山西省陽高縣高二化學上學期第三次模塊考試試題

1、山西省陽高縣第一中學2016-2017學年高二化學上學期第三次模塊考試試一、選擇題。（本題包括18小題，每題只有1個選項符合題意，每小題 3分，共54分）1.已知某溫度下， 以下酸的電離常數(shù)如下： ka（hcn）= 6.2 x 10 10mol - l ka（hf） = 6.8 x 10 4mol l 1、ka（chcooh）=1.8 x 10 5mol l ka（hnq =6.4 x 10 6mol l l 物質(zhì)的量濃度都為 0.1mol lt的下列溶液中，p-h最小的是（）a. hcnb . hf c . chcoohd . hno2.在由水電離出的c（ohi ） =1x 10-13mol

2、 l*的溶液中，能大量共存的離子組是（）a. fe2+ na+ no- clb. ba2+ na+ n（3- clc. so2- sq2- nk na+d. mgj+ na+ br clo3 . 25c時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：n4hh65 例即曲“其中水的電離程度按由大到小順序排列的一組是（）a.嗎e b .e c .e d .咆4 .下列與處理方法對應的反應方程式正確的是（）a.用熱的naco溶液去除油污：co2-+ h2o = hco + oh-b.用fes去除廢水中的 hg2+: hg2+ + s 2- = hgs j 催化劑c.用催化法處理7車尾氣中的co和nq co + no

3、 = c + no 2d.向污水中投放明磯，生成能凝聚懸浮物的膠體：al 3+ + 3h2otal（oh） 3 （膠體）+ 3h+5.室溫下，有下列四種溶液： 0.1mol/l 氨水 0.1mol/lnh 4cl溶液 0.2mol/l鹽酸與0.2mol/lnh 4cl溶液等體積混合0.2mol/lnaoh溶液與0.2mol/l氨水等體積混合，四種溶液中c（nh4+,）由大到小排列正確的是（）人b .c . d .6.室溫下，在ph= 11的某溶液中，由水電離的 1.0 x 10 3mol/l 1.0 x10 11mol/l（）a. b .c .或7.實驗報告中，以下數(shù)據(jù)合理的是（）a.用堿式滴

4、定管量取 25.03mlh2so溶液bc.用托盤天平稱取 11.7gnacldc(oh )為： 1.0 x 10 7mol/l 1.0 x 10 6mol/ld .或.用50ml量筒量取21.48ml稀硫酸.用ph試紙測定hnm液的ph=3.78 .下列事實一定能證明 hno是弱電解質(zhì)的是（） 常溫下hno溶液的ph小于7 用hno溶液做導電實驗，燈泡很暗hno nacl不能發(fā)生反應 0.1 mol/l hno 2溶液的ph= 2.1nan0口 hpq反應，生成 hno ph=1的hnq溶液稀釋至100倍，ph約為2.8常溫下nano溶液的ph大于7a.b .c .d9 .下列關于電解質(zhì)溶液的

5、敘述正確的是()a.中和ph與體積都相同的鹽酸和硫酸 e消耗naoh的物質(zhì)的量之比是1:2b. ph= 13的氨水加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低c.濃度均為 0.1mol l的下列溶液，ph由大到小排列順序為：naohn2conahs4(nh) 2so.全部d. 0.1mol l-的硫酸錢溶液中，離子濃度大小順序為：c(nh4 ) c(so2) c(h + ) c(oh )90 c,溶液的ph不變白是()a.氯化鈉b .氫氧化鉀 c .硫酸d.硫酸俊10 .將0.1 mol lt的下列物質(zhì)的水溶液，從常溫加熱到4 / 711 .常溫下，對下列電解質(zhì)溶液的有關說法正確的是()a.相同濃度

6、和體積的強堿和強酸溶液混合后，溶液的ph 一定等于7b.在 nahcoo中，c(cq2-)c(hcq-)c.在有agcl沉淀的溶液中加入 nacl固體，c(ag+)減小d.將ph相等的chcoon和naoh稀釋相同倍數(shù)，chcoon溶液的ph較小12.常溫下，設氨水的 ph= x,某鹽酸的ph= y,已知x+y=14,且x11。將上述兩溶液分別取等體積充分混合后所得溶液中各離子濃度由大到小的順序是()c(nh4)c(cl )c(h+) c(oh )c(cl ) c(nh4)c(oh )c(h+)a. c(cl )c(nh4)c(h + )c(ohi ) bc. c(nh4)c(cl )c(oh

7、 )c(h + )d13 .下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是()a. 0.1 mol - l 1 hcoohw中：c(hcoo) + c(oh ) = c(h + )b. 1 l 0.1 mol - l 1 cusq (nh) 2so - 6h2o 的溶液中：c(so2- ) c(nh4 ) c(cu2+ ) c(h +) c(ohi )c. 0.1 mol - l 1 nahco溶液中：c(na+)+c(h+) + c(h2co)c(hcc3) + c(co2) + c(oh )d.等體積、等物質(zhì)的量濃度的 nax和弱酸hx混合后的溶液中：c(na+)c(hx)c(x )c(h +)c(

8、ohi )14 .已知常溫時 chcooh勺電離平衡常數(shù)為 k。該溫度下向20ml 0.1mol/lch 3cooh#液中逐滴加入0.1mol/lnaoh溶液，其ph變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中錯誤的是()a. a點表示的溶液中 c(chcoo)略小于10 3mol l 1b. b點表示的溶液中 c(chcoo)c(na+)c. c點表示chcoo悌口 naoh恰好反應完全d. b、d點表示的溶液中c ch3cooh+c ch3cooh均等于k15 .已知：25c時，kpmg(oh)2 =5.61 x 1012, kpmgf2 = 7.42 x 10-1。下列說法正確的是 ()

9、a. 25c時，飽和 mg(oh溶液與飽和 mge溶液相比，前者的 c(mg2+),大b. 25c時，在 mg(oh的懸濁液中加入少量的 nh4c1固體，c(mg)增大c. 25c時，mg(oh固體在 20 ml 0.01 mol l 1 氨水中的 kp比在 20 ml 0.01 mol l 1 nh4cl 溶液中的kp小d. 25c時，在 mg(oh)懸濁液中加入 naf溶液后，mg(oh)不可能車專化為 mgf16 .某溫度時，baso在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(ba2+)=-lgc(ba 2+),p(so 42-)=-lgc(so 42-)。下列說法正確的是( )a.該溫

10、度下，ksp (baso4 )=1.0 x 10 24b. a 點的 ksp (baso4 )小于 b 點的 ksp (baso4 )c. d點表示的是該溫度下 baso的不飽和溶液d.加入bacl2可以使溶液由c點變到a點 17.現(xiàn)有0.4 mol/lha 溶液和0.2 mol/lnaoh溶液等體積混合組成的混合溶液。下列有關推斷正確的是()a.若,ha的電離能力大于 a的水解能力，則有c(na + ) c(a ) c(ha)c(h+)c(oh )b.若a的水解能力大于 ha的電離能力，則有 c(a -) c(ha) c(na + ) c(ohi ) c(h+)c.無論該溶液呈酸性還是堿性，

11、者b有c(na+) + c(h+) = c(a ) + c(ohi )d.無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(na+) =c(a ) +c(ha)18. 濃度均為0.10mol/l、體積均為v。的mohf口 roht液，分別加水稀釋至1g工體積v, ph隨的的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是()a . moh勺堿性強于roh勺堿性b . roh的電離程度：b點大于a點c.若兩溶液無限稀釋，則它們的c(oh-)相等1若工d.當 電=2時，若兩溶液同時升高溫度，則c(m+)/c(r +)增大二、非選擇題(共計 46分)19. (16分)請?zhí)顚懸韵玛P于氯化鐵小知識的空白：(1)實驗室中常將 fecl3飽

12、和溶液滴加到沸水中制備fe(oh)3膠體，寫出反應過程中的離子方程式為l, _,(2)若將fecl3溶液蒸干、灼燒最后得到的主要固體產(chǎn)物是 ;(3)實驗室中配制 fecl3溶液時，為了抑制水解，可加入少量的 ;(4)要除去混在 mgcb溶液中的fecl3雜質(zhì)，可加入 (任填兩種物質(zhì))。(5)向fecl3溶液中加入 agno溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。濾出沉淀，洗凈后置于試 管中，加入ki溶液充分振蕩，發(fā)生的現(xiàn)象是,其原因 是,此反應的離子方程式 為:。20. (.12分)nahso與nahco兩種重要的酸式鹽。(1)nahsq固體溶于水顯酸性， 而nahcok體溶于水顯堿性， 請用離子方程式并配以必

13、要的文字來說 明nahco體溶于水顯堿性的原因 r。(2)常溫下把1 ml0.2 mol l-的nahso容液力口水稀釋成 2 l溶液，此時溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h+ )為。(3)nahsc4和nahcom溶液混合反，應的離子方程式為 。 (4),向nahs的液中逐,b 口入 ba(oh)2溶液至呈中性，請寫出反應的離子方程式 ;在以上溶液中，繼續(xù)滴加 ba(oh)2溶液，此時反應的離子方程式為 若將等體積、等物質(zhì)的量濃度的nahco溶液和ba(oh)2溶液混合，反應的離子方程式21. (6分).已知水在25 (勺和丁 c(b)時，其電離平衡曲線如右圖所示：25 c時，將ph= 3的hso溶

14、液與ph= 10的naoh混合，若所得混合溶 液的ph= 7,則h2so溶液與naohb液的體積比為 。(2)t c時，若10體積ph1= a的某,強酸溶液與1體積ph= b的某強堿溶液混合后 溶液呈中性，則混合前，該強酸的ph與強堿的ph之間應滿足的關系 曲線b對應溫度下，ph= 3的hcl溶液和ph= 9的某堿溶液等體積混合后，混合溶液的ph= 7。請分析其原因： 。22. (12分)某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境 污染，設計如下工藝流程：電艘山口界口hq_ 尚過也污混-s點沸_ cuso.f溶觸沉淀物fe(oh)3fe(oh)2cu(oh)2

15、開始沉淀的ph2.37.64.4完全沉淀的ph3.29.76.4 酸浸后加入 haq的目的是 。調(diào)ph步驟中加入的試劑最好是(填化學式)。實驗室進行過濾操作所用到的玻璃儀器有 。(2)向cuso溶液中加入一定量的 nacl、n&sq ,可以生成白色的 cucl沉淀，寫出該反應的化學方 程式。(3)cucl產(chǎn)品中cucl的質(zhì)量分數(shù)大于 96.50%為國家合格標準。稱取所制備的cucl樣品0.250 0 g置于一定量的0.5 mol - l 1 fecl 3溶液中，待樣品完全溶解后，加水 20 ml,用0.100 0 mol - l 1 的ce(so)2溶液滴定，到達終點時消耗ce(sq)2溶1夜

16、24.60 ml)有關的化學反應為 fe3 +cucl=f2 + + cu2+ + cl , ce4+ + fe2+=f3+ + ce3 o通過計算說明該 cucl樣品(填“符合”或“不 符合”)國家標準。(4)25 c時，kspfe(oh)3 = 4.0 x 10 38。fe3+發(fā)生水解反應 fe + sho-fe(oh/+3h+,該反應的平衡常數(shù)為陽高一中高二化學第二次模塊考試答題卡二、非選擇題(本題包括 4小題，每空2分，共計46分)19. (1) 、 、(3) 、(4) (5) 、 、 、(3) 、(4) 、(5) . 21. (1) 、(2) 、(3)22. (1) 、 、 (3)、

17、(4) 7 / 7陽高一中高二化學第三次模塊考試答案、選擇題(每小題 3分，共計54分)題號1234567891011128答案bbddddccdcccdcbdcd19.答案(每空 2 分)(1)fe 3 + +3ho=fe(oh)3(膠體)+ 3h+ (2)fe 2q (3)鹽酸(4)mgo、mg(oh、mgco中任意兩種(5)產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀變?yōu)辄S色氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的碘化銀agcl(s)+i -(aq) = agi(s)+cl -(aq)2r0.答案(每空 2 分)(1)nahcq=na + hc3 , hc3 + 20 h2co+ oh , hco-co2-+ h+,且hc

18、o水解程度大于電離程度，故溶液呈堿性(2)1 x 10 10 mol l 1(3)h + + hc3 = =h8 cot(4)2h + + s02- + ba2+ + 20h =basoj + 2h2o、so2-+ bst =bas初2+(5)hco3 + ba + oh =bac。+ h2o21 .(每空 2 分).(1)1： 10(2)a+b= 13 或 ph + ph2=13(3)該堿為弱堿，中和后混合溶液中還剩余較多的弱堿分子，可繼續(xù)電離出 oh,使溶液呈堿性。 (2分)(答案合理就給分)22.【答案】(每空 2分)將fe2+氧化成fe 便于調(diào)整ph值與cu分離； cuo威cu(0h)2、 cuco等;漏斗、燒杯、玻璃棒 (2)2cuso4+2nacl+naso+ho=2cuc兒 + 2na