高三化學(xué)復(fù)習(xí)資料：物質(zhì)的量計算高考真題

1、 20042008物質(zhì)的量計算高考試題1（2004上海卷）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是 a.膠粒直徑小于1nm b.膠粒作布郎運動 c.膠粒帶正電荷 d.膠粒不能通過半透膜2下列敘述正確的是a 直徑介于1nm100nm之間的微粒稱為膠體b 電泳現(xiàn)象可證明膠體屬電解質(zhì)溶液c 利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體d 膠體粒子很小，可以透過半透膜3、（2005年廣東）下列于化學(xué)有關(guān)的敘述正確的是a.銅鋅原電池中，銅為負(fù)極 b.0.1moln2與0.3molh2在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.2molnh3。c. 1mol/lalcl3溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1mol/l。d.18gh2o中含

2、1mol氧原子4、（2005年全國）已知q與r的摩爾質(zhì)量之比為9：22，在反應(yīng)x + 2y = 2q + r 中，當(dāng)1.6 g x 與y完全反應(yīng)后，生成4.4 g r，則參與反應(yīng)的y和生成q的質(zhì)量之比為a、46：9 b、32：9 c、23：9 d、16：95（2005年廣東）將鈉、鎂、鋁各0.3mol 分別放入100ml 1 mol/l 的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 a1:2:3 b6:3:2 c3:1:1 d1:1:1 6(2006年江蘇)配制100 ml 1.0 mollna2c03溶液，下列操作正確的是（ ）a稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 ml容量瓶中，加水溶解、定容

3、 b稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 ml蒸餾水，攪拌、溶解 c轉(zhuǎn)移na2co3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒人容量瓶中 d定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)、搖勻7（08廣東卷）相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的naoh溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（ ）aalbal(oh)3cal cl3dal2o38（16分）（2004全國） o 抗擊“非典”期間，過氧乙酸（ch3cooh）是廣為使用的消毒劑。它可由h2o2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的h2o2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0。涉及下列反應(yīng)： mno4h2o2h+ mn2+o2十h2o h2o222h+ i22

4、h2o o ch3cooh22h+ ch3coohi2h2o 請回答以下問題：（l）配平反應(yīng)的離子方程式（配平系數(shù)填人以下方框內(nèi)）：mno4h2o2h+ mn2+o2十h2o（2）用na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定i2時（反應(yīng)）選用的指示劑是_。（3）取b0 ml待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1 mol的kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定其中的h2o2，耗用的kmno4體積為b1 ml（反應(yīng)，滴定過程中kmno4不 與過氧乙酸反應(yīng)）。另取b0 ml待測液，加入過量的ki，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的h2o2都能跟 ki反應(yīng)生成 i2（反應(yīng)和）。再用濃度為a2 mol的na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液

5、滴定生成的i2，耗用na2s2o3溶液體積為b2 ml。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）。c0 _。（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的ki的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是 否影響測定結(jié)果 _（填是或否）9、（2005年上海）過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分cao。（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2cao2xh2o 2cao + o2 + 2xh2o，得到的o2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2ml，該樣品中cao2的物質(zhì)的量為。（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后

6、加入足量的na2co3溶液，將溶液中ca2+全部轉(zhuǎn)化為caco3沉淀，得到干燥的caco3 0.70g。 試計算樣品中cao的質(zhì)量。 試計算樣品中cao2xh2o的x值。10、（2007年天津）取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的so2氣體與足量fe2(so4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 moll的k2cr2o7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗k2cr2o7溶液25.00 ml 。已知：so2 + 2fe3 + 2h2o = so42 + 2fe2 + 4h cr2o + 6 fe2 + 14 h = 2 cr3 + 6 fe3 + 7 h2o.樣品中fes2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假

7、設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）_。.若灼燒6 g fes2產(chǎn)生的so2全部轉(zhuǎn)化為so3氣體時放出9.83 kj熱量，產(chǎn)生的so3與水全部化合生成h2so4 ，放出13.03 kj熱量，寫出so3氣體轉(zhuǎn)化為h2so4的熱化學(xué)方程式：_。.煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生so2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_l，制得98的硫酸質(zhì)量為_ t ，so2全部轉(zhuǎn)化為h2so4時放出的熱量是_ kj。11(2007年江蘇(10分)實驗室常利用甲醛法測定(nh4)2so4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為： 4nh4+6hcho=3h+6h2o+(ch2)6n4h 滴定時，1 mol(ch2)6n4h+與 l mol h+相當(dāng)，然

8、后用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸，某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實驗： 步驟i 稱取樣品1.500g。 步驟ii 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 ml容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟 移取25.00ml樣品溶液于250ml錐形瓶中，加入10ml20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置 5 min后,加入12滴酚酞試液，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟填空： 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察 a.滴定管內(nèi)液面的變化 b.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。 (2)滴定結(jié)果如下表所示：若naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010moll1則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12(2007年江蘇(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺 一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器 中僅收集到1.12 l