[教師公開招聘考試密押題庫與答案解析]教師公開招聘考試中學化學模擬58

1、教師公開招聘考試密押題庫與答案解析教師公開招聘考試中學化學模擬58教師公開招聘考試密押題庫與答案解析教師公開招聘考試中學化學模擬58教師公開招聘考試中學化學模擬58一、選擇題問題:1. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是_。 A常溫下，1L0.1molL-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B1mol羥基中電子數(shù)為10NA C在反應+5I-+6H+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA D常溫常壓下，22.4L乙烯中CH鍵數(shù)為4NA 答案:A解析 A項，無論水解與否，根據(jù)元素守恒可知A項正確；B項，1mol羥基中有9NA個電子；C項，在該反應中，每生成3m

2、olI2，轉移5NA個電子；D項，常溫常壓下，氣體摩爾體積不為22.4L/mol。綜上分析得知，本題選A項。問題:2. 下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是_。A.除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B.除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應后，過濾D.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾答案:C解析 A中CuO不能與O2反應，無法除去O2；B中雜質(zhì)HCl與Na2CO3反應，CO2也能與Na2CO3反應；D中除去了MgCl2又摻雜了NaCl。只有C項正確。問題:3. 當前，世界上日

3、益嚴重的環(huán)境問題主要源于_。A.溫室效應B.厄爾尼諾現(xiàn)象C.人類對環(huán)境的污染和破壞D.火山噴發(fā)和地震答案:C解析 環(huán)境的好與壞直接影響著全人類的生存與發(fā)展，究其原因是人類對自然界不合理的開發(fā)和利用造成的，溫室效應也主要是由人類對環(huán)境的污染和破壞而引起的。問題:4. 不粘鍋的內(nèi)壁有一薄層聚四氟乙烯的涂層，用不粘鍋烹燒飯菜時不易粘鍋，下列關于聚四氟乙烯的說法中正確的是_。A.聚四氟乙烯分子中含有雙鍵B.聚四氟乙烯的單體是飽和結構C.聚四氟乙烯中氟的質(zhì)量分數(shù)是76%D.聚四氟乙烯的活潑性很強答案:C解析 知道了聚四氟乙烯的結構式為，問題便會迎刃而解。問題:5. 下列鑒別方法可行的是_。 A用氨水鑒別

4、Al3+、Mg3+和Ag+ B用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl-、和 C用核磁共振氫譜鑒別1-溴丙烷和2-溴丙烷 D用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH=CHCH2OH和CH4CH2CH2CHO 答案:C解析 Al3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A項錯誤；和與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B項錯誤；1-溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三種峰，而2-溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩種峰，故可鑒別，C項正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4，溶液都褪色，故無法鑒別。問題:6. 下列說法中正確的是_。A.把SO2通入溴水中，溴水立即

5、褪色，這是由于SO2具有漂白作用B.氫硫酸是弱酸，不能與強酸鹽生成強酸C.稀硫酸不與銅反應，但把Cu片放在濃硫酸中立即發(fā)生激烈反應D.FeS不能存在于HCl中，而CuS能存在于HCl中答案:D解析 A項，二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應；B項，氫硫酸是弱酸，但可以與某些其硫化物難溶于強酸的金屬的可溶性的強酸鹽產(chǎn)生強酸；C項，Cu片放在濃硫酸中需要加熱才能發(fā)生激烈反應。答案為D。問題:7. 對于反應：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O，下列說法中正確的是_。A.硫是氧化劑，KOH是還原劑B.反應中共轉移8mol電子C.氧化劑和還原劑質(zhì)量比是1:2D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是1:2

6、答案:D解析 在此反應中S既是氧化劑，又是還原劑，電子轉移數(shù)為4mol，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為2:1，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是1:2，故答案為D。問題:8. 在一定條件下，將1mol的CO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應：CO+H2OCO2+H2，達到平衡后，測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，又達到平衡后，CO2的物質(zhì)的量是_。A.等于0.6molB.等于1molC.大于0.6mol小于1molD.大于1mol答案:C解析 增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動，故CO2的物質(zhì)的量一定大于0.6mol，因該反應為可逆反應，CO的物質(zhì)的量為1mol，CO不可能完全轉化

7、為CO2，所以CO2物質(zhì)的量小于1mol。問題:9. 古語云：“真金不怕火煉”。關于這句話的說法正確的是_。A.金是主族元素B.金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，高溫條件下也不會被氧化C.金的金屬活動性比銀強D.金的原子半徑比銅小答案:B解析 金屬于銅副族金屬，該族元素從銅到金，原子半徑增大，化學活潑性越來越差，金屬活潑性依次減弱。另外由于金的最外層電子處于半充滿狀態(tài)，化學性質(zhì)特別穩(wěn)定，高溫下也不會與氧氣發(fā)生反應，即所謂的“真金不怕火煉”。故正確答案為B。問題:10. 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X+與Z2-具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是_。A.同周期元素中X的金屬性最強

8、B.原子半徑XY，離子半徑X+Z2-C.同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D.同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強答案:B解析 分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。X(Na)與Y(Cl)同周期，原子半徑XY，但X+(Na+)與Z2-(O2-)電子層結構相同，離子半徑X+Z2-。故選B。問題:11. 在下列變化大氣固氮 硝酸銀分解 實驗室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是_。A.B.C.D.答案:A解析 大氣固氮是指在放電條件下將游離態(tài)的氮氣轉化為一氧化氮的過程。氮元素被氧化。硝酸銀分解過程中氮元素化合價降低，被還原。實驗室制

9、氨氣的反應不屬于氧化還原反應，故A項正確。問題:12. 常用耐火材料的原料是_。A.二氧化硅和氧化鈣B.氧化鎂和氧化鋁C.氧化鐵和氧化銅D.氯化鎂和氯化鋁答案:B解析 在給定的幾種物質(zhì)中，MgO、Al2O3熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定，常用作耐火材料。問題:13. 向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加H2SO4或AgNO3溶液時，均只有白色沉淀生成的是_。A.BaCl2B.KOHC.Na2CO3D.Ba(OH)2答案:A解析 A選項中滴加H2SO4后生成硫酸鋇白色沉淀，滴加AgNO3后生成氯化銀白色沉淀。B選項加入H2SO4無沉淀生成，加入AgNO3后先生成白色沉淀，沉淀顏色很快變黑，是因為氫氧化銀分解成黑褐色

10、氧化銀沉淀。C選項滴加H2SO4無沉淀生成，加入AgNO3后生成碳酸銀白色沉淀。D選項滴加H2SO4后生成硫酸鋇白色沉淀，滴加AgNO3后先生成白色沉淀，沉淀顏色很快變黑，氫氧化銀分解成黑褐色氧化銀沉淀。故正確答案為A。問題:14. 下列排列順序正確的是_。 熱穩(wěn)定性：H2OHFH2S 原子半徑：NaMgO 酸性：H3PO4H2SO4HClO4 結合質(zhì)子能力：OH-CH3COO-Cl- A.B.C.D.答案:B解析 HF的熱穩(wěn)定性強于H2O錯。同周期元素，核電荷數(shù)依次增加，其最高價的氧化物的水化物的酸性也依次增強，故錯誤，選B。問題:15. 葡萄中含有豐富的白藜蘆醇(化學式為C14H12O3)

11、，它具有抗癌作用，能抑制癌細胞的增生。下列有關白藜蘆醇的說法中正確的是_。A.它是由碳、氫、氧三種元素組成B.它屬于氧化物C.白藜蘆醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為14:12:3D.它完全燃燒的產(chǎn)物有三種答案:A解析 A項正確，白藜蘆醇由碳、氫、氧三種元素組成。B項氧化物是指氧與另一種元素組成的化合物，其中有且只有兩種元素，因此錯誤。C項14:12:3是C、H、O三種元素的物質(zhì)的量之比。D項完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水。問題:16. 香蘭素是重要的香料之一，它可由丁香酚經(jīng)多步反應合成。 有關上述兩種化合物的說法正確的是_。 A.常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應B.丁香酚不能與Fe

12、Cl3溶液發(fā)生顯色反應C.1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應D.香蘭素分子中至少有12個原子共平面答案:D解析 A項常溫下，丁香酚既可發(fā)生加成反應，又可發(fā)生取代反應，與2molBr2反應；B項有酚羥基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；C項中的苯環(huán)和醛基都能發(fā)生加成反應，故應消耗4molH2；D項可由苯環(huán)共面遷移得出答案。問題:17. 在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是_。 A強堿性溶液中：K+、Al3+、Cl-、 B含有0.1molL-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、 C含有0.1molL-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、Cl- D室溫下，pH=1的溶液中：Na+、F

13、e3+、 答案:D解析 A項，強堿性溶液意味著存在大量的OH-，所以與Al3+不能大量存在；B項，F(xiàn)e3+和I-因發(fā)生氧化還原反應而不能共存；C項，Ca2+和因發(fā)生復分解反應而不能共存。問題:18. 在實驗室中收集氣體的裝置有三種(如圖所示)，其中適宜于用裝置收集的氣體是_。 A.CO2、O2B.H2、CH4、O2C.CH4、H2、CO2D.O2、CO2答案:B解析 用排水法收集氣體，需要氣體難溶于水且不與水發(fā)生反應，CO2不符合此性質(zhì)，因而只有B選項符合。問題:19. 下列有關實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是_。A.氫氣在氯氣中燃燒生成綠色煙霧B.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒C.

14、點燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍紫色火焰D.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體答案:A解析 H2在Cl2中燃燒發(fā)出蒼白色的火焰，瓶口冒出白霧。故A錯。問題:20. 下列溶液能與鎂反應生成氫氣的是_。A.氯化銨溶液B.氫氧化鈉溶液C.碳酸鉀溶液D.飽和石灰水答案:A解析 NH4Cl水解，溶液顯酸性，遇鎂有H2生成，其反應的化學方程式為：2NH4Cl+MgMgCl2+2NH3+H2。二、非選擇題在一定體積的密閉容器中，發(fā)生反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度丁的關系如下表： T 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1

15、.0 1.7 2.6 回答下列問題：1. 該反應正反應方向的H_0(填“”、“=”或“”)。答案:解析 吸熱反應，焓變大于零，升高溫度，平衡向右移動，平衡常數(shù)增大。2. 能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_。A.容器中壓強不變B.混合氣體中c(CO)不變C.v(H2)正=v(H2O)逆D.C(CO2)=c(CO) A B C D答案:BC解析 化學反應達平衡的標志是正反應速率等于逆反應速率，即反應物的消耗速率等于反應物的生成速率。3. 若該反應符合圖所示的關系，則圖中Y軸可以表示_。 A.H2的體積分數(shù)B.CO的物質(zhì)的量濃度C.混合氣體的密度D.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 A B C D答案:A

16、解析 焓變大于零，吸熱反應，隨著溫度升高，平衡向右移動，氫氣的體積分數(shù)是隨之減小的。4. 若在一密閉容器中，將一定量的CO與H2O混合氣體加熱到830，一段時間后反應達到平衡。若反應開始時CO與H2O的濃度分別為0.200mol/L和0.100mol/L，平衡時CO的轉化率為_。答案:33.3%A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F分別為同一主族，B、D元素基態(tài)原子的2p軌道上均有2個未成對電子。 請回答下列問題： 5. B與D可形成非極性分子X，X的結構式為_。答案:O=C=O6. F的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應，其

17、發(fā)生反應的化學方程式為：_。答案:SiO2+2CSi+2CO7. 鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)的燃料電池如下圖所示。寫出石墨()電極上發(fā)生的電極反應式：_。 答案:H2-2e-2H+8. 用上述燃料電池作電源，以石墨為電極，電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間。斷開電路，向溶液中加入0.1molCu(OH)2，溶液恢復到電解之前的體積和濃度，則電解過程中轉移電子的物質(zhì)的量為_。答案:0.4mol9. 由A、C、D、E四種元素中的任意三種元素構成的強電解質(zhì)Z和W，溶于水時都能促進水的電離，測得Z的水溶液pH7，W的水溶液pH7，則Z為_、W為_。答案:NaNO2 NH

18、4NO3解析 因A、B、C、D、E、F為短周期元素，且B、D元素基態(tài)原子2p軌道均有2個未成對電子，所以確定B、D是第二周期的碳和氧，則A為氫，C為氮，E為鈉，F(xiàn)為硅。(1)B和D形成的非極性分子的結構式為O=C=O；(4)題中情況理論上應為先電解CuSO溶液，后電解水。全部電解過程為陽極生成O2，陰極生成Cu單質(zhì)和H2，加入0.1molCu(OH)2后，溶液恢復到之前的體積和濃度，即相當于電解于0.1mol的CuO和0.1mol的H2O，前者轉移電子的物質(zhì)的量為0.2mol，后者轉移電子的物質(zhì)的量為0.2mol所以電解過程轉移電子的物質(zhì)的量為0.4mol。已知氨氣與氧化銅能發(fā)生的反應：2NH

19、3+3CuON2+3Cu+3H2O。某化學興趣小組欲用下圖給出的裝置(或儀器)組裝成一套完整的實驗裝置，并通過測定反應物CuO和生成物H2O的質(zhì)量用m(CuO)、m(H2O)表示，計算銅的相對原子質(zhì)量。 回答下列問題： 10. 上述儀器連接的順序是_(儀器可重復使用，填寫編號)。答案:bcacd解析 b(產(chǎn)生氨氣)c(干燥氨氣)a(與氧化銅反應)c(吸收生成的水，測定生成水的質(zhì)量)d(吸收氨氣)。11. 裝置b中發(fā)生反應的化學方程式為_。答案:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH312. d中濃硫酸的作用是_。答案:吸收未反應完全的氨氣13. 計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式

20、為_。答案:解析 根據(jù)反應的化學方程式，假設測定的氧化銅質(zhì)量為m(CuO)、生成水的質(zhì)量為m(H2O)，設銅的相對原子質(zhì)量為M，則 14. 下列情況將使測定結果偏大的是_(填寫編號)。A.CuO未全部還原為CuB.CuO受潮C.CuO中混有Cu A B C答案:AC解析 銅的相對原子質(zhì)量與測定氧化銅的質(zhì)量成正比而與測定水的質(zhì)量成反比，因此A項CuO未完全起反應，導致生成水的質(zhì)量偏小；B項CuO受潮，加熱過程水分蒸發(fā)，導致測得水的質(zhì)量偏大；C項CuO中混有Cu，生成水的質(zhì)量相對偏小，故導致測定結果偏大的因素為AC。建立資源節(jié)約型和環(huán)境友好型的“兩型社會”是社會經(jīng)濟發(fā)展的要求。PHB(一種可降解的

21、塑料)是一種應用廣泛的環(huán)保材料。以下是以1，3-丁二烯、有機物A及其他必要的無機試劑為原料制備PHB的合成路線。 回答下列問題： 15. 指出CD(或反應)的反應類型_。答案:加成反應16. 已知反應符合綠色化學思想(假設無其他副反應，碳原子的利用率為100%)，寫出 A的結構簡式：_。 答案:CH3CCCH317. 寫出A與1，3-丁二烯反應生成B的化學方程式：_。答案:18. D的一種同分異構體E，與D有相同的官能團，且分子結構中有一個甲基。一定條件下，兩分子E反應生成六元環(huán)結構的化合物F。F的結構簡式為_。答案:19. C的同分異構體有多種，其中一種滿足： 核磁共振氫譜有兩種峰，面積之比

22、為1:2； 與菲林試劑在加熱條件下發(fā)生反應有磚紅色沉淀生成。 寫出滿足上述兩個條件的C的同分異構體的結構簡式_。 答案:OHCCH2OCH2CHO解析 與D有相同官能團，且分子結構中有一個甲基的E的結構有兩種和，又因為兩分子E反應生成六元環(huán)狀結構，所以E為。因為B的結構式為，經(jīng)KMnO4/H+氧化生成的C為，所以滿足條件的同分異構體的結構簡式為OHCCH2OCH2CHO。三、教學設計題工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動： 探究一 1. 將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是_。答案:鐵釘表面被鈍化(或其他合理解釋)2. 另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充