技能強化專練氧化還原反應(yīng).doc

1、技能強化專練(三)氧化還原反應(yīng)1 .下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是()A. 明磯作凈水劑B. 甘油作護膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑解析：A項，明磯作凈水劑是因為它溶于水生成的Al(OH) 3膠體具有較大的表面積，能夠吸附水中的懸浮物而沉降，錯誤；B項，甘油作護膚保濕劑是因為它具有吸濕性，錯誤；C項，漂粉精作消毒劑是因為它具有強氧化性，能夠殺死水中的細(xì)菌和病毒，錯誤；D項，鐵粉作食品袋中的脫氧劑是因為鐵粉具有還原性，能夠和氧氣發(fā)生反應(yīng)，降低食品袋中的氧氣濃度，正確。答案：D2. 下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是()A. 實驗室用 NHCI和Ca(OH)2制備NH

2、B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài) AI2Q制備AIC. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D. NqQ用作呼吸面具的供氧劑解析：A項，實驗室用 NHCI和Ca(OH)2制備NH為復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；B項，工業(yè)上電解熔融狀態(tài) AI2Q制備AI，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；C項，工業(yè)上利用N2和H2反應(yīng)生成NH，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)；D項，NaO用作呼吸面具的供氧劑，CO、H2O與NazQ反應(yīng)，化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)。答案：A3. 下列氧化還原反應(yīng)中，實際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是( ) KCIQ + 6HCI(濃)=KCI + 3CI2 T + 3H2O；1

3、:6高溫 Fe2Q+ 2AI=Al2O + 2Fe； 1:2高溫 SiO2 + 3C=SiC+ 2COT； 1:2 3NQ + HO=2HINa NQ 2:1A. B.C.D.解析：通過元素的化合價是否發(fā)生變化，確定出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)物的物質(zhì)的量,然后結(jié)合氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒原理可確定；反應(yīng)中比例為I 5 ；反應(yīng)中比例為1:2，中比例正確。答案：B4. 已知：向 KCIQ晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。向Nal溶液中通入少量實驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。取實驗生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷不正確的是 （）A. 實驗證明C具有還原性B. 實驗中氧化劑與還原劑的物

4、質(zhì)的量之比為1:2C. 實驗說明KI被氧化D. 上述實驗證明氧化性：ClOrCl 2I2解析：C項，中有I2和C，其中I2遇淀粉變藍，不能說明KI被氧化。答案：C5. KzCrzG溶液中存在平衡：橙色）+頭氏曠（黃色）+ 2。用K2Cr2O7溶液進行下列實驗：井Jft兩曲結(jié)合實驗，下列說法不正確的是（）A. 中溶液橙色加深，中溶液變黃B. 中Cr2&被CnOH還原C. 對比和可知 K2Cr2O7酸性溶液氧化性強D. 若向中加入70%HSQ溶液至過量，溶液變?yōu)槌壬馕觯旱渭?0%勺硫酸，增大了 的濃度，使平衡Cr （橙色）+ U乩附2（黃色）+ 2H+向左移動，因此中溶液橙色加深，當(dāng)?shù)渭?0%勺

5、NaQH溶液時，中和了 ，使上述平衡右移，因此中溶液變黃，A選項正確；中CaO被C2HOH還原，所以顏色變?yōu)榫G色，B選項正確；根據(jù)實驗可知，在酸性條件下，&Cr2Q將GHQH氧化，根據(jù)實驗可知，在堿性條件下，和GHQH沒有反應(yīng)，故C選項正確；若向中加入 70%HSO溶液至過量，Cr2&的氧化性增強，Cr被GHQH還原，溶液變?yōu)榫G色，故 D選項不正確。答案：D6常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)： 16H+ 10Z+ 2XQ =2X+ + 5乙 + 8H2O 2mT + Ra=2hM+ + 2R 2R+ Za=R+ 2Z由此判斷下列說法錯誤的是 （）A. Z元素在反應(yīng)中被氧化，在中被還原B. 還原性

6、強弱順序為 mTrt z- x2+c.氧化性強弱順序為 MTrZ2xqD.常溫下能發(fā)生反應(yīng)：2Mi+ Z2=2M + + 2Z解析：根據(jù)三個氧化還原反應(yīng)，可判斷氧化性強弱順序為XO Z2rMT,還原性順序為M+ RZ汶+,因而 乙能夠氧化Mf+,從而判斷出 C項錯誤。答案：C7.根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（Mn().A.Kg,AlMn.O.(黑贛)反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)還屬于置換反應(yīng)B.反應(yīng)說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C相同條件下生成等量的 Q,反應(yīng)和轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1:1D.反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4答案：B& FeS、FeS在酸

7、性條件下都能與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液反應(yīng)，還原產(chǎn)物為 Cr3十，氧化產(chǎn)物都是Fe3 +、SCT。等物質(zhì)的量FeS、FeS完全反應(yīng)時，消耗氧化劑的物質(zhì)的量之比為（）A. 3:1 B . 3:7C. 3:5 D . 3:8解析：依題意，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2FeS+ 3Cr2O+ 26H+ =2Fe+ + 2SO+ 6Cr3 + + 13HO 2FeS+ 5Cr2&+ 38H+=2Fe*+ 4SO+ 10Cr3+ 19HQ FeS、FeS等物質(zhì)的量時， 消耗重鉻酸鉀的物質(zhì)的量之比為3:5，本題選Co答案：C9三聚氰酸C3M（OH）3可用于消除汽車尾氣中的N，其反應(yīng)過程可表示為:1CO

8、j-H.OF列說法正確的是（）A. 反應(yīng)中NO是還原劑B. GN3(OH)3與HNCO為同一物質(zhì)C. HNCO與 NO反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為 3:4D. 反應(yīng)過程中，每 1 mol NO 2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 4 mol解析：反應(yīng)中NO轉(zhuǎn)化為氮元素化合價降低，NQ是氧化劑，A項錯誤；QN(OH)3與HNCO分子式不同，為不同物質(zhì)，B項錯誤；HNCO中H為+ 1價、0為2價、C為+ 4價、N為一3價，NO中N為+ 4價，反應(yīng)產(chǎn)物為 2、CO、H2O,反應(yīng)過程中只有 N的化合價發(fā)生變 化，根據(jù)得失電子守恒可知，HNCO! NO反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比為 4:3 , C項錯誤；反應(yīng)過程中，每1 mol NO 2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子 4 mol , D項正確。答案：D10.已知固體Na2SO受熱易分解。實驗流程和結(jié)果如下：Na2S()32在陽極放電，即 M是陽極，應(yīng)與原電池的正極 (Ag2Q)相連；N極生成氫 氣，必然是放電，發(fā)生還原反應(yīng)，N是陰極，與原電池的負(fù)極(Zn)相連。根據(jù)得失電子 守恒、元素守恒和電荷守恒，可寫出M極的電