浙教版八年級下化學(xué)式復(fù)習(xí)過程

1、精品文檔1.元素符號：h he c n o f ne na mg al si p s cl氫氦 碳 氮 氧 氟 氖 鈉鎂鋁 硅 磷 硫 氯ar k ca mn fe cu zn ag ba pt au hg i氬鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅銀鋇 鉑 金 汞 碘2.常見離子和化合物中元素的化合價(jià)：h+ na+ k+ ag+ nh4+ +1 價(jià)氫離子鈉離子 鉀離子 銀離子 銨根離子ca2+ mg2+ cu2+ ba2+ zn2+ fe2+ +2 價(jià)鈣離子鎂離子 銅離子 鋇離子鋅離子亞鐵離子fe3+ al3+ +3 價(jià)鐵離子鋁離子cl- oh- no3- -1 價(jià)氯離子氫氧根離子 硝酸根離子o2- so4

2、2- co32- -2 價(jià)氧離子硫酸根離子 碳酸根離子3.常見物質(zhì)的化學(xué)式與名稱：單質(zhì)：c: 碳 s: 硫 p: 磷 fe: 鐵 mg: 鎂 al: 鋁 hg: 汞 zn: 鋅cu:銅 ag:銀 o :氧氣 h :氧氣 n :氮?dú)?o :臭氧2 2 2 3氧化物：co:一氧化碳 co :二氧化碳 so :二氧化硫 mno :二氧化錳2 2 2so :三氧化硫 h o :過氧化氫 cuo:氧化銅 cao:氧化鈣3 2 2mgo:氧化鎂 hgo:氧化汞 fe o :氧化鐵 al o :氧化鋁2 3 2 3h o:水 p o :五氧化二磷 fe o :四氧化三鐵2 2 5 3 4酸：精品文檔精品文檔

3、hcl:鹽酸 h so :硫酸 hno :硝酸 h co :碳酸2 4 3 2 3h s 亞硫酸 ch cooh:醋酸2 3堿:naoh:氫氧化鈉 ca(oh) :氫氧化鈣2koh:氫氧化鉀 mg(oh) :氫氧化鎂 cu(oh) :氫氧化銅2 2nh . h o 氨水 fe(oh) :氫氧化鐵 al(oh) :氫氧化鐵 3 2 3 3鹽酸鹽：kcl:氯化鉀 nacl:氯化鈉 kcl:氯化鉀 agcl:氯化銀cucl :氯化銅 cacl :氯化鈣 mgcl :氯化鎂 zncl :氯化鋅 2 2 2 2bacl :氯化鋇 fecl :氯化亞鐵 alcl :氯化鋁 fecl :氯化鐵 2 2 3

4、3碳酸鹽：caco :碳酸鈣 na co :碳酸鈉 nahco :碳酸氫鈉 3 2 3 3baco :碳酸鋇 k co :碳酸鉀 nh hco :碳酸氫銨 3 2 3 4 3硫酸鹽：na so :硫酸鈉 znso :硫酸鋅 mgso :硫酸鎂2 4 4 4caso :硫酸鈣 cuso :硫酸銅 baso :硫酸鋇4 4 4feso :硫酸亞鐵 fe (so ) :硫酸鐵 al (so ) :硫酸鋁4 2 4 3 2 4 3(nh ) so :硫酸銨 na so :亞硫酸鈉4 2 4 2 3硝酸鹽：agno :硝酸銀 nano :硝酸鈉 cu(no ) :硝酸銅 3 3 3 2kno :硝酸鉀

5、nh no :硝酸銨 nano :亞硝酸鈉 3 4 3 2鉀鹽：kmno :高錳酸鉀 k mno :錳酸鉀 kclo :氯酸鉀4 2 4 3精品文檔點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃mnomno2 22 2精品文檔有機(jī)化合物：c h oh:乙醇 c h o :葡萄糖 ch :甲烷 2 5 6 12 6 4九年級化學(xué)方程式分類：1. 碳充分燃燒:2. 碳不充分燃燒:3. 一氧化碳燃燒:4. 產(chǎn)生一氧化碳:c+o co2 22c+o 2co22co+o 2co2 2c+co 2co25.硫燃燒:s+o so226. 紅磷燃燒:7. 氫氣燃燒:8. 鐵燃燒:9. 鎂燃燒:10. 鋁燃燒

6、:11. 甲烷燃燒:12. 酒精燃燒:4p+5o 2p o2 2 52h +o 2h o2 2 23fe+2o fe o2 3 42mg+o 2mgo24al+3o 2al o2 2 3ch +2o co +2h o 4 2 2 2c h oh+3o 2co +3h o 2 5 2 2 213.呼吸原理:c h o +6o6 12 6 26co +6h o2 214.高錳酸鉀制氧氣: 2kmno mno +mno +o 4 2 4 2 215.氯酸鉀制氧氣: 2kclo322kcl+3o 216.過氧化氫制氧氣: 2h o 2 2h o +o 17. 水通電分解:18. 氧化汞分解:2h o

7、2h o 2 2 22hgo 2hg+o 219.實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理:zn+h so =znso +h 2 4 4 220.鎂或硫酸性質(zhì):mg+h so =mgso +h 2 4 4 2精品文檔高溫高溫精品文檔21.鐵或硫酸性質(zhì):fe+h so =feso +h 2 4 4 222. 鋁或硫酸性質(zhì):2al+3h2so4=al2(so4)3+h223. 鎂或鹽酸性質(zhì):mg+2hcl=mgcl2+h224. 鋅或鹽酸性質(zhì):zn+2hcl=zncl2+h225. 鐵或鹽酸性質(zhì):fe+2hcl=fecl2+h226. 鋁或鹽酸性質(zhì):2al+6hcl=2alcl +3h 3 227.酸或堿的性質(zhì):nao

8、h+hcl=nacl+h o228.酸或堿的性質(zhì):ca(oh) +2hcl=cacl +h o2 2 229.酸或堿的性質(zhì):2naoh+h so =na so +2h o2 4 2 4 230.酸或堿的性質(zhì):ca(oh) +h so =caso +2h o2 2 4 4 230.除鐵銹的原理或金屬氧化物與酸的性質(zhì):fe o +6hcl=2fecl +3h o2 3 3 2fe o +3h so =fe (so ) +3h o2 3 2 4 2 4 3 231.制取 co 或 caco 作補(bǔ)鈣藥劑:caco +2hcl=cacl +co +h o2 3 3 2 2 232.碳酸鹽或酸的性質(zhì):na

9、 co +2hcl=2nacl+co +h o2 3 2 233.治療胃酸過多癥的原理:nahco +hcl=nacl+co +h o3 2 234.氯化鈉與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀:nacl+agno =nano +agcl3 335.制取氫氧化鈉的原理:ca(oh) +na co =caco +2naoh2 2 3 336.氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀:2naoh+cuso =na so +cu(oh)4 2 4 237.制取水煤氣的原理:c+h o h +co2 238.氫氣還原氧化銅:h cuo cu+h o2 239.碳還原氧化銅:c+2cuo 2cu+co 2精品文檔高溫高溫高溫

10、高溫精品文檔40.一氧化碳還原氧化銅:co+cuo cu+co241.氫氣還原氧化鐵:fe o +3h 2fe+3h o2 3 2 242.碳還原氧化鐵:2fe o +3c 4fe+3co 2 3 243.工業(yè)煉鐵的原理:fe o +3co 2fe+3co2 3 244.鐵置換硫酸銅中的銅:fe+cuso =cu+feso4 445.銅置換硝酸銀中的銀:cu+2agno =2ag+cu(no )3 3 246.鋁置換硫酸銅中的銅:2al+3cuso =3cu+al (so )4 2 4 347.生石灰制熟石灰:h o+cao=ca(oh)2 248.碳酸不穩(wěn)定:h co =h o+co 2 3

11、 2 249.工業(yè)制生石灰的原理:caco cao+co 3 250.檢驗(yàn) co 或澄清石灰水變渾濁原理:co +ca(oh) =caco +h o2 2 2 3 251.燒堿變質(zhì)的原理:co +2naoh=na co +h o2 2 3 252.堿與非金屬氧化物的性質(zhì):so +2naoh=na so +h o so +2naoh=na so +h o 2 2 3 2 3 2 4 253.非金屬氧化物的性質(zhì)：h o+co =h co2 2 2 3h o+so =h so2 2 2 3h o+so =h so2 3 2 4精品文檔精品文檔1.書寫元素符號：氫 氦 碳?xì)?鉀 鈣氮 氧錳 鐵氟銅氖鋅鈉銀鎂鋇鋁鉑硅金磷汞硫 氯2.書寫常見的離子和化合物中元素的化合價(jià)：氫離子銀離子鈣離子銅離子鎂離子鋇離子鈉離子鋁離子鉀離子鋅離子鐵離子鉀離子氫氧根離子碳酸根離子硫酸根離子銨根離子硝酸根離子亞鐵離子氯離子3.用化學(xué)式表示下面常見的物質(zhì)： 單質(zhì)：碳 硫 磷鐵 鎂鋁 汞 鋅 銅銀 氧氣 氧氣 氮?dú)?臭氧氧化物：水 一氧化碳二氧化碳二氧化硫 二氧化錳 三氧化硫 過氧化氫氧化銅 氧化鈣 氧化鎂 氧化汞 氧化鐵 氧化鋁 五氧化二磷 四氧化三鐵 酸：鹽酸硫酸硝酸碳酸亞硫酸醋酸堿:精品文檔精品文檔氫氧化鈉 氫