[注冊(cè)土木工程師考試密押資料]基礎(chǔ)知識(shí)分類模擬題普通化學(xué)(四)

1、注冊(cè)土木工程師考試密押資料基礎(chǔ)知識(shí)分類模擬題普通化學(xué)(四)注冊(cè)土木工程師考試密押資料基礎(chǔ)知識(shí)分類模擬題普通化學(xué)(四)基礎(chǔ)知識(shí)分類模擬題普通化學(xué)(四)單項(xiàng)選擇題(下列選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題意)問(wèn)題:1. 在反應(yīng)H2O2+Cr2(SO4)3+KOHK2SO4+K2CrO4+H2O中，作為還原劑的是 。A.Cr2(SO4)3B.H2O2C.K2SO4D.K2CrO4答案:A解析 在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失電子后化合價(jià)升高，Cr2(SO4)，中的Cr由+3價(jià)升到+6價(jià)，為還原劑。問(wèn)題:2. 下列化合物屬于醇類的是 。 答案:B解析 A項(xiàng)，羥基直接與苯環(huán)相連的是酚類化合物，苯酚；B項(xiàng)，羥基連在苯環(huán)側(cè)鏈上

2、，為苯甲醇；C項(xiàng)屬于芳香族羧酸，苯甲酸；D項(xiàng)屬于胺，苯胺。問(wèn)題:3. 下列各物質(zhì)的化學(xué)鍵中，只存在鍵的是 。A.C2H2B.H2OC.CO2D.CH3COOH答案:B解析 鍵是原子軌道沿軸方向重疊而形成的，能圍繞對(duì)稱軸旋轉(zhuǎn)而不影響鍵的強(qiáng)度和鍵角，通常形象地稱之為“頭對(duì)頭的鍵”；當(dāng)兩個(gè)電子軌道的突出部分發(fā)生重疊時(shí)形成的鍵為鍵，鍵不能圍繞對(duì)稱軸旋轉(zhuǎn)且鍵能比鍵弱，通常形象地稱之為“肩并肩的鍵”。C2H2的結(jié)構(gòu)式為CH=CH，分子中存在兩個(gè)鍵和一個(gè)鍵；H2O中HO為鍵；CO2的C=O存在鍵；CH3COOH中的C=O存在鍵。問(wèn)題:4. 下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是 。 答案:A解析 取代反應(yīng)是指反應(yīng)物分子的

3、一個(gè)原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)取代的反應(yīng)。加成反應(yīng)是指不飽和分子中的雙鍵、叁鍵重新打開，即分子中的鍵斷裂，兩個(gè)一份的原子或原子團(tuán)加到不飽和鍵的兩個(gè)碳原子上的反映。消去反應(yīng)是指從有機(jī)化合物分子消去一個(gè)小分子化合物的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是指在分子中加入氧或失去氫的反應(yīng)。A項(xiàng)，苯環(huán)上的H原子被-SO3H所取代，為取代反應(yīng)。B項(xiàng)屬于加成反應(yīng)，C項(xiàng)屬于消去反應(yīng)，D項(xiàng)屬于氧化反應(yīng)。問(wèn)題:5. 六氯苯的結(jié)構(gòu)式正確的是 。 答案:C解析 六氯苯的分子式為C6Cl6，英文名稱：Hexachlorobenzene，結(jié)構(gòu)式為問(wèn)題:6. 已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，則該元

4、素在周期表中第_周期、_族。A.四；B.五；VBC.三；VAD.六；B答案:A解析 根據(jù)題意，該原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2。因?yàn)橹芷跀?shù)等于電子層數(shù)，等于最高主量子數(shù)，所以元素位于第四周期；電子填充在d亞層，所以它屬于副族元素，而族數(shù)等于(n-1)d+ns電子層上的電子數(shù)，即6+2=8，故元素位于族。問(wèn)題:7. 下列原子中半徑最大的是 。A.NaB.AlC.ClD.K答案:D解析 同周期元素，原子半徑從左向右逐漸減小，所以Na的原子半徑比Al和Cl大；而同族元素，在元素周期表中從上往下原子半徑逐漸增大，所以K的原子半徑大于Na的原子半徑，所以K的半徑最大。若非同周期且非同族，則主要考慮電

5、子層數(shù)，一般電子層數(shù)多者原子半徑大。問(wèn)題:8. 下列各組原子和離子半徑變化的順序中，不正確的一組是 。A.P3-S2-Cl-F-B.K+Ca2+Fe2+Ni2+C.AlSiMgCaD.VV2+V3+V4+答案:C解析 C項(xiàng)，同周期元素原子半徑從左至右逐漸減小，因此MgAlSi；同族元素從上至下，原子半徑逐漸增大，因此CaMg。問(wèn)題:9. 對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O，下列對(duì)Cl2在該反應(yīng)中所起作用的評(píng)述正確的是 。A.Cl2既是氧化劑，又是還原劑B.Cl2是氧化劑，不是還原劑C.Cl2是還原劑，不是氧化劑D.Cl2既不是氧化劑，又不是還原劑答案:A解析

6、從反應(yīng)方程式中，可看出Cl2中一部分化合價(jià)升高轉(zhuǎn)化成NaClO3中的cl，另一部分化合價(jià)降低轉(zhuǎn)變成NaCl中的Cl。因此，Cl2既是氧化劑，又是還原劑。問(wèn)題:10. 的正確命名是 。A.4，4-二甲基-2戊醇B.2，2-二甲基-4戊醇C.2-羥基一4，4-二甲基戊醇D.2，2-二甲基-4-羥基戊烷答案:A解析 分子中的特征官能團(tuán)是羥基，應(yīng)從靠近羥基的位置開始將主鏈上的碳原子編號(hào)，所以，正確的命名是4，4-二甲基-2戊醇。問(wèn)題:11. 下列分子中，屬于極性分子的是 。A.O2B.CO2C.BF3D.C2H3F答案:D解析 分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心重合的分子屬于非極性分子，反之，則屬于極性分子

7、。A項(xiàng)，O2是雙原子分子，結(jié)構(gòu)為O=0，正負(fù)電荷中心均在雙鍵中間，屬于非極性分子；B項(xiàng)，CO2是直線型分子，結(jié)構(gòu)為O=C=O，正負(fù)電荷中心均在碳原子上， 問(wèn)題:12. Ca(OH)2和CaSO4的溶度積大致相等，則兩物質(zhì)在純水中溶解度的關(guān)系是 。 答案:C解析 Ca(OH)2屬AB2型難溶電解質(zhì)，CaSO4屬AB型，兩者類型不同，兩者溶解度的大小比較，不能用溶度積直接比較。必須通過(guò)溶解度與溶度積的關(guān)系式，計(jì)算出溶解度后才能進(jìn)行比較。 由此兩式得出：S2S1，即 問(wèn)題:13. 把NaAc晶體加到0.1molL-1HAc溶液中將會(huì)使 。A.溶液的pH值降低B.Ka,HAc增加C.溶液的pH值升高D

8、.Ka,HAc減小答案:C解析 在HAc溶液中存在，加入NaAc晶體，由于同離子效應(yīng)，平衡向左移動(dòng)，H+濃度減小，溶液的pH值升高；Ka,HAc只與溫度有關(guān)，加入NaAc晶體，Ka,HAc不變。問(wèn)題:14. 下列說(shuō)法正確的是 。A.共價(jià)單鍵既可以是鍵，也可以是鍵B.BCl3分子極性小于Becl2分子的極性C.雜化軌道和其他原子軌道間，只能形成鍵D.原子核外有幾個(gè)未成對(duì)電子，就能形成兒個(gè)共價(jià)鍵答案:C解析 A項(xiàng)，一般共價(jià)單鍵為鍵；B項(xiàng)，BCl3是sp2雜化形成的正三角形分子，Becl2是sp雜化形成的直線形分子，雖鍵有極性，但空間構(gòu)型對(duì)稱，兩種分子皆無(wú)極性；D項(xiàng)，如碳原子的價(jià)層構(gòu)型是2s22p2

9、，核外只有2個(gè)未成對(duì)電子，但可通過(guò)sp3雜化與4個(gè)H形成4個(gè)共價(jià)鍵。問(wèn)題:15. 下列反應(yīng)中0的是 。A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)B.H2(g)+3H2(g)2NH2(g)C.NH2Cl(s)NH2(g)+HCl(g)D.CO2(g)+2NaOH(aq)Na2CO3(aq)+H2O(l)答案:C解析 反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變： 查每種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)熵計(jì)算各個(gè)選項(xiàng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變， 問(wèn)題:16. 在100ml的0.14molL-1HAc溶液中，加入100ml的0.10molL-1NaAc溶液，則該溶液的pH值是 。(HAc的pKa=4.75)A.9.40B.4.75C.4.60D.9.25答案

10、:C解析 混合后Ac-=0.10molL-10.1L/0.2L=0.05molL-1，HAc=0.14molL-10.1L/0.2L=0.07molL-1，問(wèn)題:17. 難溶電解質(zhì)BaCO3，在下列系統(tǒng)中溶解度最大的是 。A.0.1moldm-3HAc溶液B.純水C.0.1moldm-3BaCl2溶液D.0.1mooldm-1Na2CO3溶液答案:A解析 A項(xiàng)，由于HAc電離出的H+能與CO2-3一結(jié)合放出氣體，從而促進(jìn)反應(yīng)向水解方向進(jìn)行；B項(xiàng)，就是一個(gè)普通的稀釋過(guò)程，雖然有利于BaCO3的溶解，但是一旦達(dá)到其飽和溶解度，水解反應(yīng)就不會(huì)再進(jìn)行下去；C項(xiàng)，單相同離子效應(yīng)，Ba2+的存在會(huì)抑制Ba

11、CO3水解，使反應(yīng)逆向進(jìn)行；D項(xiàng)，同離子效應(yīng)，CO2-3的存在會(huì)抑制BaCO3水解。問(wèn)題:18. 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k的說(shuō)法正確的是 。A.k值較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率在任何條件下都大B.通常一個(gè)反應(yīng)的溫度越高，其k值越大C.一個(gè)反應(yīng)的k值大小與反應(yīng)物的性質(zhì)無(wú)關(guān)D.通常一個(gè)反應(yīng)的濃度越大，其k值越大答案:B解析 k值的大小取決于反應(yīng)物的本質(zhì)及反應(yīng)溫度，與濃度無(wú)關(guān)。對(duì)于某一確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，k值與溫度，催化劑等因素有關(guān)，而與濃度無(wú)關(guān)，即不隨濃度而變化。問(wèn)題:19. 下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是 。A.H3BO3B.HVO3C.HNO3D.H2SiO3答案:C解析 BD兩項(xiàng)為弱酸，C項(xiàng)為強(qiáng)酸，根據(jù)鮑

12、林規(guī)則，H3BO3可寫作(HO)3B，酸性弱于HNO2，而HN02為中強(qiáng)酸，酸性弱于HNO3。問(wèn)題:20. 在298K時(shí)，。若溫度升高，則 。A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大C.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小答案:B解析 無(wú)論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)，由阿侖尼烏斯公式得出，速率常數(shù)均增加。因此正逆反應(yīng)速率也都增加。問(wèn)題:21. 用雜化軌道理論推測(cè)下列分子的空間構(gòu)型，其中為正四面體的是 。A.SiH4B.CH3ClC.CHCl3D.BBr3答案:A解析 雜化軌道數(shù)目取決于參加雜化的軌道數(shù)，即一個(gè)原子中能量相近的n個(gè)原

13、子軌道，可以而且只能形成n個(gè)雜化軌道，SiH4中si采取等性的sP3雜化，形成正四面體結(jié)構(gòu)；BC兩項(xiàng)中的中心原子采取不等性sp3雜化，為四而體結(jié)構(gòu)；D項(xiàng)中B采收sp2雜化，形成平面三角形結(jié)構(gòu)。問(wèn)題:22. 下列元素原子的核外電子分布式正確的是 。A.1s22s22p63s23p63d6B.1s22s22p63s23p63d54s1C.1s22s22p63s23p64s24p4D.1s22s22p63s23p63d44s2答案:B解析 核外電子的分布要依據(jù)原子軌道的近似能級(jí)順序和核外電子排布的規(guī)則。原子軌道的近似能級(jí)順序?yàn)?s，2s、2p，3s、3p，4s、3d、4p，5s、4d、5p，6s、4

14、f、5d、6p，7s、5f、6d、7p。核外電子排布從最內(nèi)層到外層依次為2，8，8，18，18，322n2(n為電子層數(shù))。問(wèn)題:23. 在含有0.10molL-1NH3H2O和0.10molL-1NH4Cl的溶液中10-5)，CH+的濃度是 molL-1。A.1.310-3B.9.410-12C.5.610-10D.1.810-5答案:C解析問(wèn)題:24. 將0.2molL-1的醋酸與0.2molL-1醋酸鈉溶液混合，為使溶液pH值維持在4.05，則酸和鹽的比例應(yīng)為 。(其中，Ka=1.7610-5)A.6:1B.4:1C.5:1D.10:1答案:C解析 根據(jù)緩沖溶液H+濃度近似計(jì)算公式：?jiǎn)栴}

15、:25.A.2，3-二甲基-2-烯-丁酸四酯B.2，3-二甲基-3-丁烯-1-酮C.2，3-二甲基-3-丁烯酸甲酯D.2，3-二甲基-4-酮-4-甲氧基-1-丁烯答案:C解析 這是一個(gè)酯類結(jié)構(gòu)的化合物，選含有雙鍵和羧基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，且從羧基處 問(wèn)題:26. 電對(duì)的pH值對(duì)其電極電勢(shì)有影響的是 。A.sn4+/Sn2+B.Cr2O2-7/Cr3+C.Ag+/AgD.Br2/Br-答案:B解析 有氫離子參加電極反應(yīng)時(shí)，pH值對(duì)該電對(duì)的電極電勢(shì)有影響，一般對(duì)含氧酸根的電極電勢(shì)影響較大。選項(xiàng)中的電極反應(yīng)分別為： A項(xiàng)，Sn4+2e-=Sn2+； B項(xiàng)，Cr2O2-7+14H+6e-=2Cr3+7H

16、2O； C項(xiàng)，Ag+e-=Ag； D項(xiàng)，Br2+2e-=2Br-。 問(wèn)題:27. 暴露在常溫空氣中的碳并不燃燒，這是由于反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的 。(已知： A0，不能自發(fā)進(jìn)行 B0，但反應(yīng)速率緩慢 C逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率 D上述原因均不正確 答案:B解析 由CO2(g)的0可知，常溫下該反應(yīng)的0，故該反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行，但反應(yīng)速率很慢，所以碳在常溫空氣中并不燃燒。問(wèn)題:28. 下列各種說(shuō)法不正確的是 。A.質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)B.非基元反應(yīng)是由若干個(gè)基元反應(yīng)組成C.反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的乘積成正比D.反應(yīng)速率常數(shù)的大小取決于反應(yīng)物的本性和反應(yīng)溫度答案:C解析 基元反

17、應(yīng)即反應(yīng)物只經(jīng)過(guò)一步就直接轉(zhuǎn)變?yōu)楫a(chǎn)物的簡(jiǎn)單反應(yīng)，其反應(yīng)速率與各反應(yīng)物濃度的冪的乘積成正比(其中各反應(yīng)物濃度的冪的指數(shù)是該反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值)，這個(gè)結(jié)論叫做質(zhì)量作用定律。對(duì)于某一確定的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率常數(shù)的大小與反應(yīng)物的本性、溫度和催化劑有關(guān)，與反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)。問(wèn)題:29. 反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，在某溫度下平衡常數(shù)為10-4。若將該反應(yīng)組成原電池，該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)是 V。A.1.2B.0.12C.0.07D.0.24答案:B解析 根據(jù)，代入K=10-4，n=2，可得出問(wèn)題:30. 根據(jù)公式可以看出，溶液中氧化還原反應(yīng)的平衡常數(shù) 。A.與溫度無(wú)關(guān)B.與濃度無(wú)關(guān)C.與濃度有關(guān)D.與反應(yīng)式無(wú)關(guān)答案

18、:B解析 從式中看出，與n，有關(guān)，而指的是濃度為1moldm-3或分壓為標(biāo)準(zhǔn)壓力100kPa時(shí)的電極電勢(shì)，因此，它的大小與濃度無(wú)關(guān)，只與電極的本性和溫度有關(guān)，而n是反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，與反應(yīng)式的書寫有關(guān)。問(wèn)題:31. 屬于第五周期的某一元素的原子失去三個(gè)電子后，在角量子數(shù)為2的外層軌道上電子恰好處于半充滿狀態(tài)，該元素的原子序數(shù)為 。A.26B.41C.76D.44答案:D解析 因?yàn)樵撛貙儆诘谖逯芷谠?，而原子序?shù)為26是第四周期，76為第六周期，故排除AC；角量子數(shù)l=2，失去三個(gè)電子后，d軌道上的電子有5個(gè)，可知元素位于d區(qū)，外層電子構(gòu)型一般為(n-1)d110ns12。因此，該元素價(jià)電子

19、為4d65s2，則其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p64d75s1，故原子序數(shù)為44。問(wèn)題:32. 下列各套量子數(shù)中不合理的是 。A.n=3，l=1，m=0B.n=2，l=2，m=1C.n=4，l=2，m=2D.n=5，l=3，m=2答案:B解析 量子數(shù)的正確組合為： n：1、2、目前最大為7； l：0、1、2、n-1，目前最大為3； m：0、1、2l。 可見(jiàn)l最大取到n-1。 因此B項(xiàng)中n=2時(shí)，l應(yīng)為1。 問(wèn)題:33. 26號(hào)元素原子的價(jià)層電子構(gòu)型為 。A.3d54s2B.3d24s6C.3d5D.4s3答案:A解析 由電子填充情況查表可知，26號(hào)元素原子位于

20、d區(qū)，此區(qū)包括B到B族及第族元素，其價(jià)層電子構(gòu)型為(n-1)d110ns12，由于26號(hào)元素位于第四周期，故n=4，代入上式，即得3d54s2。問(wèn)題:34. 已知某一元弱酸的濃度為0.010molL-1，pH=4.55，則其電離常數(shù)Ka為 。A.5.810-2B.9.810-3C.8.610-7D.7.910-8答案:D解析 問(wèn)題:35. 向Pb2+濃度為0.15molL-1及Ag+濃度為0.20molL-1的溶液中，緩慢的加入固體Na2SO4(設(shè)體積不變)，KspPbSO4=1.0610-5，KspAg2SO4=1.410-5，則溶液中 。A.先沉淀的是PbSO4B.先沉淀的是Ag2SO4C

21、.二者同時(shí)沉淀D.溶液中無(wú)沉淀答案:A解析 加入后分別生成PbSO4和Ag2SO4沉淀， 問(wèn)題:36. 已知HgCl2分子中，Hg以sp雜化軌道成鍵，則該分子的空間構(gòu)型是 。A.正三角形B.三角錐形C.正四面體形D.直線形答案:D解析 Hg原子的價(jià)電子構(gòu)型為5d106s2當(dāng)Hg原子與Cl原子相互作用時(shí)，Hg原子的1個(gè)6s電子激發(fā)到6p軌道，進(jìn)行sp雜化，形成夾角為180的2個(gè)sp雜化軌道，分別與2個(gè)Cl原子的p軌道成鍵，故HgCl2分子的空間構(gòu)型為直線形。問(wèn)題:37. 下述化合物中，沒(méi)有順、反異構(gòu)體是 。A.CHCl=CHClB.CH3CH=CHCH2ClC.CH2CH=CHCH2CH3D.C

22、HF=CClBr答案:C解析 順?lè)串悩?gòu)：立體異構(gòu)的一種，由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)引起的，一般指烯烴的雙鍵，也有C=N雙鍵，N=N雙鍵及環(huán)狀等化合物的順?lè)串悩?gòu)。順?lè)串悩?gòu)體產(chǎn)生的條件：分子不能自由旋轉(zhuǎn)(否則將變成另外一種分子)；雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán)。C項(xiàng)的同一個(gè)碳上有兩個(gè)氫原子，沒(méi)有順?lè)串悩?gòu)。問(wèn)題:38. 對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，下列敘述正確的是 。 A越小，反應(yīng)速率越快 B越大，反應(yīng)速率越快 C活化能越小，反應(yīng)速率越快 D活化能越大，反應(yīng)速率越快 答案:C解析 是用來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的，對(duì)反應(yīng)速率沒(méi)有影響?；罨艿拇笮∨c反應(yīng)速率關(guān)系很大，在一定溫度下，反應(yīng)物的平均能量也是一定的，而反應(yīng)的活

23、化能越大，則活化分子在全體分子中所占的比例(或摩爾分?jǐn)?shù))就越小，反應(yīng)就越慢；反之，若反應(yīng)的活化能越小，則活化分子的摩爾分?jǐn)?shù)就越大，反應(yīng)就越快。問(wèn)題:39. 下列各系列中，按電離能增加的順序排列的是 。A.Li、Na、KB.B、Be、LiC.O、F、NeD.C、P、As答案:C解析 電離能是指原子失去一個(gè)電子需要吸收的能量，原子越容易失去電子，則該原子的電離能越小。A項(xiàng)，Li、Na、K屬于同族元素，隨著原子序數(shù)增加，原子越容易失去一個(gè)電子，電離能減??；B項(xiàng)，B、Be、Li屬于同周期元素，隨著原子序數(shù)減小，原子更容易失去一個(gè)電子，電離能減小；C項(xiàng)，O、F、Ne屬于同周期元素，隨著原子序數(shù)增加，原子

24、核對(duì)核外電子的束縛能力增加，原子的電離能增加；D項(xiàng)，N、P、As屬于同族元素，電離能減小，C的電離能大于N的電離能，所以C、P、As的電離能減小。問(wèn)題:40. 在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)條件下，0.100mol的某不飽和烴在一定條件下與0.200gH2發(fā)生加成反應(yīng)生成飽和烴，完全燃燒時(shí)生成0.300molCO2氣體，則不飽和烴是 。A.CH3=CH2B.CH3CH2CH=CH2C.CH3CH=CH2D.CH3CH2C=CH答案:C解析 不飽和烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)兩者的物質(zhì)的量之比為1:1，則該不飽和烴中含有一個(gè)不飽和烯鍵，滿足CnH2n通式；0.100mol不飽和烴完全燃燒生成0.300molCO2氣體說(shuō)明1分子該不飽和烴含有3個(gè)C原子，即n=3。問(wèn)題:41. 在一定溫度下，下列反應(yīng)的KP與KC之間的關(guān)系正確的是 。A.KP=KCB.KP=KC(RT)C.KP=KC/(RT)D.KP