初三化學(xué)上冊知識點總結(jié)

1、九年級化學(xué)上冊知識點總結(jié)第一單元走進化學(xué)世界一、物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的學(xué)科。2、物質(zhì)的變化化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成。物理變化：沒有新物質(zhì)生成。區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。3、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：不需要經(jīng)過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。 化學(xué)性質(zhì)：需要經(jīng)過化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究蠟燭火焰分為三層：外焰（溫度最高）、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學(xué)變化。蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、

2、氧氣、二氧化碳不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多結(jié)論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。試管 燒杯酒精燈 漏斗滴管集氣瓶 水槽 鐵架臺E0 D E FGH6、各種常見儀器：（1）固體藥品的取用：存放：廣口瓶。 取用：粉狀藥品一藥匙或紙槽（一傾二送三直立）塊狀一鑷子 （一橫二放三慢滑）（2）液體藥品的取用：存放：細口瓶。 取用：瓶塞倒放；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜（3）量筒：無 0刻度；正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視（否則俯大仰?。?）酒精燈：注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹?；鹧娣秩龑樱和庋妫囟茸罡撸?/p>

3、、內(nèi)焰、焰心（溫度最低）對物質(zhì)加熱用外焰（5）給物質(zhì)加熱的方法：對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成 45,先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預(yù)熱再加熱，加熱用外焰。（6）玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。（7）可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶（8）取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞（聞的方法：扇聞）未說明藥品用量時：液體一般取12毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。第二單元 我們周圍的空氣1、空氣的組成：氮

4、氣（78%）、氧氣（21%）、稀有氣體（0.94%八 二氧化碳（0.03%八 其他 氣體及雜質(zhì)（0.03%）2、 空氣中氧氣含量的測定：（1）藥品：紅磷（2）步驟：檢查氣密性；集氣瓶中加少量水；點燃紅磷后立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。（3）實驗關(guān)鍵：紅磷必須過量；裝置必須密封；冷卻至室溫再 打開彈簧夾。物質(zhì)的分類（純凈物（按物質(zhì)種類）混合物單質(zhì)（按元素種類）化合物33、氧氣（1）物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水；（2）化學(xué)性質(zhì)：能使帶火星木條復(fù)燃；制取氧氣：制取方法： 收集方法：向上排氣法：排水法： 裝置：固固加熱型（高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣）固液不加熱

5、型（過氧化氫制氧氣） 驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃 則滿。 氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手導(dǎo)管中能形成水柱，則氣密性好。 高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄根據(jù)實驗回答以下問題：（a） 、為什么試管口部略下傾？防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管；（b）、在用高錳酸鉀制取氧氣時，為什么要在試管口放棉花？防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管（c）、停止加熱時為什么先把導(dǎo)管移出水面？防止由于降溫管內(nèi)壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂；4、化合反應(yīng)：特點：“多變一”字母表示：A+4 AB分解反應(yīng)：

6、特點：“一變多”字母表示：A4 A+B氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。4、催化劑：特點：“一變兩不變”一變：改變化學(xué)反應(yīng)速率；兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。5、空氣污染指數(shù)的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 （黑色）C和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發(fā)出白光，逖出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。 （黃色）S和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。 （紅色或白色）P和O反應(yīng)的現(xiàn)象是：發(fā)出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，上成白色固 （用

7、于發(fā)令槍） （銀白色）Mg和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色固體。（用于照明彈等） （銀白色）Fe和Q反應(yīng)的現(xiàn)象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預(yù)先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。 Hz和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。 CO和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。 CH4和Q的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。第三單元自然界的水1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。（1）水電解實驗：化學(xué)反應(yīng)：產(chǎn)生位置負極正極體積比 2: 1質(zhì)量比：1 : 8“正氧負氫，氫二氧一”檢驗：Q2-出氣口置一根帶火星的木條 -木條復(fù)燃Hz-出氣口置一根燃著的木條

8、-氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰2、水的凈化-M-*蒸八、（1）水的凈化效果由低到高的是靜置、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法）,其中凈化效果最好的操作是餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水（2 ）過濾操作要點：“一貼二低三靠”一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁；二低：濾紙低于漏斗邊緣；濾液低于濾紙邊緣； 三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒；玻璃棒緊靠濾紙三層一邊； 漏斗下端緊靠接濾液燒杯。濾紙與漏斗內(nèi)壁間有氣泡：影響過濾速度。過濾兩次不干凈原因：濾紙破損；濾液高于濾紙；接濾液燒杯不干凈。 玻璃棒作用：引流。（3）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水; 軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

9、B. 鑒別方法:用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C. 硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D. 長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、氫氣 H2；難溶水（排水法）（1 ）、物理性質(zhì)：通常狀態(tài)下，無色、無味氣體，密度最小的氣體（向下排空氣法） （2 ）、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）點燃前，要驗純（方法？用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火） 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生還原性（用途：冶煉金屬）現(xiàn)象：黑色粉末變紅色試管口有水珠生成（3）、氫氣的實驗室制法原

10、理:裝置：固液不加熱型（與過氧化氫制取氧氣裝置相同）收集方法：向下排氣法：排水法:（4）、氫能源三大優(yōu)點無污染、放熱量高、來源廣 了解4、愛護水資源：節(jié)約用水，防止水體污染A、 水污染物來源：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。5、分子與原子分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。相同點體積小、質(zhì)量?。徊粩噙\動；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化

11、中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。第四單元構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識點1、原子的構(gòu)成原子原子核什)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)7(1) 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。(2) 相對原子質(zhì)量 、定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值。 、注意：它不是原子的真實質(zhì)量。3、沒有單位2、元素(1 )、定義：具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱(2) 、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)(3 )、特點：只講種類，不講個數(shù)(4) 、地殼中元素居前

12、五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)(5) 、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素；有時表示一種物質(zhì)：(金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體) 微觀：表示一個原子例如：H:表示氫元素；一個氫原子He:表示氦元素；氦氣；一個氦原子C :表示碳元素；碳；一個碳原子 Al :表示鋁元素；鋁；一個鋁原子當元素符號前出現(xiàn)數(shù)字時，只有微觀意義；符號前是幾就表示幾個原子 例如：3H: 3個氫原子4C: 4個碳原子nFe:n個鐵原子2Ar: 2個氬原子(3)原子和元素的比較原子丿元糸概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類 原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。

13、既講種類 也講個數(shù)。表示種類，不是針對具體 的某個粒子而言。只具有 宏觀含義(4)我們的平時所說的“補鐵、補鈣”指的是補元素。三、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對于元素周期表，一要認識它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號、質(zhì)子3離子可用原子結(jié)構(gòu)示意圖諫子核一、核外電子的排布1. 原子核外電子是分層排布的, 表示(如右圖)。右圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)一一核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有 2個電子，第二電子層上有 8個電子，第三電子層上有 3個電子。2、電子電子層的規(guī)律：（1）、第一層最多容納 2個電子，第二層最多容納 8個電子，第三層最多容納 1

14、8個電子。（2）、最外層電子層不超過 8個，（只有一層的不超過 2個）3元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬元素最外層電子一般少于4個，在反應(yīng)中易失去電子； 非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個，在反應(yīng)中易得到電子。 稀有氣體最外層電子都是8個電子（氦為2個），屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。二、離子1. 離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。j一表示卑卜橫倉正電隨2. 原子和離子的比較 *21 f原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團

15、）電性不帶電帶電荷陽離子：所帶電荷數(shù)=+ （質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)） 陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成 陰離子4化學(xué)式與化合價一、化合價掌握元素的化合價，請注意以下幾點：（1） 記住常見元素的化合價，掌握元素化合價的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯+1價；氧顯-2價；單質(zhì)里元素的化合價為零；一些元素有變價，其化合價的確定，可以通過不變價元素按化合價規(guī)則求得。（2）使用化合價的規(guī)則是：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。（3）掌握常見原子團的化合價。原子團是在化學(xué)反應(yīng)中相對穩(wěn)定的原子集團，又叫做根。（4）常見的化合

16、價。一價鉀鈉氧氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅 三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳 二四六硫都齊全，銅汞二價最常見 氫一氧二為標準，看見單質(zhì)即為零！ 負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三只有磷酸根，正一價的是銨根。二、化學(xué)式的意義和書寫1. 化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個分子及該 分子的構(gòu)成。2. 化學(xué)式的書寫單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號表示，但像氫氣、氧氣、氮氣、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其 元素符號的右下角加 2;化合物化學(xué)式書寫時，正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊；正負價總數(shù)的代數(shù)和 為0;含有原子團的物質(zhì)，可將原子團看成是一個原子

17、來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂匚匚，。三、關(guān)于化學(xué)式的計算利用化學(xué)式可進行下列各種計算： 相對分子質(zhì)量； 物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比； 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)。公式為X 100%熹元就栩?qū)K于崩量5子四、根據(jù)化合價寫化學(xué)式正價在左，負價在右1、 交叉法：在元素上方標上化合價，先化簡再交叉，如P為+5價，氧為-2價，交叉后為P2O52、最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。五、根據(jù)化學(xué)式求元素化合價。先將要求的化合價設(shè)為 X,再根據(jù)元素正負化合價的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價。如求CO中C的化合價，X*1+（ -2）*2=0求得X的值為4，貝y C

18、的化合價為+4第五單元：質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、 化學(xué)反應(yīng)前后（1 ）一定不變宏觀：反應(yīng)物、生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2 ）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)

19、方程式1、遵循原則：以客觀事實為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：一寫、二配、三標、四等）3、含義：以2H2+O2點燃2H2O為例 宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件 微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個數(shù)比氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水每2個氫分子與1個氧分子化合生成2 個水分子（對氣體而言，分子個數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與 32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒等等。5

20、、利用化學(xué)方程式的計算第六單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。注意：鉛筆里面其實不含鉛，是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard，堅硬的；B代表Black，黑的。6B最軟，顏色最深；6H最硬，HB軟硬適中。3、 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成主要有：焦炭,木炭,活性炭，炭黑等活性炭、木炭具有強烈的吸附性活性炭的吸附作用比木炭要強，如制糖工業(yè)利用其來脫色，防毒面具里的濾 毒罐也是利用活性炭來吸附毒氣。焦炭用

21、于冶鐵,佳黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。4、C60是一種由60個碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，性質(zhì)很穩(wěn)定。5、金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!1、 常溫下的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 【為何碳在常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定？碳原子的最外層有4個電子，既不容易得電子, 也不容易失去電子，因此常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。 檔案材料一般用碳素墨水書寫、 古代書畫歷經(jīng)百年也安 然無恙、木質(zhì)電線桿埋入地下部分用火燒焦可防腐都是利用這個原理?！?、可燃性：完全燃

22、燒（氧氣充足）,生成CO : C+O 2點燃CO不完全燃燒（氧氣不充足）,生成CO 2C+O點燃2CO3、 還原性：C+2CuO咼溫2Cu+COf（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，澄清的石灰水變渾濁。Fe+3CO f三、二氧化碳的制法1、實驗室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）（1 ）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O的發(fā)生裝置。反應(yīng)物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制違的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：難溶于水用排水法收集CO 只能用排水法（排空氣法易中毒）密度比空氣大用向上排空氣

23、法CO 2只能用向上排空氣法（它能溶于水且與水反應(yīng)）密度比空氣/遲向下排空氣法2、二氧化碳的實驗室制法1） 原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCQ+2HCI=CaCl2+HO+COf2）選用和過氧化氫制氧氣（制氫氣）相同的發(fā)生裝置3 ）氣體收集方法：向上排空氣法4 ）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO高溫CaO+Cd【生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+HO=Ca（OH）】5、實驗室制取二氧化碳步驟一檢、二裝、三注入、四收集廠、將固體藥品放入錐形瓶6、正

24、確制取二氧化碳的裝置圖錯誤制取二氧化碳的裝置圖7、制取二氧化碳的注意事四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體,密度比空氣大，能溶于水，高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1）一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2）與水反應(yīng)生成碳酸：CO 2+HO=hCO 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，HCO=f0+ CQ f 碳酸不穩(wěn)定,易分解3）能使澄清的石灰水變渾濁：CO+Ca（OHb=CaCOJ +H0本反應(yīng)可用于檢驗二氧化碳。4） 與灼熱的碳反應(yīng)：C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng),CO是氧化劑，C是還原劑）3、 用途：滅火（滅火器原理：NstCO+2HCI=2NaCI+H2O

25、+COf）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)。干冰用于人工降雨、制冷劑利用其物理性質(zhì)。溫室肥料4、危害及防治措施溫室效應(yīng)原因：過多的 CO、Q、CH、氟氯代烷等1、減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料2、開發(fā)新能源如、太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉础?、大力植樹造林、嚴禁亂砍濫伐森林。五、一氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、 化學(xué)性質(zhì)：（H2、CO C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：可燃性還原性）1）可燃性：2CO+O點燃2CO （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純 _【H和Q的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰;CO和Q的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰;CH和O的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的

26、藍色火焰。】2） 還原性：CO+CuO=Cu+CG【非置換反應(yīng)】應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。記住要領(lǐng)：一氧化碳早出晚歸，酒精燈遲到早退。尾部酒精燈的作用是處理尾氣，防止一氧化碳污染空氣。3）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。第七單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達到著火點2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）（1）消除可燃物（2 ）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點以下3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積使燃料充分燃燒的兩

27、個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。4、爆炸：可燃物在有限的空間內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火 種均有可能發(fā)生爆炸。、燃料和能量10.11.12.1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）（1）煤：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）；煤燃燒排放的污染物：SO、NQ （引起酸雨）、CO煙塵等（2）石油：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。2

28、、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1 ）沼氣的主要成分：甲烷甲烷的化學(xué)式： CH4 （最簡單的有機物，相對分子質(zhì)量最小的有機物）物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣小，極難溶于水?；瘜W(xué)性質(zhì)：可燃性 CH4+2O點燃CO+2H2O （發(fā)出藍色火焰）（2）乙醇（俗稱:酒精，化學(xué)式:C2H5OH）化學(xué)性質(zhì):可燃性 C 2H5OH+ 3Q點燃2CO+3H2O工業(yè)酒精中常含有有毒的甲醇CHOH故不能用工業(yè)酒精配制酒!乙醇汽油：優(yōu)點（1）節(jié)約石油資源（2）減少汽車尾氣（3）促進農(nóng)業(yè)發(fā)展（4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1）放熱反應(yīng)：如所有的燃燒（2）吸熱反應(yīng)：如一般條件為“高溫”的反應(yīng)4、新能源：氫

29、能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能氫氣是最理想的燃料：?）優(yōu)點：資源豐富，放熱量多，無污染。（2）需解決問題：如何大量廉價的制取氫氣？如何安全地運輸、貯存氫氣化學(xué)方程式總結(jié)、物質(zhì)與氧氣的反應(yīng):1.鎂在空氣中燃燒:2.鐵在氧氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO3Fe + 2O 2 點燃 Fe 3Q3.銅在空氣中受熱:4.鋁在空氣中燃燒:加口熱2Cu + O2 歸 2CuO占燃4AI + 3O 2 點燃 2AI 2O35.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O6.紅磷在空氣中燃燒:7.硫粉在空氣中燃燒:8.碳在氧氣中充分燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5S + O 2 點燃 SO2C + O2 點燃 CO29.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O 2 點燃 2CO一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2點燃 2CO2甲烷在空氣中燃燒：CH + 2O 2 點燃 CO2 + 2H 2O酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CQ + 3H 2。二分解反應(yīng):13.水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2? + O2 T14.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）:2KCIQ = 2KCI + 3O