前二十號(hào)元素及初中化學(xué)方程式

1、金屬兀素：鉀 k +1 鈉 na +1銀 ag +1鋅zn +2鈣 ca +2鎂mg +2銀 ba +2銅cu +2、+1鋁 al +3鐵fe +2、+3鎰 mn +2、+4、+6、+7na（鈉）mg（鎂）al（ 鋁）k（鉀）zn（鋅）cu（ 銅）ba（ 銀）ag（ 銀）（3）非金屬固體單質(zhì)（帶“石”旁廣b（硼）p（ 磷）si（ 硅）c（碳）s（2.氧化物（由兩種元素組成，其中一種為ca( 鈣)fe(鐵)硫）q。寫在右邊，讀作“氧化某”）、前二十號(hào)元素名稱及符號(hào)1 氫(h)2氨(he)3鋰(li)4皺(be)5硼(b)6 碳(c) 7氮(n)8氧(o)9氟(f)10窟(ne)11 鈉(na)

2、12鎂(mg)13鋁(al)14硅(si)15磷(p)16 硫(s) 17氯（cl）18僦(ar)19鉀(k)20鈣(ca)（可根據(jù)化合價(jià)口訣記憶）二、常見(jiàn)元素的主要化合價(jià)非金屬元素：氫h +1氟 f -1澳 br-1氧 o -2 硅 si +4碳 c +2、+4 磷 p -3、+3、+5硫 s -2、+4、+6氯 cl -1、+1、+5、+7氮 n -3、+2、+3、+4、+5汪息:所有單質(zhì)中，元素化合價(jià)都為0;金屬元素都顯正價(jià)（除在單質(zhì)中為0價(jià)之外）；未知元素的化合價(jià)可以由已知的來(lái)計(jì)算，原則是化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0,如在 al 2q 中，（+3） x 2+（-2） x 3=0。三、

3、常見(jiàn)的化學(xué)式1.單質(zhì)（只含一種元素）（1）氣體單質(zhì)：h2 （氫氣）n 2 （氮?dú)猓﹐ 2 （氧氣） f 2 （氟氣）cl 2 （氯氣）規(guī)律：一般氣體單質(zhì)的右下角都有下標(biāo)“2”，但稀有氣體，如he（氨氣）、ne（速氣）、ar（僦氣）的單質(zhì)直接用元素符號(hào)表示。（2）金屬單質(zhì)（除汞外，都帶“金”旁）：（1）非金屬氧化物：h2o（水）co（一氧化碳）co 2（二氧化碳）no（ 一氧化氮）no 2（二氧化氮）so（二氧化硫）so 3（三氧化硫）（2）金屬氧化物：feo（三氧化二鐵）fe 3q（四氧化三鐵）mgo（氧化鎂）cao（氧化鈣）mno 2（二氧化鎰）cuo（氧化銅）al 2q（三氧化二鋁，或簡(jiǎn)稱

4、氧化鋁 ）四、常見(jiàn)的離子符號(hào)離子的形成: 原子 得到電子 陰離子（如s得到2e- s2-） （1）陽(yáng)離子（帶正電的離子 ）：原子失去電子陽(yáng)離子（如 na失去1ena+)na+（鈉離子）k +（鉀離子）h +（氫離子）ag +（銀離子）mg 2+（鎂離子）cu 2+（銅 離子）ca 2+（鈣離子）ba 2+（鋼離子）al 3+（鋁離子）fe 3+（鐵離子）fe 2+（亞鐵離 子）nh 4+（錢根離子）（2）陰離子（帶負(fù)電的離子）:f- （氟離子）cl - （氯離子）s 2-（硫離子）o 2-（氧離子）原子團(tuán)（切記?。?sq2-（硫酸根）so 32-（亞硫酸根）hso 3-（亞硫酸氫根）no 3

5、-（硝酸根）oh -（氫氧 根）co 32-（碳酸根）hco 3-（碳酸氫根）ch 3coa醋酸根） 注意：離子所帶電荷數(shù)與對(duì)應(yīng)元素（或者原子團(tuán)）的化合價(jià)數(shù)值相等，但是所標(biāo)位置不一樣，而且順序 相反。如 cuo中cu的化合價(jià)為+2價(jià)，標(biāo)在 cu的正上方，而cu2+ 帶2個(gè)單位+電荷，2+標(biāo)在cu的右上角。五、酸堿鹽的定義及性質(zhì)1.收：在水溶液中電離出來(lái)的陽(yáng)離子全部都是h+的化合物。酸一般由h+與酸根離子（如sq2-、no-、so2-、co2-、hco等）組成。六大強(qiáng)酸：如h2sq（硫酸）、hn/硝酸）、hcl（鹽酸）、hbr（氫澳酸）、酸 hi（氫碘酸）、hclc4（高氯酸）=弱酸：如chco

6、oh（t酸）、h2co（碳酸）、h2so3（亞硫酸）、hf（氫氟酸）、h 2s（氫硫酸）酸的性質(zhì)： 酸性溶液的 ph7（注：中性溶液的ph=7）,能使紫色石蕊試液變紅，故可用ph試紙或紫色石蕊試液檢驗(yàn)酸。能與活潑金屬單質(zhì)反應(yīng)：如zn + 2hc1 zncl 2 +能與金屬氧化物反應(yīng)：如fe2q + 6hc1 2fecl 3 +h2t （制取氫氣）3h 20 （鹽酸除鐵銹）能與堿發(fā)生中和反應(yīng)：如hbsq + 2naoh na 2so4 + 2h 2o2 . 7,能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使酚夜（無(wú)色）變紅，故可用 ph試紙、 紫色石蕊試液或酚酗:試液檢驗(yàn)堿。能與部分非金屬氧化物反應(yīng)：如2naoh +

7、 so2 na 2so + h 2oca（oh）2 +co2cacosj + h 2o（用澄清石灰水檢驗(yàn) co的反應(yīng)原理）能與酸發(fā)生中和反應(yīng)：koh + hno kno3 + h 2。3 .圾：在水溶液中能電離出金屬離子 （或nh+）以及酸根離子的化合物。如nacl、basq、kno、nhcl、nahc”nacl由金屬離子（na+）和酸根離子（ cl-）組成；basq由金屬離子（ba2+）和酸根離子（so2-）組成；nahco由金屬離子（na+）和酸式根（hco ）組成，屬于酸式鹽。鏤鹽較特殊:如 nhcl由nh+（錢根離子）和cl-組成；（nh4）2s。由nh+和so2-組成。六、原子、分子

8、、離子1 .原子一一是化學(xué)變化中最小的粒子，即在化學(xué)變化過(guò)程中，原子的種類、數(shù)目不會(huì)發(fā)生變化。（原子的構(gòu)成見(jiàn)初中課本 原子直接用元素符號(hào)表示：如p70 ）fe原子o （氧原子）、h （氫原子）、cu （銅原子） 直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)只有兩種：金屬單質(zhì)和稀有氣體。如：鐵單質(zhì)直接由 構(gòu)成，氨氣直接由 he原子構(gòu)成。（補(bǔ)充：其他物質(zhì)均由分子構(gòu)成。如h2o由水分子構(gòu)成，q由氧分子構(gòu)成）2 .分子一一由原子構(gòu)成，是保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（即不同的分子具有不同的化學(xué)性質(zhì)）。如 co co雖然都由碳原子 （c）和氧原子（o）構(gòu)成，但是 co分子、co分 子的化學(xué)性質(zhì)不同。3 .離子由原子得到（或失去）

9、電子得到（前已述及）。問(wèn)：為什么有的原子容易失去電子，形成陽(yáng)離子？而有的原子容易得到電子，形成陰離子？答：這是由原子的核外電子排布特點(diǎn)決定的（一些元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖見(jiàn)初中課本78頁(yè)）。這些原子都趨向于形成相對(duì)較穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，即最外層具有8電子（只有一個(gè)電子層的具有 2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，而這樣的愿望可以通過(guò)得到或失去一定數(shù)目的電子達(dá)到，所以就形成了離子。如：鈉na失去最外層的1個(gè)e鈉離子na+（相對(duì)穩(wěn)定）氯clc87最外層得到一個(gè)e氯離子c| - 08相對(duì)穩(wěn)定）注：金屬元素（如na）最外層電子數(shù) 4,容易失去電子，故顯正價(jià)；非金屬元素（如cl）最外層電子數(shù) 4,容易得到電子，故常顯負(fù)價(jià)。七、相對(duì)原

10、子質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量1.問(wèn)：為何引進(jìn)相對(duì)原子質(zhì)量？相對(duì)原子質(zhì)量如何得到？答：因?yàn)樵拥膶?shí)際質(zhì)量實(shí)在是太小了，書寫和使用均不方便，所以采用相對(duì)質(zhì)量。任一原子的質(zhì)量與一種碳原子（即12c,稱為碳12）的質(zhì)量的1/12的比值，就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。數(shù)學(xué)表達(dá)式為：2.常用元素的相對(duì)原子質(zhì)量（參見(jiàn)元素周期表）原子相對(duì)原子質(zhì)里原子相對(duì)原子質(zhì)里原子相對(duì)原子質(zhì)里h1c12n14016na23mg24al27s32cl35.5k39ca40cu64某原子的相對(duì)原子質(zhì)量該原子的實(shí)際質(zhì)量（g）一個(gè)12c的實(shí)際質(zhì)量（g）t12（所以相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1 , 一般省略不寫。（說(shuō)明：正規(guī)考試中，不常見(jiàn)元素的相對(duì)原

11、子質(zhì)量會(huì)給出滴不用擔(dān)心）3.相對(duì)分子質(zhì)量=分子中各個(gè)原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和如h2o的相對(duì)分子質(zhì)量 =2x1 + 16=18; nacl的相對(duì)分子質(zhì)量 =23+35.5=58.5n 2的相對(duì)分子質(zhì)量 =14x2=28; al 203的相對(duì)分子質(zhì)量 =27x2+16x3=102八、金屬活動(dòng)性順序表k ca na mg al zn fe sn pb （h） cu hg ag pt au+金屬活動(dòng)性（還原性）由強(qiáng)一弱諧音記憶訣竅：嫁給那美女新帖喜錢輕統(tǒng)共一百斤* * 應(yīng)用：位于 h前面的金屬能夠置換出鹽酸、硫酸中的氫，如：fe + 2hcl fecl 2 + h2t ;而cu、ag這些排在 h后面的金

12、屬就不行。（此知識(shí)點(diǎn)在判斷離子方程式的正誤題中?？迹Ｅ旁谇懊娴慕饘倌軌虬雅旁诤竺娴慕饘?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。如：fe + cuso一feso4 + cu （排在前面的 fe能置換出后面的單質(zhì) cu）而排在后面的 ag不能置換出 fe（nq）3溶液中的fe單質(zhì)。九、化學(xué)方程式的書寫方法及注意事項(xiàng)（詳見(jiàn)初中課本p98）1 .寫出反應(yīng)物和生成物，并用一條短線連接（以h2的燃燒為例）。h2 + 0 2 h 2。2 .配平（方法有多種，如最小公倍數(shù)法、得失電子守恒法，一般資料書可查）。2h2 + o2 2h2。3 .注明反應(yīng)條件與符號(hào)（生成 氣體用“ t ”，沉淀用“ j ”），把短線改成等號(hào)。

13、2h + o2 js= 2h20注意：反應(yīng)只有一個(gè)條件時(shí)，一般寫在等號(hào)上面，如果既有催化劑、又有反應(yīng)條件時(shí)，一般把催化劑寫在等號(hào)上面，條件寫在等號(hào)下面，如：mno22kcio3 - 2kc1 + 30 2 t十、化學(xué)方程式在計(jì)算題中的應(yīng)用（詳見(jiàn)見(jiàn)初中課本p100）:化學(xué)方程式不僅向我們表明某個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件，同時(shí)還通過(guò)相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量告訴我們各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，可用于計(jì)算某一反 應(yīng)物或產(chǎn)物的質(zhì)量。計(jì)算原則：相對(duì)原子（分子）質(zhì)量之比=它們的實(shí)際質(zhì)量之比例一：用fe與鹽酸反應(yīng)制取 h2,已知消耗56克鐵，問(wèn)可以得到多少克 h2?寫出化學(xué)方程式：fe + 2hc1 fe

14、cl 2 + h 2 t相對(duì)原子（分子）質(zhì)量： 561x2 = 2實(shí)際質(zhì)量：56克x克列出等式:56256克x克答：可以得到2克h2。cu,若要得到128g的cu,則需要消耗多少4 feso4 + cu64128 gg 的 fe?例二：用鐵置換出 cusd溶液中的 寫出化學(xué)方程式：fe + cuso相對(duì)原子（分子）質(zhì)量： 56實(shí)際質(zhì)量：x g列出等式：56 = xg 64128gfx =112 g答：需要消耗 112g的fe。初中知識(shí)點(diǎn)總結(jié)到此結(jié)束！ 以下為附錄內(nèi)容：（附一為化合價(jià)之歌，附二為初中常見(jiàn)的化學(xué)方程式匯總） 附一：化合價(jià)之歌（青花瓷的調(diào)）高溫高溫化合物乖 不調(diào)皮 只顯電中性化合價(jià)能

15、輕松記方法是捷徑正負(fù)價(jià)態(tài)一相遇總是同歸盡單質(zhì)零正值金屬不變心一氫二氧要牢記鐵三心二意鈣鎂鋼鋅正二價(jià)鈉鉀很專一氯硫氮早已欠下一二三情誼牢記心底附二：初中常見(jiàn)的化學(xué)方程式匯總1 .氧氣的性質(zhì)一一支持燃燒，有強(qiáng)氧化性鎂在空氣中燃燒：2mg + o 2您=2mgo鐵在空氣中燃燒：3fe + 20 2 且 fe3c4 （黑色固體，有磁性 ）氫氣在空氣中燃燒：2h2 + 0 2 2h2。紅磷在空氣中燃燒：4p + 5q 點(diǎn)燃 2p2。5充分燃燒：c + o 2 匕 co2碳在空氣中不充分上燒：2c + o252co （有毒氣體）一氧化碳在空氣中燃燒:_ 點(diǎn)燃2co+ c22co2 .氧氣的制取=加熱高鎰酸

16、鉀：2kmnc k2mnc+ mnc2 + c2tmnc2過(guò)氧化氫分解 （mnq作催化劑）：2h 2c2 2h 2o + 02 tmno 2氯酸鉀分解 （mnq作催化劑）：2kcio3 2kci + 30 2 t3 .自然界中的水水的電解：2h2。鱉h 2 t + 02 t生石灰溶于水（變成熟石灰或稱消石灰）：cao + h2o ca（oh） 2二氧化碳溶于水：cq + h 2o h 2co4 .還原氧化銅氫氣作還原劑：h2 + cuo cu + h 2o一氧化碳作還原劑：co + cuo cu + co 25 . co 2的制取與性質(zhì)制?。捍罄硎c稀鹽酸反應(yīng)：caco + 2hc1 cacl

17、 2+ h2o+ cq f碳酸分解：h2coh2o + cot高溫煨燒石灰石（大理石）： caco cao + co 2 t性質(zhì)：cq可溶于水：co2 + h2oh 2co可使澄清石灰水變渾濁：ca（oh）2 + co2 caco3 j + h 2o6 .置換反應(yīng)：a+bchac+b即由一種單質(zhì)和一種化合物，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)。（主要由金屬活動(dòng)性順序表判斷能否發(fā)生）金屬單質(zhì)+酸一鹽+ h 2t如：fe + 2hc1 fecl 2 + h2 t （注意生成的是亞鐵離子，而不是鐵離子）2al + 6hc1 2aici 3 + 3h 2 tmg + h 2sq mgso4 + h 2

18、 t金屬單質(zhì)+鹽（溶液）一另一種金屬單質(zhì)+另一種鹽如：fe + cuso4 cu + feso 47 .化合反應(yīng)：a+b-ab即由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的反應(yīng)（“多變一 ”）。常見(jiàn)的如： 單質(zhì)在氧氣中燃燒（前已述及，此處不再舉例） cao + co2 - caco32na + cl 2鱉nacl（食鹽的主要成分）8 .分解反應(yīng)：ab-a+b由一種化合物分解為兩種或者兩種以上的單質(zhì)或化合物的反應(yīng)（“一變多”）。如： 2kmno = &mno+ mno2 + qt 2h2o 曳如 2 t + 02 tmno 2 2kcio32kcl + 30 2 t2fe(oh) 3 fe 2q + 3h 2o9 .復(fù)分解反應(yīng)：ab+cd ad+cb兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。（補(bǔ)充：所有的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)）復(fù)分解反應(yīng)