課題2 溶解度

1、 中學(xué)教學(xué)設(shè)計年級九年級科目章節(jié)第九單元課時序數(shù)第 課時課題課題2 溶解度課時安排2 課時主備人 備課組成員教 學(xué) 設(shè) 計批注課題2 溶解度一、教學(xué)目標(biāo)一）知識目標(biāo)：1、通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。二）水平目標(biāo)：2、初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題建立假設(shè)設(shè)計方案（畫出實驗簡圖）動手實驗觀察記錄分析現(xiàn)象得出結(jié)論。三）情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：3、通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存有和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化。二、教學(xué)重點：飽和溶液的涵義及“活動與探究”。三、教

2、學(xué)難點：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法四、實驗準(zhǔn)備：藥品：5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好）儀器：燒杯2個（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。五、教學(xué)過程【引入】復(fù)習(xí)溶液的形成及溶解時的吸熱放熱現(xiàn)象?！拘率谡n】【活動與探究 圖9-8及9-9】在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無限溶解某種溶質(zhì)。加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。一、飽和溶液、不飽和溶液1.概念：在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。 注：某種溶質(zhì)的飽和溶液對其他溶質(zhì)并非飽和。2.判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否

3、溶解。3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑 注：Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃二、溶解度：（一）固體的溶解度1、溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。四要素：條件：一定溫度 標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑狀態(tài)：達(dá)到飽和 溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單位：克2、溶解度的含義： 20時NaCl的溶液度為3

4、6g含義：在20時，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克。3、影響固體溶解度的因素：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） 溫度： 絕大部分固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)20t1t2t3NtSPA溶解度曲線 B （1）t3時A的溶解度為 80g 80C （2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同 （3）N點為 t3時A的不飽和溶液，可通過加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡停?）t1時A、B、C、溶解度由大到小的

5、順序CBA（5）從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體（7）t2 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1會析出晶體的有A和B無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次ACB （8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結(jié)晶法（二）氣體的溶解度1.定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時的氣體體積。2.影響因素： 氣體的性質(zhì) 溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。簭姡▔簭娫酱?，氣體溶解度越大）（三）混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物（2）結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）-溶質(zhì)受溫度影響較小降低溫度：冷卻熱的飽和溶液如（KNO3）溶質(zhì)受溫度影響大【課堂小結(jié)，作業(yè)】六、板書設(shè)計課題2 溶解度一、飽和溶液、不飽和溶液1.概念2.判斷方法3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系二、溶解度（一）固體的溶解度溶解度的定義溶