金屬的冶煉與利用

1、第八單元第八單元 金屬和金屬材料金屬和金屬材料 金屬材料金屬材料 金屬材料包括金屬材料包括_和和_。 1.1.金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì) (1)(1)大多數(shù)金屬為大多數(shù)金屬為_色固體，但銅為色固體，但銅為_色，金為色，金為_色。色。 (2)(2)常溫下大多數(shù)金屬為固體，但汞為常溫下大多數(shù)金屬為固體，但汞為_。 (3)(3)具有具有_性、性、_性和性和_性，但不同金屬差別較大。性，但不同金屬差別較大。 純金屬純金屬 合金合金 銀白銀白 紫紅紫紅 黃黃 液體液體 導電導電 導熱導熱 延展延展 2.2.合金合金 (1)(1)概念。概念。 在金屬中加熱熔合某些在金屬中加熱熔合某些_或或_，制得的具有

2、，制得的具有_特特 征的物質(zhì)。合金屬于征的物質(zhì)。合金屬于_物。物。 (2)(2)性質(zhì)特征。性質(zhì)特征。 _和和_一般比它們的純金屬更高，一般比它們的純金屬更高，_更好。更好。 金屬金屬 非金屬非金屬 金屬金屬 混合混合 強度強度 硬度硬度 抗腐蝕性能抗腐蝕性能 【思考感悟【思考感悟】金屬材料一定只含有金屬嗎？試舉例說明。金屬材料一定只含有金屬嗎？試舉例說明。 提示：提示：不一定。金屬材料包括純金屬和合金，而合金中可能全不一定。金屬材料包括純金屬和合金，而合金中可能全 部由金屬組成，如黃銅是由銅和鋅組成；也可能由金屬和非金部由金屬組成，如黃銅是由銅和鋅組成；也可能由金屬和非金 屬熔合而成，如鐵合金

3、是由鐵和碳組成。屬熔合而成，如鐵合金是由鐵和碳組成。 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 1.1.金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) (1)(1)與與O O2 2的反應(yīng)的反應(yīng)( (寫化學方程式，下同寫化學方程式，下同) )。 2Mg+O2Mg+O2 2 2MgO 2MgO 點燃點燃 = 3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 點燃點燃 = 4Al+3O4Al+3O2 2 2Al 2Al2 2O O3 3 點燃點燃 = (2)(2)與酸溶液反應(yīng)與酸溶液反應(yīng)( (以金屬鋅、鐵為例以金屬鋅、鐵為例) )。 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Zn+HZn+

4、H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2 (3)(3)與某些鹽溶液反應(yīng)。與某些鹽溶液反應(yīng)。 鐵與硫酸銅溶液：鐵與硫酸銅溶液： 現(xiàn)象：銀白色固體表面有一層現(xiàn)象：銀白色固體表面有一層_色固體，溶液由色固體，溶液由 _色逐漸變?yōu)樯饾u變?yōu)開色；色； 化學方程式：化學方程式：_； 結(jié)論：鐵的活動性結(jié)論：鐵的活動性_(_(填填“大于大于”或或“小于小于”) )銅。銅。 紅紅 藍藍 淺綠淺綠 Fe+CuSOFe+CuSO4 4=FeSO=

5、FeSO4 4+Cu +Cu 大于大于 銅與硝酸銀溶液：銅與硝酸銀溶液： 現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層現(xiàn)象：銅絲表面覆蓋一層_固體，溶液由固體，溶液由_色色 變?yōu)樽優(yōu)開色；色； 化學方程式：化學方程式：_； 結(jié)論：銅的活動性結(jié)論：銅的活動性_(_(填填“大于大于”或或“小于小于”) )銀。銀。 銀白色銀白色 無無 藍藍 Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3=Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2+2Ag +2Ag 大于大于 2.2.置換反應(yīng)置換反應(yīng) 由一種由一種_與一種與一種_反應(yīng)，生成另一種反應(yīng)，生成另一種_和另一種和另一種 _的反應(yīng)。的反應(yīng)。 3.3.金屬活動性順序金屬活動性順序 單質(zhì)單質(zhì)

6、化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 由強逐漸減弱由強逐漸減弱 (2)(2)重要應(yīng)用。重要應(yīng)用。 判斷金屬的活動性強弱：金屬的位置越靠前，它的活動性判斷金屬的活動性強弱：金屬的位置越靠前，它的活動性 _。 判斷金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng)：排在判斷金屬與酸是否發(fā)生反應(yīng)：排在_前面的金屬能置換出前面的金屬能置換出 鹽酸、稀硫酸里的鹽酸、稀硫酸里的_。 判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng)：位于判斷金屬與鹽溶液是否發(fā)生反應(yīng)：位于_能把位能把位 于于_從它們的鹽溶液里置換出來。從它們的鹽溶液里置換出來。 越強越強 氫氫 氫氫 前面的金屬前面的金屬 后面的金屬后面的金屬 【思考感悟【思考感悟】1.1.鋁比鐵更易與氧氣

7、或其他物質(zhì)反應(yīng)，但同樣暴鋁比鐵更易與氧氣或其他物質(zhì)反應(yīng)，但同樣暴 露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？ 提示：提示：這是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物這是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物 薄膜，這層薄膜阻止了內(nèi)層的鋁進一步被氧化。薄膜，這層薄膜阻止了內(nèi)層的鋁進一步被氧化。 2.2.在鐵與酸、鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)中，判斷鐵元素在反應(yīng)前在鐵與酸、鹽溶液發(fā)生的置換反應(yīng)中，判斷鐵元素在反應(yīng)前 后化合價是否發(fā)生了變化？怎樣變化？后化合價是否發(fā)生了變化？怎樣變化？ 提示：提示：反應(yīng)前鐵單質(zhì)中鐵元素的化合價為反應(yīng)前鐵單質(zhì)中鐵元素的化合價為0 0價，反

8、應(yīng)后生成物價，反應(yīng)后生成物 中鐵元素的化合價一般為中鐵元素的化合價一般為+2+2價，即生成亞鐵鹽。價，即生成亞鐵鹽。 金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護 1.1.鐵的冶煉鐵的冶煉 (1)(1)原料：原料：_、_、_和空氣。和空氣。 (2)(2)原理原理( (以氧化鐵為例以氧化鐵為例) )。 _。 鐵礦石鐵礦石 焦炭焦炭 石灰石石灰石 3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 高溫高溫 = 2.2.金屬資源保護金屬資源保護 (1)(1)金屬的腐蝕和防護。金屬的腐蝕和防護。 鐵制品銹蝕的條件：與空氣中的鐵制品銹蝕的條件：與空氣中的_、_接觸，此過接觸，

9、此過 程屬于程屬于_。 防止銹蝕的方法：保持鐵制品的潔凈、干燥，常采用防止銹蝕的方法：保持鐵制品的潔凈、干燥，常采用_ _、_以及以及_等方法。等方法。 (2)(2)金屬資源的保護措施。金屬資源的保護措施。 防止金屬的腐蝕；防止金屬的腐蝕； 金屬的回收利用金屬的回收利用; ; 有計劃、合理地開采礦物質(zhì)；有計劃、合理地開采礦物質(zhì)； 尋找金屬的代用品。尋找金屬的代用品。 氧氣氧氣 水蒸氣水蒸氣 緩慢氧化緩慢氧化 覆蓋覆蓋 保護膜保護膜 制成合金制成合金 改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu) 【甄別【甄別判斷判斷】 1.1.合金是由不同的金屬化合而成的。合金是由不同的金屬化合而成的。( )( ) 提示：

10、提示：合金是一種金屬加熱熔合了其他金屬或非金屬而形成的合金是一種金屬加熱熔合了其他金屬或非金屬而形成的 具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，因而形成合金的變化為物具有金屬特性的物質(zhì)，屬于混合物，因而形成合金的變化為物 理變化。理變化。 2 2因銅的活動性比銀強，所以金屬銅可以把氯化銀中的銀置因銅的活動性比銀強，所以金屬銅可以把氯化銀中的銀置 換出來。換出來。( )( ) 提示：提示：金屬與鹽反應(yīng)時，不僅要考慮金屬的活動性金屬與鹽反應(yīng)時，不僅要考慮金屬的活動性 順序，反應(yīng)物鹽也必須溶于水；雖然銅的活動性比銀強，但氯順序，反應(yīng)物鹽也必須溶于水；雖然銅的活動性比銀強，但氯 化銀不溶于水，因而該反應(yīng)不能發(fā)

11、生?；y不溶于水，因而該反應(yīng)不能發(fā)生。 3 3廢舊金屬沒有什么利用價值，可以隨意丟棄。廢舊金屬沒有什么利用價值，可以隨意丟棄。( ( ) ) 提示：提示：廢舊金屬有很高的回收利用價值，要比大量開采礦石煉廢舊金屬有很高的回收利用價值，要比大量開采礦石煉 制金屬成本低得多，既可以節(jié)約成本，也可以節(jié)約能源，還可制金屬成本低得多，既可以節(jié)約成本，也可以節(jié)約能源，還可 以減少污染。以減少污染。 煉鐵原理的實驗探究煉鐵原理的實驗探究 【高頻考點【高頻考點】實驗操作步驟及目的實驗操作步驟及目的; ;各裝置中反應(yīng)的現(xiàn)象、反各裝置中反應(yīng)的現(xiàn)象、反 應(yīng)化學方程式；對尾氣處理方式的評價等應(yīng)化學方程式；對尾氣處理方式

12、的評價等 1.1.實驗裝置實驗裝置 2.2.基本原理：在高溫下用還原劑基本原理：在高溫下用還原劑COCO將鐵從鐵礦石中還原出來。將鐵從鐵礦石中還原出來。 反應(yīng)的化學方程式為：反應(yīng)的化學方程式為：3CO+Fe3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2。 3.3.實驗現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)的紅色固體變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變渾實驗現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)的紅色固體變?yōu)楹谏?，澄清石灰水變?濁，導管口有藍色火焰產(chǎn)生。濁，導管口有藍色火焰產(chǎn)生。 高溫高溫 = 4.4.問題思考問題思考 (1)(1)實驗開始，應(yīng)先點燃后面的酒精燈還是酒精噴燈？為什么？實驗開始，應(yīng)先點燃后面的酒精燈還是酒精噴燈？為什么

13、？ 提示：提示：應(yīng)先點燃酒精燈，然后通入應(yīng)先點燃酒精燈，然后通入COCO，待玻璃管內(nèi)的空氣排盡，待玻璃管內(nèi)的空氣排盡 后，再點燃酒精噴燈；在通入后，再點燃酒精噴燈；在通入COCO前先點燃右側(cè)的酒精燈，是為前先點燃右側(cè)的酒精燈，是為 了防止了防止COCO污染空氣；在點燃酒精噴燈前先通入污染空氣；在點燃酒精噴燈前先通入COCO排盡裝置內(nèi)的排盡裝置內(nèi)的 空氣，目的是防止玻璃管加熱時發(fā)生爆炸。空氣，目的是防止玻璃管加熱時發(fā)生爆炸。 (2)(2)實驗完成后，是先熄滅酒精燈還是先熄滅酒精噴燈？為什實驗完成后，是先熄滅酒精燈還是先熄滅酒精噴燈？為什 么？么？ 提示：提示：實驗完成后，應(yīng)先熄滅酒精噴燈，還要繼

14、續(xù)通入實驗完成后，應(yīng)先熄滅酒精噴燈，還要繼續(xù)通入COCO，直，直 到玻璃管冷卻至室溫后停止通到玻璃管冷卻至室溫后停止通COCO，然后才熄滅酒精燈。這樣做，然后才熄滅酒精燈。這樣做 的目的有：的目的有：防止因玻璃管冷卻造成內(nèi)部氣壓變小，試管內(nèi)的防止因玻璃管冷卻造成內(nèi)部氣壓變小，試管內(nèi)的 液體倒流將玻璃管炸裂；液體倒流將玻璃管炸裂；防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。防止生成的鐵被空氣中的氧氣氧化。 【典例】【典例】( (株洲中考株洲中考) )早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使 用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)，用鐵器。工業(yè)上煉鐵的原理是利用一

15、氧化碳和氧化鐵的反應(yīng)， 某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空：某化學興趣小組利用如圖裝置進行實驗探究，請按要求填空： (1)(1)寫出寫出COCO還原還原FeFe2 2O O3 3的化學方程式的化學方程式_； (2)(2)實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是實驗中盛澄清石灰水的試管中可觀察到的現(xiàn)象是_； (3)(3)右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是_； (4)(4)實驗開始時要先通入實驗開始時要先通入COCO，把裝置中的空氣排盡后再加熱，把裝置中的空氣排盡后再加熱， 以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置中的空氣已排盡的方法是以防發(fā)生爆炸。檢驗裝置

16、中的空氣已排盡的方法是_ _。 【易錯提醒【易錯提醒】 1.1.明確明確COCO與與FeFe2 2O O3 3反應(yīng)的生成物及生成物性質(zhì)，從而確定反應(yīng)現(xiàn)反應(yīng)的生成物及生成物性質(zhì)，從而確定反應(yīng)現(xiàn) 象。象。 2.2.明確明確COCO在反應(yīng)中的作用及在反應(yīng)中的作用及COCO的毒性，從而確定右邊酒精燈的的毒性，從而確定右邊酒精燈的 作用及作用及COCO的驗純的方法。的驗純的方法。 【我的收獲【我的收獲】本題以考查探究工業(yè)煉鐵為主題，主要考查工業(yè)本題以考查探究工業(yè)煉鐵為主題，主要考查工業(yè) 煉鐵的原理、實驗步驟及實驗現(xiàn)象的掌握能力。一氧化碳具有煉鐵的原理、實驗步驟及實驗現(xiàn)象的掌握能力。一氧化碳具有 還原性，

17、與氧化鐵反應(yīng)生成鐵與二氧化碳，所以生成的氣體通還原性，與氧化鐵反應(yīng)生成鐵與二氧化碳，所以生成的氣體通 入澄清石灰水，會變渾濁；一氧化碳是有毒氣體，排放到空氣入澄清石灰水，會變渾濁；一氧化碳是有毒氣體，排放到空氣 中會造成空氣污染，因此裝置右端點燃的酒精燈是為了燃燒多中會造成空氣污染，因此裝置右端點燃的酒精燈是為了燃燒多 余的一氧化碳，防止造成空氣污染；一氧化碳具有可燃性，點余的一氧化碳，防止造成空氣污染；一氧化碳具有可燃性，點 燃不純的一氧化碳可能發(fā)生爆炸，驗純的方法是先用小試管收燃不純的一氧化碳可能發(fā)生爆炸，驗純的方法是先用小試管收 集一試管氣體，然后靠近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，表示空集一

18、試管氣體，然后靠近火焰，若發(fā)出輕微的爆鳴聲，表示空 氣已經(jīng)排盡。氣已經(jīng)排盡。 答案：答案：(1)3CO+Fe(1)3CO+Fe2 2O O3 3 2Fe+3CO 2Fe+3CO2 2 (2)(2)石灰水變渾濁石灰水變渾濁 (3)(3)燃燒多余的燃燒多余的CO(CO(或消除或消除COCO對空氣的污染對空氣的污染) ) (4)(4)在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若在右端導氣管口用排水法收集一試管氣體，移近火焰，若 發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡發(fā)出輕微的爆鳴聲，證明空氣已經(jīng)排盡 高溫高溫 = 【拓展延伸【拓展延伸】COCO還原氧化鐵的實驗操作步驟及解釋還原氧化鐵的實驗操作步驟

19、及解釋 一、金屬活動性順序的探究與應(yīng)用一、金屬活動性順序的探究與應(yīng)用 1.1.原理：借助金屬與酸溶液、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的速原理：借助金屬與酸溶液、鹽溶液能否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)的速 率來判斷金屬的活動性強弱。率來判斷金屬的活動性強弱。 2.2.探究金屬活動性順序的實驗設(shè)計探究金屬活動性順序的實驗設(shè)計 判斷依據(jù)判斷依據(jù) 實驗設(shè)計實驗設(shè)計 判斷方法判斷方法 方方 案案 1 1 金屬能否金屬能否 與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 將金屬放入相同濃將金屬放入相同濃 度的酸溶液中度的酸溶液中 能反應(yīng)則金屬位于金屬能反應(yīng)則金屬位于金屬 活動性順序中氫前；不活動性順序中氫前；不 能反應(yīng)則位于氫后能反應(yīng)則位于氫后 判斷依據(jù)

20、判斷依據(jù) 實驗設(shè)計實驗設(shè)計 判斷方法判斷方法 方方 案案 2 2 金屬與酸溶金屬與酸溶 液反應(yīng)速率液反應(yīng)速率 的大小的大小 取相同質(zhì)量的金屬取相同質(zhì)量的金屬 放入到相同濃度的放入到相同濃度的 酸溶液中酸溶液中 反應(yīng)速率大的金屬反應(yīng)速率大的金屬 更活潑更活潑 方方 案案 3 3 金屬與另一金屬與另一 金屬的鹽溶金屬的鹽溶 液能否反應(yīng)液能否反應(yīng) 將金屬放入到另一將金屬放入到另一 種金屬的鹽溶液中種金屬的鹽溶液中 若若A A能置換能置換B B，則，則A A的的 活動性比活動性比B B的強；若的強；若 不能置換，則不能置換，則B B的活的活 動性比動性比A A的強的強 【特別提醒【特別提醒】 (1)(

21、1)應(yīng)用金屬活動性順序判斷金屬與酸能否反應(yīng)時，不僅要考應(yīng)用金屬活動性順序判斷金屬與酸能否反應(yīng)時，不僅要考 慮金屬活動性，還要注意，濃硫酸、硝酸因具有強氧化性，不慮金屬活動性，還要注意，濃硫酸、硝酸因具有強氧化性，不 能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)。能與金屬發(fā)生置換反應(yīng)。 (2)(2)應(yīng)用金屬活動性順序判斷金屬與鹽能否反應(yīng)時，不僅要考應(yīng)用金屬活動性順序判斷金屬與鹽能否反應(yīng)時，不僅要考 慮金屬的活動性，還要注意，反應(yīng)物鹽必須溶于水，否則不能慮金屬的活動性，還要注意，反應(yīng)物鹽必須溶于水，否則不能 反應(yīng)。反應(yīng)。 【典例【典例1 1】( (連云港中考連云港中考) )現(xiàn)有現(xiàn)有X X、Y Y、Z Z三種金屬，已知：三

22、種金屬，已知：X X和和 稀硫酸不反應(yīng)稀硫酸不反應(yīng) Z+HZ+H2 2SOSO4 4( (稀稀)=ZSO)=ZSO4 4+H+H2 2 X+2YNOX+2YNO3 3=2Y+X(NO=2Y+X(NO3 3) )2 2，這三種金屬的活動性順序正確的，這三種金屬的活動性順序正確的 是是( )( ) A.XYZ B.ZXY C.YZX D.ZYXA.XYZ B.ZXY C.YZX D.ZYX 【易錯提醒【易錯提醒】 1 1只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫，排在氫后面只有排在氫前面的金屬才能置換出酸中的氫，排在氫后面 的金屬不能置換出氫；的金屬不能置換出氫； 2.2.金屬活動性順序中，排在前面的

23、金屬能與排在后面的金屬的金屬活動性順序中，排在前面的金屬能與排在后面的金屬的 鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。 【我的答案【我的答案】選選B B。由題意知：。由題意知：X X和稀硫酸不反應(yīng)，說明和稀硫酸不反應(yīng)，說明X X的活的活 動性比氫弱；動性比氫弱；Z Z能和稀硫酸反應(yīng)，說明能和稀硫酸反應(yīng)，說明Z Z的活動性比氫強，則的活動性比氫強，則 ZXZX；X X能與能與Y Y的硝酸鹽溶液反應(yīng)，說明活動性的硝酸鹽溶液反應(yīng)，說明活動性X X強于強于Y Y，故三種，故三種 金屬的活動性為金屬的活動性為ZXYZXY，即，即B B符合題意。符合題意。 二、鐵的銹蝕與保護二、鐵的銹蝕與保護 1.1.鐵

24、的銹蝕鐵的銹蝕 (1)(1)實質(zhì)：與氧氣、水發(fā)生的緩慢氧化。實質(zhì)：與氧氣、水發(fā)生的緩慢氧化。 (2)(2)條件：氧氣、水共同作用的結(jié)果，兩者缺一不可。條件：氧氣、水共同作用的結(jié)果，兩者缺一不可。 2.2.防止鐵制品生銹防止鐵制品生銹 (1)(1)原理：使鐵制品隔絕空氣或水。原理：使鐵制品隔絕空氣或水。 (2)(2)方法。方法。 保持鐵制品的清潔和干燥保持鐵制品的清潔和干燥 在鐵制品表面涂一層保護膜在鐵制品表面涂一層保護膜 改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu)改變鐵制品的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 3.3.影響鋼鐵生銹速度的因素影響鋼鐵生銹速度的因素 (1)(1)鋼鐵內(nèi)部的結(jié)構(gòu)影響生銹的速度，如制成不銹鋼。鋼鐵內(nèi)部的結(jié)構(gòu)影響生銹

25、的速度，如制成不銹鋼。 (2)(2)生銹后的鐵如果不及時除銹，生銹的速度會加快，因為鐵生銹后的鐵如果不及時除銹，生銹的速度會加快，因為鐵 銹疏松多孔，易吸收水。銹疏松多孔，易吸收水。 (3)(3)外界因素對鋼鐵生銹速度的影響。鋼鐵生銹的速度會隨著外界因素對鋼鐵生銹速度的影響。鋼鐵生銹的速度會隨著 環(huán)境溫度升高、濕度的增大、酸性的增強而變快。環(huán)境溫度升高、濕度的增大、酸性的增強而變快。 【特別提醒【特別提醒】 (1)(1)鐵銹是一種混合物，主要成分是氧化鐵。鐵銹是一種混合物，主要成分是氧化鐵。 (2)(2)金屬表面除銹既可以用物理方法，如刀刮、用砂紙擦等，金屬表面除銹既可以用物理方法，如刀刮、用

26、砂紙擦等， 也可以用化學方法，如用稀酸溶液浸泡，使之變成可溶性物質(zhì)也可以用化學方法，如用稀酸溶液浸泡，使之變成可溶性物質(zhì) 而除去，但由于除銹后的金屬也能與酸溶液反應(yīng)，因而酸洗時而除去，但由于除銹后的金屬也能與酸溶液反應(yīng)，因而酸洗時 間不能過長。間不能過長。 【典例【典例2 2】( (菏澤中考菏澤中考) )學習金屬單元后，小強知道了鐵是當今學習金屬單元后，小強知道了鐵是當今 世界用量最多的金屬，而每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料，世界用量最多的金屬，而每年全世界被腐蝕損耗的鋼鐵材料， 約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。于是小強對金屬鐵的相關(guān)知識約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。于是小強對金屬鐵的相關(guān)知識 開展

27、了探究性學習。開展了探究性學習。 (1)(1)如圖，小強將一根約如圖，小強將一根約20 cm20 cm的光亮鐵棒放的光亮鐵棒放 在自來水中，觀察在自來水中，觀察A A、B B、C C三處的變化。幾三處的變化。幾 天后，他發(fā)現(xiàn)天后，他發(fā)現(xiàn)_(_(填序號填序號) )處最先出現(xiàn)鐵處最先出現(xiàn)鐵 銹，小強結(jié)合書本知識知道，鐵生銹實際是銹，小強結(jié)合書本知識知道，鐵生銹實際是 鐵和鐵和_、_發(fā)生反應(yīng)的過程。發(fā)生反應(yīng)的過程。 (2)(2)小強來到已停產(chǎn)的企業(yè)廠房，看到許多機械設(shè)備上已銹跡小強來到已停產(chǎn)的企業(yè)廠房，看到許多機械設(shè)備上已銹跡 斑斑，他馬上想到可以用稀鹽酸將鐵銹斑斑，他馬上想到可以用稀鹽酸將鐵銹(

28、(主要成分主要成分FeFe2 2O O3 3) )除去，除去， 該反應(yīng)的化學方程式為該反應(yīng)的化學方程式為_。 去銹后為防止機械設(shè)備進一步銹蝕，小強想到一種防護方法是去銹后為防止機械設(shè)備進一步銹蝕，小強想到一種防護方法是 _。 【易錯提醒【易錯提醒】 1.1.明確鐵銹蝕的條件。明確鐵銹蝕的條件。 2.2.明確防銹原理及常用方法。明確防銹原理及常用方法。 3.3.正確解讀題意，按題目要求做出正確解答。正確解讀題意，按題目要求做出正確解答。 【我的收獲【我的收獲】(1)(1)鐵在空氣中生銹，實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、鐵在空氣中生銹，實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、 水蒸氣發(fā)生了化學反應(yīng)，觀察題目中的水蒸氣發(fā)生

29、了化學反應(yīng)，觀察題目中的A A、B B、C C三點，只有三點，只有B B處處 既與空氣充分接觸，又與水充分接觸，故既與空氣充分接觸，又與水充分接觸，故B B處最易生銹。處最易生銹。 (2)(2)書寫化學方程式時要注意配平和標注反應(yīng)條件。書寫化學方程式時要注意配平和標注反應(yīng)條件。 答案答案：(1)B (1)B 氧氣氧氣 水水( (或者或者O O2 2 H H2 2O) O) (2)Fe(2)Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O 涂油、刷漆等合理答案均可涂油、刷漆等合理答案均可 【變式備選【變式備選】日常生活中的一些鐵制品經(jīng)常會被銹蝕。下

30、列做日常生活中的一些鐵制品經(jīng)常會被銹蝕。下列做 法中不能起防銹作用的是法中不能起防銹作用的是( )( ) 在鐵制品表面鍍鋅在鐵制品表面鍍鋅 在鐵制品表面涂油在鐵制品表面涂油 保留鐵件表保留鐵件表 面的鐵銹作保護層面的鐵銹作保護層 在鐵器表面刷油漆在鐵器表面刷油漆 自行車臟了用清水沖洗自行車臟了用清水沖洗 用廢酸液沖洗鐵制污水管道用廢酸液沖洗鐵制污水管道 切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干切完咸菜后，盡快將菜刀洗凈擦干 A.A. B. B. C. C. D. D. 【解析【解析】選選B B。都屬于在鐵制品表面涂上一層保護膜，都屬于在鐵制品表面涂上一層保護膜， 從而隔絕空氣或水，起防銹作用；從而隔絕空

31、氣或水，起防銹作用；屬于保持鐵制品表面清潔、屬于保持鐵制品表面清潔、 干燥，起防銹作用；干燥，起防銹作用；會加快鐵制品的銹蝕，故選會加快鐵制品的銹蝕，故選B B。 金屬材料金屬材料 【高頻考點【高頻考點】金屬材料類型的判斷；物理性質(zhì)；合金的組成、金屬材料類型的判斷；物理性質(zhì)；合金的組成、 性質(zhì)特征；應(yīng)用等性質(zhì)特征；應(yīng)用等 1.(1.(江西中考江西中考) )下列生活用品，其中用金屬材料制作而成的是下列生活用品，其中用金屬材料制作而成的是 ( )( ) 【解析【解析】選選B B。本題主要考查常見的化學材料，解答本題需要。本題主要考查常見的化學材料，解答本題需要 明確金屬材料包括純金屬和合金。明確金

32、屬材料包括純金屬和合金。A A項中，陶瓷杯的主要成分項中，陶瓷杯的主要成分 是碳酸鈣和氧化硅等物質(zhì)。是碳酸鈣和氧化硅等物質(zhì)。B B項中，不銹鋼碗主要成分是不銹項中，不銹鋼碗主要成分是不銹 鋼，屬于金屬材料。鋼，屬于金屬材料。C C項中，塑料盆的主要成分是塑料。項中，塑料盆的主要成分是塑料。D D項中，項中， 玻璃茶壺的主要成分是玻璃。故選玻璃茶壺的主要成分是玻璃。故選B B。 2.(2.(廣州中考廣州中考) )下列說法中正確的是下列說法中正確的是( )( ) A.A.鋁是人類最早利用的金屬材料鋁是人類最早利用的金屬材料 B.B.銅是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬銅是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬 C.

33、C.大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質(zhì)形式存在 D.D.日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金 【解析【解析】選選D D。本題考查金屬材料的相關(guān)知識。人類早期利用。本題考查金屬材料的相關(guān)知識。人類早期利用 的金屬是活動性非常弱的金、銀、銅等，目前世界上金屬產(chǎn)量的金屬是活動性非常弱的金、銀、銅等，目前世界上金屬產(chǎn)量 最高的是鐵，大多數(shù)金屬在自然界以化合物的形式存在，生活最高的是鐵，大多數(shù)金屬在自然界以化合物的形式存在，生活 中我們接觸到的金屬材料大多是合金。中我們接觸到的金屬材料大多是合金。 3.(3.(成都中考成都中考) )下列有關(guān)金屬的

34、說法錯誤的是下列有關(guān)金屬的說法錯誤的是( )( ) A.A.常溫下金屬均為固態(tài)常溫下金屬均為固態(tài) B.B.合金的很多性能與組成它們的純金屬不同合金的很多性能與組成它們的純金屬不同 C.C.鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹鐵在潮濕的空氣中比在干燥的空氣中更易生銹 D.D.鋁在空氣中表面會生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有很好的鋁在空氣中表面會生成致密的氧化鋁薄膜，使鋁具有很好的 抗腐蝕性能抗腐蝕性能 【解析【解析】選選A A。本題考查金屬的性質(zhì)與防護。解答本題需要明。本題考查金屬的性質(zhì)與防護。解答本題需要明 確幾點：并不是所有的金屬在常溫下都是固體，如金屬汞就呈確幾點：并不是所有的金屬在常溫

35、下都是固體，如金屬汞就呈 液態(tài)；合金與各成分金屬相比，具有更優(yōu)良的性能；鐵生銹是液態(tài)；合金與各成分金屬相比，具有更優(yōu)良的性能；鐵生銹是 與空氣中的氧氣和水發(fā)生緩慢氧化的過程；鋁在空氣中會生成與空氣中的氧氣和水發(fā)生緩慢氧化的過程；鋁在空氣中會生成 致密的氧化鋁薄膜，保護鋁避免進一步受到腐蝕。致密的氧化鋁薄膜，保護鋁避免進一步受到腐蝕。 金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì) 【高頻考點【高頻考點】根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活根據(jù)金屬與酸、鹽的反應(yīng)及反應(yīng)現(xiàn)象判斷金屬活 動性；應(yīng)用金屬活動性順序動性；應(yīng)用金屬活動性順序, ,判斷金屬與酸、鹽溶液能否反應(yīng)；判斷金屬與酸、鹽溶液能否反應(yīng)； 有關(guān)化學方

36、程式的書寫等有關(guān)化學方程式的書寫等 4.(4.(濱州中考濱州中考) )根據(jù)各金屬的活動性順序分析，下列描述或判斷根據(jù)各金屬的活動性順序分析，下列描述或判斷 中正確的是中正確的是( )( ) A.A.金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應(yīng)得到金屬鋅金屬鉀能與硫酸鋅溶液發(fā)生化學反應(yīng)得到金屬鋅 B.B.在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈在氧氣中灼燒時，鐵絲比銅絲反應(yīng)劇烈 C.C.在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)在常溫下，鋁比鎂更容易與氧氣發(fā)生化學反應(yīng) D.D.在常溫下，金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀在常溫下，金屬銅與氯化銀反應(yīng)得到金屬銀 【解析【解析】選選B B。本題考查考生對金屬活動性順序的分析與

37、理解。本題考查考生對金屬活動性順序的分析與理解 能力。解答本題需明確三點：能力。解答本題需明確三點：(1)(1)知道金屬活動性順序表；知道金屬活動性順序表； (2)(2)知道在活動性順序表中排在前面的金屬更活潑；知道在活動性順序表中排在前面的金屬更活潑；(3)(3)知道在知道在 金屬活動性順序表中排在前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶金屬活動性順序表中排在前面的金屬能將后面的金屬從其鹽溶 液中置換出來液中置換出來( (鉀、鈣、鈉除外鉀、鈣、鈉除外) )。鉀金屬較為活潑能與水發(fā)生。鉀金屬較為活潑能與水發(fā)生 反應(yīng)，不能將鋅置換出來，故反應(yīng)，不能將鋅置換出來，故A A錯誤；鎂比鋁活潑，常溫下更錯誤；鎂

38、比鋁活潑，常溫下更 易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故易與氧氣發(fā)生反應(yīng)，故C C錯誤；氯化銀不能溶于水得到溶液，錯誤；氯化銀不能溶于水得到溶液， 所以銅與氯化銀不能反應(yīng)，所以銅與氯化銀不能反應(yīng)，D D錯誤。錯誤。 5.(5.(聊城中考聊城中考) )現(xiàn)有現(xiàn)有X X、Y Y、Z Z三種金屬，將它們分別投入到稀鹽三種金屬，將它們分別投入到稀鹽 酸中，酸中，Y Y無反應(yīng)；如果把無反應(yīng)；如果把X X、Z Z分別插入硫酸鋅溶液中，過一會分別插入硫酸鋅溶液中，過一會 兒，在兒，在X X的表面有鋅析出，而的表面有鋅析出，而Z Z沒有變化。根據(jù)以上事實，判斷沒有變化。根據(jù)以上事實，判斷 X X、Y Y、Z Z的金屬活動性順序

39、正確的是的金屬活動性順序正確的是( )( ) A.YXZ B.ZXY C.XZY D.XYZA.YXZ B.ZXY C.XZY D.XYZ 【解析【解析】選選C C。本題考查對金屬活動性順序的判斷。解答的關(guān)。本題考查對金屬活動性順序的判斷。解答的關(guān) 鍵是掌握金屬活動性順序的判斷方法。三種金屬放入稀鹽酸中，鍵是掌握金屬活動性順序的判斷方法。三種金屬放入稀鹽酸中， Y Y無反應(yīng)，說明無反應(yīng)，說明X X、Z Z排在氫的前面，排在氫的前面，Y Y排在氫的后面。排在氫的后面。X X、Z Z插入插入 硫酸鋅中，硫酸鋅中，X X表面有鋅析出，表面有鋅析出，Z Z表面沒有變化，從而判斷出表面沒有變化，從而判斷

40、出X X排排 在鋅的前面，在鋅的前面，Z Z排在鋅的后面。三種金屬的排列順序是排在鋅的后面。三種金屬的排列順序是XZYXZY。 6.(6.(陜西中考陜西中考) )如圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四如圖為某學習小組探究金屬化學性質(zhì)時所做的四 個實驗，仔細分析后回答下列問題：個實驗，仔細分析后回答下列問題： (1)(1)描述描述A A中的實驗現(xiàn)象中的實驗現(xiàn)象_。 (2)(2)寫出寫出C C中反應(yīng)的化學方程式中反應(yīng)的化學方程式_。 (3)(3)要證明要證明CuCu、FeFe、AgAg的活動性順序，至少要做的實驗是的活動性順序，至少要做的實驗是 _(_(填序號填序號) )。 (4)(4)開始反

41、應(yīng)后開始反應(yīng)后D D中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是中溶液逐漸變?yōu)辄S色，原因是_ _。 【解析【解析】本題以實驗探究為主題，主要考查金屬的化學性質(zhì)。本題以實驗探究為主題，主要考查金屬的化學性質(zhì)。 第第(1)(1)題銅和硝酸銀反應(yīng)會生成銀和硝酸銅，所以銅絲表面會題銅和硝酸銀反應(yīng)會生成銀和硝酸銅，所以銅絲表面會 覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍色。第覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍色。第(2)(2)題題C C中鋅和稀中鋅和稀 鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。第鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣。第(3)(3)題通過實驗題通過實驗A A可以證明金屬可以證明金屬 活動性活動性CuCuAgAg，通過實驗，通過實驗B B可

42、以證明金屬活動性可以證明金屬活動性FeFeCu,Cu,即：即：FeFe CuCuAgAg。第。第(4)(4)題溶液變?yōu)辄S色，說明溶液中含有題溶液變?yōu)辄S色，說明溶液中含有FeFe3+ 3+，而鐵 ，而鐵 和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液是綠色的，所以可能是鐵釘表和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，溶液是綠色的，所以可能是鐵釘表 面的鐵銹與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成面的鐵銹與硫酸發(fā)生反應(yīng)生成FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3的緣故。的緣故。 答案：答案：(1)(1)銅絲表面會覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍銅絲表面會覆蓋一層銀白色金屬，溶液逐漸變成藍 色色 (2)Zn+2HCl=ZnCl(2)Zn+2HCl=Z

43、nCl2 2+H+H2 2 (3)A(3)A、B B (4)(4)鐵釘未打磨有鐵銹或溶液中有鐵釘未打磨有鐵銹或溶液中有FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3 金屬資源的利用和保護金屬資源的利用和保護 【高頻考點【高頻考點】鋼鐵銹蝕的條件；鐵銹的組成；防銹原理、具體鋼鐵銹蝕的條件；鐵銹的組成；防銹原理、具體 的防銹方法；工業(yè)煉鐵的反應(yīng)裝置、反應(yīng)原理、反應(yīng)現(xiàn)象、有的防銹方法；工業(yè)煉鐵的反應(yīng)裝置、反應(yīng)原理、反應(yīng)現(xiàn)象、有 關(guān)化學方程式的書寫；節(jié)約金屬資源的方法和措施等關(guān)化學方程式的書寫；節(jié)約金屬資源的方法和措施等 7.(7.(佛山中考佛山中考) )鐵在潮濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，要證明氧氣一定鐵在潮

44、濕的空氣里會發(fā)生銹蝕，要證明氧氣一定 參加了反應(yīng)則必須要做的實驗是參加了反應(yīng)則必須要做的實驗是( )( ) A.A. B. B. C. C. D. D. 【解析【解析】選選A A。本題是關(guān)于鐵生銹條件的探究，解題關(guān)鍵是明。本題是關(guān)于鐵生銹條件的探究，解題關(guān)鍵是明 確鐵生銹的兩個條件，即與氧氣和水同時接觸。確鐵生銹的兩個條件，即與氧氣和水同時接觸。中鐵釘與水中鐵釘與水 和氧氣同時接觸，鐵釘生銹，和氧氣同時接觸，鐵釘生銹，中鐵釘只與水而未與氧氣接觸中鐵釘只與水而未與氧氣接觸 不生銹，對比不生銹，對比實驗得出結(jié)論：鐵生銹必須有氧氣參加。實驗得出結(jié)論：鐵生銹必須有氧氣參加。 8.(8.(武漢中考武漢中

45、考) )實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中， 可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實驗，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關(guān)于該實驗， 下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是( )( ) A.A.實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應(yīng)有二氧化 碳生成碳生成 B.B.實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物實驗結(jié)束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物 不一定是鐵不一定是鐵 C.C.反應(yīng)后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明反應(yīng)后，玻璃管

46、中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少了，證明 一定有鐵生成一定有鐵生成 D.D.為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置為了減少空氣污染，應(yīng)增加尾氣處理裝置 【解析【解析】選選C C。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實驗時，。二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，實驗時， 試管中澄清的石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，故試管中澄清的石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳，故A A正確；正確； 玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，可能是四氧化三鐵，故玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，可能是四氧化三鐵，故 B B正確；在三氧化二鐵生成四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵的過程正確；在三氧化二鐵生成四氧化三鐵、氧化亞鐵、鐵的過程 中，

47、固體質(zhì)量都是減少的，故質(zhì)量減少有可能生成四氧化三鐵、中，固體質(zhì)量都是減少的，故質(zhì)量減少有可能生成四氧化三鐵、 氧化亞鐵，故氧化亞鐵，故C C錯誤；為了減少空氣污染，可以將尾氣點燃或錯誤；為了減少空氣污染，可以將尾氣點燃或 收集，故收集，故D D正確。正確。 9.(9.(蘭州中考蘭州中考) )世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金世界每年因銹蝕而損失的金屬數(shù)量巨大，防止金 屬銹蝕已成為科學研究中的重大問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保屬銹蝕已成為科學研究中的重大問題。下列有關(guān)金屬銹蝕與保 護措施中不正確的是護措施中不正確的是( )( ) A.A.鐵銹蝕的實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學變鐵

48、銹蝕的實質(zhì)是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生了化學變 化化 B.B.同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕同樣的鐵制品在海南比在蘭州更易銹蝕 C.C.在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕在鐵表面刷油漆可以防止鐵銹蝕 D.D.鋁的抗銹蝕性能比鐵強，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋鋁的抗銹蝕性能比鐵強，生活中可用鋼絲球洗刷鋁鍋 【解析【解析】選選D D。本題考查了金屬的銹蝕及防護。解答本題的關(guān)。本題考查了金屬的銹蝕及防護。解答本題的關(guān) 鍵應(yīng)明確兩點：鍵應(yīng)明確兩點：(1)(1)明確金屬銹蝕的原理；明確金屬銹蝕的原理；(2)(2)明確防銹的原理明確防銹的原理 和方法。鐵制品銹蝕的根本原因是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣和方法。鐵

49、制品銹蝕的根本原因是鐵與空氣中的氧氣和水蒸氣 等發(fā)生化學反應(yīng)的結(jié)果，故等發(fā)生化學反應(yīng)的結(jié)果，故A A正確；與蘭州相比因海南潮濕多正確；與蘭州相比因海南潮濕多 雨且天氣炎熱，故更易使鐵制品生銹，雨且天氣炎熱，故更易使鐵制品生銹，B B正確；在鐵的表面刷正確；在鐵的表面刷 漆，阻止了鐵與潮濕的空氣接觸，可以防止鐵銹蝕，漆，阻止了鐵與潮濕的空氣接觸，可以防止鐵銹蝕，C C正確；正確； 鋁的抗腐蝕性之所以比鐵強，是因在鋁的表面有一層致密的氧鋁的抗腐蝕性之所以比鐵強，是因在鋁的表面有一層致密的氧 化鋁保護膜，若用鋼絲球洗刷，則易破壞鋁表面的保護膜，使化鋁保護膜，若用鋼絲球洗刷，則易破壞鋁表面的保護膜，使

50、 鋁受到腐蝕，故鋁受到腐蝕，故D D不正確。不正確。 金屬的性質(zhì)和利用的綜合考查金屬的性質(zhì)和利用的綜合考查 【高頻考點【高頻考點】金屬性質(zhì)的實驗探究；金屬成分的檢驗；除雜及金屬性質(zhì)的實驗探究；金屬成分的檢驗；除雜及 應(yīng)用等的綜合考查應(yīng)用等的綜合考查 10.(10.(巢湖中考巢湖中考) )蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。蕪湖鐵畫是中國工藝美術(shù)百花園中的一朵奇葩。 它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。它以鋼材為主料，經(jīng)鍛打、焊接、酸洗、上漆等多道工藝制成。 下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是下列關(guān)于鐵畫的敘述不正確的是( )( ) A.A.鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中鐵畫應(yīng)懸掛

51、在干燥的環(huán)境中 B.B.所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉所用材料上的鐵銹可用稀鹽酸清洗掉 C.C.給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕給打制成型的鐵畫噴漆既美觀又可以防銹蝕 D.D.所用的主要材料所用的主要材料低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于低碳鋼，有較好的鍛軋性能，它不屬于 鐵的合金鐵的合金 【解析【解析】選選D D。鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中和鐵畫噴漆均是防。鐵畫應(yīng)懸掛在干燥的環(huán)境中和鐵畫噴漆均是防 止鐵生銹的有效措施；鐵銹可與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的氯止鐵生銹的有效措施；鐵銹可與稀鹽酸反應(yīng)生成可溶于水的氯 化鐵，從而將鐵銹除去；鋼是鐵和少量的碳組成的合金?；F，從而將鐵銹除去；鋼是鐵和

52、少量的碳組成的合金。 11.(11.(濱州中考濱州中考) )觀察一下我們的周圍，就會發(fā)現(xiàn)金屬的用途之觀察一下我們的周圍，就會發(fā)現(xiàn)金屬的用途之 廣。廣。 (1)(1)根據(jù)如圖的應(yīng)用實例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有根據(jù)如圖的應(yīng)用實例，可知金屬具有的物理性質(zhì)有_ _。 (2)(2)在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠比非金在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百余種元素中，金屬元素的種類遠比非金 屬元素的種類屬元素的種類_；工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學方；工業(yè)上用赤鐵礦作原料煉鐵的化學方 程式為程式為_。 (3)(3)工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即可工人師傅切割鐵板時，常用硫酸銅溶液在鐵板上畫線即

53、可 留下紅色的印跡，此過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為留下紅色的印跡，此過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_ _。 【解析【解析】本題以金屬的知識為主題，主要考查金屬的性質(zhì)、用本題以金屬的知識為主題，主要考查金屬的性質(zhì)、用 途及金屬的冶煉。途及金屬的冶煉。(1)(1)利用鐵的導熱性，可將其做成鍋；利用利用鐵的導熱性，可將其做成鍋；利用 銅的導電性將其制成導線；利用鋁的延展性將其制成易拉罐。銅的導電性將其制成導線；利用鋁的延展性將其制成易拉罐。 (2)(2)在目前已知的在目前已知的100100多種元素中有多種元素中有8080多種為金屬元素，工業(yè)上多種為金屬元素，工業(yè)上 在高溫下用一氧化碳與赤鐵礦反應(yīng)制得鐵單質(zhì)。在高溫下用一氧化碳與赤鐵礦反應(yīng)制得鐵單質(zhì)。(3)(3)鐵能將銅鐵能將銅 從其鹽溶液中置換出來。從其鹽溶液中置換出來。 答案：答案：(1)(1)導熱、導電、延展性導熱、導電、延展性 (2)(2)多多 FeFe2 2O O3 3+3CO 2Fe+3CO+3CO 2Fe+3CO2 2 (3)Fe+CuSO(3)Fe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu 高溫高溫 = 12.(12.(泉州中考泉州中