2020版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題8第一單元弱電解質(zhì)的電離平衡檢測（含解析）

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精弱電解質(zhì)的電離平衡一、選擇題1下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是()anahco3=nahcobh2co3hhco，hcohcocalcl3=al33cldnahso4=nahso解析:選a。a項nahco3是強(qiáng)電解質(zhì),但hco不能完全電離，故其電離方程式應(yīng)為nahco3=nahco.2（2019杭州二中選考模擬）氫氟酸是弱酸，電離方程式為hfhf，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是（）ac(h)c（f）bv（電離）v(形成分子）c溶液顯酸性d單位時間內(nèi)，電離的hf分子數(shù)與生成的f數(shù)相等答案：b3（2016浙江10月選考，t18）為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是（)a

2、測定0。1 moll1醋酸溶液的phb測定0.1 moll1ch3coona溶液的酸堿性c比較濃度均為0。1 moll1鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力d比較相同物質(zhì)的量濃度的naoh溶液和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全時消耗兩溶液的體積答案:d4（2019金華東陽二中選考模擬)室溫下，對于0。10 moll1的氨水,下列判斷正確的是()a與alcl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為al33oh=al（oh)3b加水稀釋后,溶液中c（nh)c（oh)變大c用hno3溶液完全中和后，溶液不顯中性d其溶液的ph13解析：選c。a.一水合氨是弱電解質(zhì)，離子方程式中要寫化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為al33nh3h2o=al（

3、oh）33nh,故a錯誤;b。加水稀釋促進(jìn)一水合氨電離，但銨根離子、氫氧根離子濃度都減小，所以c(nh)c（oh）減小，故b錯誤；c。含有弱根離子的鹽，誰強(qiáng)誰顯性，硝酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性,故c正確;d。一水合氨是弱電解質(zhì)，在氨水中部分電離，所以0.10 moll1氨水的ph小于13，故d錯誤。5（2019金麗衢十二校聯(lián)考）hcn是一種劇毒性的酸，常溫下,0。1 moll1hcn溶液的ph3，下列說法正確的是（)ahcn是一種強(qiáng)酸b相同濃度的nacl溶液與nacn溶液，前者的ph更大c在nacn溶液中存在：c（na）c(cn)c（hcn)d中和相同體積與濃度的hcl溶液與hcn溶液

4、，所消耗的 naoh溶液的體積不同解析：選c。0.1 moll1hcn溶液的ph3，由此可知hcn在水溶液中不能完全電離，故hcn是一種弱酸,a項錯誤；nacl溶液呈中性，nacn溶液因cn水解而呈堿性，故相同濃度的nacl溶液和nacn溶液,后者的ph更大，b項錯誤；根據(jù)物料守恒可知：c(na)c（hcn)c（cn)，c項正確；相同體積與濃度的hcl溶液與hcn溶液中n(hcl）n(hcn)，若naoh溶液的濃度相等，則消耗的naoh溶液的體積相同，d項錯誤.6在相同溫度時,100 ml 0.01 moll1的醋酸溶液與10 ml 0。1 moll1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是

5、（）a中和時所需naoh的量b電離的程度ch的物質(zhì)的量濃度dch3cooh的物質(zhì)的量解析：選b。100 ml 0。01 moll1的醋酸溶液相當(dāng)于是把10 ml 0.1 moll1的醋酸溶液稀釋10倍得到的，根據(jù)弱酸稀釋時的變化可分析得出結(jié)論。7(2019溫嶺選考模擬)下列說法正確的是（）aso2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明so2是電解質(zhì)b向純水中加入鹽酸或金屬鈉都能使水的電離平衡逆向移動，水的離子積不變c向氯水中加入na2co3可使溶液中c（hclo)增大d室溫下,將濃度為0.1 moll1hf溶液加水稀釋，其電離平衡常數(shù)和c（h）/c（hf）均不變解析：選c。so2水溶液能導(dǎo)電是因為生成h

6、2so3，h2so3是電解質(zhì)，so2是非電解質(zhì)，a項錯誤。外加酸堿抑制水的電離。加金屬鈉與水中h反應(yīng)生成h2，減小了c（h），使水的電離平衡正向移動，c（oh)增大，溶液呈堿性，b項錯誤。加入na2co3消耗溶液中h，使cl2h2ohclhclo向右移動，溶液中c(hclo)增大，c項正確。溫度不變，平衡常數(shù)不變。加水稀釋，hf的電離平衡hfhf正向移動,c（hf)減少的多，c(h)減少的少，c（h)/c(hf）增大。另外還可以從電離平衡常數(shù)的角度分析，k，c（h）/c（hf）k/c(f），k不變，稀釋過程中c(f)減小，則c(h)/c（hf）增大,d項錯誤。8（2019杭州七校聯(lián)考）已知25

7、 ，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（）酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡常數(shù)ka1。75105ka2。98108ka14.30107ka25.611011ka11.54102ka21.02107a25 ，等物質(zhì)的量濃度的ch3coona、naclo、na2co3和na2so3四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是na2co3b將0。1 moll1的醋酸不斷加水稀釋，所有離子濃度均減小c少量so2通入ca（clo)2溶液中反應(yīng)的離子方程式為so2h2oca22clo=caso32hclod少量so2通入ch3coona溶液中反應(yīng)的離子方程式為so2h2o2ch3coo=so2ch

8、3cooh解析:選a.根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性：亞硫酸醋酸碳酸亞硫酸氫根離子次氯酸碳酸氫根離子。a項,相同物質(zhì)的量濃度的含有弱酸根離子的鈉鹽溶液，對應(yīng)酸的酸性越弱，則酸根離子水解程度越大，溶液中氫氧根離子濃度越大，ph越大,水解程度:ch3coosocloco，所以堿性最強(qiáng)的是na2co3，正確；b項，醋酸溶液中加一定量水，醋酸的電離程度增大，但是溶液中氫離子濃度減小，由于kw不變，所以氫氧根離子濃度增大，錯誤；c項，少量so2通入ca(clo）2溶液中，反應(yīng)生成的次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子，正確的離子方程式為2ca22so22h2o2clo=2caso44h2cl,錯誤;d項,少量so2通入c

9、h3coona溶液中，反應(yīng)生成醋酸和亞硫酸氫根離子，反應(yīng)的離子方程式為so2h2och3coo=hsoch3cooh，錯誤。9常溫下，將0。1 moll1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是(）ach3cooh的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍bch3coo與ch3cooh的濃度之比增大為原來的10倍cch3coo與h的濃度之積減小為原來的 dch3cooh與ch3coo的濃度之和減小為原來的 解析:選d。電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變,a項錯誤；隨著醋酸溶液的稀釋,醋酸的電離平衡ch3coohch3cooh正向移動，且ch3cooh、ch3coo、h

10、濃度均減小，ch3cooh濃度小于原來的,ch3coo、h濃度大于原來的,b、c項錯誤；根據(jù)物料守恒，ch3cooh與ch3coo 的濃度之和減小為原來的，d項正確。10現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（)序號ph111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸a中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大b兩溶液等體積混合,所得溶液中c（h）c（oh)c分別加水稀釋10倍，四種溶液的ph：dv1 l 與v2 l 混合，若混合后溶液ph7，則v1v2解析：選d。醋酸鈉溶液顯堿性，a正確;也可以從平衡移動角度分析：ch3coona電離出的ch3coo與鹽酸中的h結(jié)合生成ch3cooh；ch3c

11、oo也使醋酸中平衡ch3coohch3cooh左移，兩溶液中h濃度均減小，所以ph均增大。假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性,但醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性,c（h)c（oh），b正確。分別加水稀釋10倍，假設(shè)平衡不移動，那么溶液的ph均為10，但稀釋氨水使平衡nh3h2onhoh右移，使的ph10，同理醋酸稀釋后ph4，c正確。假設(shè)均是強(qiáng)酸強(qiáng)堿,混合后溶液呈中性,v1v2,但氨水是弱堿，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鹽酸,所以需要的氨水少，即v1v2，d錯誤。11(2017浙江11月選考，t23)25 時，在“h2a。ha。a2”的水溶液體系中，

12、h2a、ha和a2三者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（)隨溶液ph變化的關(guān)系如圖所示.下列說法正確的是(）a在含h2a、ha和a2的溶液中，加入少量naoh固體，（ha）一定增大b將等物質(zhì)的量的naha和na2a混合物溶于水，所得的溶液中（ha）(a2）cnaha溶液中,ha的水解能力小于ha的電離能力d在含h2a、ha和a2的溶液中,若c（h2a）2c(a2）c（oh)c(h),則（h2a）和(ha)一定相等答案：c二、非選擇題12某一元弱酸(用ha表示)在水中的電離方程式是haha，回答下列問題:(1)向溶液中加入適量naa固體，以上平衡將_（填“正”或“逆”）向移動，理由是_。（2）若向溶液中

13、加入適量nacl溶液,以上平衡將_(填“正或“逆”）向移動，溶液中c（a)將_（填“增大”“減小”或“不變”，下同），溶液中c（oh)將_。答案：(1)逆c(a）增大，平衡向減小c(a)的方向即逆向移動（2)正減小增大13一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示,請回答：（1)o點不導(dǎo)電的原因：_.(2)a、b、c三點溶液的ph由小到大的順序是_。（3）h的物質(zhì)的量最大的點是_（填“a”“b或“c”）點。（4）若使c點溶液中的c(ch3coo）增大，可以采取下列措施中的_(填字母）。a加熱b加很稀的naoh溶液c加naoh固體d加水e加固體ch3coona f加入鋅粒解析

14、：（1）冰醋酸中無自由移動的離子，所以在o點時不導(dǎo)電.（2)ph的大小與c(h)有關(guān)，ph大則c(h）小。溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān),在醋酸溶液中離子來源于醋酸的電離,醋酸溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)，說明c（h）越大.(3)溶液稀釋過程中，電離平衡向電離方向移動,氫離子的物質(zhì)的量增大.（4）若使c（ch3coo)增大，可以采取措施促進(jìn)ch3cooh的電離平衡向電離方向移動.a、b、c、d、f選項均可以達(dá)到使電離平衡向電離方向移動的目的.b、d項雖然能使ch3cooh的電離平衡向電離方向移動,但是稀釋占據(jù)了主導(dǎo)作用，導(dǎo)致c(ch3coo）減小。e項中雖然ch3cooh的電離受到抑制，但加入的ch3co

15、o能使c（ch3coo)增大。答案：(1)無自由移動的離子(2）bac（3)c(4)acef14（1)常溫時，初始濃度分別為1 moll1和0。1 moll1的氨水中c(oh）分別為c1和c2，則c1和c2的關(guān)系為c1_10c2。（2)25 時，醋酸的電離常數(shù)ka1。75105。向該溶液中加入一定量的鹽酸，ka是否變化？為什么？若醋酸的初始濃度為0。010 moll1，平衡時c（h)是多少?醋酸的電離度是多少？解析：(1）設(shè)nh3h2o的電離度分別為1、2，則10，溶液濃度越小，電離度越大,即12，所以c110c2。(2）ka只隨溫度變化而變化。加入鹽酸ka不變。設(shè)平衡時c（h）c(ch3co

16、o）x moll1，則c(ch3cooh）平（0.010x） moll1,由ka1。75105，進(jìn)行0.010x0。010處理后,解得x4。18104，1004。18%。答案：(1）（2)不變，ka僅為溫度函數(shù),加入鹽酸ka不變。平衡時c(h)為4.18104 moll1,醋酸的電離度為4.18%.15a、b、c、d、e五種溶液分別是naoh、nh3h2o、ch3cooh、hcl、nh4hso4中的一種.常溫下進(jìn)行下列實驗:將1 l ph3的a溶液分別與x l 0.001 moll1 b溶液、y l 0。001 moll1 d溶液充分反應(yīng)至中性,x、y大小關(guān)系為yx;濃度均為0。1 moll1

17、 a和e溶液，ph：ae;濃度均為0.1 moll1 c與d溶液等體積混合，溶液呈酸性?；卮鹣铝袉栴}：(1)d溶液是_溶液，判斷理由是_。（2)用水稀釋0。1 moll1 b溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是_（填序號)。c(h）和c(oh)的乘積oh的物質(zhì)的量(3）oh濃度相同的等體積的兩份溶液a和e，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是_(填序號）。反應(yīng)所需要的時間：ea開始反應(yīng)時的速率：ae參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量：ae反應(yīng)過程的平均速率：eaa溶液里有鋅粉剩余e溶液里有鋅粉剩余（4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的b溶液和c溶液混合后，升高

18、溫度(溶質(zhì)不會分解）溶液ph隨溫度變化如圖中的_曲線（填序號）。（5)室溫下,向0。01 moll1c溶液中滴加0.01 moll1d溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_。解析:(1）能中和酸性物質(zhì)a的只有naoh、nh3h2o，等物質(zhì)的量的a與等物質(zhì)的量濃度的b溶液和d溶液混合呈中性，d的用量少，說明d的堿性比b的堿性強(qiáng)，所以d是naoh，則b是nh3h2o?！皾舛染鶠?.1 moll1c與d溶液等體積混合，溶液呈酸性，若c為ch3cooh，則呈堿性，若c為hcl，則溶液顯中性，故c為nh4hso4.又“濃度均為0。1 moll1a和e溶液，ph：ae”,則a為hcl，e為ch3cooh。（2)nh3h2onhoh，加水稀釋時平衡正向移動，oh的物質(zhì)的量增加，但其濃度減小,c（h)和c(oh)的乘積不變(因溫度未變），故c(h)增大,則減?。灰螂婋x平衡常數(shù)kb，故，由于kb不變,c(nh)減小，故比值減小;選。(3）oh濃度相同，即c(h）相等的等體積的兩份溶液a和e，e提供的h多，故若鋅粉有剩余,只能是a中的有剩余；與zn反應(yīng)時，開始時的反應(yīng)速率相等,過程中e的快,故生成等量的h2(消耗等量的鋅)時，e消耗時間少，答案為.(4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的nh3h2o和nh4h