福州市第三中學(xué)2016-2017學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精福建省福州第三中學(xué)20162017學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，全卷共100分，考試時(shí)間為90分鐘可能用到的原子量：h-1 he4 c12 n14 o16 na23 s32 cl35.5 mn55 cu64一選擇題（共12小題）1。 盧瑟福在測(cè)定原子構(gòu)成時(shí)做了如下實(shí)驗(yàn)：取一極薄的金箔，用一高速運(yùn)動(dòng)的氦核射擊,結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)氦核通過(guò)了金箔，極少數(shù)氦核發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中，正確的是()a. 金原子是實(shí)心球體，緊密結(jié)合排列b. 金原子質(zhì)量與氦原子核質(zhì)量相當(dāng)c。 金原子帶正電性d。 相對(duì)于金原子而言,金原子核體積小、質(zhì)量

2、大【答案】d【解析】a大多數(shù)氦核通過(guò)了金箔，則不是實(shí)心球體，a錯(cuò)誤；b極少數(shù)發(fā)生了偏轉(zhuǎn)或被彈回，則原子質(zhì)量比氦核質(zhì)量大的多,b錯(cuò)誤；c原子不帶電,c錯(cuò)誤；d大多數(shù)氦核通過(guò)了金箔，極少數(shù)發(fā)生了偏轉(zhuǎn)或被彈回，則相當(dāng)于金原子而言,金原子核體積小,d正確；答案選d。2。 在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（）a. 氧化物、化合物 b。 溶液、膠體 c. 分散系、溶液 d。 電解質(zhì)、化合物【答案】c【解析】試題分析：a氧化物是由兩種元素組成的純凈物,其中一種元素是氧元素；化合物是由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物，所以，氧化物屬于化合物，后者包含前者,故a錯(cuò)誤；b當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí),根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑

3、大小來(lái)分類(lèi),把分散系劃分為：溶液(小于1nm)、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm）溶液、膠體是并列關(guān)系,不存在包含，故b錯(cuò)誤；c由b分析可知,分散系包含溶液，前者包括后者，故c正確；d電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，所以,電解質(zhì)屬于化合物，后者包含前者,故d錯(cuò)誤；故選c?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的分類(lèi)3. 下列敘述中,正確的是（ ）a。 銅和fecl3溶液均能導(dǎo)電，但二者都不是電解質(zhì)b. 分解反應(yīng)的生成物中一定有單質(zhì)c. 分散質(zhì)粒子的直徑在110-9cm1107cm之間的分散系屬于膠體d. 氯氣不能使干燥的有色布條褪色，液氯能使干燥的有色布條褪色【答案】a【解析】a。 銅和

4、fecl3溶液均能導(dǎo)電，但二者分別是單質(zhì)和混合物，都不是電解質(zhì)，a正確；b。 分解反應(yīng)的生成物中不一定有單質(zhì),例如碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,b錯(cuò)誤;c。 分散質(zhì)粒子的直徑在110-9m1107m之間的分散系屬于膠體，c錯(cuò)誤；d。 氯氣不能使干燥的有色布條褪色,液氯也不能使干燥的有色布條褪色，d錯(cuò)誤，答案選a。點(diǎn)睛：選項(xiàng)d是易錯(cuò)點(diǎn)，氯氣沒(méi)有漂白性,起漂白作用的是氯氣溶于水生成的次氯酸，液氯是氯氣的液態(tài),不是氯水，也沒(méi)有漂白性，注意液氯與氯水的區(qū)別。4. 某二價(jià)陽(yáng)離子含24個(gè)電子，它的質(zhì)量數(shù)為56，則該離子核內(nèi)中子數(shù)是（）a. 24 b。 30 c。 32 d。 34【答案】b【解析】

5、某二價(jià)陽(yáng)離子含24個(gè)電子,則質(zhì)子數(shù)為24+226,它的質(zhì)量數(shù)為56，因此該離子核內(nèi)中子數(shù)是562630，答案選b。5. 配制0.1moll1的naoh溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高的是(）a。 用敞口容器稱(chēng)量naoh且時(shí)間過(guò)長(zhǎng) b. 定容時(shí)俯視讀取刻度c. 原容量瓶洗凈后未干燥 d. 配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒【答案】b【解析】a用敞口容器稱(chēng)量naoh且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，導(dǎo)致稱(chēng)取的溶質(zhì)中含有氫氧化鈉的質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，a錯(cuò)誤；b定容時(shí)俯視讀取刻度,導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高,b正確；c原容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液

6、濃度不變，c錯(cuò)誤;d配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，d錯(cuò)誤；答案選b.點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析,準(zhǔn)確分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的依據(jù)：cn/v，因此凡是使n偏大，v偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。6. 氯的原子序數(shù)為17，35cl是氯的一種同位素，下列說(shuō)法正確的是(）a。 35cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18 b. 1mol的1h35cl分子所含中子數(shù)約為18個(gè)c. 7。0 g的35cl2氣體的體積為2.24 l d。 35cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g/mol【答案】d【解析

7、】a。 35cl原子所含質(zhì)子數(shù)為17，a錯(cuò)誤;b。 1mol的1h35cl分子所含中子的物質(zhì)的量為18mol，b錯(cuò)誤；c。 氣體所處的溫度和壓強(qiáng)未知，不能計(jì)算其體積,c錯(cuò)誤；d。 35cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70 g/mol，d正確，答案選d.7。 用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值下列敘述正確的是（ ）a。 1moloh-所含質(zhì)子數(shù)為10nab. 常溫常壓下，28gco和n2的混合氣體所含原子數(shù)為2nac. 4g氦氣含有的原子數(shù)為2nad。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2l酒精含有的分子數(shù)為0.5na【答案】b【解析】a. 1moloh-所含質(zhì)子數(shù)為9na，a錯(cuò)誤；b. co和n2的相對(duì)分子質(zhì)量均是28,且都

8、是雙原子分子，28gco和n2的混合氣體所含原子數(shù)為2na，b正確;c。 4g氦氣的物質(zhì)的量是1mol，含有的原子數(shù)為na,c錯(cuò)誤；d。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精是液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算11。2l酒精含有的分子數(shù)，d錯(cuò)誤，答案選b。8. 下列鹽，既可以用“堿性氧化物+酸”制取，也可以用“酸性氧化物+堿”制取的是（)a. kcl b. na2s c。 （nh4)2so4 d。 baso4【答案】d【解析】a. kcl不能用“酸性氧化物+堿”制取,a錯(cuò)誤；b. na2s不能用“酸性氧化物+堿”制取，b錯(cuò)誤;c。 (nh4)2so4不能用“堿性氧化物+酸制取，c錯(cuò)誤；d。 baso4可以用氧化鋇與稀硫

9、酸反應(yīng)制取，也可以用三氧化硫與氫氧化鋇反應(yīng)制取，d正確,答案選d。9. 已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)下列原子中,與氧原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（)a。 f b. c c。 mg d. s【答案】d【解析】已知最外層電子數(shù)相等的元素原子具有相似的化學(xué)性質(zhì)，氧原子的最外層電子數(shù)是6，f、c、mg、s的最外層電子數(shù)分別是7、4、2、6，所以化學(xué)性質(zhì)相似的是s，答案選d。10. 設(shè)一個(gè)碳12c的原子的質(zhì)量為m g，一個(gè)r原子的質(zhì)量為z g，阿伏加德羅常數(shù)為na，則r的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為( ）a。 z/12m b。 12z/m c. na/m d。 na/z【答案】b【解析】一個(gè)12c

10、原子的質(zhì)量為mg，一個(gè)r原子的質(zhì)量為zg,則r原子相對(duì)原子質(zhì)量,若阿伏加德羅常數(shù)的值為na,則r的摩爾質(zhì)量為mnag/mol,故其相對(duì)原子質(zhì)量為mna,答案選b。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，把握相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算方法及與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，另外要注意元素的相對(duì)原子質(zhì)量與核素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別，元素的相對(duì)原子質(zhì)量是該元素各種核素原子的相對(duì)原子質(zhì)量與其在自然界中所占原子個(gè)數(shù)百分比的乘積之和。11. 等質(zhì)量的ch4和nh3相比較,下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）a. 二者的分子個(gè)數(shù)之比為17：16 b. 二者的原子個(gè)數(shù)之比為17：16c. 二者的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：

11、12 d. 同溫同壓下兩種氣體的體積比為17：16【答案】b【解析】在質(zhì)量相等時(shí),甲烷和氨氣的物質(zhì)的量之比是1716，因此分子數(shù)之比和體積之比都是1716。根據(jù)化學(xué)式可知,氫原子數(shù)之比數(shù)1741631712，而原子數(shù)之比數(shù)175164，所以選項(xiàng)b不正確，答案選b.12。 某氣體可能含有co、co2、h2、hcl和水蒸氣中的一種或幾種，依次通過(guò)硝酸銀溶液（有渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象)、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅)和無(wú)水cuso4（變藍(lán)）,判斷該氣體中一定有（）a。 hcl、co2、co b。 co、h2、h2o c. hcl、co2、h2 d。 hcl、co2、h2o【答案】c點(diǎn)睛：

12、本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用,co與氫氣的判斷是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃硫酸的作用。13. 能使?jié)駶?rùn)的ki淀粉試紙變藍(lán)的是（)氯水 溴水 碘水 氯化鈉 溴化鉀a. b. c. d. 【答案】b【解析】氯水與ki反應(yīng)生成碘，能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)，正確;溴水與ki反應(yīng)生成碘，能使?jié)駶?rùn)的淀粉-碘化鉀試紙變藍(lán)，正確；碘水含有碘，可使淀粉變藍(lán)色，正確；氯化鈉與ki不反應(yīng),無(wú)碘單質(zhì)生成，所以不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),錯(cuò)誤；溴化鉀不能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，所以不能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤;答案選b。

13、14。 下列各項(xiàng)中括號(hào)里的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品，其中錯(cuò)誤的是(）a. so2中混有hcl氣體（氫氧化鈉溶液) b. co中混有co2（石灰水、濃h2so4）c. co2中有少量co（灼熱的氧化銅） d. cl2中混有hcl(飽和食鹽水、濃h2so4）【答案】a【解析】a二者都與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)用飽和亞硫酸氫鈉溶液除雜,a錯(cuò)誤;b二氧化碳可與石灰水反應(yīng)，然后用濃硫酸干燥,可得到純凈的co，b正確;cco可與cuo反應(yīng)生成二氧化碳，可用于除雜，c正確；d氯氣不溶于飽和食鹽水，可用濃硫酸干燥，可用于除雜，d正確,答案選a。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，注意根據(jù)混合物組分

14、性質(zhì)的差異性選擇分離的方法,注意加入試劑的順序和除雜原理。15。 單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料科學(xué)家預(yù)測(cè)，到2011年一個(gè)電腦芯片上將會(huì)集成10億個(gè)晶體管，其功能遠(yuǎn)比我們想象的要大得多，這對(duì)硅的純度要求很高.用化學(xué)方法可制得高純硅,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為:sio2+2csi+2co si+2cl2sicl4 sicl4+2h2si+4hcl 下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是a. 是化合反應(yīng) b. 是氧化還原反應(yīng)c. 是置換反應(yīng) d. 是復(fù)分解反應(yīng)【答案】d【解析】化合反應(yīng)的特點(diǎn)為“多變一”，分解反應(yīng)的特點(diǎn)為“一變多”,置換反應(yīng)的特點(diǎn)為“單質(zhì)+化合物單質(zhì)+化合物，復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)為“化合物+化合物化合

15、物+化合物,且兩種反應(yīng)物相互交換成分”，氧化還原反應(yīng)即有化合價(jià)變化的反應(yīng),由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng);中的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應(yīng)，都有有化合價(jià)變化,則都是氧化還原反應(yīng)，所以abc正確,d錯(cuò)誤；答案選d.16。 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述中錯(cuò)誤的是（）a。 水和四氯化碳可以用分液漏斗進(jìn)行分離b。 提純溴水中的溴單質(zhì),可以用四氯化碳進(jìn)行萃取c. 可以用高溫加熱的方法除去cao中混有的caco3d。 可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去kno3固體中混有的少量nacl【答案】d【解析】a水和四氯化碳分層,則用分液漏斗進(jìn)行分離,a正確；b溴不易溶于水，

16、易溶于四氯化碳，則用四氯化碳進(jìn)行萃取,b正確；c碳酸鈣高溫分解生成cao，則高溫加熱的方法除雜，c正確；d二者的溶解度受溫度影響不同，應(yīng)選蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法除去kno3固體中混有的少量nacl,d錯(cuò)誤；答案選d.17. 下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/l的是( ）a。 稱(chēng)40。0g 氫氧化鈉固體溶解于1l水中配成的氫氧化鈉溶液b。 常溫常壓下將22.4l氯化氫氣體溶于水配成1l的鹽酸溶液c. 將1l 10mol/l 的濃鹽酸與水混合配成10l溶液d。 從1000ml 2mol/l nacl溶液中取出500ml的溶液【答案】c18。 圖中每條線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，甲、乙、丙

17、、丁分別為mg、bacl2、na2co3、hcl中的一種,下列說(shuō)法正確的是a. 甲是na2co3b. 乙是mgc. 反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)d。 丙與丁發(fā)生反應(yīng)時(shí),丁是還原劑【答案】d【解析】氯化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，稀硫酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成硫酸鈣和水，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，稀鹽酸和鎂反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，所以甲、乙、丙、丁分別是bacl2、na2co3、hcl和mg，則a根據(jù)上面的分析可知，甲是bacl2，a錯(cuò)誤;b根據(jù)上面的分析可知，乙是na2co3，b

18、錯(cuò)誤;c反應(yīng)是硫酸和氫氧化鈣發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),是硫酸與mg的反應(yīng),是氧化還原反應(yīng)，c錯(cuò)誤；dhcl和mg反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，mg是還原劑，d正確,答案選d。點(diǎn)睛：本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì),常見(jiàn)無(wú)機(jī)物的推斷，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。掌握常見(jiàn)元素及其化合物的性質(zhì)是解答此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵。二非選擇題19。 (1）9.031023個(gè)硝酸分子含_mol電子,其中所含氧原子數(shù)與_克co2中所含氧原子數(shù)相等；46g x2o4中含有2.0mol氧原子，則x的摩爾質(zhì)量為_(kāi)（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體 稀硫酸 銅片 蔗糖（c

19、12h22o11）固體 熔融的氯化鈉用以上物質(zhì)的序號(hào)填空:屬于非電解質(zhì)的是_；所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖莀（3）在一個(gè)密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表,則該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/g55555反應(yīng)后質(zhì)量/g27待測(cè)019【答案】 （1）. 48 （2）. 99 （3). 14g/mol （4）. (5)。 （6)。 分解反應(yīng)【解析】（1)9.031023個(gè)硝酸分子的物質(zhì)的量是,1分子硝酸含有32個(gè)電子，因此含1。5mol3248mol電子，其中所含氧原子的物質(zhì)的量是4。5mol，氧原子數(shù)相同的二氧化碳的物質(zhì)的量是

20、2。25mol，質(zhì)量是2.25mol44g/mol99g；46gx2o4中含有2.0mol氧原子，氧化物的物質(zhì)的量是2mol40.5mol,則氧化物的摩爾質(zhì)量為46g0。5mol92g/mol，所以x的摩爾質(zhì)量為(9264）g/mol214g/mol；（2）溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，屬于非電解質(zhì)的是蔗糖；含有自由移動(dòng)電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電,則所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖窍×蛩?、銅片、熔融的氯化鈉；(3）由表格數(shù)據(jù)可知，甲、丁的質(zhì)量增加，為生成物，丙的質(zhì)量減少,且55（27-5）+(195），由質(zhì)量守恒可知，乙為生成物,即丙分解生成甲、乙、丁，屬于分解反應(yīng)。20。 （1)通常

21、狀態(tài)下，在100ml的針筒里充有80ml的氯氣，觀察針筒里的現(xiàn)象是_；鐵在氯氣中劇烈燃燒的產(chǎn)物在水溶液中的電離方程式：_(2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒劑工業(yè)上將氯氣通入石灰乳ca（oh）2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)漂白粉的主要成分是（填化學(xué)式）_（3)請(qǐng)寫(xiě)出一種適合實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)方程式:_，該反應(yīng)中若有1。00mol還原劑被氧化，則有_g氧化劑被還原?！敬鸢浮?(1）。 有黃綠色氣體 （2). fecl3=fe3+3cl （3）. 2ca（oh） 2+2cl2=cacl2+ca（clo) 2 +2h2o (4)。 cac

22、l2、ca（clo） 2 (5)。 4hcl（濃）+mno2mncl2+2h2o+cl2 (6)。 43。5g【解析】（1)通常狀態(tài)下，在100ml的針筒里充有80ml的氯氣，觀察針筒里的現(xiàn)象是有黃綠色氣體；鐵在氯氣中劇烈燃燒的產(chǎn)物是氯化鐵，在水溶液中的電離方程式為fecl3fe3+3cl；（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳ca(oh）2制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為2ca（oh)2+2cl2cacl2+ca（clo）2+2h2o；漂白粉的主要成分是cacl2、ca（clo)2；(3）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的反應(yīng)方程式可以是4hcl(濃)+mno2mncl2+2h2o+cl2，該反應(yīng)中若有1。00mol還原劑

23、被氧化，轉(zhuǎn)移1mol電子。mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià),得到2個(gè)電子,則根據(jù)電子得失守恒可知有0。5mol二氧化錳即0。5mol87g/mol43.5g氧化劑被還原。21。 (1）配制2mol/l naoh溶液250ml，在下列所敘述的操作中選擇必要的操作，用序號(hào)寫(xiě)出操作順序_a在100ml燒杯中放入適量的水,溶解naohbnaoh溶液冷卻后，注入容量瓶 c在托盤(pán)天平上放2張大小一樣的紙,稱(chēng)取20.0g naoh d用滴管加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度相切,搖勻e向容量瓶加蒸餾水，使溶液凹液面和刻度相切，搖勻 f在燒杯中放naoh，用托盤(pán)天平稱(chēng)出20.0g naohg把20g naoh溶于

24、250ml蒸餾水中hnaoh溶液冷卻后,沿玻璃棒注入250ml容量瓶 i向容量瓶加蒸餾水,直至液面接近瓶頸刻度線12cm處j容量瓶用naoh溶液潤(rùn)洗后使用k用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，并把洗滌液注入容量瓶，振蕩（2)0.1l 2mol/l mgcl2溶液與0.4l 1mol/l alcl3溶液中cl- 物質(zhì)的量濃度比為_(kāi)。【答案】 (1)。 f a h k i d （2). 43【解析】(1)配制2mol/lnaoh溶液250ml的一般操作步驟為：計(jì)算需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量、用托盤(pán)天平稱(chēng)量需要溶質(zhì)、在小燒杯中溶解、然后冷卻到室溫、用玻璃棒引流移液、洗滌燒杯和玻璃棒23次，向容量瓶加蒸餾水直

25、至液面接近瓶頸刻度線12cm處，用滴管加蒸餾水,使溶液凹液面和刻度相切，搖勻，所以正確的順序?yàn)椋篺ahkid；（2）0。1l2mol/lmgcl2溶液中氯離子濃度是4mol/l，0.4l1mol/lalcl3溶液中cl物質(zhì)的量濃度是3mol/l,則氯離子濃度之比43。22. 某溶液中可能含有k+，nh4+，ba2+，mg2+，ag+,oh，so42,co32中的某幾種，現(xiàn)用該溶液做以下實(shí)驗(yàn)：取此溶液少許,加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象；另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成；將中沉淀過(guò)濾，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)（1）由此推斷，該溶液中肯定有_離子

26、,肯定無(wú)_離子（2）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_（3）不能確定是否存在的離子有_,檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)和觀察到的現(xiàn)象，不要求寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程)_?！敬鸢浮?（1). nh4+、so42、mg2+ (2）. ba2+、ag+、oh、co32 （3)。 （nh4)2so4+2naohna2so4+2nh3+2h2o （4）. k+ （5)。 取少量溶液做焰色反應(yīng)，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色,則存在鉀離子，反之，則不存在【解析】取此溶液少許，加入足量鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，可知一定不含co32、ag+；另取少許加入足量濃氫氧化鈉溶液，有白色沉淀生成，可知一定含mg2+，則不含oh-;將中沉淀過(guò)濾

27、，取濾液微熱，有無(wú)色刺激性氣味氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則一定含nh4+,由電荷守恒可知,一定含陰離子為so42，則不含ba2+，不能確定是否含k+。（1）由此推斷，該溶液中肯定有nh4+、so42、mg2+離子，肯定無(wú)ba2+、ag+、oh、co32離子;（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（nh4)2so4+2naohna2so4+2nh3+2h2o；（3）不能確定是否存在的離子有k+，檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法是焰色反應(yīng)，即取少量溶液做焰色反應(yīng),若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，則存在鉀離子，反之,則不存在。點(diǎn)睛：本題考查常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn),把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?注意發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng).另外做鉀元素的焰色反應(yīng)時(shí)不要忘記了透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察以濾去黃光。23. （1)已知：cu+2h2so4（濃)cuso4+2h2o+so2現(xiàn)將9.6g銅完全溶于200ml的硫酸中，試計(jì)算標(biāo)況下產(chǎn)生so2的體積為_(kāi)。所生成硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為200ml）為_(kāi)。（2）通常情況下，將1體積98%的濃硫酸(密度g/cm3）與5體積的水混合得到一種稀硫酸,該硫酸(密度dg/cm3)物質(zhì)的量濃度為_(kāi).（3）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得