0703化學一級學科碩士點簡介

1、0703化學一級學科碩士點簡介化學學科為我省的優(yōu)勢學科之一，立足于海南陸地和海洋生物資源利用，把握海南島綠色產(chǎn)業(yè)發(fā)展需要，進行相關科學研究和人才培養(yǎng)，具有獨特優(yōu)勢。其中熱帶藥用植物化學和有機合成化學依托的有機化學學科為海南省重點學科。熱帶藥用植物化學與藥理活性研究團隊為教育部創(chuàng)新團隊發(fā)展計劃培育團隊。擁有熱帶藥用植物化學教育部重點實驗室、海南省熱帶藥用植物化學重點實驗室、海南省水環(huán)境污染治理與資源化重點實驗室和國家級化學實驗教學示范中心等多個科研教學平臺?；瘜W學科擁有化學一級博士點、化學一級碩士點、化學教育專業(yè)碩士點授予權(quán)。學科現(xiàn)有成員44人，其中教授17人，博士生導師6人，碩士生導師19人，

2、具有博士學位人員36人，有多名學科骨干獲得國家有突出貢獻專家、新世紀“百千萬人才工程”國家級人選、國務院特貼專家、教育部新世紀優(yōu)秀人才和海南省有突出貢獻優(yōu)秀專家等榮譽稱號，已形成一支職稱、年齡和學歷結(jié)構(gòu)合理的師資隊伍。近五年來，化學學科承擔和完成各類科研項目90多項，包括國家國際合作項目、國家自然科學基金、973計劃前期專項、國家科技支撐計劃、科技人員服務企業(yè)項目等國家級課題，科研經(jīng)費2000多萬。發(fā)表研究論文360余篇，其中SCI收錄190余篇，出版學術著作24部。申請國內(nèi)外發(fā)明專利26項，授權(quán)8項。獲得海南省科技進步獎特等獎（海南省高校中唯一的一項，2011年度）、一等獎、二等獎等多個獎項

3、?，F(xiàn)有實驗室面積約5000m2，儀器設備總值3000多萬元。本學科現(xiàn)有四個二級學科碩士點：無機化學、有機化學、物理化學、分析化學。各學科的主要研究內(nèi)容如下： 無機化學學科主要從事無機化合物與材料的合成制備及性能研究，涉及光電催化、電化學儲能、光電轉(zhuǎn)換、磁性及其在水污染控制領域和能量轉(zhuǎn)換領域的應用基礎研究。 有機化學學科主要涉及海南熱帶藥用植物、海洋微生物和民族傳統(tǒng)藥物的活性成分研究及綜合開發(fā)利用；合成具有生物活性的雜環(huán)化合物和作為熒光探針的冠醚化合物。研究機械化學法制備雙過渡金屬催化劑，解決CO2聚合過程使用稀土金屬催化劑低效高成本的難題。 物理化學學科主要研究納米TiO2光催化材料的制備、光

4、催化反應機理，光催化反應器的設計及應用等問題；研究染料敏化太陽能電池的制備和應用；利用量子化學和分子力學方法開展功能材料結(jié)構(gòu)與性質(zhì)構(gòu)效關系及流體動力學性質(zhì)的研究。 分析化學學科主要開展生物電化學分析及納米電化學生物傳感器的研究與中草藥中重要活性成分的電化學分析應用；利用多種光譜學與生物信息學結(jié)合的方法，研究海南地產(chǎn)抗癌植物藥活性組分的指紋圖譜及這些活性組分與生物大分子的相互作用。 本學科的培養(yǎng)目標是掌握化學學科堅實的基礎理論和系統(tǒng)的專門知識，具有承擔專門技術工作的能力；至少掌握一門外語，能熟練地閱讀本專業(yè)的外文文獻。本學科碩士研究生畢業(yè)后可到相關高等院校、科研院所、政府部門及企事業(yè)單位從事教學

5、、科研與管理工作，部分畢業(yè)生可繼續(xù)攻讀博士學位。一級學科二級學科0703化學01無機化學02分析化學03有機化學04物理化學聯(lián)系人：李老師 聯(lián)系電話件2 海南師范大學2017年碩士研究生招生專業(yè)目錄編制表（學術學位）專業(yè)代碼僅4位的，表示該學科是一級學科且按一級學科招生專業(yè)代碼及名稱研究方向初試考試科目復試筆試考試科目（1門）同等學力加試科目備注0703化學01無機化學02分析化學03有機化學04物理化學101思想政治理論201英語一616有機化學 805化學綜合（含無機和分析）筆試科目：化學綜合（基礎化學實驗理論知識 20%，物理化學40%，有機化學40%）實驗

6、操作：有機化學曾昭瓊 編著不招收同等學力考生面試包含專業(yè)英語和實驗技能等學院院長（簽字）：學院（蓋章）： 年 月 日2017年碩士研究生入學統(tǒng)一考試有機化學考試大綱目錄. 考察目標. 考試形式和試卷結(jié)構(gòu). 考察范圍有機化合物的結(jié)構(gòu)有機化合物的性質(zhì)有機化合物的制備有機化合物的反應. 試題示例. 參考書推薦. 考察目標有機化學課程考試涵蓋有機化合物的結(jié)構(gòu)、有機化合物的性質(zhì)、有機化合物的制備、有機化合物的反應等內(nèi)容。要求考生全面系統(tǒng)地掌握有機化學的基本知識、基本理論。掌握有機化合物的結(jié)構(gòu)，利用有機化合物的結(jié)構(gòu)推斷有機化合物的性質(zhì)、制備及其應用，具備較強的分析問題和解決問題的能力。. 考試形式和試卷結(jié)

7、構(gòu)一、 試卷滿分及考試時間本試卷滿分為150分，答題時間為180分鐘二、 答題方式答題方式為閉卷、筆試三、 試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)有機化合物的結(jié)構(gòu)：2025分有機化合物的性質(zhì)：3040分有機化合物的制備：4045分有機化合物的反應：4050分四、 試卷題型結(jié)構(gòu)回答問題：30-40分完成反應式：40-50分結(jié)構(gòu)推導：30-40分 反應機理：20-30分合成：30-40分 . 考察范圍1 有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)重點難點：有機化合物的結(jié)構(gòu)，同分異構(gòu)現(xiàn)象；共價鍵的屬性及斷裂；布朗斯特酸堿和路易斯酸堿，及兩者的異同；有機化合物的分類。2 烷烴重點：IUPAC命名法和構(gòu)造異構(gòu)、甲烷的四面體結(jié)構(gòu)，乙烷的各種構(gòu)象。分子

8、間力與化合物沸點、熔點、溶解度的關系。氯代反應及自由基歷程，氯代反應過程中的能量變化。3 烯烴重點：烯烴的結(jié)構(gòu)， sp2雜化軌道，-鍵的結(jié)構(gòu)，順-反異構(gòu)；命名主要討論Z-E命名；加成反應、硼氫化反應、氧化反應，加成反應中親電加成反應歷程，產(chǎn)物的立體化學。解釋Markovnikov規(guī)則。4 炔烴和二烯烴重點：炔烴的命名，親電加成、親核加成、氧化反應和酸性；二烯烴的命名，Z-E命名； 1,3-丁二烯的共軛結(jié)構(gòu)和共軛效應；雙烯合成，環(huán)戊二烯亞甲基上氫原子的活潑性。5 脂環(huán)烴重點：命名重點螺環(huán)和橋環(huán)的命名；環(huán)的穩(wěn)定性，角張力，以電子云最大重疊原理說明小環(huán)的不穩(wěn)定性；脂環(huán)烴的構(gòu)象，環(huán)已烷的構(gòu)象、環(huán)已烷衍

9、生物的穩(wěn)定性。6 芳香族烴類化合物重點：苯的結(jié)構(gòu)和芳香性、大-鍵，芳環(huán)上的親電取代反應及親電取代反應的歷程，-絡合物及其穩(wěn)定性，親電取代反應的定位規(guī)律及其電子效應的解釋。氧化反應重點討論側(cè)鏈-氫的氧化。多環(huán)芳烴只介紹萘的親電取代反應及定位規(guī)律。7 立體化學重點：對稱性和分子手性、構(gòu)型的表示法、構(gòu)型的確定、D-L標記法和R-S標記法、對映體和非對映體、外消旋體和內(nèi)消旋體、與立體化學相關的一些名詞和概念。8 鹵代烴重點：鹵代烴的化學性質(zhì)，制法、鹵代烴在基本有機原料與有機化合物（衍生物）之間的橋梁作用，即鹵代烴在有機合成中的重要作用。SN1和SN2兩種反應歷程，烷基和鹵素對SN歷程的影響。介紹E1和

10、E2的歷程，并解釋Saytzaff規(guī)則，反應的立體化學。9 醇、酚、醚重點：醇制法：烯烴水合（直接水合法和間接水合法），鹵代烴水解，醛酮酯的還原。物理性質(zhì)，化學性質(zhì)：醇金屬的生成、鹵代烴的形成（氯、溴、碘的取代條件和伯仲叔醇取代的難易，以及PCl5、PCl3、PI3、SOCl2取代的特點），分子內(nèi)和分子間的脫水反應（反應條件、產(chǎn)物、消除反應歷程），氧化反應（伯、仲、叔醇的氧化的難易和產(chǎn)物的區(qū)別）。酚的部分以苯酚為重點。命名（芳環(huán)上取代基的優(yōu)先次序）。分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵對物理性質(zhì)的影響?；瘜W性質(zhì)：酚羥基的酸性，芳環(huán)上取代基對酚羥基酸性的影響。芳環(huán)上的親電取代反應（鹵化、硝化、磺化、烷基化和酰

11、基化反應）。環(huán)氧乙烷的制法、性質(zhì)、合成上的用途。10 醛、酮、醌重點：醛和酮的結(jié)構(gòu)中主要討論C=O -鍵，并與C=C比較，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系?；瘜W性質(zhì)：加成反應（以加HCN為例，羰基的親核加成反應歷程。與醇加成生成半縮醛和縮醛，醛基的保護。與有機金屬化合物加成制備醇）、-氫原子的活潑性、氧化反應和氧化劑的反應范圍，還原反應和反應條件。、-不飽和醛酮，醌、羥基醛酮，酚醛和酚酮的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、應用。11 羧酸及其衍生物重點：羧酸：羧酸的結(jié)構(gòu)和分類和命名，羧酸的物理性質(zhì)說明氫鍵和雙分子締合對沸點的影響。羧酸的化學性質(zhì)：酸性、羧酸衍生物的生成、羧基的還原、脫水和脫羧反應、二元羧酸的反應、-氫原子的反應。羧

12、酸衍生物：親核試劑的水解、醇解、氨解反應，與格利雅試劑反應，羧酸及衍生物之間的相互關系。12 取代羧酸重點：羥基酸：羥基酸的結(jié)構(gòu)，羥基酸的脫水反應和降解反應，水楊酸和乳酸。羰基酸：羰基酸的結(jié)構(gòu)和分類，-二羰基化合物的酸性和烯醇負離子穩(wěn)定性，酯縮合反應，乙酰乙酸乙酯的性質(zhì)和在合成中的應用，丙二酸酯在合成中的應用。13 硝基化合物和胺重點：硝基化合物的結(jié)構(gòu)與命名，硝基化合物的還原。胺的化學性質(zhì)（堿性、烷基化、?；?、磺?；?、亞硝化反應，芳環(huán)上的取代反應，胺和胺鹽的立體化學）。14 重氮化合物和偶氮化合物重點：重氮鹽的合成、性質(zhì)及其在合成上應用(放出氮的反應和保留氮的反應)，偶氮化合物合成和性質(zhì)。1

13、5 雜環(huán)化合物重點：雜環(huán)化合物的分類和命名；雜環(huán)化合物的結(jié)構(gòu)與芳香性，呋喃、噻吩、吡咯、吡啶的構(gòu)造與性質(zhì)。16 碳水化合物重點：單糖（葡萄糖、果糖）的結(jié)構(gòu)(開鏈結(jié)構(gòu)、構(gòu)型、環(huán)狀結(jié)構(gòu)和吡喃糖的構(gòu)象)、單糖的化學性質(zhì)（變旋現(xiàn)象、氧化反應、還原反應、糖脎的生成、差向異構(gòu)化）。重要雙糖的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。17 有機化學的波譜分析重點難點：波譜與分子結(jié)構(gòu)，波譜的表示方法，簡單有機物的1H-NMR、13C-NMR譜圖和IR譜、MS的分析技術。18 周環(huán)反應電環(huán)化反應的立體化學與共軛體系中電子的數(shù)目關系； 2+ 4環(huán)加成、 2+ 2 環(huán)加成和遷移反應的概念及應用. 試題示例一、由結(jié)構(gòu)式命名或由名稱寫出結(jié)構(gòu) ( 共

14、5題 10分 ) 1、 2、3、4、二、選擇題 ( 共15題 30分 )1有一個羰基化合物,其分子式為C5H10O,核磁共振譜為:d=1.05處有一三重峰, d=2.47處有一四重峰,其結(jié)構(gòu)式可能是: （ ） (A) CH3CH2COCH2CH3 (B) CH3COCH(CH3)2 (C) (CH3)3CCHO (D) CH3CH2CH2CH2CHO三、完成下列反應方程式 ( 共15空， 30分 ) 1、四、分離與鑒別題（20分）1用簡單化學方法鑒別下列化合物： 五、 有機合成題（30分，每題10分）1、試由苯及4個C以下原料合成下列抗炎、鎮(zhèn)痛、解熱藥。 五、 反應歷程（10分）寫出下面反應的

15、反應機理七、結(jié)構(gòu)推測題（20分，每題10分）1、化合物（A）化學式為C7H12，在KMnO4-H2O加熱回流，在反應液中只有環(huán)己酮；（A）與HCl作用得（B），（B）在C2H5ONa-C2H5OH溶液中反應得到（C），（C）使Br2退色生成（D），（D）用C2H5ONa-C2H5OH處理，生成（E），（E）用KMnO4-H2O處理加熱回流得HOOCCH2CH2COOH和CH3COCOOH；（C）用O3反應后再用H2O、Zn處理得CH3CO CH2CH2 CH2CH2CHO。請寫出化合物（A）（E）的構(gòu)造式，并用反應式說明所推測的結(jié)構(gòu)是正確的。. 參考書推薦教材：有機化學曾昭瓊主編高等教育出版社

16、, 第4版. 2004年基礎有機化學，邢其毅主編，高等教育出版社, 第3版. 2008年2017年碩士研究生入學統(tǒng)一考試無機化學考試大綱目 錄. 考察目標. 考試形式和試卷結(jié)構(gòu). 考察范圍原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)化學熱力學基礎化學動力學基礎無機化合物的基本性質(zhì)無機化合物的反應 無機化合物的鑒別與分離. 試題示例. 參考書推薦. 考 察 目 標無機化學課程考試涵蓋化學熱力學、化學動力學、無機化合物的結(jié)構(gòu)、無機化合物的性質(zhì)、無機化合物的制備、無機化合物的反應、無機化合物的鑒定與分離等內(nèi)容。要求考生全面系統(tǒng)地掌握無機化學的基礎理論知識。掌握無機化合物的分類、特性、制備及其應用，具備較強的分析問題

17、和解決問題的能力。. 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)六、 試卷滿分及考試時間本試卷滿分為75分，答題時間為180分鐘。七、 答題方式答題方式為閉卷、筆試八、 試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)無機化合物的結(jié)構(gòu)：1015分；無機化合物的基礎理論：2025分；無機化合物的性質(zhì)：1025分無機化合物的反應：1015分無機化合物的鑒別與分離：1015分九、 試卷題型結(jié)構(gòu) 選擇題：20分； 填空題：15分；問答題：15分； 計算題：15分；推測題：10分。. 考 察 范 圍第一章：化學熱力學1狀態(tài)函數(shù)及其特點；2熱力學第一、二、三定律；3熱化學計算及化學反應方向的判斷。第二章：化學動力學1化學反應速率的概念及其表示；2化學反應的速率方程

18、；3化學反應速率的影響因素；4. 化學反應的碰撞理論和過渡狀態(tài)理論； 第三章：原子結(jié)構(gòu)1. 原子核外電子運動狀態(tài)的描述；2. 波函數(shù)及薛定諤方程；3. 原子軌道的概念；4. 原子核外電子的排布及元素周期律；5. 元素基本性質(zhì)的周期性。第四章：分子結(jié)構(gòu)1. 化學鍵的概念及化學鍵的種類；2. 離子鍵理論；3. 共價鍵理論；4. 雜化軌道理論；5. 價層電子對互斥理論；6. 分子軌道理論。7. 金屬鍵理論第五章：氣體、溶液和固體1. 氣體狀態(tài)方程；2. 氣體分子運動論；3. 稀溶液的依數(shù)性；4. 晶體和非晶體；第六章：電解質(zhì)溶液1. 電離平衡；2. 沉淀溶解平衡；3. 水解平衡。第七章：氧化還原反應

19、1. 氧化還原反應方程式的配平；2. 氧化還原電對；3. 電極電勢及能斯特公式；4. 原電池與電解池；5. 電極電勢的計算及應用。第八章：非金屬元素1. 非金屬元素的通性與特性；2. 非金屬化合物的分類；3. 非金屬化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及重要反應。第九章：金屬元素1. 金屬元素的通性與特性；2. 金屬化合物的分類；3. 金屬化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及重要反應。第十章：過渡金屬1. 過渡金屬的特點；2. 過渡金屬的重要性質(zhì)及應用。第十一章：配位化合物1. 配位化合物的基本概念、命名和分類；2. 配位化合物的化學鍵理論；3. 配位平衡反應的計算。第十二章：無機酸堿1. 無機酸堿的定義；2. 無機酸堿解離平

20、衡；3. 同周期、同族元素無機酸堿強度的變化規(guī)律。第十三章：無機鹽1. 非含氧酸鹽；2. 含氧酸鹽；3. 無機含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性及其規(guī)律。4. 無機鹽的水解規(guī)律、類型及產(chǎn)物；5. 無機鹽的溶解性及其規(guī)律。. 試題示例一、選擇題（每題1分，共40題，40分）1. 溶解3.24 g硫于40 g 苯中，苯的沸點升高0.81 0C。若苯的Kb=2.53 Kmol-1kg，則溶液中硫分子的組成是（A）S2；（B）S4；（C）S6；（D）S8；二、填空題（每空1分，共30空，30分）1.電解熔鹽NaCl制備金屬鈉時加入CaCl2的作用是（ ）；電解BeCl2制備金屬Be時加入NaCl 的作用是（ ）。三、

21、問答題 ( 每題5分，共5題，25分 ) 1. 用鹽酸處理Fe(OH)3、Co(OH) 3、Ni(OH) 3沉淀時有何現(xiàn)象？寫出有關反應式。四、計算題（共4題，30分）1. 在水溶液中SO2可氧化H2S成硫，寫出反應式，并算出與平衡常數(shù)。（已知(S / H2S) = 0.14 V，(SO2 / S) = 0.45 V）五、推斷題（共3題，25分）1.某固體混合物中可能含有KI, SnCl2, CuSO4, ZnSO4, FeCl3, CoCl2和NiSO4。通過下列實驗判斷哪些物質(zhì)肯定存在，哪些物質(zhì)肯定不存在，并分析原因。（1）取少許固體溶于稀硫酸中，沒有沉淀生成；(2) 將鹽的水溶液與過量氨

22、水作用，有灰綠色沉淀生成，溶液為藍色；（3）將鹽的水溶液與KSCN作用，無明顯變化。再加入戊醇，也無明顯變化；（4）向鹽的水溶液中加入過量NaOH溶液有沉淀生成，溶液無明顯顏色。過濾后，向溶液緩慢滴加鹽酸時，有白色沉淀生成。（5）向鹽的溶液中滴加AgNO3溶液時，得到不溶于硝酸的白色沉淀。沉淀溶于氨水。. 參考書推薦1. 無機化學，武漢大學、吉林大學等校編，高等教育出版社, 第3版. 2009；2. 無機化學華中師范大學、海南師范大學等校編，科學出版社, 第1版. 2013。2017年碩士研究生入學統(tǒng)一考試分析化學考試大綱目錄. 考察目標. 考試形式和試卷結(jié)構(gòu). 考察范圍指定參考書中所涵蓋的主

23、要內(nèi)容?？疾橐c詳見本綱正文部分。. 試題示例. 參考書推薦. 考察目標碩士研究生入學考試是為高等學校招收碩士研究生而設置的。其中，分析化學屬我校命題的考試。它的評價標準是高等學校優(yōu)秀畢業(yè)生能達到良好或良好以上水平，以保證錄取者具有較扎實的分析化學的基礎知識。 分析化學考試在考查基本知識、基本理論的基礎上，注重考查考生靈活運用這些基礎知識觀察和解決實際問題的能力。. 考試形式和試卷結(jié)構(gòu)十、 試卷滿分及考試時間本試卷滿分為75分，答題時間為90分鐘。十一、 答題方式答題方式為閉卷、筆試十二、 試卷內(nèi)容結(jié)構(gòu)基礎知識（基本概念、基本理論）占約50%。應用部分 （含實驗） 占30%綜合部分 占20%十

24、三、 試卷題型結(jié)構(gòu)單項選擇題：30分填空題：10分 簡答題：5分計算題：20分分析方案設計：10分. 考察范圍1定量分析化學概論及分析化學中的數(shù)據(jù)處理了解分析化學定義、任務及分類。理解系統(tǒng)誤差、隨機誤差的產(chǎn)生原因和減免方法；準確度、精密度及其相互關系。掌握有效數(shù)字、有效數(shù)字位數(shù)確定、有效數(shù)字的運算法則和修約規(guī)則；絕對誤差、相對誤差、偏差、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、相對標準偏差的表示方法及其計算；平均值的置信區(qū)間計算；少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理；提高分析結(jié)果準確度方法。了解滴定分析法的特點。理解滴定分析法及其術語（標準溶液、滴定、化學計量點、化學計量關系、滴定終點、滴定誤差）。掌握滴定分析法的分

25、類及其對滴定反應的要求；直接法配制標準溶液的過程及物質(zhì)的條件；間接法配制標準溶液的過程、基準物的條件及常用基準物。掌握物質(zhì)的量濃度和滴定度的表示及其計算；滴定分析結(jié)果的計算。2酸堿滴定法理解酸堿質(zhì)子理論中的酸堿定義、酸堿反應實質(zhì)、酸堿離解常數(shù)，質(zhì)子條件、物料平衡、電荷平衡。理解溶液的平衡濃度、分析濃度（總濃度）及表示，分布分數(shù)的定義和計算。掌握一元弱酸（堿）、多元弱酸（堿）、兩性物質(zhì)、緩沖溶液pH值的計算。酸堿緩沖溶液的定義、緩沖范圍等內(nèi)容。了解酸堿滴定曲線的繪制過程。理解滴定突躍及影響滴定突躍大小的因素及一元弱酸（堿）的準確滴定條件；指示劑的變色原理、理論變色范圍、理論變色點和酚酞、甲基橙的

26、實際變色范圍和顏色變化情況；指示劑的選擇原則。掌握酸堿滴定分析結(jié)果的計算。3絡合滴定法理解以下基本概念：絡合反應、絡合劑、絡合物、中心離子、配位體、配位數(shù)等。理解絡合滴定法對絡合反應的要求。掌握EDTA與金屬離子的絡合反應特點。理解絡合平衡的相關概念：穩(wěn)定常數(shù)、條件穩(wěn)定常數(shù)、累計穩(wěn)定常數(shù)、酸效應系數(shù)和副反應系數(shù)；絡合反應準確滴定條件；金屬指示劑的作用原理、條件及常用金屬指示劑；混合離子的分別滴定。了解絡合滴定曲線的繪制過程，掌握影響滴定突躍的因素及計量點時各種組分濃度計算，林邦誤差公式，絡合滴定的方式。4氧化還原滴定法了解氧化還原滴定法的特點。理解電極電位、條件電極電位、平衡常數(shù)、條件平衡常數(shù)；電極電位與平衡常數(shù)的關系式；氧化還原反應速度及其影響因素；典型氧化還原反應滴定曲線的化學計量點和滴定突躍的電極電位計算；氧化還原滴定的指示劑的種類、作用原理及選擇原則；氧化還原預處理。