第三節(jié)化學平衡移動 第五六課時

1、第二章 第三節(jié) 化學平衡 制作：3.18 使用：第7周 第三節(jié) 化學平衡（第五課時）編寫：黃治全 審核：高一化學組青春寄語：對什么事都漠不關(guān)心的人，就會懶惰起來?！緦W習目標】1. 描述濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響 2. 理解勒沙特列原理的涵義【學習重點】1.描述濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響2.理解勒沙特列原理的涵義【學習難點】理解勒沙特列原理的涵義考點一借助速率時間圖像，判斷化學平衡移動知識梳理1概念 可逆反應達到平衡狀態(tài)以后，若反應條件(如溫度、壓強、濃度等)發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時間后達到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的

2、變化過程，叫做化學平衡的移動。2過程3化學平衡移動與化學反應速率的關(guān)系(1)v正v逆：平衡向正反應方向移動。(2)v正v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。(3)v正v逆正向移動減小反應物的濃度v正、v逆均減小，且v逆v正逆向移動任一平衡體系增大生成物的濃度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移動減小生成物的濃度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動正反應方向為氣體體積增大的放熱反應增大壓強或升高溫度v正、v逆均增大，且v逆v正逆向移動減小壓強或降低溫度v正、v逆均減小，且v正v逆正向移動任意平衡或反應前后氣體化學計量數(shù)和相等的平衡正催化劑或增大壓強v正、v逆同等倍數(shù)增大平衡不移動負催化劑或減小壓

3、強v正、v逆同等倍數(shù)減小 (2)勒夏特列原理如果改變影響化學平衡的條件之一(如溫度、壓強、以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。5幾種特殊情況(1)當反應混合物中存在與其他物質(zhì)不相混溶的固體或液體物質(zhì)時，由于其“濃度”是恒定的，不隨其量的增減而變化，故改變這些固體或液體的量，對化學平衡沒影響。(2)對于反應前后氣態(tài)物質(zhì)的化學計量數(shù)相等的反應，壓強的變化對正、逆反應速率的影響程度是等同的，故平衡不移動。(3)“惰性氣體”對化學平衡的影響恒溫、恒容條件原平衡體系體系總壓強增大體系中各組分的濃度不變平衡不移動。恒溫、恒壓條件原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小

4、(等效于減壓)(4)同等程度地改變反應混合物中各物質(zhì)的濃度時，應視為壓強的影響。深度思考:1判斷正誤，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)化學平衡發(fā)生移動，化學反應速率一定改變；化學反應速率改變，化學平衡也一定發(fā)生移動()(2)升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，此時v放減小，v吸增大()2對于一定條件下的可逆反應甲：A(g)B(g)C(g)H0乙：A(s)B(g)C(g)H0丙：A(g)B(g)2C(g)H0達到化學平衡后，改變條件，按要求回答下列問題：(1)升溫，平衡移動方向分別為(填“向左”、“向右”或“不移動”)甲_；乙_丙_。此時反應體系的溫度均比原來_(填“大”或“小”)混合氣體的平均相

5、對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲_；乙_；丙_。答案向左向左向右大減小減小不變(2)加壓，使體系體積縮小為原來的平衡移動方向(填“向左”、“向右”或“不移動”)甲_；乙_；丙_。設(shè)壓縮之前壓強分別為p甲、p乙、p丙，壓縮后壓強分別為p、p、p，則p甲與p，p乙與p，p丙與p的關(guān)系分別為甲_；乙_；丙_。混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化分別為(填“增大”、“減小”或“不變”)甲_；乙_；丙_。答案向右不移動不移動p甲p2p甲p2p乙p2p丙增大不變不變3已知一定條件下合成氨反應：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1，在反應過程中，反應速率的變化如圖所示

6、，請根據(jù)速率的變化回答采取的措施。t1_；t2_；t3_；t4_。題組一選取措施使化學平衡定向移動1COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫恒容通入惰性氣體增加CO濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是()AB CD2某溫度下，在密閉容器中SO2、O2、SO3三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后，改變條件對反應2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，H0的正、逆反應速率的影響如圖所示：(1)加催化劑對反應速率影響的圖像是_(填序號，下同)，平衡_移動。(2)升高溫度對反應速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。(3)增大反應容器體積對反應速率影響的

7、圖像是_，平衡向_方向移動。(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖像是_，平衡向_方向移動。解析化學平衡移動題目的一般思路 改變條件第三節(jié) 化學平衡 第六課時編寫：黃治全 審核：高二化學組青春寄語：對什么事都漠不關(guān)心的人，就會懶惰起來?！緦W習目標】1. 描述濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響 2. 理解勒沙特列原理的涵義【學習重點】1.描述濃度、壓強、溫度等條件對化學平衡的影響2.理解勒沙特列原理的涵義【學習難點】理解勒沙特列原理的涵義題組二條件改變時化學平衡移動結(jié)果的判斷3對于以下三個反應，從正反開始進行達到平衡后，保持溫度、體積不變，按要求回答下列問題。(1)PCl5(gPCl3(g)

8、Cl2(g)再充入PCl5(g)平衡向_方向移動，達到平衡后，PCl5(g)的轉(zhuǎn)化率_，PCl5(g)的百分含量_。(2)2HI(g)I2(g)H2(g)再充入HI(g)平衡向_方向移動，達到平衡后，HI的分解率_，HI的百分含量_。(3)2NO2(g)N2O4(g)再充入NO2(g)，平衡向_方向移動，達到平衡后，NO2(g)的轉(zhuǎn)化率_，NO2(g)的百分含量_。中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應mX(g)nY(g)HQkJmol1。反應達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/molL1溫度/1241001.000.750.532001.200.90

9、0.633001.301.000.70下列說法正確的是()Amn B溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減少CQ0 D體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動1判斷轉(zhuǎn)化率的變化時，不要把平衡正向移動與反應物轉(zhuǎn)化率提高等同起來，要視具體情況而定。2壓強的影響實質(zhì)是濃度的影響，所以只有當這些“改變”造成濃度改變時，平衡才有可能移動。3化學平衡移動的目的是“減弱”外界條件的改變，而不是“抵消”外界條件的改變，改變是不可逆轉(zhuǎn)的。新平衡時此物理量更靠近于改變的方向。如增大反應物A的濃度，平衡右移，A的濃度在增大的基礎(chǔ)上減小，但達到新平衡時，A的濃度一定比原平衡大；若將體系溫度從50升高到80，則化學平衡向吸

10、熱反應方向移動，達到新的平衡狀態(tài)時50T80；若對體系N2(g)3H2(g)2NH3(g)加壓，例如從30MPa加壓到60MPa，化學平衡向氣體分子數(shù)減小的方向移動，達到新的平衡時30MPap60MPa。4我們在分析化學平衡移動對顏色、壓強、濃度等變化時，有時我們可以給自己建立一個平臺，“假設(shè)平衡不移動”，然后在此平臺的基礎(chǔ)上進行分析、比較，就容易得到正確答案。1(2014安徽理綜，10)臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關(guān)圖像作出的判斷正確的是()A升高溫度，平衡常數(shù)減小B03s內(nèi)，反應速率為v(NO2)0.2molL1Ct1時僅加入催化劑，平衡正向移動D達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)2 (2014重慶理綜，7)在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是()A該反應進行到M點放出的熱量大于進