專題五元素周期律

1、專題五 元素周期律與元素周期表專題新平臺(tái)【直擊高考】 1掌握元素周期率的實(shí)質(zhì)，了解元素周期表（長(zhǎng)式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）。2以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)（如：原子半徑、化合價(jià)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)）的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3以上知識(shí)是高考必考內(nèi)容，常以選擇題、簡(jiǎn)答題和推斷填空題的形式出現(xiàn)。【難點(diǎn)突破】 1方法與技巧 構(gòu)建下列知識(shí)體系，是解決問(wèn)題的關(guān)鍵。原子結(jié)構(gòu)元素周期表中的位置元素的性質(zhì)質(zhì)子數(shù)原子序數(shù)電子層數(shù)周期數(shù)最外層電子數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)、原子半徑?jīng)Q定元素性質(zhì)同周期：遞變同主族：相似、遞變 （1）位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)之

2、間的關(guān)系 （2）元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律元素性質(zhì)同周期元素（左右）同主族元素（上下）最外層電子數(shù)逐漸增多（1e8e）相同原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價(jià)最高正價(jià)逐漸增大（17）最低負(fù)價(jià)(8主族序數(shù))最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)相同最高正價(jià)主族序數(shù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)逐漸減弱元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強(qiáng)2解題注意點(diǎn)（1）類比法與歸納法是本專題常用科學(xué)方法，但其結(jié)論未必正確。（2）窮盡法、特殊物質(zhì)列舉法可以幫助我們解決一些推理問(wèn)題。3命題趨向 今后的

3、題型將可能向多角度、多層次、多方位的方向發(fā)展。將元素周期率與元素周期表知識(shí)與元素化合物知識(shí)相結(jié)合，進(jìn)行定性推斷、歸納總結(jié)、定量計(jì)算等。專題新例析例1在人體所需的16種微量元素中有一種被稱為生命元素的R元素，對(duì)延長(zhǎng)人類壽命起著重要的作用。已知R元素的原子有四個(gè)電子層，其最高價(jià)氧化物分子式為RO3，則R元素的名稱（ ）A 硫 B 砷 C 硒 D 硅例2下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別表示一種化學(xué)元素。bhjacfilmegdk（1）下列 （填寫編號(hào)）組元素可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去

4、。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1原子核對(duì)核外電子的吸引力 2形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ/mol）鋰XY失去第一個(gè)電子519502580失去第二個(gè)電子729645701820失去第三個(gè)電子1179969202750失去第四個(gè)電子955011600通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。 。表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式 。Y是周期表中 族元素。以上13種元素中， (填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需

5、要的能量最多。高考訓(xùn)練新點(diǎn)擊1在元素周期表中，同族元素的單質(zhì)在常溫下有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)的是（ ）AA族 BA族 CA族 DA族2有人認(rèn)為在元素周期表中，位于A族的氫元素，也可以放在A族，下列物質(zhì)能支持這種觀點(diǎn)的是（ ）AHF BH3O CNaH DH2O23周期表中16號(hào)元素和4號(hào)元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（ ）A電子數(shù) B最外層電子數(shù) C電子層數(shù) D次外層電子數(shù)4下列敘述正確的是（ ）A同主族金屬的原子半徑越大，熔點(diǎn)越高B稀有氣體原子序數(shù)越大，沸點(diǎn)越高C分子間作用力越弱，分子晶體的熔點(diǎn)越低D同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子51999年1月，俄美科學(xué)家聯(lián)合小組宣布合

6、成出114號(hào)元素的一種同位素，該同位素原子的質(zhì)量數(shù)為298。以下敘述不正確的是（ ）A該元素屬于第七周期 B該同位素原子含有114個(gè)電子，184個(gè)中子C該元素為金屬元素，性質(zhì)與82Pb相似 D該元素位于A族6某元素X最高價(jià)含氧酸的分子量為98，且X的氫化物的分子式不是H2X，則下列說(shuō)法正確的是（ ）AX的最高價(jià)含氧酸的分子式可表示為H3XO4 BX是第二周期VA族元素CX是第二周期VIA族元素 DX的最高化合價(jià)為47下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A.原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)B.元素周期表中從IIIB族到IIB族 10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子

7、數(shù)都是8D.同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 8請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑，設(shè)計(jì)兩個(gè)原理不同的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)（只要寫出實(shí)驗(yàn)方案即可），證明鎂元素的金屬性比鋁強(qiáng)。試劑：Mg條、Al絲、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀HCl、NaOH溶液9周期表前20號(hào)元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時(shí)原子數(shù)之比為1:2。寫出這些化合物的化學(xué)式 。10GaAs是僅次于硅的一種新型化合物半導(dǎo)體材料，其性能比硅更優(yōu)越。Ga位于周期表的第IIIA族，As位于周期表的第VA族。（1）Ga和As的最外層電子數(shù)分別是 。（2）GaAs中Ga和As的化合價(jià)分別是 。（3）第IVA族的C

8、和Si也可以形成類似的化合物半導(dǎo)體材料，該化合物半導(dǎo)體材料的化學(xué)式可表示為 。11致冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到致冷目的。人們?cè)捎眠^(guò)乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷劑，但它們不是有毒，就是易燃、于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來(lái)開發(fā)新的致冷劑。據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：氫化物的易燃性：第二周期 H2O、HF；第三周期 SiH4PH3 。化合物的毒性：PH3NH3H2S H2O；CS2 CO2 CCl4CF4（選填或）。于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。已知CCl4的沸點(diǎn)為76.8，CF4的

9、沸點(diǎn)為128，新致冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。經(jīng)過(guò)較長(zhǎng)時(shí)間反復(fù)試驗(yàn)，一種新的致冷劑氟里昂CF2Cl2終于誕生了，其它類似的還可以是 。然而，這種致冷劑造成了當(dāng)今的某一環(huán)境問(wèn)題是 。但求助于周期表中元素及其化合物的 變化趨勢(shì)來(lái)開發(fā)致冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。（填寫字母，多選扣分）毒性 沸點(diǎn) 易燃性 水溶性 顏色（a） （b） （c）12A、B、C是短周期A和A族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為 mA、mB、mC，與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為nA（HCl）、nB（HCl）、nC（HCl）。已知：mAmBmC，nA（HCl）nB（HCl） nC（HCl）。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫出短周期A

10、和A族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：（2）若以MA、MB和MC分別表示A、B、C的相對(duì)分子質(zhì)量，試寫出MA、MB和MC三者的相互關(guān)系式 。（3）A的正確選擇有 種，其化學(xué)式為： 。（4）若A和B為A族元素的碳酸鹽，C為A族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式依次是 ，mBmC1 。（保留2位小數(shù)）13 X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是 ；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式是 ；1mol Z在加熱時(shí)跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，Z的化學(xué)式是 ，其中和產(chǎn)物的化學(xué)式是 。在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成

11、X和Z，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。14設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品（假設(shè)其性質(zhì)與地球上元素的性質(zhì)未必完全相同），為了確定這些元素的相對(duì)位置以便系統(tǒng)地進(jìn)行研究，你設(shè)計(jì)了一些實(shí)驗(yàn)并得到下列結(jié)果：?jiǎn)钨|(zhì)ABCDEFGHIJ熔點(diǎn)（-150550160210-50370450300260250與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與氧氣反應(yīng)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)相對(duì)于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，排列以上十種元素的相對(duì)位置，并填入下表：ABH專題六 元素周期率與元素周期表1D 2C 3AD 4BC 5D 6A 7AD8方案一：用Mg條和Al絲分別與鹽酸反應(yīng)，觀察其反應(yīng)速率的快慢。方案二：分別向AlCl3溶液、MgCl2溶液中加入NaOH溶液，觀察其沉淀及其溶解情況。（或其他合理答案）9Na2O， K2S， MgF2， CaCl210（1）3 5 （2）+3，-3 （3）SiC11 CH4NH3，H2SHCl ， CFCl3（或