高三化學(xué)復(fù)習(xí)課公開課水的離子積和溶液酸堿性

1、（二）水的電離和溶液酸堿性（二）水的電離和溶液酸堿性 1、水的電離、水的電離 2、溶液酸堿性和、溶液酸堿性和pH 3、酸堿中和滴定、酸堿中和滴定 總結(jié)總結(jié)影響水的電離平衡的因素。影響水的電離平衡的因素。 根據(jù)根據(jù)水的水的 電離過程，試寫出水的電電離過程，試寫出水的電 離平衡常數(shù)表達式。離平衡常數(shù)表達式。 回顧回顧KW的意義及適用范圍。的意義及適用范圍。 任何水溶液均含有任何水溶液均含有OH 和 和 H+，且，且KW只受溫度影響只受溫度影響 酸、堿、某些鹽、酸、堿、某些鹽、 活潑金屬、溫度等活潑金屬、溫度等 不僅適用于純水，也適不僅適用于純水，也適 用于稀的電解質(zhì)溶液用于稀的電解質(zhì)溶液 知識回顧

2、知識回顧1 體系變化體系變化 條件條件 平衡移平衡移 動方向動方向 Kw 水的電水的電 離程度離程度 c(OH ) c(H ) 酸酸 堿堿 強酸酸式鹽強酸酸式鹽 NaHSO4 可水解可水解 的鹽的鹽 Na2CO3 NH4Cl 溫度溫度 升溫升溫 降溫降溫 其他：如加入其他：如加入Na 練習(xí)練習(xí)1 練習(xí)練習(xí)2 思考思考 1、水的離子積常數(shù)水的離子積常數(shù)Kwc(H )c(OH)中 中H 和和OH 一定是水電離出來的嗎？ 一定是水電離出來的嗎？ 2、在、在c(H )=0.1mol/L的鹽酸中由水電離出來 的鹽酸中由水電離出來 的的c(H )與 與c(OH ) 是相等的嗎？ 是相等的嗎？ 3、100時

3、，水的離子積為時，水的離子積為110 12，純水 ，純水 的的c(H )為多少？ 為多少？ 練習(xí)練習(xí)3 練習(xí)練習(xí)4 判斷溶液酸堿性的依據(jù)是什么？判斷溶液酸堿性的依據(jù)是什么？ 知識回顧知識回顧2 溶液中的溶液中的c(H ) 和和c(OH )的相 的相 對大小對大小 知識回顧知識回顧2 室溫下：室溫下： 用用pH表示任何溶液的酸堿性都很方便嗎？表示任何溶液的酸堿性都很方便嗎？ 思考思考 pH7的溶液一定是中性嗎？的溶液一定是中性嗎？ 100時時Kw110 12 ， ，pH6.5的溶液是的溶液是 酸性嗎？酸性嗎？ 下列溶液一定顯酸性的是下列溶液一定顯酸性的是_。 pHc(OH)的溶液 的溶液 0.1

4、 molL 1的 的NH4Cl溶液溶液 練習(xí)練習(xí)1 練習(xí)練習(xí)2 堿性堿性 中性中性 堿性堿性 酸性酸性 中性中性 酸性酸性 堿性堿性 酸性酸性 加水稀釋時加水稀釋時pH的變化規(guī)律的變化規(guī)律 等物質(zhì)的量濃度的等物質(zhì)的量濃度的 鹽酸鹽酸(a)與醋酸與醋酸(b) 等等pH的鹽酸的鹽酸(a) 與醋酸與醋酸(b) 練習(xí)練習(xí)3 練習(xí)練習(xí)4 溶液溶液pH的計算的計算 (1) 將將pH8的的NaOH與與pH10的的NaOH溶液等體積混合溶液等體積混合 (3) 將將pH5的鹽酸與的鹽酸與pH9的的NaOH溶液以溶液以 體積比體積比11 9混合混合 pH=9.7 pH=6 (2) 將將pH3的的HCl與與pH3的

5、的H2SO4等體積混合等體積混合 pH=3 (4) pH2的鹽酸與一定體積的水混合后的鹽酸與一定體積的水混合后pH增大為增大為3， 則二者體積比為多少？則二者體積比為多少？ pH2的鹽酸與一定體積的同濃度的的鹽酸與一定體積的同濃度的NaOH混合混合 1 9 11 9 (5) 在某溫度時，測得在某溫度時，測得0.01mol/L的的NaOH溶液的溶液的pH=11。 在此溫度下，在此溫度下， 將將pH=a的的NaOH溶液與溶液與pH=b的的H2SO4溶液混合。溶液混合。 若所得溶液為中性，且若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則兩溶液的體積比為，則兩溶液的體積比為_ 若所得溶液為中性，且若所得溶液

6、為中性，且a+b=12，則兩溶液的體積比為，則兩溶液的體積比為_。 溶液溶液pH的計算的計算 10 1 1 10 知識回顧知識回顧3 思考思考 思考思考 知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建 常見誤差分析常見誤差分析 酸堿中和滴定需解決的兩個酸堿中和滴定需解決的兩個關(guān)鍵問題：關(guān)鍵問題： 準確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。準確測出參加反應(yīng)的兩種溶液的體積。 準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。準確判斷中和反應(yīng)是否恰好進行完全。 步驟步驟操作操作V(標(biāo)準標(biāo)準)c(待測待測) 洗滌洗滌 酸式滴定管未用標(biāo)準溶液潤洗酸式滴定管未用標(biāo)準溶液潤洗 堿式滴定管未用待測溶液潤洗堿式滴定管未用待測溶液潤洗 錐形瓶用待測

7、溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗 錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水 取液取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失 滴定滴定 酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失 振蕩錐形瓶時部分液體濺出振蕩錐形瓶時部分液體濺出 部分酸液滴出錐形瓶外部分酸液滴出錐形瓶外 溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH 溶液無變化溶液無變化 讀數(shù)讀數(shù) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯或前

8、仰后俯) 酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰或前俯后仰) 常見誤差分析常見誤差分析 知識梳理知識梳理題型構(gòu)建題型構(gòu)建 常用酸堿指示劑及變色范圍常用酸堿指示劑及變色范圍 指示劑指示劑變色范圍的變色范圍的pH 石蕊石蕊8.0藍色藍色 甲基橙甲基橙4.4黃色黃色 酚酞酚酞10.0紅色紅色 酸堿中和滴定酸堿中和滴定 用強酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞。用強酸滴定弱堿，指示劑選用酚酞。 用強堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙用強堿滴定弱酸，指示劑選用甲基橙 常見誤差分析常見誤差分析 (5) 并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準的并不是所有的滴定都須使用

9、指示劑，如用標(biāo)準的Na2SO3滴定滴定 KMnO4溶液時，溶液時，KMnO4顏色褪去時即為滴定終點。顏色褪去時即為滴定終點。 變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量變色要靈敏，變色范圍要小，使變色范圍盡量 與滴定終點溶液的酸堿性一致。與滴定終點溶液的酸堿性一致。 (1)不能用石蕊作指示劑。不能用石蕊作指示劑。 (2) 滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用滴定終點為堿性時，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。溶液滴定醋酸。 (3) 滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。滴定終點為酸性時，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。 (4) 強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用

10、酚酞也可以。強酸滴定強堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。 指示劑選擇的基本原則指示劑選擇的基本原則 1用已知濃度的用已知濃度的NaOH溶液測定某溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從溶液的濃度，參考如圖所示從 下表中選出正確選項下表中選出正確選項() 選項選項 錐形瓶錐形瓶 中溶液中溶液 滴定管中滴定管中 溶液溶液 選用指選用指 示劑示劑 選用滴選用滴 定管定管 A堿堿酸酸石蕊石蕊乙乙 B酸酸堿堿酚酞酚酞甲甲 C堿堿酸酸甲基橙甲基橙乙乙 D酸酸堿堿酚酞酚酞乙乙 練習(xí)練習(xí)1 練習(xí)練習(xí)2 D 練習(xí)練習(xí)3 0.11 molL 1 最后一滴最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好溶液加入，溶液由無色恰好 變成淺紅色且半分鐘