2018年四川省德陽市中考化學(xué)真題及答案

1、2018年四川省德陽市中考化學(xué)真題及答案可能用到的相對原子質(zhì)量：H一1 C12 N14 O一16 Na23 S一32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108一、選擇題1. 古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，主要成分屬于無機化合物的是( )A. 絲綢 B. 草藥 C. 茶葉 D. 瓷器【答案】D【解析】A、絲綢是天然纖維，是有機化合物，錯誤；B、草藥是有機化合物，錯誤；C、茶葉是有機化合物，錯誤；D、瓷器是無機化合物，正確。故選D。2. 下列圖示實驗操作中，正確的是( )A. 點燃酒精燈 B. 過濾C. 量取5.5mL液體 D. 稱量10.05g固體【答案】B【解析】A、不能用燃著的酒

2、精燈引燃酒精燈，錯誤；B、過濾時要注意“一貼、二低、三靠”，正確；C、量取液體時要求“量一次，程最小”原則，量取5.5 mL的液體不能用50 mL的量筒，應(yīng)該用10mL的量筒，錯誤；D、稱量固體的質(zhì)量時，天平的左盤放置的是物體，右盤放的是砝碼，錯誤。故選B。3. 丁烯(C4H8)是一種重要的化工原料，下列有關(guān)說法正確的是( )A. 丁烯中C、H元素的質(zhì)量比為1：2 B. 丁烯中碳元素位于元素周期表第二周期C. 丁烯分子中碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D. 丁烯分子中含有4個碳元素和8個氫元素【答案】B【解析】A、丁烯的化學(xué)式是C4H8，由化學(xué)式可知，丁烯中碳原子與氫原子的個數(shù)比為1:2，故碳、氫元素的

3、質(zhì)量比不可能是1:2，故A錯誤；B、碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖有2個電子層，故碳元素在第二周期，正確；C、碳原子的最外層電子數(shù)是4，故錯誤；D、元素是宏觀概念，只講種類不講個數(shù)，故D錯誤。故選B。4. 下圖表示兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，其中相同的球代表同種原子。下列有關(guān)說法錯誤的是A. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) B. 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變C. 生成物一定是氧化物 D. 反應(yīng)前后各元素的化合價發(fā)生了變化【答案】C【解析】A、由微觀示意圖可知，該反應(yīng)是由2種物質(zhì)反應(yīng)生成1種物質(zhì)，故是化合反應(yīng)，正確；B、任何的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目都不變，正確；C、生成物中不

4、能確定有氧元素，故不一定是氧化物，故錯誤；D、該反應(yīng)中反應(yīng)物都是單質(zhì)，故各元素的化合價均發(fā)生變化，故正確。故選C。5. 下列鑒別兩種不同物質(zhì)的方法，錯誤的是( )選項待鑒別的物質(zhì)鑒別方法ACO2與O2燃著的木條，觀察木條燃燒情況B棉線與羊毛線點燃，聞產(chǎn)生的氣味，觀察生成的灰燼CAgCl與NaCl加水，觀察是否溶解DNaOH與Na2CO3溶于水，滴加酚酞試液，觀察溶液的顏色變化A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A、燃著的木條放在二氧化碳中會熄滅，放在氧氣中會燃燒的更旺，故正確；B、棉線點燃后沒有燒羽毛氣味，而羊毛點燃后有燒羽毛味道，故正確；C、氯化銀難溶于水，而氯化鈉易溶于

5、水，故可以鑒別，正確；D、氫氧化鈉和碳酸鈉溶于水都顯堿性，故加入酚酞后都變?yōu)榧t色，故不能鑒別，錯誤。故選D。6. 下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中錯誤的是( )A. 20時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B. 40時，甲的溶解度大于乙的溶解度C. 40時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%D. 將40甲的飽和溶液降溫到20，會有晶體析出【答案】C【解析】A、由溶解度曲線可知，20 時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=，故20 時，甲、乙飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確；B、由溶解度曲線可知，40 時，甲的溶解度大于乙的溶解度，正確；C、由圖可知，40

6、 時，乙的溶解度為40 g，故40 時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=28.6%，故錯誤；D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而升高，故將40 甲的飽和溶液降溫到20 ，會有晶體析出，正確。故選C。7. 向一定質(zhì)量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是( )A. P點時的溶液只含一種溶質(zhì)B. R點對應(yīng)橫坐標(biāo)的數(shù)值為180C. 0至P過程中溶液的pH變大D. Q至R段表示生成沉淀的過程【答案】A【解析】A、碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣

7、沉淀和氯化鈉，由圖可知，P點時碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，此時溶液中有生成的氯化鈉和原溶液中的氯化鈣，故含有兩種溶質(zhì)，故錯誤；B、設(shè)生成4.4g的二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2 106 44x 4.4g=，解得x=100g設(shè)生成8g的碳酸鈣需要稀碳酸鈉的質(zhì)量為yNa2CO3+ CaCl2=2NaCl+ CaCO3 、106 100y 8g=，解得y=80g ，故共需碳酸鈉的質(zhì)量為100g+80g =180g，正確；C、0-P的過程中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸的含量逐漸減少，故pH逐漸增加，正確；D、0-P段表示生成氣體，Q至R段表示生成沉淀，正

8、確。故選A。8. 向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6 g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14 g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則下列分析正確的是( )A. 濾液中一定不含有硝酸銀 B. 濾液中一定含有硝酸銅C. 濾出的固體中含有銀7.6g D. 濾出的固體中含有銅6.4g【答案】A【解析】向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鐵，假設(shè)5.6g鐵粉只與硝酸銀反應(yīng)，則設(shè)增加固體的質(zhì)量為xFe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag 固體增加量56 1605.6g x=解得x=16g，而最終得到的固體只有14g，故鐵與硝酸銅也發(fā)生了反應(yīng)，故硝酸銀反應(yīng)完了，故濾液中

9、一定不含有硝酸銀，故A正確；經(jīng)分析濾液中可能含有硝酸銅，故B錯誤；若固體中含有銀7.6g，則含有銅的質(zhì)量為6.4g，生成6.4g的銅需要5.6g的鐵，而總參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為5.6g，故C錯誤；經(jīng)上分析濾出的固體中不可能含有6.4g的銅，故D錯誤。故選A。二、非選擇題 9. 防治空氣污染、改善生態(tài)環(huán)境已成為全民共識。近年來，一些城市空氣中出現(xiàn)可吸入懸浮顆粒物與霧形成“霧霾”天氣。粒徑不大于2.5m的可吸入懸浮顆粒物(PM2.5)富含大量有毒、有害物質(zhì)。(1)下列行為可能會導(dǎo)致“霧霾”加重的是_(填標(biāo)號)。a燃煤脫硫 b植樹造林 c靜電除塵 d燃放鞭炮(2)為了減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，

10、 研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放意義重大。機動車尾氣污染物的含量與“空/燃比”(空氣與燃油氣的體積比)的變化關(guān)系如圖所示。利用氨氣可將汽車尾氣中的氮氧化物(NOx)在一定條件下轉(zhuǎn)化為對空氣無污染的物質(zhì)。請將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：4xNH36NOx(2x3)N2_。隨“空/燃比”增大，CO和CxHy的含量減少的原因是_?！敬鸢浮?(1). d (2). 6xH2O (3). 燃油氣充分燃燒（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律需要填6xH2O；隨著氧氣的增加，燃油氣逐漸充分燃燒。10. AF是初中化學(xué)的常見物質(zhì)，A與B的組成元素相同，D、E在通常狀況下是氣體，F(xiàn)是大理石的主要成分。其轉(zhuǎn)化關(guān)系

11、如下圖所示，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出。(1)A的化學(xué)式是_。(2)若BEFC，則C是_(填名稱或化學(xué)式)。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?(1). H2O2 (2). Ca(HCO3)2(或碳酸氫鈣) (3). C+O2CO2 (4). CaCO3CaO+CO2或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（2）二氧化碳與水和碳酸鈣反應(yīng)可生成碳酸氫鈣，則C是碳酸氫鈣；（3）碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)方程式為C+O2CO2 ；（4）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C

12、O2。11. 氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2開始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1(1)熟石灰主要成分的化學(xué)式是_。(2)溶液A中的陽離子是_(填離子符號)。(3)沉淀C的成分是_。(4)溶液B與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式是_?！敬鸢浮?(1). Ca(OH)2 (2). Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+ (3). Fe(OH)3、Cu(OH)2 (4). MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+

13、CaCl2 【解析】（1）熟石灰的主要成分是氫氧化鈣，化學(xué)式為Ca(OH)2；（2）礦石中加入稀鹽酸，可以與氧化鎂、氧化鐵和氧化銅反應(yīng)分別生成氯化鎂、氯化鐵和氯化銅，由于鹽酸過量，故也含有稀鹽酸，故溶液中的陽離子有Mg2+、Fe3+、Cu2+、H+；（3）pH控制在7-9時，溶液中的鐵離子和銅離子會生成氫氧化鎂沉淀和氫氧化銅沉淀；（4）溶液B中的主要成分是氯化鎂，故氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故反應(yīng)方程式為MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2+CaCl2；12. 草酸存在于自然界的植物中。草酸晶體(H2C2O42H2O)無色，熔點為101，易溶于水，受熱脫水、升華，170

14、以上分解。草酸能與氫氧化鈣反應(yīng)生成沉淀：H2C2O4Ca(OH)2 = CaC2O42H2O。請回答下列問題：(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。儀器a的名稱是_。裝置B的主要作用是_。裝置C中有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁。由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中一定有_。(2)乙組同學(xué)認為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO。為進行驗證，選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進行實驗。乙組同學(xué)的實驗裝置依次連接的合理順序為AB（_）（_）（_）IDH。裝置I中盛有的氧化鐵發(fā)生了顏色變化，欲證明草酸晶體分解的產(chǎn)物中有CO，乙組同學(xué)需要兩次使用裝置D，其現(xiàn)象分別是_?！敬鸢浮?(1). 酒精燈 (2). 防止升華的草酸進入C中，影響CO2的檢驗 (3). CO2(或二氧化碳) (4). F (5). D (6). G (7). 第一次D中無明顯變化，第二次D中澄清石灰水變渾濁?！窘馕觥浚?）儀器a的名稱是酒精燈；裝置B的主要作用是防止升華的草酸進入C中，影響CO2的檢驗；澄清石灰水遇到二氧化碳變渾濁，故說明有二氧化碳氣體生成；（2）裝置AB中生成氣體要先經(jīng)過濃氫氧化鈉溶液F吸收二氧化碳，而后經(jīng)過澄清石灰水D檢驗二氧化碳是否被完全吸收，然后再經(jīng)過濃硫酸G除水，后通入到I裝置還原氧化鐵，經(jīng)過澄清石灰水檢驗有二氧化碳生