2017-2018學(xué)年高中化學(xué) 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第一單元 原子核外電子排布與元素周期律教學(xué)案2

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第一單元原子核外電子排布與元素周期律第一課時(shí)原子核外電子的排布、元素周期律課標(biāo)要求1知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。2能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出常見(jiàn)簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3通過(guò)分析118號(hào)元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)的變化，總結(jié)出它們的遞變規(guī)律,并由此認(rèn)識(shí)元素周期律。4初步認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。，1.原子核外電子排布規(guī)律的“1個(gè)最低”和“3個(gè)最多:（1）“1個(gè)最低”核外電子總是盡量先排布在能量最低的電子層里；（2）“3個(gè)最多-各電子層最多容納電子數(shù)2n2；最外層電子數(shù)最多8個(gè)；次外層電子數(shù)最多18

2、個(gè)。2原子中,原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3電子層數(shù)相同的元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，即元素的性質(zhì),隨著原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性變化。4微粒半徑大小的變化規(guī)律（1）電子層數(shù)相同時(shí)，隨原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小；(2）最外層電子數(shù)相同時(shí)，隨電子層數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大;(3)具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小.原子核外電子的排布1原子結(jié)構(gòu)（1）原子的構(gòu)成（2)原子結(jié)構(gòu)的表示方法-原子結(jié)構(gòu)示意圖(以鈉原子為例) 2原子核外電子排布(1）電子的能量與電子層含有多個(gè)核外電子的原子中，電子運(yùn)動(dòng)的主要區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近，在離核較近的區(qū)域運(yùn)

3、動(dòng)的電子能量較低,在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較高，可以認(rèn)為電子在原子核外是分層排布的，且把核外電子運(yùn)動(dòng)的不同區(qū)域看成不同的電子層,各電子層由內(nèi)向外的序數(shù)n依次為1、2、3、4、5、6、7分別稱為k、l、m、n、o、p、q電子層。(2)稀有氣體元素的原子核外電子排布元素各電子層的電子數(shù)klmnop2he（氦)210ne（氖)2818ar（氬）28836kr（氪）2818854xe（氙）281818886rn(氡）281832188（3）原子核外電子的排布規(guī)律電子排布規(guī)律電子在原子核外排布時(shí)，總是盡量先排在能量最低的電子層里，即最先排布k層，當(dāng)k層排滿后，再排l層等。各電子層容納電子數(shù)規(guī)律原子

4、核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2，最外電子層最多只能容納8個(gè)電子(k層為最外層時(shí)最多只能容納2個(gè)電子)，次外層最多只能容納18個(gè)電子，倒數(shù)第三層最多只能容納32個(gè)電子.稀有氣體元素原子中最外電子層都已經(jīng)填滿，形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu).1m層最多可容納18個(gè)電子，為什么鉀原子的核外電子排布不是而是?提示：若鉀原子的m層排布9個(gè)電子，此時(shí)m層就成為最外層，這與電子排布規(guī)律中“最外層上排布的電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)”相矛盾。2核外電子排布完全相同的兩微粒是否是同種元素？提示:不一定；如na和ne的核外電子排布相同,但不屬于同種元素.3核外電子排布與ne相同的陽(yáng)離子有哪些?提示：na、mg2、al3。4

5、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的是哪種原子？那3倍的呢?提示:分別為c、o。110電子微粒及其推斷方法2核電荷數(shù)120的元素中常見(jiàn)特殊結(jié)構(gòu)的原子最外層電子數(shù)為1的原子有：h、li、na、k；最外層電子數(shù)為2的原子有：he、be、mg、ca；最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有：be、ar;最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是c；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是o；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是ne;次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有:li、si;內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有:li、p;電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有：h、be、al；電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍

6、的原子是li。1判斷正誤（正確的打“，錯(cuò)誤的打“”）。(1)最外層電子數(shù)為2的原子都為金屬原子（）(2）ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為（）(3）k層電子離核比l層電子離核近,但能量高(）(4)核電荷數(shù)118的原子中,最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)一半的原子有l(wèi)i、si（)2下列說(shuō)法不正確的是()a原子核外每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層序數(shù))b同一原子m層上的電子數(shù)一定比l層上的電子數(shù)多c如果原子只有一個(gè)電子層,該原子的核電荷數(shù)不超過(guò)2d核電荷數(shù)118的元素，每層電子數(shù)都滿足2n2個(gè)電子的元素只有2種解析：選b根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，a正確;當(dāng)m為最外層時(shí)，可能的電子數(shù)為18，而此時(shí)l層電子數(shù)為

7、8,故b項(xiàng)錯(cuò)誤；如果原子只有一個(gè)電子層，即只有k層，電子數(shù)不超過(guò)2個(gè),c正確;核電荷數(shù)118的元素，每層電子數(shù)都滿足2n2個(gè)電子的元素只有he和ne 2種元素，d正確。3下列短周期元素的最高價(jià)氧化物溶于水一定能生成強(qiáng)堿的是（)a最外層電子數(shù)為1的元素b原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素c原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)4倍的元素d原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)8倍的元素解析：選da項(xiàng),元素可能為h,b項(xiàng)，元素為li或si，c項(xiàng)，元素為mg，d項(xiàng)，元素為na.4a、b、c、d、e五種微粒(分子或離子）,它們分別含有10個(gè)電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：acdebc2d（1）寫(xiě)出的離子方程式：_

8、，寫(xiě)出的離子方程式：_。(2）除d、e外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種含10個(gè)電子的分子：_。(3)除a、b外，請(qǐng)?jiān)賹?xiě)出兩種10個(gè)電子的陽(yáng)離子：_。解析:常見(jiàn)的含有10個(gè)電子的微粒中,分子有:ne、hf、h2o、nh3、ch4；陽(yáng)離子有：na、mg2、al3、nh、h3o；陰離子有：f、o2、oh、nh等。結(jié)合題目中的轉(zhuǎn)化關(guān)系可推知a為nh，b為h3o，c為oh,d為h2o,e為nh3。答案：（1)nhohnh3h2oh3ooh=2h2o（2)ne、ch4(3)na、mg2方法技巧“10e”微粒間的轉(zhuǎn)化a、b、c、d均為核外電子總數(shù)為10的微粒,若它們之間存在如圖關(guān)系:，則該反應(yīng)一定是nhohnh3h2o。此

9、轉(zhuǎn)化關(guān)系常用作推斷題的突破口。原子結(jié)構(gòu)的周期性變化1原子序數(shù)(1)概念：按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào),這種編號(hào)叫做原子序數(shù)。(2)數(shù)量關(guān)系：原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù).2118號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律(1）元素原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律由上圖可得,隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子的排布呈現(xiàn)周期性變化，除h、he元素外，最外電子層上的電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)從1遞增至8的變化。（2)元素原子半徑的變化規(guī)律從39,1117的元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)由大到小的變化規(guī)律。 1310號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)及1118號(hào)元素原子的最外層電子數(shù)有何變化規(guī)律？提示：其元素的原子最

10、外層電子數(shù)均從1遞增到8，呈周期性變化. 2試比較na、mg、al原子半徑的大小。提示：r(na)r（mg)r（al）。微粒半徑大小的比較方法(1)同種元素的微粒半徑比較核外電子數(shù)越多，微粒半徑越大：陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)原子半徑；如r（na)r(na).陰離子半徑大于相應(yīng)原子半徑；如r（cl）r（cl）。不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越??；如r(fe2）r(fe3）.(2）不同元素微粒半徑的比較具有相同電子層數(shù)而原子序數(shù)不同的原子，原子序數(shù)越大,半徑越小(稀有氣體除外）.如r(na）r(mg）r（al）r(s)r(cl）。最外層電子數(shù)相同而電子層數(shù)不同的原子，電子層數(shù)越多，原子半徑越大；其同

11、價(jià)態(tài)的離子半徑也是如此。如r（f）r(cl）r（br)r（i)，r(f)r(k）r(ca2)。1下列說(shuō)法正確的是 ()a原子序數(shù)越大,原子半徑一定越大b電子層數(shù)多的原子的半徑一定比電子層數(shù)少的原子的半徑大c原子序數(shù)大的原子，最外層電子數(shù)也多d從na到cl元素原子的半徑呈逐漸減小趨勢(shì)解析：選d隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價(jià)、元素原子最外層的電子排布、原子半徑等均呈周期性變化，故a、b、c三項(xiàng)均錯(cuò)誤，僅有d項(xiàng)正確。2比較下列微粒半徑的大小（用“”“”或“填空)。（1）r（h)_r（h)；（2)r(s)_r（cl）；（3）r(na）_r（na);(4）r（h）_r(li）。答案：(1)(2）(3）

12、（4)元素周期律1元素主要化合價(jià)的變化（1）元素主要化合價(jià)變化圖示（2)元素主要化合價(jià)變化規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價(jià)由1遞增到7（o、f除外),元素的最低負(fù)化合價(jià)由4遞增到1。元素的最高化合價(jià)原子核外最外層電子數(shù)（o、f除外);元素的最低化合價(jià)原子核外最外層電子數(shù)8；最高化合價(jià)|最低化合價(jià)8。2鈉、鎂、鋁金屬性強(qiáng)弱的比較11na12mg13al與水反應(yīng)(加酚酞）冷水劇烈反應(yīng)，溶液變紅無(wú)明顯現(xiàn)象熱水有氣泡,溶液微紅與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng),放出大量氣泡反應(yīng)較劇烈，有氣泡最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式naohmg（oh）2al(oh)3堿性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物(1)na、mg與水反應(yīng)的劇烈

13、程度：namg;（2)mg、al與酸反應(yīng)的劇烈程度：mgal；（3）na、mg、al最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱:naohmg（oh)2al(oh）3；（4)na、mg、al元素的金屬性由強(qiáng)到弱的順序:namgal.3硅、磷、硫、氯非金屬性強(qiáng)弱的比較14si15p16s17cl單質(zhì)與h2反應(yīng)高溫下反應(yīng)磷蒸氣能反應(yīng)加熱時(shí)反應(yīng)光照或點(diǎn)燃?xì)鈶B(tài)氫化物化學(xué)式sih4ph3h2shcl熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定不穩(wěn)定受熱分解穩(wěn)定最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式h4sio4h3po4h2so4hclo4酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸酸性更強(qiáng)(1)單質(zhì)與h2化合的難易程度(由易到難)：cl、s、p、si；（2)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性(由弱

14、到強(qiáng))：sih4ph3h2shcl；(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性（由弱到強(qiáng)）:h4sio4h3po4h2so4hclo4；(4）si、p、s、cl非金屬性由弱到強(qiáng)的順序：sipscl。4元素金屬性、非金屬性的變化規(guī)律5元素周期律（1)概念:元素的性質(zhì)隨著元素核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律.（2)實(shí)質(zhì)：元素周期律是元素原子核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。特別提醒元素的非金屬性強(qiáng)弱可以根據(jù)元素的“最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物”的酸性強(qiáng)弱比較，而不是元素“氧化物對(duì)應(yīng)的水化物”，如h2so3的酸性強(qiáng)于h2co3，但不能說(shuō)明硫的非金屬性強(qiáng)于碳.1設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較h2co3和h2sio3酸性強(qiáng)弱？能否根據(jù)

15、二者酸性強(qiáng)弱比較c、si非金屬性強(qiáng)弱？提示：向na2sio3溶液中通入co2氣體，有白色沉淀生成，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可證明酸性：h2co3h2sio3。因h2co3和h2sio3分別是c、si最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，h2co3的酸性強(qiáng)于h2sio3,則非金屬性csi。2在1117號(hào)元素中，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性、非金屬性有什么變化規(guī)律？提示：1117號(hào)元素，隨著原子序數(shù)的遞增，金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法(1)從原子結(jié)構(gòu)判斷（2）從元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)判斷1下列各組元素是按最高正價(jià)由高到低、負(fù)價(jià)絕對(duì)值由低到高順序排列的是(）ana、mg、

16、albf、o、ncn、o、f ds、p、si解析：選da項(xiàng)中最高正價(jià)由低到高，且無(wú)負(fù)價(jià)；b、c兩項(xiàng)中f無(wú)正價(jià)；a、b、c三項(xiàng)均不符合題意；d項(xiàng)中各元素的最高正價(jià)分別為6、5、4，負(fù)價(jià)絕對(duì)值分別為2、3、4,故d項(xiàng)正確.2下列不能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的事實(shí)是（)hcl比h2s穩(wěn)定hclo氧化性比h2so4強(qiáng)hclo4酸性比h2so4強(qiáng)cl2能與h2s反應(yīng)生成scl原子最外層有7個(gè)電子，s原子最外層有6個(gè)電子cl2與fe反應(yīng)生成fecl3，s與fe反應(yīng)生成fesabcd解析:選a氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定或最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng)，、正確；不能根據(jù)含氧酸的氧化性判斷元素的

17、非金屬性，錯(cuò)誤；cl2與h2s發(fā)生置換反應(yīng)：cl2h2s=s2hcl,氧化性:cl2s,非金屬性:cls，正確；不能根據(jù)最外層電子數(shù)多少判斷元素非金屬性，錯(cuò)誤;與同一變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，金屬被氧化的程度越大，則非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng),正確。 三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1下列敘述正確的是 ()a電子的能量越低,運(yùn)動(dòng)區(qū)域離原子核越遠(yuǎn)b核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)c稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子d當(dāng)m層是最外層時(shí),最多可排布18個(gè)電子解析：選b電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離原子核越近，a項(xiàng)錯(cuò)誤；he原子最外層只有2個(gè)電子，c項(xiàng)錯(cuò)誤;任何電子層為最外層時(shí)，最多可排布8個(gè)電子，d項(xiàng)錯(cuò)誤

18、。2元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是()a元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變b元素的原子半徑呈周期性變化c元素原子的核外電子排布呈周期性變化d元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化解析：選c元素周期律是元素原子核外電子排布隨著 原子序數(shù)的遞增發(fā)生周期性變化的必然結(jié)果。3下列有關(guān)元素周期律的敘述中,正確的是()a最高正價(jià):nfb金屬性強(qiáng)弱：knac氫化物穩(wěn)定性：h2shcld堿性強(qiáng)弱:naohmg（oh)2解析:選cn元素最高正價(jià)為5價(jià)，而f無(wú)正價(jià)，a錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大，元素的金屬性越強(qiáng)，故金屬性nak,b錯(cuò)誤；電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)增大，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng),則

19、穩(wěn)定性h2sr(na)br(cl)r(cl）cr（ca2)r(cl） dr(mg)r(na)解析：選b同種元素價(jià)態(tài)越高半徑越小，r（na)r（na)，r（cl)r（cl)；核外電子排布相同的離子,原子序數(shù)越大，半徑越小，r（ca2)r(cl)；電子層數(shù)相同的原子，原子序數(shù)越大，半徑越小，r(mg）硫氯b最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：h2so4h3po4c最高正化合價(jià)：氯硫磷d熱穩(wěn)定性：硫化氫氯化氫解析：選d氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫元素的非金屬性,則生成相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性應(yīng)為氯化氫硫化氫，故d項(xiàng)符合題意。6已知下列元素原子的半徑為：nosip原子結(jié)構(gòu)示意圖原子半徑（1010 m)0.750。7

20、41.17r根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑r可能是（)a1.431010 m b1。101010 mc1.201010 m d0.701010 m解析:選bp與n最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)pn,則原子半徑r0。75，p與si電子層數(shù)相同，原子序數(shù)psi，則原子半徑r1。17，故0。75rkdhf的熱穩(wěn)定性比hcl的強(qiáng)非金屬性：fcl解析：選da項(xiàng)，h2o常溫下是液體，h2s常溫下是氣體，沸點(diǎn)：h2oh2s，但沸點(diǎn)高低是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，鹽酸是無(wú)氧酸，h2so3不是最高價(jià)含氧酸,即兩者都不屬于最高價(jià)氧化物的水化物，雖然鹽酸比h2so3酸性強(qiáng)，也不能證明非金屬性：cls；

21、c項(xiàng)，元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與水或酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣就越容易，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，則金屬性kna，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性：hfhcl,則非金屬性：fcl,正確。9x、y、z、w為118號(hào)中的四種元素,其最高正價(jià)依次為1、4、5、7，核電荷數(shù)按照y、z、x、w的順序增大。已知y與z的原子次外層的電子數(shù)均為2，w、x的原子次外層的電子數(shù)為8。（1)寫(xiě)出元素的名稱：x_，z_。（2）畫(huà)出它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖：y_,w_。(3）寫(xiě)出x的最高價(jià)氧化物與z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4）按堿性減弱，酸性增強(qiáng)的順序排出各元素最

22、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：_、_、_、_。解析：由y、z原子的次外層均有2個(gè)電子，結(jié)合最高正價(jià)知y為碳,z為氮;又知w、x原子次外層有8個(gè)電子，結(jié)合最高正價(jià)知w為氯，x為鈉.答案：(1)鈉氮（2）(3)na2o2hno3=2nano3h2o(4）naohh2co3hno3hclo410a、b、c、d四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。a原子的l層電子數(shù)與k、m層電子數(shù)之和相等,d原子的k、l層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1)四種元素的元素符號(hào)依次是a_;b_；c_；d_.它們?cè)影霃接纱蟮叫〉捻樞蚴莀。(2）寫(xiě)出四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)

23、水化物的化學(xué)式_，分別比較酸性或堿性的強(qiáng)弱_。（3)寫(xiě)出氣態(tài)氫化物分子式_,比較其穩(wěn)定性_。解析：因a原子的l層電子數(shù)與k、m層電子數(shù)之和相等，所以a的核電荷數(shù)為2816，a為硫元素，d原子的k、l層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則d原子的核電荷數(shù)是（28)220，為鈣元素.根據(jù)核電荷數(shù)依次增大并都形成離子,排除氬元素，b為氯元素,c為鉀元素。答案：(1)sclkcar(k）r（ca）r(s）r(cl）（2)h2so4、hclo4、koh、ca（oh)2酸性:hclo4h2so4，堿性：kohca(oh)2（3）hcl、h2shclh2s 1下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 () a質(zhì)子數(shù)相同的原子，其核外

24、電子排布也相同b質(zhì)量數(shù)相同的不同原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同c金屬性越強(qiáng)，其原子在反應(yīng)中越易失去電子d非金屬性越強(qiáng)，其陰離子越難失去電子解析：選ba項(xiàng)中原子呈電中性,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，正確；b項(xiàng)中決定化學(xué)性質(zhì)的是元素原子的最外層電子數(shù)，而質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，所以質(zhì)量數(shù)相同的原子，核外電子數(shù)不一定相等，錯(cuò)誤；c項(xiàng)中金屬性越強(qiáng),金屬越活潑,還原性越強(qiáng)，越容易失去電子，正確；d項(xiàng)中非金屬性越強(qiáng)，非金屬越活潑，越易得電子，得電子后的微粒越難失去電子，正確。2a原子的m層比b原子的m層少3個(gè)電子，b原子的l層電子數(shù)恰為a原子l層電子數(shù)的2倍，a和b分別是()a硅原子和鈉原子 b硼原子和氫原子c

25、碳原子和鋁原子 d氮原子和碳原子解析：選ca原子的m層比b原子的m層少3個(gè)電子，說(shuō)明b原子的m層最少有3個(gè)電子，而b原子的l層為8個(gè)電子，b原子的l層電子數(shù)恰為a原子l層電子數(shù)的2倍,a原子的l層有4個(gè)電子，故a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，是碳;b的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，是鋁.3下列遞變規(guī)律正確的是（）ahclo4、h2so4、h3po4的酸性依次增強(qiáng)bhcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)c鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱dn、o、f原子半徑逐漸增大解析:選ca項(xiàng)，hclo4、h2so4、h3po4的酸性依次減弱,錯(cuò)誤;b項(xiàng),hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性依次減弱，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱，正確；d

26、項(xiàng),n、o、f原子半徑逐漸減小，錯(cuò)誤.4關(guān)于1117號(hào)元素性質(zhì)的比較中：元素的最高正化合價(jià)依次升高;元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)；元素的金屬性依次減弱;元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng).正確的說(shuō)法是(）abc全都不正確 d解析:選d1117號(hào)元素，原子的電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，元素的最高正化合價(jià)從1升高到7價(jià),對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)。5下列敘述中能說(shuō)明a比b金屬活潑性強(qiáng)的是 (）aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少ba原子的電子層數(shù)比b原子電子層數(shù)多c1 mol a從酸中置換出的h2比1 mol b從酸中置換

27、出的h2多d常溫下,a能從水中置換出h2，而b不能解析：選d選項(xiàng)a中只指出a、b兩種元素原子的最外層電子數(shù)的多少，而不能確定a、b的金屬性強(qiáng)弱。選項(xiàng)b中電子層數(shù)多的原子不一定比電子層數(shù)少的原子的金屬性強(qiáng)。選項(xiàng)c中說(shuō)明了等物質(zhì)的量的a、b與酸反應(yīng)生成h2的多少,未說(shuō)明與酸反應(yīng)的快慢，與酸反應(yīng)生成h2多的金屬活潑性不一定強(qiáng)。如與足量的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，1 mol al比1 mol na生成的h2多,但al不如na活潑.選項(xiàng)d正確，只有很活潑的金屬在常溫下才與水反應(yīng)，而較活潑的金屬在常溫時(shí)不與水發(fā)生反應(yīng)。6某元素x的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為h2x,下面的敘述不正確的是（)a該元素的原子最外電子層上有6個(gè)電子b

28、該元素最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為xo2c該元素是非金屬元素d該元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為h2xo4解析：選b根據(jù)元素x的化學(xué)式h2x,元素x顯2價(jià)，最高正化合價(jià)為6價(jià)，原子最外層有6個(gè)電子；最高正價(jià)氧化物的化學(xué)式為xo3,最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為h2xo4;存在氣態(tài)氫化物的為非金屬元素。7某元素x最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為hnxo2n2,則在其氣態(tài)氫化物中x元素的化合價(jià)為()a5n2 b3n12c3n6 dn10解析：選b設(shè)x的最高化合價(jià)為y，ny2(2n2)0,所以y3n4,則在氫化物中顯負(fù)價(jià)：8(3n4)3n12。8原子序數(shù)1117的x、y、z三種元素,已知其最高價(jià)氧化物對(duì)

29、應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：hxo4h2yo4h3zo4，則下列判斷中正確的是（）a原子半徑:xyzb單質(zhì)的非金屬性：xyzc氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：xyzd原子序數(shù)：xyz解析：選b從最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱可知：三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)閤yz，原子序數(shù)為zyx。根據(jù)元素周期律可得,原子半徑的大小順序?yàn)閦yx，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為hxh2yzh3,即xyz。9某同學(xué)做元素周期律性質(zhì)遞變規(guī)律實(shí)驗(yàn)時(shí),自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表（記錄現(xiàn)象時(shí)隨手記在紙片上，不對(duì)應(yīng)，需整理):實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象用砂紙打磨后的鎂帶與沸水反應(yīng)，再向反應(yīng)液中滴加酚酞a.浮于水面，熔成小球，在水面

30、上無(wú)定向移動(dòng)隨之消失，溶液變成紅色向新制的h2s飽和溶液中滴加新制的氯水b。產(chǎn)生大量氣體，可在空氣中燃燒,溶液變成淺紅色鈉與滴有酚酞溶液的冷水反應(yīng)c.反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒鎂帶與 2 moll1的鹽酸反應(yīng)d。劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒鋁條與2 moll1的鹽酸反應(yīng)e.生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉f。生成淡黃色沉淀請(qǐng)幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康?_。（2)實(shí)驗(yàn)用品：_、_、砂紙、鑷子、小刀、_。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方案（填序號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（填序號(hào))有關(guān)化學(xué)方程式bef(4）實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬性強(qiáng)弱：_.非金屬性強(qiáng)弱：_。解析：分析每個(gè)

31、實(shí)驗(yàn)可知：做的是鎂、鈉分別和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，比較兩者和水反應(yīng)的難易程度,及兩者堿性的強(qiáng)弱;cl2能從h2s中置換出硫；可分別得出鎂、鋁和鹽酸置換反應(yīng)的難易；氫氧化鋁是一種兩性氫氧化物。把上述分析結(jié)果連成一個(gè)整體從中可比較出鈉、鎂、鋁三種元素金屬性強(qiáng)弱和氯、硫兩種元素的非金屬性的強(qiáng)弱。(2)回憶每個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，這些實(shí)驗(yàn)要用到的儀器有：試管、酒精燈、砂紙、鑷子、小刀、膠頭滴管等。（3）根據(jù)單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，可確定實(shí)驗(yàn)操作順序和相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.答案：（1)驗(yàn)證na、mg、al、s、cl元素金屬性遞減、非金屬性遞增的規(guī)律(2）試管酒精燈膠頭滴管（3)實(shí)驗(yàn)方案（填序號(hào)）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(填序號(hào))有關(guān)化學(xué)方程式a

32、2na2h2o=2naohh2mg2h2omg(oh）2h2dmg2hcl=mgcl2h2c2al6hcl=2alcl33h2alcl33naoh= al（oh)33nacl，al（oh)3naoh= naalo22h2oh2scl2=2hcls（4）namgalscl10有a、b、c、d、e五種元素，它們的原子序數(shù)按e、c、d、 a、b依次增大，e原子最外層有4個(gè)電子；a與b的 核外電子排布相同；d的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為h2d,最高價(jià)氧化物中d的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40，且d原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等;c的原子序數(shù)比d少9，比b少12，其氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17。65%。（1)寫(xiě)出五種元素的元素

33、符號(hào):a_，b_,c_，d_，e_.（2)畫(huà)出a、b的結(jié)構(gòu)示意圖：_，_.（3）a、d最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式分別為_(kāi)、_。（4）寫(xiě)出e的最高價(jià)氧化物與過(guò)量的b的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：_。(5)寫(xiě)出b、c最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。解析：d的最高價(jià)氧化物分子式為do3，d的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40，可推出d的相對(duì)原子質(zhì)量為32，從而推出d為s元素；c原子序數(shù)比d少9，比b少12，c為n元素，b為k元素;a與b核外電子排布相同，則a為cl元素;e原子最外層有4個(gè)電子，且原子序數(shù)按e、c、d、a、b依次增大，則e為c元素。答案：(1)clknsc(2）(3

34、）hclo4h2so4（4）co22oh=coh2o(5）kohhno3=kno3h2o第二課時(shí)元素周期表及其應(yīng)用 課標(biāo)要求1知道元素周期表的發(fā)展歷程.2能說(shuō)出元素周期表的編排原則以及周期、族的概念。3能根據(jù)原子序數(shù)確定元素在周期表中的位置。4會(huì)比較同周期、同主族元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱，知道元素周期表金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)的劃分.5明確元素“位構(gòu)性”三者之間的關(guān)系及其在元素推斷中的應(yīng)用。6感受元素周期表、元素周期律在科研和生產(chǎn)實(shí)踐中的應(yīng)用。 1。元素周期表結(jié)構(gòu)的幾個(gè)數(shù)據(jù):（1）7個(gè)周期，各周期的元素種數(shù)分別為2,8,8，18，18,32;(2）18個(gè)縱行，16個(gè)族(7個(gè)主族,7個(gè)副族，

35、1個(gè)第族，1個(gè)零族).2元素周期表中的幾個(gè)關(guān)系：(1）周期序數(shù)電子層數(shù);(2）主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正化合價(jià)8最低負(fù)價(jià)|3元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律：(1)同周期，自左到右,元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，原子半徑減??；（2）同主族,自上而下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，原子或離子半徑增大。4(1）金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，可尋找半導(dǎo)體材料。元素周期表的結(jié)構(gòu)1元素周期表的編排原則 2元素周期表的結(jié)構(gòu) (1)周期個(gè)數(shù)：元素周期表中有7個(gè)周期.特點(diǎn)：每一周期中元素原子的電子層數(shù)相同。分類：短周期:包括1、2、3周期。長(zhǎng)周期：包括4、5、6、7周期。(2)族 個(gè)

36、數(shù)：元素周期表中有18個(gè)縱行,但只有16個(gè)族。特點(diǎn)：元素周期表中主族元素的族序數(shù)等于其最外層電子數(shù).分類:特別提醒(1)第族和0族既不屬于主族，也不屬于副族，因此在寫(xiě)族序數(shù)時(shí)不能加a或b。(2）元素種數(shù)最多的是第b族，因?yàn)閎族包括鑭系元素和錒系元素.(3）同周期a與a主族元素原子序數(shù)之差可能為1(2、3周期)、11（4、5周期)、25（6、7周期)。1元素周期表中為什么把c、n、o、f、ne等元素編排在同一周期？元素周期表中共有多少個(gè)周期?16周期中各含有多少種元素?提示：c、n、o、f、ne等元素原子的電子層數(shù)相等，都有兩個(gè)電子層,故編排在第2周期；元素周期表中共有7個(gè)周期；16周期中所含的

37、元素種數(shù)分別為2、8、8、18、18、32.2為什么把f、cl、br、i等元素編排在元素周期表的同一主族？元素周期表中共有多少個(gè)族？提示:f、cl、br、i元素原子的最外層電子數(shù)相等都有7個(gè)電子，故編排在第a族;元素周期表中共有16個(gè)族，分別為7個(gè)主族,7個(gè)副族，1個(gè)族和0族。3原子序數(shù)為34的元素處于元素周期表中何種位置？提示：稀有氣體kr（36號(hào)元素）處于元素周期表中第4周期0族，故34號(hào)元素處于第4周期a族.1元素周期表的結(jié)構(gòu)（1)周期（即橫行)類別周期序數(shù)起止元素包括元素種數(shù)核外電子層數(shù)短周期11h2he2123li10ne82311na18ar83長(zhǎng)周期419k36kr184537r

38、b54xe185655cs86rn326787fr26(未滿)7（2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族）族的分類族的構(gòu)成縱行序數(shù)族的表示方法族的數(shù)目主族短周期長(zhǎng)周期1，2，1317a，a，aa7副族長(zhǎng)周期37,11，12bb,b,b7族長(zhǎng)周期8，9，1010族短周期長(zhǎng)周期18012。元素周期表的記憶口訣橫行叫周期，現(xiàn)有一至七,四長(zhǎng)三個(gè)短?？v行稱作族，共有十六族，一八依次現(xiàn)，一零再一遍.一縱一個(gè)族,族搞特殊，三行算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意,十五擠著住，都屬b族。說(shuō)明:指a、a、b、b、b、b、b、共8個(gè)族依次排列。指b、b、a、a、a、a、a、0共8個(gè)族依次排列.1我國(guó)的納米基礎(chǔ)研

39、究能力已躋身于世界前列,如曾作為我國(guó)幾年前十大科技成果之一的rn就是一種合成納米材料，已知該化合物的rn核外有28個(gè)電子,則r元素位于元素周期表中的 （)a第3周期a族b第4周期a族 c第5周期a族 d第4周期a族解析：選b由rn核外有28個(gè)電子，又因?yàn)榧{米材料化學(xué)式為rn,因而n3，所以r原子核外共有31個(gè)電子，r元素處于第4周期a族。2填寫(xiě)下列空白。(1)元素周期表中元素種類最多的族：_；（2)元素周期表中元素種類最多的周期：_;(3)元素周期表中全為金屬元素的主族:_；(4)元素周期表中全為非金屬元素的主族:_;（5）元素周期表中常溫下單質(zhì)固、液、氣三態(tài)都有的族：_;(6)鋁元素在周期表

40、中的位置:_。解析：在元素周期表中元素種類最多的族是b族(含有鑭系元素和錒系元素），元素種類最多的周期是第6周期(32種）;7個(gè)主族中，只有a族全為金屬元素,a族全為非金屬元素,且a族單質(zhì)中f2、cl2為氣體,br2為液體，i2為固體;鋁元素在周期表中位于第3周期a族。答案：（1)b族（2）第6周期(3）a族(4)a族（5)a族(6）第3周期a族方法技巧元素在周期表中位置的判斷方法1.0族元素及其信息0族元素henearkrxern周期數(shù)123456原子序數(shù)210183654862.根據(jù)原子序數(shù)判斷元素位置的方法(1）比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的0族元

41、素，那么該元素就和序數(shù)大的0族元素處于同一周期。（2）求差值定族數(shù)若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在0族元素所在周期的下一個(gè)周期的a族或a族。若比相應(yīng)的0族元素少15時(shí)，則應(yīng)處在同周期的aa族。若相差其他數(shù)，則由相應(yīng)差數(shù)找出相應(yīng)的族。元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律2同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律3金屬元素與非金屬元素的分區(qū)及性質(zhì)遞變規(guī)律（1)請(qǐng)?zhí)顚?xiě)出圖中序號(hào)所示內(nèi)容：增強(qiáng)減弱增強(qiáng)增強(qiáng)alsi金屬非金屬(2)分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。4元素周期表與元素周期律的應(yīng)用(1)元素周期表和元素周期律是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重

42、要工具：由元素在周期表中的位置,可確定其結(jié)構(gòu).如鉛(pb)位于第6周期第a族，則可推知鉛(pb)有6個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4個(gè)。由元素的位置比較元素的性質(zhì)遞變。如同主族元素性質(zhì)的比較，同周期元素性質(zhì)的比較.（2)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)它在周期表中的位置.(3）指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測(cè)它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。(4）指導(dǎo)其他與化學(xué)相關(guān)的科學(xué)技術(shù).在元素周期表中,金屬與非金屬的分界線附近元素可以找到半導(dǎo)體材料。在過(guò)渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。1根據(jù)周期表中元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律分析,什么元素的金屬性最強(qiáng)(放射性元素除外)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)?它們分別位于元素周期表中的什么

43、位置?提示：銫的金屬性最強(qiáng)，氟的非金屬性最強(qiáng)；分別位于周期表的第6周期a族和第2周期a族。2依據(jù)元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分區(qū),判斷金屬與非金屬分界線附近的元素有何性質(zhì)？如何在元素周期表中尋找半導(dǎo)體材料？提示：既表現(xiàn)出金屬性又表現(xiàn)出非金屬性.在金屬與非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等.同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律比較項(xiàng)目同周期(左右)同主族（上下)原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)小大小大電子層結(jié)構(gòu)電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)依次增加電子層數(shù)增加,最外層電子數(shù)相同原子半徑逐漸減?。?族除外）逐漸增大元素性質(zhì)失電子能力逐漸減弱逐漸增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸減弱金屬性逐漸減弱逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱主要化合價(jià)最高正價(jià)由17，非金屬元素負(fù)價(jià)41,負(fù)價(jià)主族序數(shù)8最高正價(jià)數(shù)和負(fù)價(jià)數(shù)均相同,最高正價(jià)數(shù)主族族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強(qiáng)1鹵素（a)是最活潑的一族非金屬元素，下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法正確的是()a鹵素單