哈三中高三上學期第三次驗收化學試卷及答案

1、哈三中2014屆高三上學期第三次驗收化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：c 12 n 14 o 16 na 23 al 27 s 32 cl 35.5 ba 137i卷（共54分）一、選擇（每題只有1個選項符合題意，每題3分）1從植物的花中可提取一種簡寫為hin的有機物，因它在水溶液中存在下列平衡：hin（紅色） h+(無色)+in(黃色)，而被用作酸堿指示劑。往該溶液中加入足量na2o2粉末，則溶液最終顏色為a紅色變深b黃色變淺c黃色變深d褪為無色2化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是a侯氏制堿法的工藝過程中主要應用了物質(zhì)熔沸點的差異b可用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣c二氧

2、化硫可用于漂白紙漿、草帽等，也可用于防腐d黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成3實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（凈化裝置省略）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中收集的氣體d中的物質(zhì)a濃氨水caonh3h2ob濃硫酸na2so3so2naoh溶液c濃硝酸cuno2h2od濃鹽酸mno2cl2naoh溶液4對下列事實的解釋不正確的是a在蔗糖中加入濃硫酸后，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性b濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定c常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運輸，說明鋁與濃硝酸常溫下不反應d反應cuso4+h2s=c

3、us+h2so4能進行，說明cus既不溶于水，也不溶于稀硫酸5設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a標準狀況下，33.6l hf中含有氟原子的數(shù)目為1.5nab常溫常壓下，9.2g二氧化氮和四氧化二氮的混合物含有氮原子的數(shù)目為0.2nac50ml18.4moll1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成so2分子的數(shù)目為0.46nad0.1mol鐵溶于足量氯水中，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為0.2na6同位素示蹤法可用于反應機理的研究，下列反應或轉(zhuǎn)化中同位素示蹤表示正確的是a2na218o2 + 2h2o = 4na18oh+o2 bnh4cl + 2h2o nh32h2o + hclck37clo3 + 6

4、hcl = k37cl + 3cl2+ 3h2od2kmno4 + 5h218o2 + 3h2so4 = k2so4 + 2mnso4 + 518o2 + 8h2o7將26g co和o2的混合氣體充入一體積固定不變的密閉容器中（容器內(nèi)有足量的na2o2固體），此時容器的壓強為p1，用電火花不間斷地點燃，使其充分反應，恢復至原溫度，結(jié)果固體增重14g，此時容器的壓強為p2，則p1：p2為a9：4 b7：3 c7：6 d6：78已知：fe2+結(jié)合s2-的能力大于結(jié)合oh-的能力，而al3+則正好相反，i2的氧化性比s強。在fe2(so4)3和alcl3的混合溶液中，先加入過量的ki溶液，再加入足量

5、的na2s溶液，所得沉淀是afe2s3和 al(oh)3 bfe(oh)3和al(oh)3 cfes、al(oh)3和s dal2s3、fes和s9下列離子方程式書寫正確的是a用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：cu+h2o2+2h+= cu2+2h2ob實驗室制氯氣：mno24hcl(濃) mn2+2clcl2+2h2oc用fes除去工業(yè)廢水中的hg2+：hg2+s2-=hgsd向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：clo+ so2 + h2o = cl+so42- + 2h+10含有1mol hno3的稀硝酸分別與不同物質(zhì)的量的鐵粉反應，所得氧化產(chǎn)物a、b與鐵粉物質(zhì)的量關系如圖所示（已知稀硝酸的還

6、原產(chǎn)物只有no）。下列有關判斷正確的是aa是fe(no3)2 bn1=0.375 cp=0.20 dn2=0.3011海洋中資源豐富，如下圖所示，下列有關說法正確的是a工段是溴元素的富集過程，中均發(fā)生了氧化還原反應b工段中結(jié)晶出的mgcl26h2o可在空氣中受熱分解制無水mgcl2c氯堿工業(yè)通過電解nacl溶液，主要生產(chǎn)cl2 、h2和純堿d工段中除去粗鹽中的so42、ca2、mg2、fe3等雜質(zhì)，操作順序為：加入足量bacl2溶液加入足量naoh溶液加入足量na2co3溶液加入足量鹽酸過濾12將cl2與so2混合均勻后，分別通入到少量下列溶液中，溶液顏色一定會褪去的是ai2與淀粉混合溶液 b

7、kmno4溶液 c品紅溶液 d紫色石蕊試劑13中學常見物質(zhì)a、b、c、d、e、x，存在下圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）。下列推斷不正確的是a若d是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則a可能是鐵b若d是一種強堿，則a、b、c均可與x反應生成dc若d為nacl，且a可與c反應生成b，則e可能是co2d若d是一種強酸，則a既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且d可與銅反應生成b14下圖是向mgcl2、alcl3混合溶液中，先后加入試劑a、b時所得沉淀物質(zhì)的量y（mol） 與試劑體積v（ml)間的關系圖。開始滴加6ml試劑a后繼續(xù)滴加a若干，之后改滴試劑b。以下結(jié)論正確的是 aa可能是naoh，

8、b可能是鹽酸，且2 c(a)c(b)b原混合液中，c(al3+)c(mg2+)c(cl)127ca可能是ba(oh)2，b可能是硫酸，且c(a)2c(b)d若a和b均為一元強酸或一元強堿，則滴加7ml試劑a后改滴試劑b15已知：25 h2c2o4 k1 = 5.410-2，k2 = 5.410-5；h2co3 k1=4.510-7，k2= 4.710-11；下列離子方程式一定不正確的是a. h2c2o4 +co32= hco3+hc2o4 b. hc2o4+co32= hco3+c2o42c. h2c2o4 +hco3=hc2o4+h2o+co2 d. h2c2o4+co32= c2o42+h

9、2o+co216下列有關實驗結(jié)論正確的是a某單質(zhì)的水溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，則該溶液一定為氯水或者溴水b向某無色溶液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀鹽酸后該沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有so42-離子c向某固體中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁、但不能使品紅溶液褪色的氣體，則原固體中一定含有co32-或hco3-離子d為測定2so2+o22so3反應混合物中硫元素的總量，將其加入到足量硫酸酸化的高錳酸鉀溶液中，再加足量bacl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量、計算即可17如圖所示，常溫常壓下氣體x（見選項）與o2等物質(zhì)的量混合后充滿圓底燒瓶，擠壓膠頭滴管并打開止水夾，可觀察到燒杯

10、中的水沿導管進入燒瓶。長時間充分反應后，燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度最小的是（假設溶質(zhì)不向燒瓶外擴散）anh3 bhclcso2 dno2（假設不含n2o4）18某由離子化合物組成的混合物只可能含有以下離子中的若干種：k、nh4+、mg2+、ba2+、cl、co32、so42。為確定其組成，準確稱取14.82g混合物溶于水得300 ml澄清溶液，分成三等份分別進行如下實驗：（1）第一份加入agno3溶液有沉淀產(chǎn)生（2）第二份加足量naoh溶液并加熱，經(jīng)堿石灰干燥后收集到標況下氣體1.12l（3）第三份加足量bacl2溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱重為6.27g，再向沉淀中加足量鹽酸，經(jīng)過濾、洗滌、

11、干燥后稱重為2.33 g根據(jù)上述實驗，以下推測不正確的是a溶液中c(so42)為0.1mol/l、c(co32) 為0.2mol/lb該混合物中不含ba2+、mg2+c一定存在nh4+、 k，無法確定cl是否存在d實驗（3）沉淀中加鹽酸后，若只過濾、不洗滌，會對除nh4+外的其他離子含量的測定造成影響卷（共46分）二、填空19（8分）無水氯化鋁是一種重要的有機合成催化劑，還可用于金屬冶煉、潤滑油合成；食品級無水氯化鋁也可用作膨松劑、絮凝劑等。某研究性學習小組查閱資料后利用下圖所示裝置制備無水氯化鋁。資料顯示：氯化鋁為無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結(jié)晶性粉末，在178升華，其蒸氣是締合分子（a

12、l2cl6），在空氣中能吸收水分，發(fā)生水解。（1）填寫下列儀器的名稱：a ，b 。（2）裝置c中盛裝的試劑是 ；裝置g中盛裝的試劑是 。（3）相同條件下，氯化鋁蒸氣對氫氣的相對密度是 。（4）裝置f中的現(xiàn)象是 。（5）裝置e的作用是 。（6）實驗結(jié)束后應先撤去 （填“甲”或“乙”）處的酒精燈。20（10分）某化學研究性學習小組討論fe3+溶液和so32-溶液之間發(fā)生怎樣的反應，提出了兩種可能，寫出預計反應的離子方程式：一是發(fā)生氧化還原反應 ；二是發(fā)生互促水解反應 。為了證明發(fā)生怎樣的反應，同學們設計并進行如下實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩嶒灒喝?mlfecl3濃溶液于試管中，逐滴加入某na2so3濃

13、溶液至過量，觀察到無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色。這種紅褐色液體是 。向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色。將所得溶液分成兩等份：其中一份加入kscn溶液，溶液變成血紅色，此步實驗的目的是 ；另一份加入bacl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是 。實驗：將fecl3和na2so3溶液分別稀釋后，重復實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。同學們由上述實驗得出的結(jié)論是 。指導老師看過上述實驗步驟后認為該設計有缺陷，應在開始實驗前對某主要藥品進行檢驗，該主要藥品為 ；檢驗的目的是 。 21（14分）某混合金屬粉末，除fe外，還含有al、zn中的一

14、種或兩種，含量都在10%以上。某研究小組設計實驗探究該混合金屬粉末中鋁、鋅元素的存在，探究過程如下：【查閱資料】zn可以與naoh溶液反應生成h2zn(oh)2為白色固體，難溶于水，可溶于強堿及nh3h2ozn2+易形成絡合物如zn(nh3)42+，該絡合物遇強酸生成zn2+、nh4+【提出假設】假設：該混合金屬粉末中除fe外還含有al元素假設：該混合金屬粉末中除fe外還含有zn元素假設：該混合金屬粉末中除fe外還含有al、zn元素【實驗探究】所用試劑：樣品、ph試紙、稀h2so4、naoh溶液、稀nh3h2o。甲同學基于假設設計實驗方案如下：wg樣品溶液濾液沉淀a溶液沉淀稀硫酸試劑m過濾操作

15、inaoh沉淀b濾液溶液稀硫酸乙同學同樣基于假設設計另一實驗方案如下：wg樣品濾液沉淀c沉淀b濾液溶液溶液沉淀naoh過濾與甲同學操作i相同稀硫酸naoh （1）fe元素在周期表中的位置是第 周期 族。（2）試劑m是 ；沉淀b是 。（3）你認為甲、乙同學的方案 （填“甲”或“乙”）比較好，理由是 。（4）操作的主要過程是：在濾液中逐滴加入 ，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的 。（5）乙同學將沉淀c洗滌、烘干、冷卻后稱重，質(zhì)量為m1g，經(jīng)計算即可得到樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)，你認為 （填“是”或“否”）準確，原因是 。（6）電解法制金屬鋁的化學方程式是 。以al和nio(oh)為電極，naoh溶液

16、為電解液組成一種新型電池，放電時nio(oh)轉(zhuǎn)化為ni(oh)2，該電池反應的化學方程式是 。22（14分）已知：通常狀況下甲、乙、丙、丁為氣體單質(zhì)，a、b、c、d、e、f、g、h等為化合物，其中a、b、e、g均為氣體，c為常見液體。反應、是工業(yè)制h的重要化工反應，反應是重要的實驗室制取氣體的反應。有關的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示(反應條件均已略去）。請回答下列問題：（1）反應的化學方程式為 。（2）b和e在一定條件下可發(fā)生反應，該反應具有實際意義，可消除e對環(huán)境的污染，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（3）在恒溫恒壓容器中加入一定量b，催化條件下發(fā)生反應b乙+?。ㄎ磁淦剑_平衡后再

17、加少量b，則平衡 移動（填“正向”、 “逆向”或“不”），重新平衡后與原平衡相比，b的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、 “減小”或“不變”）。 （4）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的a、b、d三者的水溶液，由水電離出的c(oh)大小順序是（用a、b、d表示） 。（5）惰性電極電解a和d的混合溶液，可生成丁單質(zhì)和一種二元化合物m（與甲、乙所含元素相同），m為三角錐形分子，該反應的方程式為 。在堿性溶液中m與naclo2（亞氯酸鈉）按物質(zhì)的量之比16恰好反應可生成化合物b和消毒劑clo2氣體，該反應的離子方程式為 。（6）將fe、feo、fe3o4的混合物二等分，其中一份加入1mol/l的a溶液100 ml，恰好

18、使混合物全部溶解，且放出336ml（標況下)的氣體，向所得溶液中加入kscn溶液，溶液不變紅；另一份混合物加入1 mol/ l 的h溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入kscn溶液，溶液也不變紅，則所加入的h溶液的體積是 ml。哈三中20132014學年度高三學年第三次驗收考試生物試卷答案一、選擇題：本大題共40小題，1-10小題每題2分，11-40小題每題1分，共50分。1234567891011121314151617181920cbccabbddbacbcbaaccb2122232425262728293031323334353637383940cdadcadabdcdbbdccdbd二、非選擇題：共50分，除特殊標記外每空一分43. （7分）（1） （2）有氧呼吸第二第三階段 反應式略（2分）（3）是否具有空間結(jié)構(gòu)（4）糖蛋白42.