浙江省嘉興一中2014屆高三化學(xué)上學(xué)期入學(xué)摸底試卷蘇教版

1、嘉興一中2013學(xué)年第一學(xué)期學(xué)科測試 高三化學(xué) 試題卷 滿分100分 ，時(shí)間90分鐘 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1. 下列關(guān)于物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是 A硅可用于制作半導(dǎo)體材料 B二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維 C石墨可用作絕緣材料 D液氨可用作制冷劑2. 下列有關(guān)環(huán)境問題都是由化學(xué)物質(zhì)引起的，其中對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是 A溫室效應(yīng)-二氧化碳 B光化學(xué)煙霧-二氧化氮 C酸雨-二氧化碳 D臭氧層破壞-氟氯烴3. 目前人類已發(fā)現(xiàn)幾千萬種物質(zhì)，對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類，有利于我們的學(xué)習(xí)。下列物質(zhì)的分類不正確

2、的是 ASO2（氧化物） B碘酒（單質(zhì)） CHNO3（含氧酸） D氯水（混合物）4. 當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A蒸餾水 B稀H2SO4 CCuSO4 溶液 D蛋清溶液5. 用NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A28 g 氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LH2O 中含有的水分子數(shù)為NAC1 mol 鐵與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，失去的電子數(shù)不一定為NA D0.5 mol/L Fe2(SO4)3 溶液中，SO42 的數(shù)目為1.5NA. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措

3、施之一C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D合理開發(fā)利用可燃冰(固態(tài)甲烷水合物)有助于緩解能源緊缺. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能處于同一平面的是A甲苯 B硝基苯 C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷8. 下列各組物質(zhì)中，其化學(xué)鍵類型完全相同的是AHCl 和KCl BNH3 和H2O CSiO2 和NaCl DCO2 和NaOH9. 下列金屬中，通常采用還原法冶煉的是 ANa BAl CFe DAg10. 氰氣的化學(xué)式為(CN)2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱為擬鹵素，對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是 ANaCN和AgCN都易溶于水 BHCl和HCN都易形成白霧CMnO2可與HCN反應(yīng)生成(CN)2

4、 D(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O11. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水 C制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集 D配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度12. 下列離子方程式正確的是 A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng) Ba2+OH+H+SO42-BaSO4+2H2OBNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng) NH4+OH-NH3+H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2 O+CO2+H2O OH + HCODFeBr2溶液中通入過量C

5、l2 2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-13. 在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是 AH+、K+、Fe2+、NO3 BOH-、Cl-、Na+、Mg2+CAl3+、K+、Cl-、NO3- DCu2+、NO3-、OH-、Cl14. 一定溫度下，可逆反應(yīng)A2(g)3B2(g) 2AB3(g) 達(dá)到平衡的標(biāo)志是A容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成2mol AB3B容器內(nèi)每減少1mol A2，同時(shí)生成3mol B2C容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1:3:2D容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:115. 一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣

6、體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是 A反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/(L.s)B反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的反應(yīng)速率為0.0395mol/(L.s)D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)16. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是XYZWA原子半徑：WZYXB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：ZWXC四種元素的單質(zhì)中，X單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高DW的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)17.

7、已知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可用如圖所示鍵線式表示，有關(guān)它的敘述正確的是A維生素A分子中含有一個(gè)苯環(huán)B維生素A不能使酸性KMnO4溶液褪色C維生素A能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2D維生素A屬于烯烴18. 酯類物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學(xué)式為C6H13OH的物質(zhì)。對(duì)于此過程，以下分析中不正確的是AC6H13OH分子含有羥基 BC6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)C實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為CH3COOC6H13D不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解19. 下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)

8、能B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能20. 下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是AHCl和NaOH反應(yīng)的中和熱H57.3 kJmol1，則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3) kJmol1BCO(g)的燃燒熱是283.0 kJmol1，則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H(2283.0) kJmol1C1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱D稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量21. 下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到慢的順序

9、是A BCD22. 兩個(gè)惰性電極插入500 mL AgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)，(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計(jì))電極上析出銀的質(zhì)量最大為 A27 mg B54 mg C106 mg D216 mg23. 化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A的核磁共振氫譜有4個(gè)峰且面積之比為1223，A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其紅外光譜與核磁共振氫譜如下圖。關(guān)于A的下列說法中，正確的是 AA分子屬于酯類化合物，在一定條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)BA在一定條件下可與4 mol H2發(fā)

10、生加成反應(yīng)C符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種D與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種24. pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L（其pH與溶液體積V的關(guān)系如圖所示），下列說法正確的是a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸；若A、B都是弱酸，則5a2；稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液強(qiáng)；A、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等。A BCD25. 有四種物質(zhì)的量濃度相等且都由一價(jià)陽離子A和B及一價(jià)陰離子X和Y組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH7，AY溶液的pH7，BX溶液的pH”、“”或“”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。(3)若在相同情況下，最初向該容器中充

11、入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_ molL1，假設(shè)在80 s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。(4)達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(5)達(dá)到平衡后，如向該密閉容器中再充入0.32 mol氦氣，并把容器體積擴(kuò)大為4 L，則平衡將_(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。33. 取一定量的Fe、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)中收集到的NO氣體(惟一還原產(chǎn)物

12、)的體積及所得剩余物的質(zhì)量記錄如下(所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)12345硝酸溶液體積100 mL200 mL300 mL 400 mL500 mL剩余固體的質(zhì)量17.2 g8 g0 g0 g0 g氣體體積2.24 L4.48 L6.72 L7.84 L7.84 L(1)該實(shí)驗(yàn)中所用稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_。(2)第1次實(shí)驗(yàn)后剩余固體為_，第2次實(shí)驗(yàn)后剩余固體為_。(均填寫化學(xué)式)(3)實(shí)驗(yàn)中每次所取混合物中銅的質(zhì)量為_。嘉興一中2013學(xué)年第一學(xué)期學(xué)科測試 高三化學(xué) 參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題（15題每題1分，其余每題2分）題號(hào)1234567891011121314答案CCBDCADBCADCCB題號(hào)15161718192021222324252627答案CDCDDBABCABBD28. (7分) b b測難溶氣體的體積 恢復(fù)到室溫；兩側(cè)液面相平；平視刻度線尾氣處理并防止倒吸 平衡氣壓或觀察是否通暢29. （10分）(1)S2H2OHSOHHSOH=SO2H2O (2)3S6OH=2S2SO3H2O(3)HSOH=S2H2O(4)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.0