(最新整理)分析化學(xué)期末試題及參考答案

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2、小題1分)1、在以edta為滴定劑的絡(luò)合滴定中，都能降低主反應(yīng)能力的一組副反應(yīng)系數(shù)為( a）。a、y（h)， y（n)，m(l）； b、y(h）， y（n），my;c、y（n), m(l），my； d、y（h）,m（l)，my。2、在edta絡(luò)合滴定中，使滴定突躍增大的一組因素是（ b ）。a、cm大,y（h)小,m(l）大，kmy??；b、cm大，m（l)小，kmy大，y（h） ??；c、cm大，y(h）大, kmy小，m(l）??； d、y（h)小，m(l)大，kmy大，cm小；3、以edta為滴定劑,下列敘述錯(cuò)誤的是（ d ）.a、在酸度較高的溶液中,可形成mhy絡(luò)合物.b、在堿性較高的溶液中

3、，可形成mohy絡(luò)合物。c、不論形成mhy或mohy，滴定反應(yīng)進(jìn)行的程度都將增大.d、不論溶液ph值的大小，只形成my一種形式絡(luò)合物. 4、在絡(luò)合滴定中,有時(shí)出現(xiàn)指示劑的“封閉現(xiàn)象,其原因?yàn)椋?d )。(m：待測離子；n：干擾離子；in:指示劑)a、; b、；c、; d、。5、在用edta測定ca2+、mg2+的含量時(shí)，消除少量fe3+、al3+干擾的下述方法中,哪一種是正確的（ c ）.a、于ph=10的氨性緩沖溶液中直接加入三乙醇胺；b、于酸性溶液中加入kcn，然后調(diào)至ph=10；c、于酸性溶液中加入三乙醇胺,然后調(diào)至ph=10的氨性溶液；d、加入三乙醇胺時(shí)，不需要考慮溶液的酸堿性。6、在

4、1 moll-1hcl介質(zhì)中,滴定fe2+ 最好的氧化還原方法是（ b ）。a、高錳酸鉀法；b、重鉻酸鉀法；c、碘量法；d、鈰量法7、用0。02 moll1kmno4溶液滴定0。1 moll1 fe2+ 溶液和用0。002 moll1 kmno4溶液滴定0。01mol l1fe2+溶液兩種情況下滴定突躍的大小將( a ）。a、相等；b、濃度大突躍大；c、濃度小的滴定突躍大;d、無法判斷。8、用k2cr2o7法測定fe時(shí)，若sncl2量加入不足，則導(dǎo)致測定結(jié)果（ b ）。a、偏高;b、偏低；c、無影響；d、無法判斷。9、碘量法測銅時(shí)，加入ki的目的是（ c )。a、氧化劑 絡(luò)合劑 掩蔽劑;b、沉

5、淀劑 指示劑 催化劑；c、還原劑 沉淀劑 絡(luò)合劑；d、緩沖劑 絡(luò)合劑 預(yù)處理劑。10、對于agcl沉淀，在酸性溶液中進(jìn)行沉淀時(shí)，使沉淀溶解度減小的因素是( a ）。a、同離子效應(yīng)；b、鹽效應(yīng)；c、酸效應(yīng);d、絡(luò)合效應(yīng).11、在重量分析中,洗滌無定形沉淀的洗滌液應(yīng)該是( c ）。a、冷水；b、含沉淀劑的稀溶液；c、熱的電解質(zhì)溶液；d、熱水。12、在沉淀形成過程中，與待測離子半徑相近的雜質(zhì)離子常與待測離子一道與構(gòu)晶離子形成( b )。a、吸留；b、混晶；c、包藏；d、繼沉淀.13、將磷礦石中的磷以mgnh4po4形式沉淀、再灼燒為mg2p2o7形式稱量，計(jì)算p2o5含量時(shí)的換算因數(shù)算式是（ d ）

6、。a、m(p2o5) / m（mgnh4po4）； b、m(p2o5) / 2m（mgnh4po4）；c、m(p2o5) / 2m(mg2p2o7); d、m（p2o5） / m(mg2p2o7)。14、在分光光度分析中,常出現(xiàn)工作曲線不過原點(diǎn)的情況，下列說法中不會引起這一現(xiàn)象的是（ c ）。a、測量和參比溶液所使用吸收池不對稱；b、參比溶液選擇不當(dāng);c、顯色反應(yīng)的靈敏度太低;d、測量和參比溶液所用吸收池的材料不同。15、適于對混濁樣品進(jìn)行吸光光度測定的方法是（ d ）.a、高濃度示差光度法；b、低濃度示差光度法;c、精密示差光度法；d、雙波長吸光光度法。二、填空題(15分，每空0。5分)1、

7、提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑有a 和沉淀掩蔽法，b 掩蔽法,選擇其它的c 或多胺類螯合劑作滴定劑,使lgkc 5。2、絡(luò)合滴定方式有 直接 滴定法、 間接 滴定法、 滴置換 定法和 返滴定 滴定法。3、在edta絡(luò)合滴定中，當(dāng)cm和kmy都較大時(shí)，為了使滴定突躍增大，一般講ph值應(yīng)較大,但也不能太大，還要同時(shí)考慮到待測金屬離子的 和我 的絡(luò)合作用。4、以kmno4溶液滴定fe2+的理論滴定曲線與實(shí)驗(yàn)曲線有較大的差別，這是因?yàn)?；計(jì)量點(diǎn)電位esp不在滴定突躍中點(diǎn)，是由于 。5、間接碘量法的主要誤差來源為 碘的氧化性 與 碘離子 的還原性 。6、沉淀滴定法中摩爾法的指示劑是 鉻酸鉀 ；銨鹽存在時(shí)摩爾法

8、滴定酸度ph范圍是 6.57.2 。7、沉淀滴定法中佛爾哈德法的指示劑是 鐵銨礬 ；滴定劑硫氰酸按。8、在重量分析方法中，影響沉淀純度的主要因素為 共沉淀 ， 后沉淀 。9、偏離朗伯比爾定理的三個(gè)原因?yàn)?， , 。10、吸光光度法選擇測量波長的依據(jù)是 ,選擇測量的吸光度是在 范圍。11、用有機(jī)相作為 相，用水相作為 相的萃取色譜分離法稱為 色譜分離法.12、動物膠凝聚法是將試樣的鹽酸溶液在水浴上蒸發(fā)至 ，即一般所說的 狀態(tài)，冷卻至6080,加入hcl和動物膠，充分?jǐn)嚢?，并?0-70保溫10min，使硅酸 。三、計(jì)算題（40分）1、用0.020 moll1 edta滴定0.10 moll1 m

9、g2+和0。020 moll1 zn2+混合溶液中的zn2+ ，問能否準(zhǔn)確滴定zn2+ ？若溶液中的共存離子不是mg2+、而是0.10 moll-1 ca2+ ，能否準(zhǔn)確滴定zn2+ ?若在ph 5。5以二甲酚橙（xo）為指示劑、用edta 滴定zn2+時(shí)，ca2+ 有干擾而mg2+ 無干擾，通過計(jì)算說明原因何在？已知二甲酚橙與ca2+和mg2+ 均不顯色，lgkzny = 16。5，lgkmgy = 8.7，lgkcay = 10。7，ph = 5。5時(shí)、.2、計(jì)算在1 moll-1 h2so4介質(zhì)中，ce4+與fe2+滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)及滴定至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)的電勢和滴定突躍范圍。已知，。3、

10、計(jì)算cds沉淀在nh3 = 0.10 moll1 溶液中的溶解度.（cds：ksp = 810-27;nh3h2o：kb = 1。8105；cd2+-nh3絡(luò)合物的lg1 - lg6:2。65,4。75，6.19，7.12，6.80，5.14;h2s的ka1=1.3107，ka2 = 7。11015）4、濃度為25。5g / 50 ml 的cu2+溶液,用雙環(huán)己酮草酰二腙光度法進(jìn)行測定，于波長600 nm處用2 cm 比色皿進(jìn)行測量,測得t=50。5%,求摩爾吸光系數(shù)和靈敏度指數(shù)s。（已知cu的摩爾質(zhì)量為63。546）四、推倒證明題(10分，每小題5分）1、推倒一元弱酸鹽的微溶化合物ma2在酸

11、性溶液中和過量沉淀劑存在下，溶解度s的計(jì)算公式為。2、根據(jù)下列反應(yīng)和給出的關(guān)系式，推倒出螯合物萃取體系的萃取常數(shù)k萃與螯合物的分配系數(shù)kd（mrn）、螯合劑的分配系數(shù)kd（hr）、螯合劑的解離常數(shù)ka（hr）和螯合物穩(wěn)定常數(shù)的關(guān)系式來。 ,，五、問答題(20分，每小題4分）1、為什么絡(luò)合物和配位體也可組成具有緩沖作用的金屬離子緩沖溶液?2、在用k2cr2o7法測定鐵礦石中全鐵的方法中，加入h3po4的好處是什么？3、na2s2o3為什么不能直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液？如何配制na2s2o3溶液?4、晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件有哪些？5、什么叫分配系數(shù)、分配比和萃取百分率？一、單項(xiàng)選擇題（15分，每小題1分)1

12、、a; 2、b； 3、d; 4、d； 5、c;6、b; 7、a； 8、b; 9、c;10、a;11、c； 12、b;13、d;14、c;15、d.二、填空題(15分，每空0。5分）1、a 絡(luò)合 ,b 氧化-還原 ，c 氨羧絡(luò)合劑 2、 直接 、 返 、 置換、 間接 3、 水解 和 輔助絡(luò)合劑 4、 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，電勢主要由不可逆電對mno4- / mn2+ 所控制 ; 滴定體系兩電對的電子數(shù)n1與n2不相等 5、 溶液的酸度 與 i2的揮發(fā)和i-的被氧化6、 鉻酸鉀 ； ph 6.510。57、 鐵銨釩 ； nh4scn（或kscn、nascn）8、 共沉淀現(xiàn)象 ， 繼沉淀現(xiàn)象 9、 非單

13、色光 , 介質(zhì)不均勻 , 溶液本身的化學(xué)反應(yīng) 10、 最大吸收原則（或吸收最大、干擾最?。?， 0。20.8 11、 固定相 , 流動相 ， 反相分配（或反相萃取） 12、 砂糖狀 , 濕鹽 ， 凝聚三、計(jì)算題（40分）1、解:（1）故能準(zhǔn)確滴定zn2+，這時(shí),mg2+不干擾.（2)故能準(zhǔn)確滴定，這時(shí)，ca2+不干擾。(3）在ph 5。5時(shí)，對于zn2+、mg2+體系： 此時(shí),說明mg2+無干擾。對于zn2+、ca2+體系：此時(shí)，,說明ca2+ 有干擾.2、解：突躍范圍：(0.68+0。0593）v（1.440.0593)v即：0.86v1。26v3、解：設(shè)cds的溶解度為s,條件溶度積常數(shù)為

14、，則0.10 moll1nh3溶液中h+為：故又 4、解：四、推倒證明題(10分)1、證明： ca = a- + ha = 2s + ca- ca a-=那么 2、證明：根據(jù)反應(yīng)方程，則有 mrn0 = kd（mrn）mrnw 和hr0 = kd（hr）hrw代入得，分子分母同乘以得：五、問答題（20分）1、答:當(dāng)絡(luò)合物與配位體足夠大時(shí),加入少量的金屬離子m，由于大量存在的絡(luò)合劑可與m絡(luò)合,從而抑制了pm的降低；當(dāng)加入能與m形成絡(luò)合物的配位體時(shí)，大量存在的絡(luò)合物會在外加配位體的作用下解離出m來，而與加入的配位體絡(luò)合，從而使pm不會明顯增大；故絡(luò)合物和配位體可組成具有緩沖作用的金屬離子緩沖溶液。

15、2、答：加入h3po4，可使fe3+生成無色穩(wěn)定的fe(hpo4）2，降低了fe3+ / fe2+電對的電勢，使滴定突躍范圍增大；又由于生成了無色的fe(hpo4)2，消除了fe3+的黃色，有利于觀察終點(diǎn)顏色；總之是減小了終點(diǎn)誤差。3、答：這是由于na2s2o3與水中的微生物、co2、空氣中o2發(fā)生下述分解反應(yīng)：， 此外，水中微量cu2+或fe3+等也能促進(jìn)na2s2o3溶液分解。故不能直接配標(biāo)準(zhǔn)溶液.配制na2s2o3溶液時(shí)，需要用新煮沸（為了除去co2和殺死細(xì)菌）并冷卻了的蒸餾水,加入少量na2co3使溶液呈弱堿性、以抑制細(xì)菌生長,配制好溶液后，最好是“隨用隨標(biāo)定”。4、答：晶形沉淀的沉淀?xiàng)l件為:、在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行沉淀，以利于得到大顆粒純凈的晶形沉淀;、不斷攪拌下緩慢加入沉淀劑，以減小局部過濃、避免生成顆粒小、純度差的沉淀；、在熱溶液中進(jìn)行沉淀，以獲得大的晶粒、減少雜質(zhì)的吸附并加快晶體的生長;、沉淀完全后，放置一段時(shí)間進(jìn)行“陳化”后再過濾洗滌，以得到穩(wěn)定、完整、純凈的大晶粒（但對伴隨有混晶共沉淀和繼沉淀的，則不一