溶液配制和滴定操作練習(xí)

1、1/16在線答疑：在線答疑： 大大學(xué)學(xué)通通用用化化學(xué)學(xué)實實驗驗技技術(shù)術(shù)溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作練練習(xí)習(xí)39.1 39.1 實驗?zāi)康膶嶒災(zāi)康?（1 1）學(xué)習(xí)溶液的配制方法和基本操作。）學(xué)習(xí)溶液的配制方法和基本操作。 （2 2）掌握量筒、移液管、容量瓶、酸式滴定管、堿式滴）掌握量筒、移液管、容量瓶、酸式滴定管、堿式滴 定管等的使用方法。定管等的使用方法。（3 3）學(xué)習(xí)滴定的基本操作。）學(xué)習(xí)滴定的基本操作。（4 4）學(xué)習(xí)滴定終點的判斷方法。）學(xué)習(xí)滴定終點的判斷方法。 實驗實驗39 39 溶液配制和滴定操作練習(xí)溶液配制和滴定操作練習(xí) 2/16在線答疑：在線答疑： 大大學(xué)學(xué)通通用用化化學(xué)學(xué)實

2、實驗驗技技術(shù)術(shù)溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作練練習(xí)習(xí)39.2 39.2 實驗原理實驗原理 一、一、溶液配制原理溶液配制原理 溶液的配制一般是把固體試劑溶于水（或其它溶劑）配制溶液的配制一般是把固體試劑溶于水（或其它溶劑）配制成溶液或把液態(tài)試劑（或濃溶液）加水稀釋為所需的稀溶液。成溶液或把液態(tài)試劑（或濃溶液）加水稀釋為所需的稀溶液?；瘜W(xué)實驗中的溶液有兩類，一類是用來測定物質(zhì)含量的具有準(zhǔn)化學(xué)實驗中的溶液有兩類，一類是用來測定物質(zhì)含量的具有準(zhǔn)確濃度的溶液，即標(biāo)準(zhǔn)溶液；另一類用來控制化學(xué)反應(yīng)條件，確濃度的溶液，即標(biāo)準(zhǔn)溶液；另一類用來控制化學(xué)反應(yīng)條件，在樣品處理、分離、掩蔽等操作中使用，其濃度不必

3、準(zhǔn)確到四在樣品處理、分離、掩蔽等操作中使用，其濃度不必準(zhǔn)確到四位有效數(shù)字，這類溶液稱為一般溶液，也稱為輔助溶液。無論位有效數(shù)字，這類溶液稱為一般溶液，也稱為輔助溶液。無論是標(biāo)準(zhǔn)溶液還是一般溶液的配制，首先要計算所需試劑的用量，是標(biāo)準(zhǔn)溶液還是一般溶液的配制，首先要計算所需試劑的用量，包括固體試劑的質(zhì)量或液體試劑的體積，然后再進(jìn)行配制。包括固體試劑的質(zhì)量或液體試劑的體積，然后再進(jìn)行配制。 3/16在線答疑：在線答疑： 大大學(xué)學(xué)通通用用化化學(xué)學(xué)實實驗驗技技術(shù)術(shù)溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作練練習(xí)習(xí) 1. 1. 由固體試劑配制溶液由固體試劑配制溶液 （1 1）粗略配制）粗略配制 先算出配制一定體

4、積溶液所需的固體試劑先算出配制一定體積溶液所需的固體試劑的質(zhì)量。用臺秤稱取所需的固體試劑，倒入帶有刻度的燒杯中，的質(zhì)量。用臺秤稱取所需的固體試劑，倒入帶有刻度的燒杯中，加入少量的蒸餾水?dāng)噭邮构腆w完全溶解后，用蒸餾水稀釋至刻度加入少量的蒸餾水?dāng)噭邮构腆w完全溶解后，用蒸餾水稀釋至刻度（若無帶刻度燒杯，可用量筒量取給定體積的蒸餾水，倒入燒杯（若無帶刻度燒杯，可用量筒量取給定體積的蒸餾水，倒入燒杯中，攪動，使其均勻），即得所需的溶液。將溶液倒入試劑瓶里。中，攪動，使其均勻），即得所需的溶液。將溶液倒入試劑瓶里。 （2 2）準(zhǔn)確配制）準(zhǔn)確配制 先算出配制給定體積的準(zhǔn)確濃度溶液所需先算出配制給定體積的準(zhǔn)確

5、濃度溶液所需的固體試劑的質(zhì)量，用分析天平準(zhǔn)確稱取所需的固體試劑，放在的固體試劑的質(zhì)量，用分析天平準(zhǔn)確稱取所需的固體試劑，放在干凈的燒杯中，加適量蒸餾水使其完全溶解。將溶液轉(zhuǎn)移到容量干凈的燒杯中，加適量蒸餾水使其完全溶解。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯瓶中，用少量蒸餾水洗滌燒杯2 23 3次，沖洗液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，次，沖洗液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中，再用蒸餾水定容，蓋上塞子，將溶液搖勻即得到所配溶液。再用蒸餾水定容，蓋上塞子，將溶液搖勻即得到所配溶液。 4/16在線答疑：在線答疑： 大大學(xué)學(xué)通通用用化化學(xué)學(xué)實實驗驗技技術(shù)術(shù)溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作練練習(xí)習(xí) 2. 2. 由液體（或

6、濃溶液）試劑配制溶液由液體（或濃溶液）試劑配制溶液 （1 1）粗略配制）粗略配制 先算出配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液先算出配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液所需液體或濃溶液的用量，用量筒量取所需的液體（或濃溶所需液體或濃溶液的用量，用量筒量取所需的液體（或濃溶液），注入裝有少量水的帶有刻度的燒杯中，混合，如果溶液液），注入裝有少量水的帶有刻度的燒杯中，混合，如果溶液放熱，需冷卻至室溫后，再用水稀釋至刻度。攪動，使其均勻，放熱，需冷卻至室溫后，再用水稀釋至刻度。攪動，使其均勻，然后轉(zhuǎn)入試劑瓶中然后轉(zhuǎn)入試劑瓶中 。 （2 2）準(zhǔn)確配制）準(zhǔn)確配制 由較濃的已知準(zhǔn)確濃度的溶液配制較稀由較濃的已知準(zhǔn)確濃度的溶

7、液配制較稀的準(zhǔn)確濃度溶液的方法是：先算出配制準(zhǔn)確濃度溶液所需已知的準(zhǔn)確濃度溶液的方法是：先算出配制準(zhǔn)確濃度溶液所需已知濃度溶液的用量，然后用吸量管吸取所需溶液注入給定體積的濃度溶液的用量，然后用吸量管吸取所需溶液注入給定體積的容量瓶中，再加蒸餾水定容，搖勻。容量瓶中，再加蒸餾水定容，搖勻。5/16在線答疑：在線答疑： 大大學(xué)學(xué)通通用用化化學(xué)學(xué)實實驗驗技技術(shù)術(shù)溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作練練習(xí)習(xí) 二、滴定分析原理二、滴定分析原理 滴定分析法是將滴定劑（已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴定分析法是將滴定劑（已知準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液）滴加到含有被測組分的試液中，直到化學(xué)反應(yīng)完全時為止，滴加到含有被測組

8、分的試液中，直到化學(xué)反應(yīng)完全時為止，然后根據(jù)滴定劑的濃度和消耗的體積計算被測組分的含量然后根據(jù)滴定劑的濃度和消耗的體積計算被測組分的含量的一種方法。因此，在滴定的分析實驗中，必須學(xué)會標(biāo)準(zhǔn)的一種方法。因此，在滴定的分析實驗中，必須學(xué)會標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定、滴定管的正確使用和滴定終點的正確溶液的配制、標(biāo)定、滴定管的正確使用和滴定終點的正確判斷。判斷。 6/16在線答疑：在線答疑： 大大學(xué)學(xué)通通用用化化學(xué)學(xué)實實驗驗技技術(shù)術(shù)溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作練練習(xí)習(xí) 0.10mol 0.10molL L-1-1 NaOH NaOH溶液滴定等濃度的溶液滴定等濃度的HClHCl溶液，滴定的突躍溶液，滴定

9、的突躍范圍約為范圍約為pH 4.30pH 4.309.709.70，可選用酚酞（變色范圍，可選用酚酞（變色范圍pH 8.00pH 8.009.609.60）和甲基橙（變色范圍）和甲基橙（變色范圍pH 3.10pH 3.104.404.40）作指示劑。甲基）作指示劑。甲基橙和酚酞變色的可逆性好，當(dāng)濃度一定的橙和酚酞變色的可逆性好，當(dāng)濃度一定的NaOHNaOH和和HClHCl相互滴定相互滴定時，所消耗的體積比時，所消耗的體積比V VHClHCl/ /V VNaOHNaOH應(yīng)是固定的。在使用同一指示劑應(yīng)是固定的。在使用同一指示劑的情況下，改變被滴溶液的體積，此體積比應(yīng)基本不變，借此，的情況下，改變被

10、滴溶液的體積，此體積比應(yīng)基本不變，借此，可訓(xùn)練學(xué)生的滴定基本操作技術(shù)和正確判斷終點的能力。通過可訓(xùn)練學(xué)生的滴定基本操作技術(shù)和正確判斷終點的能力。通過觀察滴定劑落點處周圍顏色改變的快慢判斷終點是否臨近；臨觀察滴定劑落點處周圍顏色改變的快慢判斷終點是否臨近；臨近終點時，要能控制滴定劑一滴一滴地或半滴半滴地加入，至近終點時，要能控制滴定劑一滴一滴地或半滴半滴地加入，至最后一滴或半滴引起溶液顏色的明顯變化，立即停止滴定，即最后一滴或半滴引起溶液顏色的明顯變化，立即停止滴定，即為滴定終點，要做到這些，必須反復(fù)練習(xí)。為滴定終點，要做到這些，必須反復(fù)練習(xí)。 7/16在線答疑：在線答疑： 大大學(xué)學(xué)通通用用化化

11、學(xué)學(xué)實實驗驗技技術(shù)術(shù)溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作練練習(xí)習(xí)39.3 39.3 實驗步驟實驗步驟 1. 1. 一般濃度溶液的配制一般濃度溶液的配制 （1 1）250mL 0.10mol250mL 0.10molL L-1-1 NaOH NaOH溶液的配制溶液的配制 用潔凈的小燒杯于臺秤上稱取用潔凈的小燒杯于臺秤上稱取1.0gNaOH(s)1.0gNaOH(s)，加純水，加純水50mL50mL，使全部溶解后，轉(zhuǎn)入使全部溶解后，轉(zhuǎn)入250mL250mL試劑瓶中，用少量純水涮洗小燒杯試劑瓶中，用少量純水涮洗小燒杯數(shù)次，將涮洗液一并轉(zhuǎn)入試劑瓶中，再加水至總體積約數(shù)次，將涮洗液一并轉(zhuǎn)入試劑瓶中，再加

12、水至總體積約250mL250mL左右，蓋上橡皮塞，搖勻。貼上標(biāo)簽，備用。左右，蓋上橡皮塞，搖勻。貼上標(biāo)簽，備用。 （2 2）250mL 0.10mol250mL 0.10molL L-1-1 HCl HCl溶液的配制溶液的配制 在通風(fēng)櫥內(nèi)用潔凈的小量筒量取市售濃在通風(fēng)櫥內(nèi)用潔凈的小量筒量取市售濃HCl 2.1HCl 2.12.2mL2.2mL，倒入倒入250mL250mL試劑瓶中，加水稀釋至試劑瓶中，加水稀釋至250mL250mL左右，蓋上玻璃塞，搖左右，蓋上玻璃塞，搖勻。貼上標(biāo)簽，備用。勻。貼上標(biāo)簽，備用。 8/16在線答疑：在線答疑： 大大學(xué)學(xué)通通用用化化學(xué)學(xué)實實驗驗技技術(shù)術(shù)溶溶液液配配制

13、制和和滴滴定定操操作作練練習(xí)習(xí) 2. 2. 準(zhǔn)確濃度溶液的配制準(zhǔn)確濃度溶液的配制 （1 1）用已知濃度為）用已知濃度為1.000mol1.000molL L-1-1的的HClHCl溶液配制溶液配制100mL 100mL 0.1000 mol0.1000 molL L-1-1的的HClHCl溶液。溶液。 （2 2）配制）配制100mL 0.05000 mol100mL 0.05000 molL L-1-1草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液。 3. 3. 滴定操作練習(xí)滴定操作練習(xí) （1 1）準(zhǔn)備好酸式滴定管和堿式滴定管各一支。分別）準(zhǔn)備好酸式滴定管和堿式滴定管各一支。分別用用5 510mLHCl10mLH

14、Cl和和NaOHNaOH溶液潤洗酸式和堿式滴定管溶液潤洗酸式和堿式滴定管2 23 3次。次。再分別裝入再分別裝入HClHCl和和NaOHNaOH溶液，排除氣泡，調(diào)節(jié)液面至零刻溶液，排除氣泡，調(diào)節(jié)液面至零刻度稍下一點的位置，靜止度稍下一點的位置，靜止1min1min后，記下初讀數(shù)。后，記下初讀數(shù)。 9/16在線答疑：在線答疑： 大大學(xué)學(xué)通通用用化化學(xué)學(xué)實實驗驗技技術(shù)術(shù)溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作練練習(xí)習(xí) （2 2）以酚酞作指示劑用）以酚酞作指示劑用NaOHNaOH溶液滴定溶液滴定HClHCl從酸式滴從酸式滴定管放出定管放出10.00mL HCl10.00mL HCl于錐形瓶中，加于錐形瓶

15、中，加10mL10mL純水，加入純水，加入1 12 2滴酚酞，在不斷搖動下，用滴酚酞，在不斷搖動下，用NaOHNaOH溶液滴定，注意控溶液滴定，注意控制滴定速度，當(dāng)?shù)渭拥闹频味ㄋ俣?，?dāng)?shù)渭拥腘aOHNaOH落點處周圍紅色褪去較慢時，落點處周圍紅色褪去較慢時，表明臨近終點，用洗瓶洗滌錐形瓶內(nèi)壁，控制表明臨近終點，用洗瓶洗滌錐形瓶內(nèi)壁，控制NaOHNaOH溶液溶液一滴一滴或半滴半滴地滴出。至溶液呈微紅色，且半分一滴一滴或半滴半滴地滴出。至溶液呈微紅色，且半分鐘不褪色即為終點，記下讀數(shù)。又由酸式滴定管放入鐘不褪色即為終點，記下讀數(shù)。又由酸式滴定管放入1 12mL HCl2mL HCl，再用，再用Na

16、OHNaOH溶液滴至終點。如此反復(fù)練習(xí)滴定、溶液滴至終點。如此反復(fù)練習(xí)滴定、終點判斷及讀數(shù)若干次。終點判斷及讀數(shù)若干次。 10/16在線答疑：在線答疑： 大大學(xué)學(xué)通通用用化化學(xué)學(xué)實實驗驗技技術(shù)術(shù)溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作練練習(xí)習(xí) （3 3）以甲基橙作指示劑用）以甲基橙作指示劑用HClHCl溶液滴定溶液滴定NaOHNaOH由堿式滴由堿式滴定管放出約定管放出約10.00mL NaOH10.00mL NaOH于錐形瓶中，加于錐形瓶中，加10mL10mL純水，加入純水，加入1 12 2滴甲基橙，在不斷搖動下，用滴甲基橙，在不斷搖動下，用HClHCl溶液滴定至溶液由溶液滴定至溶液由黃色恰呈橙色

17、為終點。再由堿式滴定管放入黃色恰呈橙色為終點。再由堿式滴定管放入1 12mL NaOH2mL NaOH，繼續(xù)用繼續(xù)用HClHCl溶液滴定至終點，如此反復(fù)練習(xí)滴定及終點判溶液滴定至終點，如此反復(fù)練習(xí)滴定及終點判斷若干次。斷若干次。 11/16在線答疑：在線答疑： 大大學(xué)學(xué)通通用用化化學(xué)學(xué)實實驗驗技技術(shù)術(shù)溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作練練習(xí)習(xí)39.4 39.4 注意事項注意事項 （1 1）注意粗略配制（一般溶液的配制和間接配制）注意粗略配制（一般溶液的配制和間接配制）和準(zhǔn)確配制（直接配制）的適用性。和準(zhǔn)確配制（直接配制）的適用性。 （2 2）用）用NaOHNaOH滴定滴定HClHCl，以酚酞

18、作指示劑，終點為微，以酚酞作指示劑，終點為微紅色，半分鐘不褪。如果經(jīng)較長時間慢慢褪去，那是由紅色，半分鐘不褪。如果經(jīng)較長時間慢慢褪去，那是由于溶液中吸收了空氣中的于溶液中吸收了空氣中的COCO2 2生成生成H H2 2COCO3 3所致。所致。 12/16在線答疑：在線答疑： 大大學(xué)學(xué)通通用用化化學(xué)學(xué)實實驗驗技技術(shù)術(shù)溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作練練習(xí)習(xí)39.5 39.5 問題討論問題討論 （1 1）NaOHNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液能否用直接配制法配制？為什么？標(biāo)準(zhǔn)溶液能否用直接配制法配制？為什么？配制配制NaOHNaOH溶液時，為什么用臺秤稱取溶液時，為什么用臺秤稱取NaOHNaOH（s s）

19、，而不是），而不是用分析天平？用分析天平？ （2 2）用容量瓶配制溶液時，要不要先把容量瓶干燥？）用容量瓶配制溶液時，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀釋溶液洗要不要用被稀釋溶液洗2 23 3遍？為什么？遍？為什么？ （3 3）標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管之前，為什么要用該溶液潤標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管之前，為什么要用該溶液潤洗滴定管洗滴定管2 23 3次？而錐形瓶是否也需先用該溶液潤洗或烘次？而錐形瓶是否也需先用該溶液潤洗或烘干，為什么？干，為什么？ （4 4）滴定至臨近終點時加入半滴的操作是怎樣進(jìn)行的？滴定至臨近終點時加入半滴的操作是怎樣進(jìn)行的？13/16在線答疑：在線答疑： 大大學(xué)學(xué)通通用用化化學(xué)學(xué)實實

20、驗驗技技術(shù)術(shù)溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作練練習(xí)習(xí)39.6 39.6 參考答案參考答案 （1 1）NaOHNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液能否用直接配制法配制？為什么？標(biāo)準(zhǔn)溶液能否用直接配制法配制？為什么？配制配制NaOHNaOH溶液時，為什么用臺溶液時，為什么用臺秤秤取取NaOHNaOH（s s），而不是用分），而不是用分析天平？析天平？ 答：答：NaOHNaOH不易制純，在空氣中易吸收不易制純，在空氣中易吸收COCO2 2和水分，故和水分，故NaOHNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液不能采用直接配制法配制，只能采用間接配標(biāo)準(zhǔn)溶液不能采用直接配制法配制，只能采用間接配制法配制。即先配制近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定制

21、法配制。即先配制近似濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定其濃度。因此，配制其濃度。因此，配制NaOHNaOH溶液時，用臺稱稱取溶液時，用臺稱稱取NaOHNaOH（s s）即）即可，而不用分析天平稱取可，而不用分析天平稱取NaOHNaOH（s s）。）。14/16在線答疑：在線答疑： 大大學(xué)學(xué)通通用用化化學(xué)學(xué)實實驗驗技技術(shù)術(shù)溶溶液液配配制制和和滴滴定定操操作作練練習(xí)習(xí) （2 2）用容量瓶配制溶液時，要不要先把容量瓶干燥？用容量瓶配制溶液時，要不要先把容量瓶干燥？要不要用被稀釋溶液洗要不要用被稀釋溶液洗2 23 3遍？為什么？遍？為什么？ 答：用容量瓶配制溶液時，不用將容量瓶干燥，這是答：用容量瓶配制溶液時，不用將容量瓶干燥，這是因為容量瓶中的蒸餾水不會影響所配制的溶液的濃度。更因為容量瓶中的蒸餾水不會影響所配制的溶液的濃度。更不能用被稀釋的溶液潤洗，若用被稀釋的溶液潤洗，反而不能用被稀釋的溶液潤洗，若用被稀釋的溶液潤洗，反而增加了容量瓶中的物質(zhì)的量，導(dǎo)致所配制的溶液的濃度增增加了容量瓶中的物質(zhì)的量，導(dǎo)致所