湖北省2020-2021學年高一化學上學期元月期末質量檢測試題

1、湖北省2020-2021學年高一化學上學期元月期末質量檢測試題湖北省2020-2021學年高一化學上學期元月期末質量檢測試題年級：姓名：16湖北省2020-2021學年高一化學上學期元月期末質量檢測試題（含解析）(滿分100分 時間75分鐘)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 o-16 na-

2、23 mg- 24 s-32 cl- 35.5 fe- 56 cu- 64一、選擇題：本題共 15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 2020年國際保護臭氧層a的主題是“守護生命的臭氧；臭氧層保護35周年”。已知：3o22o3。下列說法錯誤的是a. o3和o2互為同位素b. o3和o2互為同素異形體c. 上述反應是非氧化還原反應d. o3和o2都只含共價健2. 氧化還原反應廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，下列不屬于氧化還原反應的是a. 燃料的燃燒b. 食物的腐敗c. 水滴石穿d. 鋼鐵的銹蝕3. “考古中國”中介紹了我國最早出土的青銅器。青銅器表面有一

3、層銅綠，主要成分是cu2(oh)2co3。從物質組成角度分析，cu2(oh)2co3屬于a. 氧化物b. 堿c. 酸式鹽d. 堿式鹽4. 天津大學科學工作者借助納米技術，通過添加稀土材料gd，開發(fā)新型納米顆粒，有望解決傳統(tǒng)藥物制劑缺陷。一種核素中，中子數(shù)與質子數(shù)之差等于a. 30b. 64c. 94d. 1585. 下列無色溶液在強酸性條件下能大量共存的是a. al3+、b. fe2+、mg2+、scn-、cl-c. ba2+、na+、cl-、d. na+、ba2+、6. na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a. 標準狀況下，44.8 l氖氣和氮氣的混合氣體含原子數(shù)為4nab. 1 l

4、 0.2 mol/l nahco3溶液含氫原子數(shù)為0.2nac. 12 g mgso4和nahso4的固體混合物含陽離子數(shù)為0.1nad. 1 l0.5 mol/l fecl3溶液和足量銅粉反應轉移電子數(shù)1.5na7. 實驗室提供一組儀器如下：實驗室用kmno4制備o2從殘留固體mno2和k2mno4混合物中提取k2mno4固體并配制0.1 mol/l k2mno4溶液，需要選擇上述儀器的是a. b. c. d. 8. 合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能，下列對合金描述錯誤的是a. 我國在商代就開始使用銅合金b. 日常大量使用的不是純金屬單質而是它們的合金c. 不銹鋼和普通鋼耐腐蝕的性能不

5、同d. 鋁鐵合金具有很高的熔點，能用于制造火箭外層材料9. 下列反應中，br2既作氧化劑，又作還原劑的是a. 5fei2 +6br2=3febr2+2febr2+5i2b. kbro3+5kbr+3h2so4=3k2so4+3br2+3h2oc. 2kmno4+16hbr=2kbr+2mnbr2+5br2+8h2od. 3br2+3na2co3=nabro3+5nabr+3co210. 下列物質性質遞變規(guī)律正確且能用元素周期律解釋的是a. 酸性：hclo4h2so4h2sio3b. 堿性：naohmg(oh)2ca(oh)2c. 還原性：s2-cl-br-d. 穩(wěn)定性：na2co3nahco3

6、h2co311. 2020年抗擊新冠肺炎中“84消毒液(有效成分是naclo)”發(fā)揮了重要作用。工業(yè)上，制備84消毒液的原理為nacl + h2onaclo +h2。下列說法正確的是a. nacl在通電條件下發(fā)生電離b. 利用naclo的強氧化性消毒c. naclo的電子式為d 上述反應中有兩種共價化合物12. 短周期主族元索r、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，r和x組成兩種液態(tài)化合物m和c(常溫常壓)，y的焰色呈黃色，z的簡單陰離子、c分子都是18電子粒子，m是10電子分子。下列推斷錯誤的是a. 簡單的離子半徑：zxyb. x和y組成的化合物只含離子健c. r和y組成的化合物與m能反應d. z

7、的氧化物對應的水化物可能是弱酸13. 在常溫下，下列物質轉化能實現(xiàn)且有電子轉移的是a. nana2ona2o2b. al(oh)3al2o3naalo2c. naohnahco3na2co3d. fefecl2fecl314. 下列離子方程式正確的是a. 向澄清石灰水中滴加少量nahco3溶液：ca2+ +2+2oh-=caco3 +2h2ob. 磁性氧化鐵溶于稀硫酸：fe3o4 +8h+=2fe3+ fe2+4h2oc. 向漂粉精溶液中通入足量co2：ca2+ +2clo-+co2+h2o =caco3+2hclod. 向fecl2溶液通入少量cl2：fe2+cl2=fe3+2cl-15.

8、下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作a除去na2co3粉末中nahco3溶于水，加入過量naoh溶液b制備少量cl2mno2和稀鹽酸混合共熱c證明還原性：fe2+br-向10 ml0.1 mol/lfebr2溶液中滴加1 ml0.1 mol/l新制氯水，再滴幾滴kscn溶液d配250 ml0.4 mol/lnaoh溶液向250 ml容量瓶中加入4 g naoh并加水至刻度線a. ab. bc. cd. d二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16. 短周期元索a、b、c、d、e在周期表中位置如圖所示。已知：a原子結構示意圖為。回答下列問題：(1)a元素名稱是_。 db3的電子式為

9、_。(2)d元素在周期表中位于第_周期_族。(3)b、d、e的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的排序為_ (填化學式)。(4)b單質與水發(fā)生置換反應，寫出化學方程式：_(5)在上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_(填化學式)。17. 鈉是典型的金屬元素，氯是典型的非金屬元素，含有鈉、氯的部分物質轉化關系如圖所示。請回答下列問題：(1)cl2在通常情況下的顏色狀態(tài)是_。(2)物質a的化學式是_。上圖中屬于電解質的物質一共有_種。(3)上述四個反應中屬于氧化還原反應的是_(填反應序號)，反應和的基本反應類型分別是_、_。(4)反應的離子方程式是_。18. 納米級cuo在化工生產(chǎn)中有特

10、殊應用。某酸性廢水中含有大量的cuso4和少量feso4，某小組以該廢水為原料制備納米級cuo，設計流程如下：已知：3cu(oh)2+2fe3+=3cu2+2fe(oh)3。回答下列問題：(1)“灼燒”時盛裝cu2(oh)2co3的儀器名稱是_。(2)通入o2的目的是_(用離子方程式表示)。(3)已知(nh4)2so4的溶解度隨著溫度變化曲線如圖所示。從濾液2中提取(nh4)2so4的操作包括蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥等。(4)150時氣體r的平均摩爾質量為_。(5)室溫下，納米級cuo溶于水得到分散系。當_(填實驗操作、現(xiàn)象)時，該分散系為膠體。(6)已知2 l0.5 mol/lcuso

11、4的廢水通過上述流程得到60 gcuo，上述流程中銅的提取率為_%(已知銅的提取率=)。19. 無水fecl2是重要化工產(chǎn)品，常用于制備補血制劑和催化劑。資料顯示：fecl2遇水蒸氣易潮解；實驗室用nacl固體和濃硫酸混合共熱制備hcl；在加熱條件下hcl和鐵粉反應制備無水fecl2。某小組擬制備無水fecl2并探究其性質：回答下列問題：(1)e中倒置的干燥管的作用是_。(2)實驗設計要求“簡約化”，可選用下列裝置替代d和e的是_(填字母)。 (3)a裝置中生成一種正鹽，寫出化學方程式：_。(4)測定fecl2產(chǎn)品的純度：取w gfecl2產(chǎn)品配制成250 ml溶液，取25.00 ml配制的溶

12、液于錐形瓶中，加入v mlc mol/lagno3溶液恰好完全反應。本實驗配制溶液時需要定容儀器名稱是_。該產(chǎn)品純度為_(用含w、c 和v代數(shù)式表示)。(5)在h2o2和hi的混合溶液中加入fecl2溶液，h2o2+2hi=2h2o+i2的反應過程分兩步進行：h2o2+2h+2fe2+=2fe3+2h2o；2fe3+2i-=i2+2fe2+。下列有關推斷正確的是_(填字母)。a.fe2+作總反應的反應物 b.在反應中 fe2+作還原劑c.fe2+作總反應催化劑 d.1 mol h2o2完全反應轉移1 mol電子湖北省元月高一上學期期末質量檢測化學試題（解析版）(滿分100分 時間75分鐘)注意

13、事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：h-1 c-12 o-16 na-23 mg- 24 s-32 cl- 35.5 fe- 56 cu- 64一、選擇題：本題共 15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 2020年國際保護臭氧層a的主題是“守護生命的臭氧；臭氧層保護

14、35周年”。已知：3o22o3。下列說法錯誤的是a. o3和o2互為同位素b. o3和o2互為同素異形體c. 上述反應是非氧化還原反應d. o3和o2都只含共價健【答案】a【解析】分析】【詳解】ao3和o2互為同素異形體，故a錯誤； bo3和o2是由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體，故b正確；c上述反應中元素化合價沒變，屬于非氧化還原反應，故c正確； do3和o2都只含氧氧鍵，屬于共價健，故d正確；選a。2. 氧化還原反應廣泛存在于生產(chǎn)和生活中，下列不屬于氧化還原反應的是a. 燃料的燃燒b. 食物的腐敗c. 水滴石穿d. 鋼鐵的銹蝕【答案】c【解析】【分析】【詳解】a燃料的燃燒是燃料發(fā)生氧

15、化反應，屬于氧化還原反應，故不選a； b食物的腐敗是食物被氧氣氧化，屬于氧化還原反應，故不選b； c水滴石穿是碳酸鈣、二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故選c； d鋼鐵的銹蝕是鐵失電子發(fā)生氧化反應，屬于氧化還原反應，故不選d；選c。3. “考古中國”中介紹了我國最早出土的青銅器。青銅器表面有一層銅綠，主要成分是cu2(oh)2co3。從物質組成角度分析，cu2(oh)2co3屬于a. 氧化物b. 堿c. 酸式鹽d. 堿式鹽【答案】d【解析】【分析】【詳解】cu2(oh)2co3的電離方程式為：cu2(oh)2co3 = 2cu2+ + 2oh- + ，a 氧化物

16、是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，銅綠含有多種元素，故a錯誤；b 電離時生成的陰離子全是氫氧根離子的化合物是堿，故b錯誤；c 酸式鹽是電離生成的陽離子除金屬離子(或)外還有氫離子，陰離子為酸根離子的鹽，故c錯誤；d 堿式鹽是電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子(或)的鹽，cu2(oh)2co3能電離出金屬陽離子、酸根離子和氫氧根離子，所以屬于堿式鹽，故d正確；故選d。4. 天津大學科學工作者借助納米技術，通過添加稀土材料gd，開發(fā)新型納米顆粒，有望解決傳統(tǒng)藥物制劑缺陷。一種核素中，中子數(shù)與質子數(shù)之差等于a. 30b. 64c. 94d. 158【答案】a

17、【解析】【分析】【詳解】原子符號左下角的數(shù)字表示質子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質量數(shù)，則該核素的質子數(shù)為64，質量數(shù)為158，中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=158-64=94，則中子數(shù)與質子數(shù)之差等于94-64=30，故a正確；故選a。5. 下列無色溶液在強酸性條件下能大量共存的是a. al3+、b. fe2+、mg2+、scn-、cl-c. ba2+、na+、cl-、d. na+、ba2+、【答案】a【解析】【分析】【詳解】a al3+、之間均不發(fā)生反應，故可以大量共存，a正確；b 含有fe2+的溶液呈淺綠色，故不可以大量共存，b錯誤；c ba2+與結合生成硫酸鋇沉淀，故不可以大量共存，c錯誤；d 在強

18、酸性溶液中與氫離子反應生成水和二氧化碳，故不可以大量共存，d錯誤；故選a。6. na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是a. 標準狀況下，44.8 l氖氣和氮氣的混合氣體含原子數(shù)為4nab. 1 l 0.2 mol/l nahco3溶液含氫原子數(shù)為0.2nac. 12 g mgso4和nahso4的固體混合物含陽離子數(shù)為0.1nad. 1 l0.5 mol/l fecl3溶液和足量銅粉反應轉移電子數(shù)為1.5na【答案】c【解析】【分析】【詳解】a 標準狀況下，44.8 l氖氣和氮氣的混合氣體含有分子的物質的量為2mol，氖氣是單原子分子，氮氣是雙原子分子，則2mol氖氣和氮氣的混合氣體含原

19、子數(shù)小于4na，a錯誤；b 水中還含有氫原子，則1 l 0.2 mol/l nahco3溶液含氫原子數(shù)大于0.2na，b錯誤；c mgso4和nahso4的摩爾質量均為12g/mol，則12 g mgso4和nahso4的固體混合物的物質的量為，mgso4含有的陽離子為mg2+，nahso4含有的陽離子為na+，則0.1mol mgso4和nahso4的固體混合物含有陽離子數(shù)為0.1na，c正確；d fecl3溶液和銅粉發(fā)生反應，鐵離子得電子被還原為亞鐵離子，1 l0.5 mol/l fecl3溶液含有0.5mol鐵離子，和足量銅粉反應轉移電子數(shù)為0.5na，d錯誤；故選c。7. 實驗室提供一

20、組儀器如下：實驗室用kmno4制備o2從殘留固體mno2和k2mno4混合物中提取k2mno4固體并配制0.1 mol/l k2mno4溶液，需要選擇上述儀器的是a b. c. d. 【答案】b【解析】【詳解】用kmno4制備氧氣時會用到酒精燈加熱；分離殘留固體混合物時，因為mno2不溶于水，k2mno4可溶于水，可在燒杯中充分溶解后過濾將二者分離；從濾液提取k2mno4固體，用固體配制0.1 mol/l k2mno4溶液時需要用到配制一定物質的量濃度的溶液需要燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶量筒，最后用膠頭滴管將液面調(diào)平。故答案選b。8. 合金具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能，下列對合金描述

21、錯誤的是a. 我國在商代就開始使用銅合金b. 日常大量使用的不是純金屬單質而是它們的合金c. 不銹鋼和普通鋼耐腐蝕的性能不同d. 鋁鐵合金具有很高的熔點，能用于制造火箭外層材料【答案】d【解析】【分析】【詳解】a 我國在商代就開始使用青銅，青銅為銅合金，a正確；b 一般來說，合金的硬度比組成合金的金屬的硬度大，且合金韌性更好，熔點低，易鑄造，抗腐蝕性更強，故日常大量使用的不是純金屬單質而是它們的合金，b正確；c 不銹鋼比普通鋼更耐腐，故它們的耐腐蝕性能不同，c正確；d 鋁鐵合金的熔點低，不能用于制造火箭外層材料，火箭外層材料需要耐高溫，d錯誤；故選d。9. 下列反應中，br2既作氧化劑，又作還

22、原劑的是a. 5fei2 +6br2=3febr2+2febr2+5i2b. kbro3+5kbr+3h2so4=3k2so4+3br2+3h2oc. 2kmno4+16hbr=2kbr+2mnbr2+5br2+8h2od. 3br2+3na2co3=nabro3+5nabr+3co2【答案】d【解析】【分析】【詳解】a5fei2 +6br2=3febr2+2febr2+5i2，br2中溴元素化合價由0降低為-1，br2只作氧化劑，故不選a；bkbro3+5kbr+3h2so4=3k2so4+3br2+3h2o，br2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故不選b；c2kmno4+16hbr=2kbr+2

23、mnbr2+5br2+8h2o ，br2是氧化產(chǎn)物，故不選c；d3br2+3na2co3=nabro3+5nabr+3co2，br2中溴元素化合價由0降低為-1，br2中溴元素化合價由0升高為+5，所以br2既作氧化劑又作還原劑，故選d；選d。10. 下列物質性質遞變規(guī)律正確且能用元素周期律解釋的是a. 酸性：hclo4h2so4h2sio3b. 堿性：naohmg(oh)2ca(oh)2c. 還原性：s2-cl-br-d. 穩(wěn)定性：na2co3nahco3h2co3【答案】a【解析】【分析】【詳解】a 非金屬性：clssi，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性：h

24、clo4h2so4h2sio3，能用元素周期律解釋，a正確；b 金屬性：canamg，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：ca(oh)2naohmg(oh)2，能用元素周期律解釋，b錯誤；c 非金屬性：clbrs，元素的非金屬性越強，對應離子的還原性越弱，則還原性：s2-br-cl-，能用元素周期律解釋，c錯誤；d h2co3不能穩(wěn)定存在，常溫下能分解生成co2和h2o，碳酸鹽難分解，碳酸氫鹽受熱易分解，則穩(wěn)定性：na2co3nahco3h2co3，但是不能用元素周期律解釋，d錯誤；故選a。11. 2020年抗擊新冠肺炎中“84消毒液(有效成分是naclo)”發(fā)揮了

25、重要作用。工業(yè)上，制備84消毒液的原理為nacl + h2onaclo +h2。下列說法正確的是a. nacl在通電條件下發(fā)生電離b. 利用naclo的強氧化性消毒c. naclo的電子式為d. 上述反應中有兩種共價化合物【答案】b【解析】【分析】【詳解】a nacl溶于水，在水分子的作用下發(fā)生電離，不需要通電，a錯誤；b naclo中氯元素為+1價，具有強氧化性，可用于殺菌消毒，b正確；c naclo是離子化合物，鈉離子與次氯酸根離子之間形成離子鍵，氯原子與氧原子之間有1個共用電子對，氯原子與氧原子都形成8電子穩(wěn)定結構，在次氯酸根中o顯負價，cl顯正價，則naclo的電子式為，c錯誤；d上述

26、反應中只有水一種共價化合物，nacl和naclo是離子化合物，氫氣是單質，d錯誤；故選b。12. 短周期主族元索r、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，r和x組成兩種液態(tài)化合物m和c(常溫常壓)，y的焰色呈黃色，z的簡單陰離子、c分子都是18電子粒子，m是10電子分子。下列推斷錯誤的是a. 簡單的離子半徑：zxyb. x和y組成的化合物只含離子健c. r和y組成的化合物與m能反應d. z的氧化物對應的水化物可能是弱酸【答案】b【解析】分析】r和x組成兩種液態(tài)化合物m和g，m為10電子分子，g分子為18電子粒子，所以m為h2o，g為h2o2，r、x原子序數(shù)依次增大，則r為h元素，x為o元素，y的焰色呈

27、黃色，則y為na元素，z的簡單陰離子為18電子粒子，則z為s或cl元素。【詳解】a o2-、na+、s2-或cl-，o2-與na+的核外電子排布相同，鈉的核電荷數(shù)大于氧的核電荷數(shù)，對核外電子的吸引力更強，離子半徑更小，s2-或cl-的電子層比o2-和na+多，故半徑最大，所以離子半徑大小順序為：zxy，故a正確；b x和y組成的化合物為na2o和na2o2，其中na2o2含離子鍵和共價鍵，故b錯誤；c r和y組成的化合物為nah，m為h2o，二者可發(fā)生反應，反應方程式為：nah + h2o = naoh+ h2，故c正確；d z的氧化物對應的水化物可能為弱酸，比如cl2o對應的水化物為hclo

28、，hclo為弱酸，故d正確；故選b。13. 在常溫下，下列物質轉化能實現(xiàn)且有電子轉移的是a. nana2ona2o2b. al(oh)3al2o3naalo2c. naohnahco3na2co3d. fefecl2fecl3【答案】d【解析】【分析】【詳解】a na2o需要在加熱的條件下與氧氣反應轉化為na2o2，a不符合；b al(oh)3在加熱的條件下分解生成al2o3，且整個轉化過程沒有化合價的變化，即無電子轉移，b不符合；c naoh與過量二氧化碳反應生成nahco3，nahco3可與naoh反應生成na2co3，但是整個轉化過程沒有化合價的變化，即無電子轉移，c不符合；d fe與f

29、ecl3可在常溫下發(fā)生反應，生成fecl2，氯氣與fecl2可在常溫下發(fā)生反應，生成fecl3，兩個反應均有化合價的變化，有電子轉移，d符合；故選d。14. 下列離子方程式正確的是a. 向澄清石灰水中滴加少量nahco3溶液：ca2+ +2+2oh-=caco3 +2h2ob. 磁性氧化鐵溶于稀硫酸：fe3o4 +8h+=2fe3+ fe2+4h2oc. 向漂粉精溶液中通入足量co2：ca2+ +2clo-+co2+h2o =caco3+2hclod. 向fecl2溶液通入少量cl2：fe2+cl2=fe3+2cl-【答案】b【解析】【分析】【詳解】a 向澄清石灰水中滴加少量nahco3溶液生

30、成碳酸鈣和氫氧化鈉、水：ca2+ +oh-=caco3 +h2o，故a錯誤；b 磁性氧化鐵溶于稀硫酸生成硫酸鐵、硫酸亞鐵、水：fe3o4 +8h+=2fe3+ fe2+4h2o，故b正確；c 向漂粉精溶液中通入足量co2生成碳酸氫鈣、次氯酸：clo-+co2+h2o =hco +hclo，故c錯誤；d 離子方程式要符合電荷守恒，向fecl2溶液通入少量cl2：2fe2+cl2=2fe3+2cl-，故d錯誤；故選b。15. 下列實驗操作能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗操作a除去na2co3粉末中nahco3溶于水，加入過量naoh溶液b制備少量cl2mno2和稀鹽酸混合共熱c證明還原性：fe2

31、+br-向10 ml0.1 mol/lfebr2溶液中滴加1 ml0.1 mol/l新制氯水，再滴幾滴kscn溶液d配250 ml0.4 mol/lnaoh溶液向250 ml容量瓶中加入4 g naoh并加水至刻度線a. ab. bc. cd. d【答案】c【解析】分析】【詳解】a nahco3與naoh反應生成na2co3，但是加入過量naoh溶液，會引入雜質naoh，a錯誤；b 通常用mno2和濃鹽酸混合共熱制備少量cl2，mno2和稀鹽酸不反應，b錯誤；c向10 ml0.1 mol/lfebr2溶液中滴加1 ml0.1 mol/l新制氯水，氯水是不足的，若滴幾滴kscn溶液后，溶液呈紅色

32、，說明fe2+被氧化為fe3+，br-沒有被氧化，而一種氧化劑與多種還原劑反應時，先與還原性強的物質反應，則證明還原性：fe2+br-，c正確；d 容量瓶必須在規(guī)定的溫度下使用，通常為室溫，不能用于溶解固體或稀釋濃溶液，需要先在燒杯中溶解naoh固體，冷卻至室溫后，再轉移至容量瓶中，再洗滌燒杯、玻璃棒，減少溶質損失，再進行定容，d錯誤；故選c。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16. 短周期元索a、b、c、d、e在周期表中位置如圖所示。已知：a原子結構示意圖為?；卮鹣铝袉栴}：(1)a元素名稱是_。 db3的電子式為_。(2)d元素在周期表中位于第_周期_族。(3)b、d、e的簡單氫化物的穩(wěn)

33、定性由強到弱的排序為_ (填化學式)。(4)b單質與水發(fā)生置換反應，寫出化學方程式：_。(5)在上述五種元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是_(填化學式)?！敬鸢浮?(1). 硼 (2). (3). 三 (4). va (5). hfhclph3 (6). 2f2+2h2o=4hf+o2 (7). hclo4【解析】【分析】已知a原子結構示意圖為，則a為b；根據(jù)周期表中的位置，b與a中間間隔3種元素，則b為f；a、c同主族，則c為al；d為p；e為cl?！驹斀狻?1)分析可知，a元素為b，名稱為硼；b、d分別為f、p，則pf3為共價化合物，電子式為；(2)d元素為p，在周期表中位于第

34、三周期va族；(3)非金屬的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，則非金屬性：fclp，簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的排序為hfhclph3；(4)單質氟與水發(fā)生置換反應生成氟化氫和氧氣，化學方程式為2f2+2h2o=4hf+o2；(5)非金屬的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，f無正價，則cl的非金屬性最強，則酸性最強的為hclo4。17. 鈉是典型的金屬元素，氯是典型的非金屬元素，含有鈉、氯的部分物質轉化關系如圖所示。請回答下列問題：(1)cl2在通常情況下顏色狀態(tài)是_。(2)物質a的化學式是_。上圖中屬于電解質的物質一共有_種。(3)上述四個反應中屬于氧化還原反應的是_(

35、填反應序號)，反應和的基本反應類型分別是_、_。(4)反應的離子方程式是_。【答案】 (1). 黃綠色氣體 (2). hclo (3). 5 (4). (5). 化合反應 (6). 復分解反應 (7). 2na+2h2o=2na+2oh-+h2【解析】【分析】【詳解】(1) 通常情況下，cl2是黃綠色的氣體；(2)氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，物質a是次氯酸，化學式為hclo；酸堿鹽都是電解質，上圖中屬于電解質的物質有nacl、h2o、naoh、hcl、hclo，一共有5種；(3)有元素化合價變化的反應是氧化還原反應，上述四個反應中2na+2h2o=2naoh+h2、2na+cl2=2nacl

36、、cl2+h2o=hcl+hclo有元素化合價變化，屬于氧化還原反應的是；反應是2na+cl2=2nacl，屬于化合反應；反應是naoh+hcl=nacl+h2o，屬于復分解反應。(4)反應是2na+2h2o=2naoh+h2，反應的離子方程式是2na+2h2o=2na+2oh-+h2。18. 納米級cuo在化工生產(chǎn)中有特殊應用。某酸性廢水中含有大量的cuso4和少量feso4，某小組以該廢水為原料制備納米級cuo，設計流程如下：已知：3cu(oh)2+2fe3+=3cu2+2fe(oh)3。回答下列問題：(1)“灼燒”時盛裝cu2(oh)2co3的儀器名稱是_。(2)通入o2的目的是_(用離

37、子方程式表示)。(3)已知(nh4)2so4的溶解度隨著溫度變化曲線如圖所示。從濾液2中提取(nh4)2so4的操作包括蒸發(fā)濃縮、_、過濾、洗滌、干燥等。(4)150時氣體r的平均摩爾質量為_。(5)室溫下，納米級cuo溶于水得到分散系。當_(填實驗操作、現(xiàn)象)時，該分散系為膠體。(6)已知2 l0.5 mol/lcuso4的廢水通過上述流程得到60 gcuo，上述流程中銅的提取率為_%(已知銅的提取率=)。【答案】 (1). 坩堝 (2). 4fe2+o2+4h+=4fe3+ +2h2o (3). 降溫結晶或冷卻結晶 (4). 31 g/mol (5). 用激光筆在暗處照射該分散系時出現(xiàn)一條

38、明亮“通路” (6). 75【解析】【分析】某酸性廢水中含有大量的cuso4和少量feso4，通入氧氣將亞鐵離子氧化成鐵離子，加入氫氧化銅調(diào)節(jié)ph，3cu(oh)2+2fe3+=3cu2+2fe(oh)3，過濾除去fe(oh)3，濾液中加入碳酸氫銨，得到cu2(oh)2co3沉淀，灼燒后分解生成氧化銅，二氧化碳和水蒸氣。濾液2蒸發(fā)濃縮、降溫結晶或冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，提取(nh4)2so4?！驹斀狻?1)加熱固體用坩堝，“灼燒”時盛裝cu2(oh)2co3的儀器名稱是坩堝。故答案為：坩堝；(2)通入o2的目的是將亞鐵離子氧化成鐵離子，用離子方程式表示：4fe2+o2+4h+=4fe3+ +2h2o。故答案為：4fe2+o2+4h+=4fe3+ +2h2o；(3)由于(nh4)2so4的溶解度隨著溫度升高而增大，從濾液2中提取(nh4)2so4的操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結晶或冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥等。故答案為：降溫結晶或冷卻結晶；(4)由關系式cu2(oh)2co3h2oco2：150時氣體r的平均摩爾質量為g/mol= 31 g/mol。故答案為：31 g/mol；(5)室溫下，納米級cuo溶于水得到的分散系是膠體，有膠體的性質。當用激光筆在暗處照射該分