NaCO與NaHCO的鑒別除雜及計算學生版

1、Na 2CO 3與 NaHCO 3的鑒別 除雜及計算（ 1）Na 2CO 3與 NaHCO 3的鑒別1下列敘述中不正確的是（）A 熱穩(wěn)定性： Na2CO3 比 NaHCO 3 穩(wěn)定B溶解性 : Na2CO3 比 NaHCO3易溶于水C相同質(zhì)量的 Na2CO3和 NaHCO 3分別與足量鹽酸反應(yīng) , NaHCO3放出 CO2多D 相同物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和 NaHCO3 溶液分別與同濃度的鹽酸反應(yīng) ,產(chǎn)生氣體的速率是 Na2CO3大2下列說法中不正確的是 （ ）ANa2CO3 比 NaHCO3 易溶于水BNa2CO3比 NaHCO 3穩(wěn)定CNa2CO3 和 NaHCO 3都能跟石灰水反應(yīng)

2、得到白色沉淀D 物質(zhì)的量相等的 Na2CO 3和 NaHCO3 分別與足量鹽酸反應(yīng)得 CO2的物質(zhì)的量之比為 2：13下面有關(guān) Na2CO3 與 NaHCO 3的敘述錯誤的是 （ ）ANa2CO3 遇少量酸可轉(zhuǎn)化為 NaHCO 3B在水中的溶解度 Na2CO3比 NaHCO3大C與同濃度的硫酸反應(yīng)時， Na2CO3比 NaHCO 3劇烈DNaHCO3能與 NaOH 反應(yīng)，而 Na2CO3 不能4不能用來鑒別 Na2CO3和 NaHCO3兩種白色固體的實驗操作是 （ ）A 分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通人澄清的石灰水中B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入CaCl2 溶液C分別在這兩種固體中

3、，加入同濃度的稀鹽酸D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中，加入少量澄清的石灰水（ 2）Na 2CO 3與 NaHCO 3的除雜1除去 Na2CO3 固體中少量 NaHCO 3的最佳方法是（）A 加入適量鹽酸B 加入 NaOH 溶液C加熱D 配成溶液后通入 CO22欲除去小蘇打溶液中少量的 Na2CO3 雜質(zhì)，最易選用加入的物質(zhì)是（）A干冰B鹽酸C碳酸氫鈣D氫氧化鈣3（江蘇前黃中學 09高三化學第二次周練 ）除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確 的是 （ ）ANa2CO3溶液 （NaHCO3），選用適量的 NaOH 溶液BNaHCO 3溶液 （Na2CO3），應(yīng)通入過量的 CO2氣體CNa2O2 粉

4、末 （Na2O），將混合物在空氣中加熱DNa2CO3溶液 （Na2SO4），加入適量的 Ba（OH） 2溶液，過濾4 除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)：（1）Na2CO3 固體中的 NaHCO3，方法是，反應(yīng)方程式： 。（2）Na2CO3 溶液中的 NaHCO3，方法是，反應(yīng)方程式：（ 3）Na 2CO 3與 NaHCO 3的計算1在一定溫度下，向飽和 Na2CO3溶液中加入 106 g 無水 Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量為（）A等于 106 gB大于286 gC等于286 gD大于106 g 小于 286 g差量法）2（湖北黃石二中09 高三年級八月月考）碳酸氫鈉受熱容易分解為碳酸鈉

5、。現(xiàn)加熱500 g 的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了0 31g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為（）A338 gB458 gC416 gD441 gNa 2CO 3和 NaHCO 3 與鹽酸反應(yīng)（過量與少量）1在 10mL001 mol/L 的純堿溶液中，逐滴加入 l2mL005mol/L 的鹽酸，完全反應(yīng)后在標準狀況下生成二氧化碳的體積為（ ） A 1 344mLB 2 240mLC0 672mLD0mL2將 106 g的 Na2CO3和 84 g NaHCO 3先經(jīng)充分強熱后 ,再分別跟足量的鹽酸反應(yīng) ,下列說法錯誤的是（）A消耗鹽酸一樣多 B放出 CO2 的總量

6、一樣多C后者生成的 NaCl 是前者的一半D后者消耗鹽酸是前者的一半3將 0 4gNaOH 和 106gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 CO2 的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（C ）01mol/L 稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成比例關(guān)系） 4用 NaHCO3和KHCO 3組成的混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等），下列不正確的是（ ）50ml 鹽酸50ml 鹽酸50ml 鹽酸m（混合物）92g157g276gVCO 2（標況）224L336L336LA鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 3 0mol/LB根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3 的質(zhì)量分數(shù)為： 4565%C加入混合物 92g 時鹽酸過量D157g 混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)（比例關(guān)系） 5實驗室有甲、乙兩瓶丟失標簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其 物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：量取 2500mL 甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液 1500mL ，共收集到二氧化碳氣體 224mL。另取 1500mL 乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液 2500mL ，共收集到二氧化碳氣體 112mL。 上述氣體體積均已換算為標準狀況，則根據(jù)上述操述及實驗數(shù)據(jù)填空：（ 1）寫出上述過程中所涉及反應(yīng)的離子方程式；（ 2）甲