離子反應(yīng)同步練習(xí)3

1、BX可能為非電解質(zhì)DX可以是任何化合物BBa（OH）2 溶液和稀 H2SO4的反應(yīng)D氨水和稀 H2SO4 的反應(yīng)新 課 標(biāo) 高 一 化 學(xué) 第 二 節(jié) 離 子 反 應(yīng) 同 步 測(cè) 試、選擇題（只有 1 個(gè)正確答案；共 6 小題，每小題 3 分，共 18 分。）1下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（ ）ACu絲B熔融的 MgCl2 CNaCl 溶液D蔗糖2下列物質(zhì)中 , 不能電離出酸根離子的是（ ）ANa2SB Ba（OH）2CKMnO4DKCl3NaHSO4在水溶液中能夠電離出 H、Na、和 SO42 。下列對(duì)于 NaHS4O的分類中不正確的是ANaHSO4是鹽 BNaHS4O是酸式鹽 CNaHS

2、4O是鈉鹽 D NaHS4O是酸（ ）4下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（ ）AHClOB Cl 2C NaHCO3D CO2 5今有一種固體化合物 X，X 本身不導(dǎo)電，但熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物 X的說法中，正確的是 AX是一定為電解質(zhì) CX只能是鹽類6能用 H+OH- H2O表示的是 ANaOH溶液和 CO2的反應(yīng) CNaOH溶液和鹽酸反應(yīng)二、選擇題（有 1-2 個(gè)答案，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一 個(gè)給 2 分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。共 10 小題，每小題 4 分，計(jì) 40 分。） 7下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是（ ）A在水溶液

3、中或熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì) B電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇 C電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電，在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì) D純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)8關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是（ ）A化合物電離時(shí)，生成的陽離子是氫離子的是酸B化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿 C化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽DNH4Cl 電離的電離方程式是： NH4Cl NH4+Cl ，所以 NH4Cl 是鹽9下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）+ 2+ 2- 2+ +ANa+、Ba2+、Cl 、SO42-B Ca2+、HCO3 、C1 、K

4、+2+ + + + 2CMg2+、Ag+、NO3 、ClD H+ 、 Cl 、 Na+ 、CO3210在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（ ）ANa+ 、K+、SO42-、HCO3BCu2+、K+、SO42-、NO3CNa+、 K +、Cl 、 NO3DFe3+、K+、SO42-、Cl11已知某酸性溶液中含有 Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（）ACO32-、Cl-BNO3 、ClCNO3 、SO42DOH、NO312能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH H+ H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng) Ca（OH） 2 + 2H+ =

5、Ca2+ + 2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag + = Cu 2+ + AgD碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO 32H+Ca2+H2OCO2 13在下列化學(xué)方程式中，能夠用離子方程式 Ba +SO4 BaSO4表示的是（ ）ABaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl B BaCO3+H2SO4 = BaSO4+CO2+H2OCBa（NO3） 2+H2SO4= BaSO4+2HNO3 DBa（OH）2+2KHSO4 =BaSO4+K2SO4+2H2O 14重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要為有毒離子為 Ba2+，如將甲、 乙兩廢液按一

6、定比例混合， 毒性明顯降低。 則乙廢液中可 能含有的離子是 （ ） A Cu2+和 SO42- B Cu2+和 ClC K +和 SO42-D Ag+和 NO3電解質(zhì)有強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)之分，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離，而弱電解質(zhì)如弱酸、弱 堿在水中則不能完全電離，不能完全電離的弱電解質(zhì)在離子方程式中用其化學(xué)式表示，不能以 離子的形式出現(xiàn)。請(qǐng)解答 15、16 兩題。 15下列溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)電解質(zhì)，這些溶液中的 Cl 濃度與 50 mL 1 mol L1 MgCl2溶液中的Cl 濃度相等的是 （ ）A150 mL 1 mol L1 NaCl 溶液 B75 mL 1 mol L1 CaCl2溶液

7、C150 mL 2 mol L1 KCl 溶液 D75 mL 1 mol L1 AlCl 3溶液 16已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色的溶液，其化學(xué)方程式是： PbSO4+2NH4Ac Pb（Ac） 2+（NH4） 2SO4。當(dāng) Pb（Ac） 2（醋酸鉛）溶液中通入 H2S時(shí)，有 黑色沉淀 PbS和弱電解質(zhì) HAc生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)離子方程式正確的是（ ）APb（Ac） 2+H2S PbS+2H Ac BPb2+H2S PbS+2H+CPb2+2Ac-+H2S PbS+2H Ac DPb2+2Ac-+2H+S2- PbS+2HAc三、填空題（計(jì) 35 分）

8、 17（5 分）電解質(zhì)是指在和 下能夠?qū)щ姷?。電解質(zhì)導(dǎo)電的根本原因在于它在這種狀態(tài)下能夠 出自由移動(dòng)的離子?？茖W(xué)家從這個(gè)角度對(duì)化 合物進(jìn)行了分類，根據(jù)這種分類，酸、堿、鹽應(yīng)該屬于 。18（16 分）四只試劑瓶中分別盛裝有 NaNO3溶液、 Na2CO3溶液、 Na2SO4溶液和 NaCl 溶液，就如何檢驗(yàn)這四種溶液分別解答下列各題在四支試管中分別取四種溶液各1mL，做下列實(shí)驗(yàn)。1）在四支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是，離子方程式是。2）在剩余三支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是，離子方程式是。3）在剩余兩支試管中分別滴入，出現(xiàn)現(xiàn)象的是， 離子方程式是。三次實(shí)驗(yàn)中都沒有明顯現(xiàn)象的19（14 分）某河

9、道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH 、NO3 六種離子。甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離 子 、 、 。 乙廠的廢水中含有另外三種離子。 對(duì)于該兩廠的廢水，可采取下列兩種方法來處理。（ 1）如果在廢水中加一定量選填：活性炭或鐵粉），可以發(fā)生 反應(yīng)，離子方程式是 ，并且能夠回收其中的金屬 （填寫 金屬元素符號(hào)）。（ 2）將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希?可以使廢水中的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀， 寫出兩個(gè) 離子方程式： ；。經(jīng)過濾后的廢水主要 含 ，可用來澆灌農(nóng)田。四、計(jì)算題（ 7 分）20（7分）取一定量的 Na2CO3和Na2SO4混合物

10、溶液與過量鹽酸反應(yīng)，生成 2.016 L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀 況），然后加入足量的 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 2.33 g 。試計(jì)算混合物中 Na2CO3和 Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。參考答案一、選擇題 1B 2B 3D 4D（提示： CO2 的水溶液是亞硫酸，亞硫酸是弱電解質(zhì)，產(chǎn)生自由移動(dòng)白色沉淀、 NaCl 溶液、 Ag+Cl =AgCl 、 NaNO 3溶液。19（每空 1分，離子方程式 2分）（1）OH、C1、K+；鐵粉、Fe2Ag+2AgFe2+；Ag或銀 ；（2）Ag+ C1 AgC1 、Fe3+3OH Fe（OH）3； KNO3 （提示：這實(shí)際上是溶液中的離子能否

11、大量共 存，在 OH 存在下， Ag +、Fe3+不能大量共存；故甲廠廢水中所含的三種離子是“OH 、C1 、K+”。乙廠廢水中含有 Ag +、 Fe3+、 NO3 ，顯然，鐵粉，置換反應(yīng)，可使Ag 析出，即回收其中的“ Ag 或銀 ”。若把兩廠廢水混合，可使廢水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH轉(zhuǎn)化為 AgCl 和FeOH 3沉淀；而溶液中主要含 KNO 3。）四、計(jì)算題21解： Na2CO3 溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：CO32 2H+H2OCO2，由離子方程式可知， n Na2CO3 n CO32 n CO2（用 n 表示物質(zhì)的量） ，所以 nNa2CO3 n CO2 2.016L 0.0900 mol22.4L mol 1Na2SO4 溶液與 Ba（OH） 2溶液反應(yīng)的離子方程式是：H OH Ba SO4 = BaSO4 H2O，由離子方程式可知， n Na2SO4 n SO42 n BaSO4，所以 n Na2SO 4 n BaSO42.33g -1 104.02100mol 。233g mol -1所以原混合物中 Na2CO 3和 Na2SO4的物質(zhì)的量分別為 0.0900 mol 和 0.0100mol。的離子，故能導(dǎo)電。但 CO2 本身不會(huì)電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，故是非電解質(zhì)。） 5A6C二、選擇題 7CD 8 CD 9B 10C 11B 12