初中學(xué)科之化學(xué)知識點記憶口訣大全

1、初中學(xué)科之化學(xué)知識點記憶口訣大全【篇一：初中學(xué)科之化學(xué)知識點記憶口訣大全】說變化物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變；兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷；兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。干燥氣體酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成。空氣組成空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣；體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體

2、氣味夠 “嗆 ”；燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。氧中燃燒的特點氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。氯中燃燒的特點磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。實驗室制氧氣（氯酸鉀分解）七步： 茶莊定點收利息 (查裝定點收離熄 )十步：茶房禁鼓搗 (查放緊固倒 )，夜深取衣洗 (熱伸取移熄 )。排水法收集氣體滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈托盤天平的使用左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中容量瓶的使用精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶

3、劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動固體藥品的取用與溶解粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立過濾過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效儀器裝配下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進(jìn)行加熱用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生化合價鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價最常見；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價永不變；其它元素有變價，先死后活來計算。化合價要記準(zhǔn)，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂

4、鋅，三硅四鋁五價磷；談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；原子團(tuán)不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。一價氟氯溴碘氫 還有金屬鉀鈉銀 二價氧鋇鈣鎂鋅鋁三硅四都固定氯氮變價要注意 一二銅汞一三金 二四碳鉛二三鐵二四六硫三五磷氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫

5、酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。一價金屬銀鈉鉀 ,還有亞銅亞汞是一價 , 二價金屬鋅鋇銅 ,還有鈣鎂亞鐵汞, 氟氯溴碘常顯一 , 有時還顯三五七 ,氫一價 ,氧二價 ,鐵三鋁三記住它, 硫有二四和六價 ,氮磷三五是常規(guī)一般在口訣中不會編入正價與負(fù)價 ,因此還有以下規(guī)律 :金屬元素一般是正價 ,非金屬中氫元素是正價 ,其余的就只有具體情況具體分析了 ,比如錳有七個化合價 ,在不同的化合物中都不一樣 ,這些只有死記硬背 .短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系價奇序奇，價偶序偶?；瘜W(xué)式一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。化學(xué)方程式左寫反應(yīng)物，右邊寫

6、生成；寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平；中間連等號，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。離子方程式客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒鹽的溶解性鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。氫硫溶四位，鉀鈉和鎂鋇。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。防止鐵生銹鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分；鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈；隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層，鍍金屬刷油

7、漆，涂油烤藍(lán)都可以。硫的物理性質(zhì)黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。（密度是水的兩倍）。硫化氫的性質(zhì)無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。（1 體積水溶解 2.6 體積的 h2s ，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰）。苯的化學(xué)性質(zhì)取鹵硝，磺加燒。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)堿水取，醇堿消。初中化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣 02一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體： mgo 、p2o5 、cao 、naoh 、ca(oh)2 、kclo3 、kcl 、na2co3 、nacl 、無水 cuso4 ；鐵、鎂

8、為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、 cuo 、mno2 、fe3o4 kmno4 為紫黑色3、紅色固體： cu 、fe2o3 、hgo 、紅磷 硫：淡黃色 cu2(oh)2co3為綠色4、溶液的顏色：凡含 cu2+ 的溶液呈藍(lán)色；凡含 fe2+ 的溶液呈淺綠色；凡含 fe3+ 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、沉淀 (即不溶于水的鹽和堿）： 鹽：白色 ：caco3 、baco3 （溶于酸）agcl 、baso4( 也不溶于稀 hno3) 等 堿：藍(lán)色 ：cu(oh)2 紅褐 色：fe(oh)3 白色 ：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體

9、： nh3 、so2 、hcl （皆為無色）（2）無色無味的氣體： o2、h2、n2、co2 、ch4 、co （劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體： co 液體： ch3oh 固體： nano2cuso4( 可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液 )三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含 cl 的化合物只有 agcl 不溶于水，其他都溶于水；含 so42 的化合物只有 baso4 不溶于水，其他都溶于水。含 co32 的物質(zhì)只有 k2co3 、na2co3 、（nh4 ）2co3 溶

10、于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中 fe(oh)3 是紅褐色沉淀， cu(oh)2 是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括 fe（oh ）2）注意：沉淀物中agcl 和 baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水 酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水 堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含

11、量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物 ch48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn) 劉安淮南萬畢術(shù) “曾青得鐵則化為銅 ”、 宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得

12、出空氣是由 n2 和 o2 組成的是法國的拉瓦錫。五、初中化學(xué)中的 “三”1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化 物有三種，其化學(xué)式為 (1)feo 、(2)fe2o3 、(3)fe3o4 。8、溶液的特征有三個 (1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義

13、： (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)； (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比。化學(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種： 白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦(主要成分為 fe2o3) ；(2)磁鐵礦(fe3o4) ；(3)菱鐵礦 (feco3) 。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1）升溫、（

14、2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放； (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大； (

15、2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影 響很小； (3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 20、co2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色： (1)硫酸銅晶體； (

16、2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 27、過濾操作中有 “三* ”：(1)漏斗下端緊 *燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕 *在濾紙三層處； (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊 *在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物： so2 、co 、no229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有 “三不 ”原則： (1)不用手接觸藥品； (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； (3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種

17、類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體： h2 、co 、ch4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。 37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物： 焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。?、溶解41、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素： o、c、h42、原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價（正

18、價）：一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵；可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。3、實驗室制取氧氣的步驟：“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄） ”“查 ”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置“定 ”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進(jìn)行加熱“收 ”收集氣體 “離”導(dǎo)管移離水面“熄 ”熄滅酒精燈，停止加熱。4、用 co 還原氧化銅的實驗步驟：“一通、二點、三滅、四停、五處理 ”“一通 ”先通氫氣， “二點 ”后點燃酒精燈進(jìn)行加熱；“三滅 ”實驗完畢后，先熄滅酒精燈， “四停 ”等到室溫時再停止通氫 氣； “五處理 ”處理尾氣，防

19、止 co 污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：“正氧負(fù)氫，正一負(fù)二 ”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫 氣的體積比為 1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：“失陽正，得陰負(fù)，值不變 ”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負(fù)價；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價數(shù)值。8、化學(xué)實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽 ,一送二豎三彈彈 ;塊固還是鑷子好 ,一橫二放三慢豎液體應(yīng)盛細(xì)口瓶 ,手貼標(biāo)簽再傾倒 ;讀數(shù)要與切面平 ,仰視偏低俯視高滴管滴加捏膠頭 ,垂直懸空不玷污 ;不平不倒不亂放 ,用完清洗莫忘記托

20、盤天平須放平 ,游碼旋螺針對中 ;左放物來右放碼 ,鑷子夾大后夾小試紙測液先剪小 ,玻棒沾液測最好 ;試紙測氣先濕潤 ,粘在棒上向氣靠酒燈加熱用外焰 ,三分之二為界限 ;硫酸入水?dāng)嚥煌?,慢慢注入防沸濺實驗先查氣密性 ,隔網(wǎng)加熱杯和瓶 ;排水集氣完畢后 ,先撤導(dǎo)管后移燈9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱： k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金（。統(tǒng)共一百斤）10、“十字交叉法 ”寫化學(xué)式的口訣：“正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯 ”11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏

21、斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。12、實驗中的規(guī)律：凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制 o2 裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制 o2 裝置（固液不加熱型）。凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應(yīng)）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)露出橡皮塞 12ml ，鐵夾應(yīng)夾在距管口 1/3 處。凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。凡是點燃可燃

22、性氣體時，一定先要檢驗它的純度。凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是 “一通、二點、三滅、四?！?3、反應(yīng)規(guī)律：置換反應(yīng)：（1）金屬單質(zhì) + 酸 鹽+ 氫氣（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） 另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物木炭或氫氣 金屬二氧化碳或水復(fù)分解反應(yīng)：堿性氧化物酸 鹽h2o 堿酸 鹽h2o酸鹽 新鹽新酸 鹽 1鹽 2新鹽 1新鹽 2鹽堿 新鹽新堿14、金屬酸 鹽h2中：等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序： almg fezn （多少快慢）等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反應(yīng)，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。等質(zhì)量的同種

23、酸跟足量的不同金屬反應(yīng)，放出的氫氣一樣多。在金屬酸 鹽h2反應(yīng)后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬鹽溶液 新金屬新鹽中：金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。15、催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質(zhì)是還原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑）16、用洗氣瓶除雜的連接：長進(jìn)短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進(jìn)長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進(jìn)長出，密大則長進(jìn)短出17、

24、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它18 氫氣還原氧化銅先通氫，再點燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫酒精燈 “遲到早退 ”，氫氣 “早來晚走 ”“包公靜坐水晶房，清風(fēng)拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關(guān)云長，云長即令退烈火，只留清風(fēng)吹暖房。 ”【篇二：初中學(xué)科之化學(xué)知識點記憶口訣大全】初中化學(xué)：基礎(chǔ)知識記憶口訣一、化學(xué)計算歌訣化學(xué)式子要配平， 必須純量代方程，單位上下要統(tǒng)一， 左右相當(dāng)倍數(shù)等。質(zhì)量單位若用克， 標(biāo)況氣體對應(yīng)升，遇到兩個已知量， 應(yīng)照不足來進(jìn)行。含量損失與產(chǎn)量， 乘除多少應(yīng)分清。題目給定各數(shù)值， 個個使用才放心。二、氣體制備一般裝置歌訣氣體制備首

25、至尾， 六大部分各有位：發(fā)生裝置位于頭， 洗滌裝置緊相隨，除雜裝置分干濕， 干燥裝置為去水；性質(zhì)實驗可多個， 集氣要分氣和水，有毒氣體必除盡， 吸氣試劑要選對。有時裝置少幾個， 基本順序不可違，偶爾出現(xiàn)小變化， 相對位置仔細(xì)推。三、氫氣還原氧化銅實驗夾緊試管向下傾， 防水回流生裂痕，實驗開始先通氫， 空氣排盡再點燈。先點燈，會爆炸， 順序顛倒生禍根，由黑變紅即反應(yīng)， 用燈加熱要均勻。繼續(xù)通氫至室溫， 撤燈停氫順序分，先停氫，會氧化， 以免功敗于垂成。四、化學(xué)方程式配平歌訣首先寫出方程式， 然后標(biāo)價找得失；劃出雙橋求系數(shù)， 確定雙劑用訣語：高失氧，低得還， 得失之間雙線連；求出最小公倍數(shù)， 除以

26、變價寫在前，另尋不變有多少， 水調(diào)氫氧平兩邊。五、三十二種元素化合價歌訣鉀鈉銀氫一價整， 正二鋇鈣鎂和鋅，一二銅汞二三鐵， 二四六七把錳尋；氯有一一五七價， 負(fù)三正五氮和磷，氟氯溴碘負(fù)一價， 碳硅錫鉛四負(fù)正；二氧三鋁二四鈦， 從二到六硫在心，一鋰二鈹三鎵硼， 同硫合磷是硒砷。初中化學(xué)學(xué)習(xí)記憶口訣 01說變化物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn)；化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變；兩種變化有區(qū)別，有無新物作判斷；兩種變化有關(guān)聯(lián)，化變中間有物變；變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵。干燥氣體酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應(yīng)，干燥就能成?？諝饨M成空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七

27、八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣；體積分?jǐn)?shù)要記清，莫要當(dāng)成質(zhì)量比，還要注意防污染，環(huán)保意識要樹立。碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現(xiàn)象紅熱木炭劇烈燃燒，發(fā)出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠 嗆 ；燃磷入氧現(xiàn)象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態(tài)黑色。氧中燃燒的特點氧中余燼能復(fù)烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍(lán)紫光真燦爛。氯中燃燒的特點磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產(chǎn)白霜。實驗室制氧氣（氯酸鉀分解）七步： 茶莊定點收利息 (查裝定點收離熄 )十步：茶房禁鼓搗 (查放緊固倒 )，夜深取衣洗 (熱伸取移熄

28、 )。排水法收集氣體滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈托盤天平的使用左物右碼先調(diào)零，天平一定要放平，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中容量瓶的使用精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉(zhuǎn)移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動固體藥品的取用與溶解粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立過濾過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，一次過濾不澄清，重復(fù)操作可奏效儀器裝配下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進(jìn)行加熱用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋

29、，用嘴吹燈禍易生化合價鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價；鋁是正三氧負(fù)二，氯負(fù)一價最常見；硫有負(fù)二正四六，正二正三鐵可變；正一二銅二四碳，單質(zhì)零價永不變；其它元素有變價，先死后活來計算。化合價要記準(zhǔn)，一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三硅四鋁五價磷；談變價也不難，二三鐵二四碳，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見；原子團(tuán)不要分，一價銨根氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。一價氟氯溴碘氫 還有金屬鉀鈉銀 二價氧鋇鈣鎂鋅鋁三硅四都固定氯氮變價要注意 一二銅汞一三金 二四碳鉛二三鐵二四六硫三五磷氟氯溴碘負(fù)一價；正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一

30、二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊；氯負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五；不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六；邊記邊用就會熟。常見根價口訣一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價；負(fù)三有個磷酸根。一價金屬銀鈉鉀 ,還有亞銅亞汞是一價 , 二價金屬鋅鋇銅 ,還有鈣鎂亞鐵汞, 氟氯溴碘常顯一 , 有時還顯三五七 , 氫一價 ,氧二價 ,鐵三鋁三記住它, 硫有二四和六價 ,氮磷三五是常規(guī)一般在口訣中不會編入正價與負(fù)價 ,因此還有以下規(guī)律 :金屬元素一般是正價 ,非金屬中氫元素是正價 ,其余的就只有具體情況具體分析了

31、 ,比如錳有七個化合價 ,在不同的化合物中都不一樣 ,這些只有死記硬背 .短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系價奇序奇，價偶序偶?；瘜W(xué)式一排順序二標(biāo)價，價數(shù)交叉寫右下，約簡價數(shù)作角碼，化合價規(guī)則去檢查。化學(xué)方程式左寫反應(yīng)物，右邊寫生成；寫對化學(xué)式，系數(shù)來配平；中間連等號，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標(biāo)明。一找元素見面多，二將奇數(shù)變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；有氫找氫無氫找氧，奇數(shù)配偶變單成雙，出現(xiàn)分?jǐn)?shù)去掉分母，調(diào)整系數(shù)使支配平。離子方程式客觀事實要遵從，書寫形式分異同，生成符號要寫對，質(zhì)量電荷要守恒鹽的溶解性鉀鈉銨硝皆可溶、鹽酸鹽不溶銀亞汞；硫酸鹽不溶鋇和鉛、碳磷酸鹽多不溶。氫硫溶四位

32、，鉀鈉和鎂鋇。多數(shù)酸溶堿少溶、只有鉀鈉銨鋇溶。防止鐵生銹鐵氧水等互作用，發(fā)生復(fù)雜之反應(yīng)，主要生成氧化鐵，還有復(fù)雜的成分；鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈；隔絕空氣又防水，表面涂上保護(hù)層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍(lán)都可以。硫的物理性質(zhì)黃晶脆，水兩倍，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，不溶于水，溶點一一二，沸點四四四。（密度是水的兩倍）。硫化氫的性質(zhì)無色有臭還有毒，二點六，分氫硫，還可性藍(lán)火頭，燃燒不全產(chǎn)生硫。（1 體積水溶解 2.6 體積的 h2s ，一定條件下分解為單質(zhì)氫和硫，有還原性，可燃性，藍(lán)色火焰）。苯的化學(xué)性質(zhì)取鹵硝，磺加燒。鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)堿水取，醇堿消。初中化學(xué)

33、學(xué)習(xí)記憶口訣 02一、物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式金剛石、石墨： c水銀、汞： hg (3) 生石灰、氧化鈣： cao(4) 干冰（固體二氧化碳）： co2 (5) 鹽酸、氫氯酸： hcl(6) 亞硫酸： h2so3(7)氫硫酸： h2s (8) 熟石灰、消石灰： ca(oh)2 (9) 苛性鈉、火堿、燒堿：naoh (10) 純堿： na2co3 碳酸鈉晶體、純堿晶體： na2co310h2o (11) 碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉： nahco3 ( 也叫小蘇打） (12) 膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體： cuso4 5h2o (13) 銅綠、孔雀石：cu2(oh)2co3 （分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (

34、14) 甲醇：ch3oh 有毒、失明、死亡 (15) 酒精、乙醇： c2h5oh (16) 醋酸、乙酸（ 16.6 冰醋酸） ch3cooh （ch3coo- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17) 氨氣：nh3 （堿性氣體） (18) 氨水、一水合氨： nh3 h2o （為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿） (19) 亞硝酸鈉： nano2（工業(yè)用鹽、有毒）二、常見物質(zhì)的顏色的狀態(tài)1、白色固體： mgo 、p2o5 、cao 、 naoh 、ca(oh)2 、kclo3 、kcl 、na2co3 、nacl 、無水 cuso4 ；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)）2、黑色固體：石墨

35、、炭粉、鐵粉、 cuo 、mno2 、fe3o4 kmno4為紫黑色3、紅色固體： cu 、fe2o3 、hgo 、紅磷 硫：淡黃色 cu2(oh)2co3 為綠色4、溶液的顏色：凡含 cu2+ 的溶液呈藍(lán)色；凡含 fe2+ 的溶液呈淺綠色；凡含 fe3+ 的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無色。（高錳酸鉀 溶液為紫紅色）5、沉淀 (即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色 ：caco3 、baco3 （溶于酸） agcl 、baso4( 也不溶于稀 hno3) 等堿：藍(lán)色 ：cu(oh)2 紅 褐色 ：fe(oh)3 白色 ：其余堿。6、（1）具有刺激性氣體的氣體： nh3 、so2 、hcl （皆為無色

36、）（2）無色無味的氣體： o2、h2、n2、co2 、ch4 、co （劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。7、有毒的，氣體： co 液體： ch3oh 固體： nano2 cuso4( 可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì) 波爾多液 )三、物質(zhì)的溶解性1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含 cl 的化合物只有 agcl 不溶于水，其他都溶于水；含 so42 的化合物只有 baso4 不溶于水，其他都溶于水。含 co32 的物質(zhì)只有 k2co3 、na2co3 、（nh4 ）2co3 溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水

37、的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中 fe(oh)3 是紅褐色沉淀， cu(oh)2 是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括 fe（oh ）2）注意：沉淀物中agcl 和 baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如： mg(oh)2 caco3 baco3 ag2 co3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水 酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水 堿）四、化學(xué)之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。4、天然存在最硬的物

38、質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷。6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物 ch48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 9、導(dǎo)電性最強的金屬是銀。10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。 11、熔點最小的金屬是汞。12、人體中含量最多的元素是氧。 13、組成化合物種類最多的元素是碳。14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。 15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西?。蛔钤邕\用濕法煉銅的是中國（西漢發(fā)現(xiàn) 劉安淮南萬畢術(shù) 曾青得鐵則化為銅 、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由 n2 和 o2 組成的是法國的拉瓦

39、錫。五、初中化學(xué)中的 三1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。 4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。 6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、 (2)非金屬元素、 (3)稀有氣體元素。 7，鐵的氧化 物有三種，其化學(xué)式為 (1)feo 、(2)fe2o3 、(3) fe3o4 。8、溶液的特征有三個 (1)均一性； (2)穩(wěn)定性； (3)混合物。9、化學(xué)方程式有三個意義： (1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)，結(jié)果生成什么物質(zhì)

40、； (2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比；(3)表示各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比?；瘜W(xué)方程式有兩個原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律。 10、生鐵一般分為三種： 白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種： (1)赤鐵礦(主要成分為 fe2o3) ；(2)磁鐵礦(fe3o4) ；(3)菱鐵礦 (feco3) 。13、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。14、常與溫度有關(guān)的三個反應(yīng)條件是點燃、加熱、高溫。15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（ 1）升溫、（ 2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫

41、、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。17、水污染的三個主要原因： (1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放； (3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態(tài)二氧化碳滅火器。19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類： (1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大； (2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影 響很?。?(3)極

42、少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小。 20、co2 可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。 21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。 22、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。24、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。25、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色： (1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色 (2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（ 3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。26、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色： (1)硫酸銅晶體； (2)氫氧化銅沉淀；(3)硫酸銅溶液。 27、過濾

43、操作中有 三* ：(1)漏斗下端緊 *燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕 *在濾紙三層處； (3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊 *在玻璃捧引流。28、三大氣體污染物： so2 、co 、no229、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。30、取用藥品有 三不 原則： (1)不用手接觸藥品； (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味； (3)不嘗藥品的味道。31、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器 32、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）35、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化36、與空氣混合點燃可能

44、爆炸的三種氣體： h2 、co 、ch4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）。 37、煤干餾（化學(xué)變化）的三種產(chǎn)物： 焦炭、煤焦油、焦?fàn)t氣38、濃硫酸三特性：吸水、脫水、強氧化39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅40、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量?。⑷芙?1、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素： o、c、h42、原子中的三等式：核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)原子序數(shù)43、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離1、基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)：多變一 分解反應(yīng)：一變多置換反應(yīng)：一單換一單 復(fù)分解反應(yīng)：互換離子2、常見元素的化合價（正價）：一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元

45、素鋁和鐵；可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。3、實驗室制取氧氣的步驟：茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）查 檢查裝置的氣密性 裝 盛裝藥品，連好裝置定 試管固定在鐵架臺 點 點燃酒精燈進(jìn)行加熱收 收集氣體 離 導(dǎo)管移離水面熄 熄滅酒精燈，停止加熱。4、用 co 還原氧化銅的實驗步驟：一通、二點、三滅、四停、五處理一通 先通氫氣， 二點 后點燃酒精燈進(jìn)行加熱；三滅 實驗完畢后，先熄滅酒精燈， 四停 等到室溫時再停止通氫氣；五處理 處理尾氣，防止 co 污染環(huán)境。5、電解水的實驗現(xiàn)象：正氧負(fù)氫，正一負(fù)二 ：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為 1：2。6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁）7、原子最外層與離子及化合價形成的關(guān)系：失陽正，得陰負(fù)，值不變 ：原子最外層失電子