《幾種重要的金屬化合物》說課稿

1、.精品文檔.幾種重要的金屬化合物說課稿幾種重要的金屬化合物說課稿各位老師大家好！我要說課的內(nèi)容是幾種重要的金屬化 合物，下面我將從教材，教法，學法，教學程序設計四個方 面對本節(jié)課作如下說明：一. 說教材1. 教材的地位與作用：本節(jié)課是人教版化學必修1，第三，第二節(jié)的第二課時的內(nèi)容。本節(jié)課是金屬化學性質(zhì)知識的延伸與發(fā)展。在自然 界中金屬元素基本上都以化合物的形式存在。只有既了解金 屬單質(zhì)的化學性質(zhì)，又了解它們的化合物的性質(zhì)才是比較全 面的了解金屬。金屬化合物的性質(zhì)是建立在金屬單質(zhì)性質(zhì)的 基礎之上，金屬在化學反應中失去部分電子轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘訇栯x 子生成金屬化合物，所以它們之間存在著因果關系。因此本 節(jié)

2、課的學習能讓學生更全面地認識金屬，為以后在生產(chǎn)和生 活中的應用打下基礎。本節(jié)教材主要學習AI23、AI(H)3和kAI(S4)2的性質(zhì)。學習 AI23、AI(H)3的性質(zhì)時，主要突出 他們的兩性。本節(jié)課比較適合采用理論推測、實驗探究、驗 證等方法進行教學。1.2教學目標依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的深刻理解，2016全新精品資料-全新公文范文-全程指導寫作-獨家原創(chuàng)1 / 6.精品文檔.提出本節(jié)教學的目標：1. 知識目標：理解 AI23、AI(H)3的性質(zhì)，掌握 AI23、AI(H)3與堿反應方程式的書寫；了解明磯的性質(zhì)和用途。2. 技能目標：培養(yǎng)學生的實驗操作和觀察實驗現(xiàn)象的能力。3

3、情感目標：通過金屬及其化合物，金屬材料在生產(chǎn)和生活中的應用等的學習，提高學生學習化學的興趣，增強學 好化學，服務社會的責任感和使命感。1.3、重點、難點重點：AI23、AI(H)3的兩性難點：AI23、AI(H)3與堿的反應。二、教法以上的重點和難點的突破是本節(jié)成功與否的關鍵，通過什么樣的教法和學法顯得異常重要。我的教法是：教學過程中擬采用理論推測、實驗探究、學生討論、教師引導、多媒體輔助等方法進行教學?；瘜W是一門以實驗為基礎的自然學科。我認為：高中二年級的學生已經(jīng)具備了一定的化學基礎知識和實驗操作能力，在教師的指導下，可以通過推測物質(zhì)的性質(zhì)，然后通過實驗給以驗證，再進行歸納、總結(jié)，能夠突出本

4、節(jié)課的重點， 也能比較快捷地突破 AI23、AI(H)3與堿反應這一教學難點。關鍵的問題是實驗操作的準確。在此基礎上，學生就不難歸納出物質(zhì)的性質(zhì)。1、學生自己動手探究實驗；2、結(jié)合多媒體課件進行教學。通過這些方式組織教學，可以啟迪學生的思維，培養(yǎng)他 們的動腦、動手和合作學習的習慣，多媒體課件的有效運用， 能夠激發(fā)學生的學習興趣、增大課堂容量，節(jié)省教學時間。三. 學法通過教師的引導，讓學生自主探究、動手實驗、相互討 論獲取知識，完成學習目標。根據(jù)新課程改革理念的要求，在學習中要使學生體驗科 學探究的過程，強化科學探究的過程，強化科學探究的意識； 在教學中要開展“以實驗為基礎的多種探究活動”，使學

5、生在探究中獲得知識、體驗；在探究中培養(yǎng)創(chuàng)新精神、實踐能 力；在探究中學會做人，學會合作，學會做事。四、教學過程課題：鋁的主要化合物教學思路鋁在原素周期表中的位置一一AI23的性質(zhì)一一AI(H)3 的性質(zhì)一一kAI(S4)2 鋁鹽的用途一一拓展一一小結(jié)一 鞏固練習1、氧化鋁的性質(zhì)(約需 9分鐘左右)AI23的性質(zhì)主要是通過學生觀察實物，回憶以前所學的知識認識它的物理性質(zhì)；再通過探究實驗一一即： AI23中加鹽酸，AI23力口 NaH溶液，AI23中加入 NH3H2學習它的化 學性質(zhì)。AI23的兩性在元素周期律的學習中已接觸過，這里只是用幾個探究實驗進行驗證。最后要求學生得出 AI23的性質(zhì)。學生

6、通過觀察，加上 教師的引導，實驗得出 AI23的性質(zhì)。2、氫氧化鋁的性質(zhì)(約需 18分鐘)通過探究實驗二：AI(H)3加鹽酸；AI(H)3加NaH溶液， AI(H)3加NH3H2,觀察AI(H)3是否溶解。這樣可以培養(yǎng) 學生動手實驗、合作探究、自主學習的能力，同時也培養(yǎng)了 學生的思維推理能力。AI(H)3在學生的思維中就是堿，那么它能夠與NaH反應， 很多學生就有點想不通了，那么教師在這里就應著重通過化 學平衡移動的原理分析：AI(H)3是一種弱電解質(zhì)，它電離時生成的H+和H-都很少，當向AI(H)3里加酸時，H+立即與溶 液里少量的H-起反應生成水，這就會使AI(H)3按堿式電離， 使平衡向

7、右移動，從而使 AI(H)3不斷地溶解；當向 AI(H)3 里加入堿時：H-立即與溶液中少量的 H+起反應生成水，這樣 就會使AI(H)3按酸式電離，使平衡向左移動。同樣，AI(H)3 也就不斷地滲解了。只要學生掌握了，那么AI(H)3與酸、堿反應的化學程式的書寫就變得簡單了。( H2+AI2-+H+幾種重要的金屬化合物(第二課時鋁的重要化合物)& lt;wbr> 說課稿AI(H)3 幾種重要的金屬化合物(第二課時鋁的重要化合物)<wbr>說課稿 AI3+3H ) ,AI(H)3)另外，AI(H)3的化學性質(zhì)是這節(jié)課的重點，在此，老師 有必要在學生實驗的基礎上，再做一個補充實

8、驗：在NaAI2中溶液中加入鹽酸或 2，觀察實驗現(xiàn)象，然后引導學生分析， 寫出化學方程式。2AI2-+2+3H2=2AI(H)3 J +32 -AI2-+2+2H2=AI(H)3 J +H3-AI2-+H+H2=AI(H)3 JAI2-+4H+=AI3+2H23、 硫酸鋁鉀(約 3分鐘)學生通過閱讀教材，討論學習kAI(S4)2,只要求學生了解其物理性質(zhì)和kAI(S4)2在溶液中的電離情況即可。4、知識拓展(約3分鐘)5、教師小結(jié)(約3分鐘)教師在學習完本節(jié)教學內(nèi)容后進行簡單的小結(jié)6、鞏固練習(約9分鐘)通過2道練習題鞏固本節(jié)所學的知識。板書設計三、鋁的重要化合物1、氧化鋁AI23(1)物理性質(zhì)(2)化學性質(zhì)兩性氧化物2、 氫氧化鋁AI(H)3(1) 物理性質(zhì)(2) 化學性質(zhì)：H2+AI2-+H+幾種重要的金屬化合物(第二課時鋁的重 要化合物)<wbr> 說課稿AI(H)3 幾種重要的金屬化 合物(第二課時鋁的重要化合物)<wbr> 說課稿AI3+3H-酸式電離 堿式電離AI(H)3+ H-=AI2-+2H22AI2-