中考化學(xué) 酸和堿的性質(zhì)同步測控優(yōu)化訓(xùn)練 魯教版

1、第三節(jié) 酸和堿的性質(zhì)5分鐘訓(xùn)練(預(yù)習(xí)類訓(xùn)練，可用于課前)1.酸溶液中都含有_，所以酸具有_的化學(xué)性質(zhì)，酸有_味，能使藍(lán)色石蕊試紙_，能和_、_等物質(zhì)反應(yīng)；同理，堿溶液中都含有_，也具有_的化學(xué)性質(zhì)，如堿溶液有_味和_感，能使紅色石蕊試紙_，能與_氣體反應(yīng)。答案：H+ 相似 酸 變紅 金屬 金屬氧化物 OH- 相似 澀 滑膩 變藍(lán) CO22._叫做復(fù)分解反應(yīng)。生成物中有_或_或_生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。答案：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng) 沉淀 氣體 水3.填表名稱氫氧化鈉俗稱鹽酸生石灰化學(xué)式Ca（OH）2NaCl答案：名稱氫氯酸氫氧化鈣氧化鈣氯化鈉俗稱熟石灰、消石灰火堿

2、、燒堿、苛性鈉食鹽化學(xué)式HClCaONaOH10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)1.氫氧化鈉是_色_，_溶于水，溶解時(shí)_。有強(qiáng)烈的_性，又稱_、_或_。如不慎沾在皮膚上，要_，然后_。答案：白 固體 易 放熱 腐蝕 苛性鈉 火堿 燒堿 立即用大量的水沖洗 再涂上硼酸溶液2.純凈的濃硫酸是_、_、_的_，_揮發(fā)。濃硫酸具有_性，因此放在空氣中質(zhì)量會(huì)_，還可以用來作干燥劑；另外濃硫酸還具有強(qiáng)烈的_性，因此在使用濃硫酸時(shí)應(yīng)十分小心。答案：沒有顏色 黏稠 油狀 液體 不容易 吸水 增加 腐蝕3.濃鹽酸是一種_、具有_氣味的液體,且具有_性。打開濃鹽酸的瓶塞，有_,形成的原因是_。濃鹽酸若敞口放置一段

3、時(shí)間以后，溶液的質(zhì)量會(huì)_，溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)_，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)_。濃鹽酸是無色的，但工業(yè)濃鹽酸由于含有雜質(zhì)而略帶_。答案：無色 酸性 揮發(fā) 白霧 濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴 減少 減少 減小 黃色4.氫氧化鈣俗稱_或_，其水溶液通常叫做_。答案：消石灰 熟石灰 石灰水5.下列不屬于稀鹽酸和稀硫酸共有的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）A.能與碳酸鈉反應(yīng)放出CO2 B.能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生H2C.能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀 D.能與氫氧化鐵反應(yīng)生成有色溶液思路解析：碳酸鈉、鋅和氫氧化鐵都既能與稀鹽酸又能與稀硫酸反應(yīng)，但能與氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀的是稀硫酸，稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)

4、。答案：C6.下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（ ）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2 B.3Fe+2O2Fe3O4C.NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 D. CuO+H2=Cu +H2O思路解析：判斷一個(gè)反應(yīng)是否是復(fù)分解反應(yīng)要滿足兩個(gè)特征：反應(yīng)物、生成物分別是兩種化合物；反應(yīng)過程中，兩種反應(yīng)物要相互交換成分。答案：C7.(2010山東濟(jì)寧中考模擬)盛放下列物質(zhì)的試劑瓶敞口放置，質(zhì)量增加但沒有變質(zhì)的是( )A.濃鹽酸 B.食鹽水 C.濃硫酸 D.燒堿溶液思路解析：A中濃鹽酸揮發(fā)，質(zhì)量減少；B中質(zhì)量基本不變；D中燒堿吸水且和CO2反應(yīng)，質(zhì)量增加，但是變質(zhì)。答案：C快樂時(shí)光對(duì)聯(lián) 國文老師在臺(tái)

5、上講解對(duì)聯(lián)，舉例說：“從前某報(bào)社曾公開征求南通州北通州南北通州通南北的下聯(lián)，結(jié)果投稿信件很多，有句對(duì)得很好，就是東當(dāng)鋪西當(dāng)鋪東西當(dāng)鋪當(dāng)東西。”此時(shí)一位調(diào)皮的學(xué)生突然叫道：“男學(xué)生女學(xué)生男女學(xué)生生男女?！?0分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)1.(2010山東濟(jì)寧中考模擬)明朝愛國將領(lǐng)于謙的石灰吟：千錘萬擊出深山，烈火焚燒若等閑。焚身碎骨渾不怕，要留清白在人間。該詩體現(xiàn)詩人的崇高情操和獻(xiàn)身精神，詩中蘊(yùn)含著石灰的來源、生產(chǎn)、性質(zhì)、用途等多種化學(xué)事實(shí)。下列化學(xué)變化與詩意無關(guān)的是( )A.CaCO3CaO+CO2 B.CaO+H2O =Ca（OH）2C.Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O D.

6、CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2+H2O思路解析：第一句，經(jīng)過千錘萬擊開采來的應(yīng)該是石頭碳酸鈣，這是告訴我們制備石灰的原料；第二句，告訴我們生產(chǎn)石灰的方法是對(duì)石頭進(jìn)行長時(shí)間的煅燒；第三句，告訴我們經(jīng)過加水會(huì)使得大塊的石灰生成細(xì)微的粉塵；第四句，說明石灰的用途是給世間帶來潔白，美化我們居住環(huán)境等，這包含了消石灰與空氣作用重新生成新的CaCO3固體。該過程唯獨(dú)沒有體現(xiàn)鹽酸的作用。答案：D2.下列氣體既能用濃硫酸又能夠用NaOH干燥的是( )A.CO2 B.HCl C.SO2 D.O2 思路解析：干燥的原理：干燥只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應(yīng)；CO2、SO2、 HCl都能與NaO

7、H反應(yīng)，故三者都不能用NaOH干燥，而O2既不能與濃硫酸反應(yīng)，也不能與NaOH反應(yīng)，故既能用濃硫酸又能夠用NaOH干燥。答案：D3.將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應(yīng)化學(xué)方程式為：2Al+3CuOAl2O3+3Cu。反應(yīng)結(jié)束后，為了檢驗(yàn)氧化銅是否完全反應(yīng)，取少量反應(yīng)后的固體，加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，將鐵片插入溶液中。下列敘述的現(xiàn)象中，能夠說明氧化銅沒有完全反應(yīng)的是（ ）加入稀硫酸后，有氣泡生成 加入稀硫酸后，沒有氣泡生成 加入稀硫酸后，溶液中有紅色不溶物質(zhì) 插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出A. B. C.只有 D.思路解析：該題主要考查學(xué)生的邏輯推理能力。加入稀硫酸后，有氣泡生成，加入

8、稀硫酸后，沒有氣泡生成，說明鋁有剩余，氧化銅可能有剩余，也可能沒有剩余；銅與稀硫酸常溫下不反應(yīng)，溶液中有紅色不溶物同樣不能說明氧化銅是否完全反應(yīng)；插入溶液中的鐵片表面有紅色物質(zhì)析出，說明加入足量稀硫酸后形成的溶液中一定含有硫酸銅，由此可知氧化銅一定沒有完全反應(yīng)。答案：C4.寫出制備MgSO4的三種方法（用化學(xué)方程式表示）。(1)_。(2)_。(3)_。思路解析：利用酸的化學(xué)性質(zhì)可以得出。比如酸可以與金屬單質(zhì)、堿性氧化物、鹽等反應(yīng)。答案：(1)H2SO4+Mg=H2+MgSO4(2)H2SO4+MgO=H2O+MgSO4(3)H2SO4+MgCO3=H2O+MgSO4+CO25.把生銹的鐵釘放入

9、鹽酸中除銹時(shí)，溶液變黃，常有氣泡發(fā)生，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：_,_。思路解析：本題考查鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，可以與部分金屬和金屬氧化物反應(yīng)，并且熟知反應(yīng)后的生成物就不難寫化學(xué)方程式，書寫時(shí)要注意化學(xué)方程式書寫原則和步驟。答案：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe+2HCl=FeCl2+H26.已知Ba2+被人體吸收會(huì)引起中毒，BaSO4是既不溶于水，又不溶于酸的一種物質(zhì)，醫(yī)學(xué)上常常用于X射線透射用，俗稱“鋇餐”，服用“鋇餐”不會(huì)引起中毒，其原因是_。若服用了BaCO3，則會(huì)引起中毒，中毒原因是_,化學(xué)方程式為_。在Na2CO3、CuSO4、MgSO4這些物質(zhì)中，可用作解毒劑的是_。思路

10、解析：Ba2+被人體吸收引起中毒。而BaSO4不溶于水，也不電離出Ba2+，因此服用了BaSO4不會(huì)引起中毒。若誤服了BaCO3，BaCO3可以與胃液中的鹽酸反應(yīng)，生成可溶于水的BaCl2,所以會(huì)引起中毒。如果此時(shí)再服用MgSO4等可溶性硫酸鹽,可以與Ba2+反應(yīng)生成BaSO4，就可以解去毒性。答案：BaSO4既不溶于水，又不溶于胃酸 BaCO3與HCl反應(yīng)生成可溶于水的Ba2+ BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 MgSO47.工業(yè)上用石灰石、碳酸鈉、水為原料可以制取燒堿，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_、_、_。思路解析：制備燒堿的原理方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=2Na

11、OH+CaCO3。這就需要純堿和消石灰，而制備消石灰則需要CaO固體，制備CaO固體則依靠煅燒石灰石。答案：CaCO3CaO+CO2CaO+H2O=Ca（OH）2Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO38.甲同學(xué)在某食品包裝袋內(nèi)，發(fā)現(xiàn)有一個(gè)裝有白色顆粒狀固體A的小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請(qǐng)勿食用”。甲同學(xué)隨手將小紙袋拿出來放在空氣中，經(jīng)過一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B。請(qǐng)你與甲同學(xué)一起對(duì)塊狀固體B進(jìn)行探究。（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外還可能有：_。寫出白色顆粒狀固體A在空氣中轉(zhuǎn)化為塊狀固體B的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有_（

12、填“吸熱”或“放熱”）現(xiàn)象。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證你的猜想（至少寫出兩種方案）：_。_。_。（3）取適量塊狀固體B加入盛有一定量水的試管中，振蕩、靜置、過濾，得到白色固體C。就白色固體C的成分，甲同學(xué)與乙同學(xué)一起進(jìn)行討論，一起猜想。甲同學(xué)認(rèn)為，白色固體C可能是氫氧化鈣。乙同學(xué)認(rèn)為，白色固體C可能是碳酸鈣。你認(rèn)為，白色固體C還可能是：_。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的猜想（填寫下表）：方案現(xiàn)象和結(jié)論答案：（1）Ca(OH)2、CaCO3 CaOH2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O（2）放熱 取適量塊狀固體放入燒杯中，加入少量水，用手觸摸燒杯外壁 取適量塊狀固體放入燒杯中，加入少量水，立

13、即用溫度計(jì)測定溶液溫度的變化 在試管中加入適量塊狀固體，加入少量水，立即塞上帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞，同時(shí)將導(dǎo)管的另一端放入盛水的水槽中，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡放出 在試管中加入適量塊狀固體，加入少量水，立即在試管口套上一只癟氣球，觀察氣球體積的變化(3)Ca(OH)2和CaCO3的混合物方案現(xiàn)象和結(jié)論步驟：將所得固體C加到試管中，加入少量水，振蕩，再向其中滴入兩滴酚酞試液步驟：再向試管中滴入稀鹽酸若溶液變紅，則白色固體C中含有Ca(OH)2；若溶液不變紅，則白色固體C中不含有Ca(OH)2若有氣泡產(chǎn)生，則白色固體C中含有CaCO3；若無氣泡產(chǎn)生，則白色固體C中不含有CaCO39.如下圖所示，甲、乙兩

14、試管中分別盛有硝酸鉀、石灰水的飽和溶液，并都有少量固體存在。若向試管外盛水的燒杯中加入濃硫酸，請(qǐng)分析推斷產(chǎn)生的現(xiàn)象和原因。思路解析：濃硫酸溶于水放出大量的熱，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大；氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小。答案：濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱，使試管中溶液的溫度升高，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高而增大，故晶體減少；氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，故變渾濁。10.如下圖所示是測定植物的某一生命活動(dòng)過程的裝置：A瓶中的NaOH溶液的作用是_。B瓶中的石灰水的作用是_。D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。思路解析：本題是考查的是生物體呼吸作用產(chǎn)生二氧化碳的實(shí)驗(yàn)。答案：除去空氣中的二氧化碳

15、檢驗(yàn)空氣中的二氧化碳是否被除凈 澄清的石灰水變渾濁11.把下列每組物質(zhì)只采用一種試劑將它們鑒別開來：(1)如何區(qū)別Na2CO3溶液和NaCl溶液？(2)如何區(qū)別稀硫酸和Na2SO4溶液？思路解析：本題是一道鑒別題，根據(jù)鑒別物質(zhì)的特性，把握它們之間的共性，就可以解決。(1)中，Na2CO3溶液和NaCl溶液，含有相同的Na+，而Na2CO3溶液中含有，NaCl中含有Cl-，因此，只要針對(duì)和Cl-的性質(zhì)不同進(jìn)行特定實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生有關(guān)現(xiàn)象，就能進(jìn)行區(qū)分，方法較多。(2)中H2SO4是一種酸，溶液中含有H+，Na2SO4溶液中無H+，針對(duì)H+的性質(zhì)可以進(jìn)行鑒別。答案：（方法多種，只要合理即可）(1)分別在兩種溶液中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是Na2CO3溶液，無氣泡產(chǎn)生的是NaCl溶液。(2)分別滴加紫色石蕊試液，變紅色的是H2SO4，不變色的是Na2SO4溶液。12.采用一種試劑把下列每組試劑鑒別開來：(1)H2SO4、NaOH、NaCl(2)HCl、Ca(OH)2、NaOH(3)NaOH、Na2SO4(4)Na2SO4、NaCl答案：