2021年高中化學(xué)新教材同步必修第一冊(cè)第4章 第二節(jié) 第2課時(shí)　元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

1、第2課時(shí)元素周期表和元素周期律的應(yīng)用核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.了解元素周期表中元素的分區(qū)，理解元素的化合價(jià)與元素在周期表的位置關(guān)系。2.了解元素與元素周期律的應(yīng)用，理解元素原子結(jié)構(gòu)、在周期表中的位置和元素性質(zhì)三者之間的關(guān)系，建立“位、構(gòu)、性”關(guān)系應(yīng)用的思維模型。一、元素周期表的分區(qū)及化合價(jià)規(guī)律1元素周期表的金屬區(qū)和非金屬區(qū)(1)分界線的劃分：沿著周期表中B、Si、As、Te、At和Al、Ge、Sb、Po之間畫一條斜線，斜線的左面是金屬元素，右面是非金屬元素。(2)分界線附近的元素，既能表現(xiàn)出一定的金屬性，又能表現(xiàn)出一定的非金屬性，故元素的金屬性和非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。2元素化合價(jià)與元素在周期表

2、中位置的關(guān)系(1)主族元素最高正化合價(jià)主族序數(shù)最外層電子數(shù)。(2)非金屬元素的化合價(jià)最高正價(jià)等于原子所能失去或偏移的最外層電子數(shù)(O、F除外)。最低負(fù)價(jià)等于使它達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需要得到的電子數(shù)。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和等于8(O、F除外)。(1)金屬不可能具有非金屬性，非金屬不可能具有金屬性()(2)Si是非金屬，故Si元素只表現(xiàn)非金屬性()(3)原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素()(4)最外層電子數(shù)是2的元素，都是第A族元素()(5)氧元素為第A族元素，其最高正化合價(jià)為6價(jià)()(6)第三周期元素的最高正價(jià)等于它所處的主族序數(shù)()答案(1)(2)(3)(4)(5)

3、(6)(1)根據(jù)周期表中元素的金屬性和非金屬性遞變規(guī)律分析：什么元素的金屬性最強(qiáng)？什么元素的非金屬性最強(qiáng)？分別位于元素周期表中的什么位置？提示銫的金屬性最強(qiáng)，氟的非金屬性最強(qiáng)，分別位于元素周期表的左下角和右上角。(2)元素R的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnRO2n2，在其氣態(tài)氫化物中，R元素的化合價(jià)為_。提示(123n)(3)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，下列說法正確的是_(填字母)。AX、Y、Z三種元素中，X的非金屬性最強(qiáng)BY的氫化物的穩(wěn)定性比Z的氫化物弱CY的最高正化合價(jià)為7價(jià)DX單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z的低答案D解析由題目信息(短周期圖示位置關(guān)系)，可確定X、Y、Z三種元素分別為H

4、e、F、S。A項(xiàng)，非金屬性最強(qiáng)的是F，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，HF比H2S更穩(wěn)定，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，元素F無正化合價(jià)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因常溫常壓下He為氣體，S為固體，正確。二、元素周期表和周期律的應(yīng)用1在科技生產(chǎn)中的應(yīng)用2元素推斷的應(yīng)用模型(1)由元素原子或離子的核外電子排布推斷(2)由元素單質(zhì)或化合物的性質(zhì)(特性)推斷(3)由元素在周期表中的位置推斷(1)A、B、C、D 4種元素的核電荷數(shù)依次增大，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。則4種元素的符號(hào)依次是A_，B_，C_，D_。答案SClKCa解析由A、D兩元素

5、核外電子排布的特點(diǎn)可知：A為S，D為Ca；由核電荷數(shù)的相對(duì)大小及它們離子的電子層結(jié)構(gòu)，可知B為Cl，C為K。(2)X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中Z的單質(zhì)溶于水所得的溶液具有漂白性，X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，兩兩之間都能反應(yīng)。則X、Y、Z的元素名稱分別為_、_、_。答案鈉鋁氯解析由Z單質(zhì)水溶液有漂白性，可知Z為Cl，X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩之間可以反應(yīng)，則Y為Al，X為Na。(3)X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是

6、_(填字母)。A元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆YXBY元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序?yàn)閆YX答案A解析X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，說明X是氧元素，則Y必然為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為磷元素。它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D。元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)镻SO，A項(xiàng)正確；S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因此X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期律，原子半徑由大到小的順序?yàn)镻SO，D項(xiàng)錯(cuò)誤。1下列說法正確的是

7、()A原子最外層電子數(shù)大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素B某元素的離子的最外層與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期C第三周期元素的主族序數(shù)等于它們的最高正化合價(jià)D最外層電子數(shù)相同的元素的性質(zhì)一定相似答案C解析由元素周期表的分區(qū)知，第四、五、六主族既包含金屬元素又包含非金屬元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；某元素離子的最外層和次外層電子數(shù)相同，可能是，若為陰離子，則為第三周期元素；若為陽離子，則為第四周期元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)相同的元素，如Mg和He，不在同一主族，元素性質(zhì)沒有相似性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2下列元素最高正化合價(jià)依次增大的是()AAl、Si、P、Cl BC、N、O、FCSi、P、S、Se DS

8、i、Al、Mg、Na答案A解析B項(xiàng)中F沒有正化合價(jià)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)中S和Se的最高正化合價(jià)相同，錯(cuò)誤；D項(xiàng)中最高正化合價(jià)依次減小，錯(cuò)誤。3(2019青島高一月考)已知某原子最外層有7個(gè)電子，推測(cè)下列選項(xiàng)不正確的是()A單質(zhì)有氧化性B最高正價(jià)一定為7價(jià)C是非金屬元素D同周期元素中原子半徑最小答案B解析某原子的最外層有7個(gè)電子，說明位于第A族，第A族元素得到一個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，故A說法正確；F沒有正價(jià)，故B說法錯(cuò)誤；第A族為非金屬元素，故C說法正確；同周期元素從左向右原子半徑逐漸減小(稀有氣體除外)，因此鹵族元素的原子半徑是同周期中最小的，故D說法正確。4如圖所示是元素周期表的一

9、部分，下列說法中正確的是()A元素的簡(jiǎn)單離子半徑大?。築氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D元素的最高正化合價(jià)：答案C解析元素分別為N、O、F、Al、S、Cl。離子半徑：S2O2Al3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)則對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也越強(qiáng)，故穩(wěn)定性：H2OH2S，酸性：HClO4H2SO4，B項(xiàng)錯(cuò)誤、C項(xiàng)正確；F無正價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWC原子半徑：TQRD單質(zhì)T與NaOH

10、溶液不反應(yīng)答案D解析短周期元素中周期序數(shù)與族序數(shù)相等的元素是H、Be和Al，根據(jù)T在周期表中的相對(duì)位置，它只能是第三周期的Al，據(jù)此可以判斷出其他元素如表所示：R(N)T(Al)Q(Si)W(S)氮元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以NH3比SiH4穩(wěn)定，A正確；硫元素的非金屬性比硅元素的強(qiáng)，所以H2SO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)，B正確；同一周期隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：AlSiP，同一主族隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：PN，即AlSiPN，C正確；Al既能與酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)，D錯(cuò)誤。6已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、

11、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性，W、X兩種元素可形成兩種二元化合物，Y的簡(jiǎn)單離子半徑在同周期中最小。則W、X、Y、Z四種元素中，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_，Y簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為_。答案H2SO4解析由題目描述可知，W、X、Y、Z之間的位置關(guān)系為，可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期；由于Y的離子半徑在同周期中最小，則Y為Al。由于金屬元素X與非金屬元素W可形成兩種二元化合物，可知X為Na，W為O，則Z為S。可根據(jù)要求完成問題。7我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮精確地測(cè)定

12、了鍺(Ge)、鋅等九種元素的相對(duì)原子質(zhì)量，得到的新值被作為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。已知鍺的原子序數(shù)為32。(1)它位于元素周期表中第_周期_族。(2)鍺類似于鋁，能溶于氫氧化鈉溶液，其主要原因是_(填序號(hào))。它與硅位于同一主族它位于周期表中金屬與非金屬分界線附近它位于邊界線附近它是兩性物質(zhì)(3)材料科學(xué)是目前全世界研究的熱點(diǎn)，為了尋找半導(dǎo)體材料，科學(xué)家應(yīng)在元素周期表中某區(qū)域?qū)ふ以亟M成材料，該區(qū)域是_(填字母)。A左上角B右上角C過渡元素D金屬與非金屬分界線附近答案(1)四A(2)(3)D解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，鍺屬于第四周期A族元素。鍺位于元素周期表中金屬與非金屬分界線附近，它具有某些金屬元素的性

13、質(zhì)，又具有某些非金屬元素的性質(zhì)，它是金屬元素。題組一元素周期表的分區(qū)與化合價(jià)規(guī)律1元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是()A事物的性質(zhì)總在不斷的發(fā)生明顯的變化B緊靠虛線兩側(cè)的元素都是兩性金屬元素C可在虛線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)D可在虛線的右上方尋找耐高溫材料答案C解析同族元素的性質(zhì)是相似的，同周期元素的性質(zhì)是遞變的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；緊靠虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，但沒有兩性金屬元素這一說法，B項(xiàng)錯(cuò)誤；耐高溫材料應(yīng)該在過渡元素中尋找，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2某短周期主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列敘述中不正確的是()AR是A族元素BR氣態(tài)

14、氫化物化學(xué)式為H2RCR的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為RO3DR的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性答案A解析短周期的主族元素中，最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為4，最高正價(jià)只能是6，最低負(fù)價(jià)為2，則R是第A族的硫元素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；S的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2S，B項(xiàng)正確；硫的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SO3，C項(xiàng)正確；H2S的水溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確。3在一定條件下，RO和I發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為RO6I6H=R3I23H2O，則RO中R元素的化合價(jià)及R所在的族是()A5價(jià)，第A族 B5價(jià)，第A族C7價(jià)，第A族 D7價(jià)，第A族答案A解析根據(jù)電荷守恒可知n1，所以RO中R元素的化合價(jià)是5價(jià)；還原產(chǎn)物是R，說明R元素的最低

15、化合價(jià)是1價(jià)，所以R是第A族元素，A項(xiàng)正確。題組二元素周期表和元素周期律的應(yīng)用4下列說法錯(cuò)誤的是()A作半導(dǎo)體材料的元素大多數(shù)位于周期表中金屬元素和非金屬元素的交界處B農(nóng)藥中常含有的元素通常在元素周期表的右上方區(qū)域內(nèi)C構(gòu)成催化劑的元素通常在元素周期表的左下方區(qū)域內(nèi)D在周期表過渡元素中尋找作耐高溫和耐腐蝕的合金材料的元素答案C解析構(gòu)成催化劑的元素大多為過渡金屬元素，在元素周期表的中間部分。5(2019長(zhǎng)春高一月考)近年來，我國(guó)在超導(dǎo)研究方面居世界領(lǐng)先地位，鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一，鉈位于第六周期A族，下列對(duì)鉈的性質(zhì)推導(dǎo)可能正確的是()鉈是易導(dǎo)電的銀白色金屬Tl(OH)3是兩性氫氧化物Tl

16、3的氧化能力比Al3的強(qiáng)單質(zhì)能跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸鹽A BC只有 D只有答案A解析鉈位于第六周期A族，與Al同族，同主族元素隨著原子序數(shù)增大，原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬離子的氧化性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)。故正確。6鎂、鋰在元素周期表中具有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。例如，它們的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒時(shí)均只生成正常的氧化物等，下列關(guān)于鋰的敘述不正確的是()ALi2SO4易溶于水BLiOH是易溶于水、受熱不分解的強(qiáng)堿CLi遇濃硫酸不產(chǎn)生“鈍化”現(xiàn)象DLi2CO3受熱分解，生成Li2O和CO2答案B解析根據(jù)題中信息，將鎂的有關(guān)性質(zhì)進(jìn)行遷移應(yīng)用，可推測(cè)鋰的有關(guān)性質(zhì)。

17、由Mg、Mg(OH)2、MgCO3、MgSO4的性質(zhì)推測(cè)相應(yīng)的Li及其化合物的性質(zhì)。MgSO4易溶于水，Mg(OH)2是難溶、易分解的中強(qiáng)堿，Mg與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，MgCO3受熱易分解生成MgO和CO2，故B項(xiàng)不正確。7同一周期中，X、Y、Z三種元素，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序不斷增強(qiáng)，下列說法正確的是()A非金屬性：XYZB原子半徑：XYZC它們氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)答案B解析同周期三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性不斷增強(qiáng)，它們的原子序數(shù)逐漸增大，根據(jù)元素周期律可推知非金屬性：XYZ，A項(xiàng)錯(cuò)誤；原子半徑：XYZ，B項(xiàng)正確；

18、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氣態(tài)氫化物的還原性按X、Y、Z的順序減弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。題組三元素推斷8.(2018福建德化三校聯(lián)考)已知砷元素符號(hào)為As，原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，則下列對(duì)砷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是()A砷元素的原子序數(shù)是33B砷的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸C三氧化二砷既有氧化性又有還原性D砷的非金屬性比溴弱答案B解析原子序數(shù)核外電子數(shù)，所以砷元素的原子序數(shù)是33，故A正確；砷的最高價(jià)氧化物是As2O5，對(duì)應(yīng)的水化物HAsO3不是強(qiáng)酸，故B錯(cuò)誤；三氧化二砷中的As為3價(jià)，屬于中間價(jià)，所以既有氧化性又有還原性，故C正確；砷與溴在同周期，并且溴的原子序

19、數(shù)比砷大，所以砷的非金屬性比溴弱，故D正確。9某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷()AR一定是第四周期元素BR一定是第A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DR的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R答案D解析元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，可以判斷最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)分別為6、2，為第A族元素。10(2018河南許昌高一期末)短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次增大，A3與B2、C電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列說法中不正確的是()A三種元素可組成CAB2和CAB3型化合物B離子半徑：CB2A3CH2B在同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定DB的某種單質(zhì)可

20、用于殺菌消毒答案B解析三種短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大，A3與B2、C的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B在第二周期，C在第三周期，則A為N元素，B為O元素，C為Na元素。三種元素可組成化合物NaNO2和NaNO3，故A項(xiàng)正確；核外電子排布相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：A3B2C，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；O為第A族中非金屬性最強(qiáng)的元素，則對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，故C項(xiàng)正確；O元素的單質(zhì)臭氧具有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，故D項(xiàng)正確。11(2018河北深州中學(xué)高一下期中檢測(cè))如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素，下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()AX、

21、Y、Z、W可能均為金屬元素B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZWXYCZ的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值可能相等DZ的最高價(jià)氧化物的水化物可能為強(qiáng)堿答案C解析根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)，四種元素不可能都是金屬元素，故A錯(cuò)誤；如果Z為Si，Si的最高正價(jià)為4價(jià)，最低負(fù)價(jià)為4價(jià)，兩者絕對(duì)值相等，故C正確。12a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2和c離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()Aa與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)為均為1Bb與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物Cc的原子半徑是這些元素中最大的Dd和a形成的化合物的水溶液呈弱酸性答案A解析a的原子中只有1個(gè)電

22、子，則a為氫元素，a、b、c、d為短周期元素，b2和c的電子層結(jié)構(gòu)相同，則b為氧元素，c為鈉元素，d與b同族，則d為硫元素，據(jù)此解答。氫與氧、硫元素分別形成的化合物為H2O和H2S，氫元素的化合價(jià)均為1，而NaH中氫元素的化合價(jià)為1價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氧元素與其他元素能形成的化合物有H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2，B項(xiàng)正確；同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，一般電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑：NaSOH，C項(xiàng)正確；d和a形成的化合物為H2S，硫化氫的水溶液呈弱酸性，D項(xiàng)正確。13根據(jù)元素周期表回答下列問題：(1)在上面元素周期表中，全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(填字母

23、)。A區(qū) B區(qū) C區(qū) D區(qū)(2)am中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_元素(填元素符號(hào)，下同)。只有負(fù)化合價(jià)而無正化合價(jià)的是_。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性的是_(填化學(xué)式，下同)，寫出它分別與a、l的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_、_。(4)a、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性_。答案(1)B(2)ArF(3)Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2OAl(OH)33H=Al33H2O(4)NaOHMg(OH)214(2018吉林遼源4月月考)元素在周期表中的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下圖是元素周期表的一部分：(1)根據(jù)元素周期律，請(qǐng)你預(yù)測(cè)，H3AsO4、H3PO4的酸性強(qiáng)弱：H3AsO4_(填“”“”或“”)H3PO4。(2)根據(jù)NaH的存在，有人提議可把氫元素放在第A族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在周期表中的第_族。(3)元素甲是第三周期金屬