2 2013年月日 9. ( 2011海南，14分)銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用 途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題： 噪子序數(shù) (1) CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （1） X位于元素周期表中第 周期第 族；W的基態(tài)原子核外有 _個未成對電子。 （2） X的單質(zhì)子和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是 （寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物 和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。 （3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程 式是。 （4）在25oC、101 k

6、Pa下，已知Y的氣態(tài)化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均 每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。 2013年月日 12. （ 2011福建，13分）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題： （1） 基態(tài)氮原子的價電子排布式是 。 （2） C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是 。 （3） 肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被NH2 （氨基）取代形成的另一種 氮的氫化物。 NH3分子的空間構(gòu)型是 ; N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是 。 肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是： N204（1） + 2N2H4（|）=3N2（g） + 4H2O（

7、g） H= 1038.7kJ md 1 若該反應(yīng)中有4mol N H鍵斷裂，則形成的 n鍵有mol。 肼能與硫酸反應(yīng)生成 N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體 內(nèi)不存在 （填標(biāo)號） a.離子鍵 b.共價鍵 c.配位鍵 d.范德華力 （4） 圖1表示某種含氮有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4 個頂點(diǎn)（見圖2）,分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。 下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是 （填標(biāo)號）。 + a. CF4b. CH 4c. NH4d. H2O 2013年月日 13. （2011山東，8分）氧是地殼中

8、含量最多的元素。 （1） 氧元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)為 個。 （2） H2O分子內(nèi)的O-H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 。 H0-O-CK）的沸點(diǎn)比高”原因呈. （3） H+可與H2O形成H3O+, H3O+中O原子采用 雜化。H3O +中H-O-H鍵 角比H2O中H-O-H 鍵角大，原因為 。 2013年月日 14. （ 2011新課標(biāo)全國）氮化硼（BN ）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始 物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如下圖所示： HjSO 0C (3)三角錐形sP3 3 d (4) c 13. (1) 2( 2) 0-H鍵、氫鍵、范德華力；鄰羥基苯甲醛

9、形成分子內(nèi)氫鍵，而對羥基 苯甲醛形成分子間氫鍵，分子間氫鍵是分子間作用力增大； (3) sp3； H2O中0原子有2對孤對電子， 出0 +只有1對孤對電子，排斥力較??； 14. (1) B2O3+ 3CaF2+ 3H2SO4=2BF3f +3CaSO4 + 3H2O； 高溫 B2O3 + 2NH32BN + 3H2O； (2) 1s22s2sp1 ； N ； +3. ( 3) 120； sp2;正四面體。 廠V、 I 15. (1)丿2Al + 20H- + 2H2O=2AIO2- + 3H2 f (2) 16 原子晶體(3) HCl (4) CO2 ( 5) 25% (2) CUSO4粉末常用來檢驗一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是 (3) SO4* 2- 3的立體構(gòu)型是 ，其中S原子的雜化軌道類型是 ; 2013年月日 10. (2011江蘇高考，12分)原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中 X是形成 化合物種類最多的元素， Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài) 時2p原子軌道上有3個未成對的電子， W的原子序數(shù)為29。 回答下列問題：(1) Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為 , 1mol Y2X2 含有b鍵的數(shù)目為。 (2)化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物 YX4的高，其主要原因是 (3) 元素Y的一種氧化物與元素 Z的一種氧化物互為等電子體