人教版九年級上冊化學(xué)3.2原子的結(jié)構(gòu) 第2課時

1、第三單元第三單元 構(gòu)成物質(zhì)的奧秘構(gòu)成物質(zhì)的奧秘 課題課題2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu) 原子核外電子運(yùn)動的特征原子核外電子運(yùn)動的特征 核外電子的運(yùn)動有自己的特點，沒有核外電子的運(yùn)動有自己的特點，沒有 固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫 作叫做作叫做“電子層電子層” 原子核外電子運(yùn)動的特征原子核外電子運(yùn)動的特征 核外電子的運(yùn)動有自己的特點，沒有核外電子的運(yùn)動有自己的特點，沒有 固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 電子在原子核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫電子在原子

2、核外一定區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，這些區(qū)域叫 作叫做作叫做“電子層電子層” 原子核外電子運(yùn)動的特征原子核外電子運(yùn)動的特征 核外電子的運(yùn)動有自己的特點，沒有核外電子的運(yùn)動有自己的特點，沒有 固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域 第一層第一層 第二層第二層 第三層第三層 2.第一層最多有幾個電子？第一層最多有幾個電子？ 第二層最多有幾個電子？第二層最多有幾個電子？ 最外層最多有幾個電子？最外層最多有幾個電子？ 2個個 8個個 8個個 非金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖非金屬元素原子結(jié)構(gòu)示意圖 氯氯Cl 硫硫S 氮氮N 氧氧O 2+16862+1787 +8 2 6 +7 2 5 稀有氣體元素的

3、原子結(jié)構(gòu)示意圖稀有氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 氦氦He 2 +2 氖氖Ne 2 +10 8 氬氬Ar 2 +18 8 8 最外層最外層 元素的分類元素的分類 最外層最外層 電子數(shù)電子數(shù) 是否達(dá)到是否達(dá)到 穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 得失電子得失電子 趨勢趨勢 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 一般一般 小于小于4 易失去易失去 電子電子 一般大一般大 于等于于等于 4 易得到易得到 電子電子 易發(fā)易發(fā) 生化生化 學(xué)反學(xué)反 應(yīng)應(yīng) 等于等于8 （氦等（氦等 于于2） 不易得不易得 失電子失電子 難發(fā)生難發(fā)生 化學(xué)反化學(xué)反 應(yīng)應(yīng) 金屬元素金屬元素 非金屬元素非金屬元素 稀有氣體稀有氣體 元素元素 未達(dá)到未達(dá)到 未達(dá)到未達(dá)到 達(dá)

4、到達(dá)到 最外層電子數(shù)的規(guī)律最外層電子數(shù)的規(guī)律 +11 2 81 +17 2 8 7 鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl +11 2 8 +17 2 8 8 鈉離子鈉離子Na+ 氯離子氯離子Cl- NaCl 氯化鈉的形成過程氯化鈉的形成過程 什么叫離子？ 什么叫陽離子？ 什么叫陰離子？ +11 2 8 +17 2 8 8 鈉離子鈉離子氯離子氯離子 鈉離子：鈉離子：Na+ 氯離子：氯離子：Cl- 離子的表示方法：離子的表示方法： 金屬原子金屬原子：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)4個個，易易失失去電子；化學(xué)性質(zhì)去電子；化學(xué)性質(zhì)活波?；畈ā?非金屬原子非金屬原子：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)4個，易個，易得得

5、到電子；到電子；化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 活波。活波。 稀有氣體原子稀有氣體原子：最外層電子數(shù)：最外層電子數(shù)=8個（個（He為為2個），是穩(wěn)定結(jié)個），是穩(wěn)定結(jié) 構(gòu)，構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不活波不活波。 1. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為： 該粒子的質(zhì)子數(shù)為_，該粒子表示的是 _（填“原子”、“陽離子”或“陰離 子”）。 2、月球上有豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”。“He-3” 是原子核內(nèi)含有2個質(zhì)子和1個中子的一種氦原子。 則氦原子的核外電子數(shù)為 ( ) A1 B2 C3 D4 11 陽離子陽離子 B 核外電子是分層排布的核外電子是分層排布的: 電子層：電子層：1 2 3 4 5 6 7 離核：近離核：近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)

6、能量：低能量：低 高高 能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量高的在能量低的在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量高的在 離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動 金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖金屬元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖 鎂鎂Mg 鋁鋁Al 鈉鈉Na 12 +11 822 +12 8 32 +13 8 元素分類元素分類最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 稀有氣體稀有氣體 金屬元素金屬元素 非金屬元素非金屬元素 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷根據(jù)下列結(jié)構(gòu)示意圖判斷 AB C D FE 其中屬于稀有氣體的是其中屬于稀有氣體的是_屬于金屬元素屬于金屬元素 的是的是_,屬于非金屬元素的是屬于非金屬元素的是_ D

7、 F B CA E 練習(xí)：練習(xí)： 1、磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：、磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為： (1)磷原子核內(nèi)有磷原子核內(nèi)有 個質(zhì)子。共有個質(zhì)子。共有_個電個電 子層，最外層上有子層，最外層上有_電子。電子。 (2)鋁原子核外電子層數(shù)與磷原子的電子層數(shù)鋁原子核外電子層數(shù)與磷原子的電子層數(shù) 相同，但最外層電子數(shù)比磷原子最外層電子數(shù)相同，但最外層電子數(shù)比磷原子最外層電子數(shù) 少少2個，則鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為個，則鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 153 5 D Na +11 8 12 Cl +178 72 NaCl的形成 +11 82 +17 8 8 2 Na+ Cl- 離離 子子 陽離子：陽離子：帶正電荷的原子叫做陽

8、離帶正電荷的原子叫做陽離 子。子。 如：如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、 Al3+ 陰離子：陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離帶負(fù)電荷的原子叫做陰離 子。子。 如：如： O2 、 、S2 、 、 F 、 、Cl 、 、寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標(biāo)寫法：先寫元素符號，再在元素符號右上角標(biāo) 所帶電荷數(shù)及電性例：所帶電荷數(shù)及電性例： 2+ g Al 3+ Cl _ 2- 注意：只有注意：只有1個電荷時，個電荷時，1省略不寫省略不寫 8 8 Mg S Cl +1 2 2 82 +16286 +1 7 2 87 +1 6 2 88 +1 7 2 88 2+ g 3.離子符號的意義離子符號的意

9、義 表示鎂離子表示鎂離子 右上角右上角“2+”的意義：的意義： 鎂離子帶鎂離子帶2個單位的正電荷個單位的正電荷 你能說出你能說出4Mg2+的意義嗎？的意義嗎？ 4個鎂離子個鎂離子,mei鎂離子帶鎂離子帶2個單位的正電荷個單位的正電荷 例如：例如： Fe3+ 4個氧離子個氧離子 7Na+ 微粒種類微粒種類 原原 子子 離離 子子 陽離子陽離子 陰離子陰離子 區(qū)區(qū) 別別 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) - 核外核外 電子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) - 核外核外 電子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) - 核外核外 電子數(shù)電子數(shù) 電電 性性 表示方法表示方法 元素符號表示元素符號表示 如：如： 離子符號表示離子符號表示

10、如：如： 離子符號表示離子符號表示 如：如： 聯(lián)聯(lián) 系系 相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化 關(guān)關(guān) 系系 （ ） （ ） 陽離子陽離子 原子原子 陰離子陰離子 （ ） （ ） = 得電子得電子 得電子得電子 失電子失電子 失電子失電子 不顯電性不顯電性 顯正電性顯正電性 顯負(fù)電性顯負(fù)電性 Na ONa+ Mg2+ Cl- O2- 注意：注意： 原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別 例例1六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：六種粒子結(jié)構(gòu)示意圖分別為： (1)A、B、C、D、E、F共表示共表示 種種 元素。元素。 (2)表示原子的粒子是表示原子的粒子是 (填序號，填序號， 下同下同)。 (3)表示陽離子的粒子是表示陽

11、離子的粒子是 。 (4)表示陰離子的是表示陰離子的是_。 四四 ACF D E B 22某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為 (1)x表示表示 ，該粒子有，該粒子有 個電個電 子層，子層，y與粒子的與粒子的 關(guān)系非常密切。關(guān)系非常密切。 (2)當(dāng)當(dāng)x10+Y，該粒子為，該粒子為 (填類填類 別別)。 (3)y8時，該粒子帶有時，該粒子帶有2個單位的負(fù)電荷，該個單位的負(fù)電荷，該 粒子的符號為粒子的符號為 。 (4)NaClNaCl是由是由_構(gòu)成。構(gòu)成。 核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)核內(nèi)的質(zhì)子數(shù) 3 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 原子原子 S2 Na+和Cl- (3)(3)下列符號表示陽離子的是下列符號表示陽離子的是 ( ) 下列各對微粒中，

12、質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相下列各對微粒中，質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相 同的是同的是 ( ) AS和和S2 B F 和 和Mg2 CNe和和H2O DNa和和Na C C 金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中一般較易_電子，變電子，變 成成 離子，這是因為金屬原子最外層電子數(shù)離子，這是因為金屬原子最外層電子數(shù) 目一般目一般 4個。個。 4.(2010廣東佛山廣東佛山)回答下列問題：回答下列問題： (1)金屬鐵是由金屬鐵是由 (填填“原子原子”、“分子分子”或或 “離子離子”，下同，下同)構(gòu)成的，氯化鈉是由構(gòu)成的，氯化鈉是由_ 構(gòu)成的。構(gòu)成的。 (2)原子得到或失去電子后形成離子。某離子的原子得到或失去電子后形成離子。某離子的 結(jié)構(gòu)示意圖為結(jié)構(gòu)示意圖為 當(dāng)當(dāng)a= 時，該粒子是原子。時，該粒子是原子。 當(dāng)當(dāng)a=8時