第三章第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時

1、 第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物第二課時 金屬與酸及鋁與堿的反應(yīng)第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)討論：觀察此圖，你有何看法？討論：觀察此圖，你有何看法？Fe + 2HCl=FeCl2+H2Zn + 2HCl=ZnCl2+H2 Mg + H2SO4=MgSO4 + H2分析與思考：分析與思考：單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì) 金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)（1）金屬）金屬+酸酸 金屬化合物金屬化合物+H2（2）置換反應(yīng)：）置換反應(yīng)：A+BC AC+B 寫出寫出NaNa、MgMg、FeFe分別與鹽分別與鹽酸反應(yīng)的化酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，學(xué)方程式，

2、其中哪個最其中哪個最快？哪個最快？哪個最慢？為什么？慢？為什么？ 思考與練習(xí)思考與練習(xí)2Na+2HCl=2NaCl+H2三、金屬與酸的反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H2最慢最慢最快最快結(jié)論：結(jié)論： 金屬活動性順序表中金屬活動性順序表中（H）前面）前面的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。 金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。金屬越活潑，與酸反應(yīng)越劇烈。 常溫下，常溫下，F(xiàn)e、Al可被可被濃硝酸、濃硫酸鈍化濃硝酸、濃硫酸鈍化，在，在鐵、鋁表面形成一層致密鐵、鋁表面形成一層致密的保護(hù)膜，阻止了內(nèi)部金的保護(hù)膜，阻止了內(nèi)部金屬的進(jìn)一步氧化。因此，屬的進(jìn)一步氧化。因此，可用

3、鐵制容器或鋁制容器可用鐵制容器或鋁制容器盛放濃硫酸和濃硝酸。盛放濃硫酸和濃硝酸。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 化學(xué)方程式化學(xué)方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中 C1銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中 C2銅絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中 C3金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)鋁絲上有紅色物鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡色逐漸變淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)橛蔁o色逐漸變?yōu)榈{(lán)色淡藍(lán)色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化沒有明顯變

4、化Fe+Cu2+=Cu+Fe2+四、金屬間的置換反應(yīng)四、金屬間的置換反應(yīng)FeFe與與CuSOCuSO4 4溶溶液、液、CuCu與與AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuCu與與AlClAlCl3 3溶液能溶液能否反應(yīng)？寫出否反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的離子能反應(yīng)的離子學(xué)方程式。學(xué)方程式。思考與練習(xí)思考與練習(xí)Cu+2Ag+=Cu2+2AgCu+AlCl3 不反應(yīng)不反應(yīng) 金屬活動性順序表中金屬活動性順序表中前前面的金屬面的金屬可將可將后面的金屬后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。從其鹽溶液中置換出來。結(jié)論：結(jié)論：金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液的反應(yīng)金屬金屬+金屬化合物金屬化合物 新金屬新金屬+新

5、化合物新化合物 可以通過哪可以通過哪些實(shí)驗(yàn)事實(shí)些實(shí)驗(yàn)事實(shí)來比較不同來比較不同金屬的活動金屬的活動性強(qiáng)弱？性強(qiáng)弱？ 想一想想一想 ? ? 金屬與水反應(yīng)的難易。金屬與水反應(yīng)的難易。 與水反應(yīng)越容易，反應(yīng)越劇與水反應(yīng)越容易，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。烈，金屬越活潑。比較金屬活動性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)方法金屬與酸反應(yīng)的難易。金屬與酸反應(yīng)的難易。 與酸反應(yīng)產(chǎn)生與酸反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2越容易，反應(yīng)越越容易，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。劇烈，金屬越活潑。金屬之間的置換反應(yīng)。金屬之間的置換反應(yīng)。 Na Na、MgMg、FeFe都能與稀都能與稀鹽酸、稀硫鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，不酸反應(yīng)，不能與能與NaOH NaOH 溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)

6、. .Al Al能否與能否與NaOHNaOH溶液溶液反應(yīng)？反應(yīng)？探究探究鋁的特殊性：鋁的特殊性：既能跟酸既能跟酸反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能跟強(qiáng)，又能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。五、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象： Al片放入鹽酸、片放入鹽酸、NaOHNaOH溶溶液中都液中都有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，點(diǎn)，點(diǎn)燃?xì)怏w觀察到燃?xì)怏w觀察到藍(lán)色火焰。藍(lán)色火焰?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 反應(yīng)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2中中的氧的氧 化劑是化劑是_、還原劑是、還原劑

7、是_，轉(zhuǎn)移的電，轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)子數(shù)為為_. 思思考考 1 鋁和氧化鋁能跟酸、堿反應(yīng)，因而鋁的保護(hù)膜和鋁和氧化鋁能跟酸、堿反應(yīng)，因而鋁的保護(hù)膜和鋁制品會直接被酸、堿、鹽侵蝕，所以，鋁制餐具不鋁制品會直接被酸、堿、鹽侵蝕，所以，鋁制餐具不宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物。宜用來蒸煮或長期存放酸性、堿性或咸的食物。 鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或長時間盛鋁制餐具是否適宜用來蒸煮或長時間盛放酸性、堿性或咸的食物？為什么？放酸性、堿性或咸的食物？為什么？ 思思考考 26e-AlAlH H2 2O O11例如：例如： H2 2 = 2H2O化學(xué)計(jì)量數(shù)之比：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比： 2 擴(kuò)大擴(kuò)大NA倍：倍： 2

8、NA NA 2NA物質(zhì)的量之比：物質(zhì)的量之比： 2mol 1mol 2mol 化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之化學(xué)計(jì)量數(shù)之比比，等于各物質(zhì)的，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比物質(zhì)的量之比。 點(diǎn)燃點(diǎn)燃1、原理、原理121.寫出有關(guān)反應(yīng)方程式寫出有關(guān)反應(yīng)方程式2.找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比找出相關(guān)物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比3. 找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。找出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量。4.根據(jù)原理進(jìn)行計(jì)算根據(jù)原理進(jìn)行計(jì)算2、步驟（注、步驟（注意解題格式）意解題格式）)()()()(4242SOHnNaOHnSOHvNaOHvmolmolSOHn05. 0210. 01)(42例題例題1、完全中和、完全中和0

9、.10 mol NaOH需要需要H2SO4的物質(zhì)的物質(zhì)的量是多少的量是多少? 答：略答：略解：解：2NaOH H2SO4=Na2SO42H2O 2mol 1mol0.1mol n（H2SO4）13molmolOHn5 . 025 . 02)(2例題例題2 2、將、將0.5 0.5 mol鈉放入足量的水（共鈉放入足量的水（共89g89g水）中，計(jì)算：水）中，計(jì)算：（1 1）參加反應(yīng)的水為多少）參加反應(yīng)的水為多少mol ？（2）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）為多少升？）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）為多少升？（3）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少g？（1）解：）解：2Na 2H2O =2

10、NaOHH2 2mol 2mol 0.5mol n（H2O）14例題例題2 2、將、將0.5 0.5 mol鈉放入足量的水（共鈉放入足量的水（共89g89g水）水）中，計(jì)算：中，計(jì)算：（2）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）為多少升？）生成氫氣的體積（標(biāo)況下）為多少升？（2）解：）解：2Na2H2O =2NaOHH2 2mol 22.4L 0.5mol V（H2）LmolmolLHV6 . 525 . 04 .22)(215注意：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時，同種物注意：根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時，同種物質(zhì)的單位要上下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必質(zhì)的單位要上下一致，其他有關(guān)物質(zhì)的單位必須保持左右對應(yīng)須保持左右對

11、應(yīng)（上下統(tǒng)一，左右對齊）（上下統(tǒng)一，左右對齊） （3）解：）解：2Na2H2O =2NaOHH2 2mol 80g 0.5mol m（NaOH）gmolmolgNaOHm2025 . 080)(例題例題2 2、將、將0.5 0.5 mol鈉放入足量的水（共鈉放入足量的水（共89g89g水）水）中，計(jì)算：中，計(jì)算：（3）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少）生成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為多少g？16 練習(xí)練習(xí)1、足量的鋅粉跟、足量的鋅粉跟500 mL鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為狀況下的體積為1.12 L，則這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？，則這種鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？ 練習(xí)練習(xí)2、把、把0 150 g鐵粉加入到鐵粉加入到20 0 mL 0 100 mol / L硫酸銅溶硫酸銅溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中含有哪些金屬離子？它的物質(zhì)的量液中，充分反應(yīng)后，溶液中含有哪些金屬離子？它的物質(zhì)的量濃度是多少？溶液中的固體物質(zhì)干燥后的質(zhì)量是多少克？濃度是多少？溶液中的固體物質(zhì)干燥后的質(zhì)量是多少克？ 練習(xí)練習(xí)3、氧化亞鐵和鐵粉的混合物共、氧化亞鐵和鐵粉的混合物共18.4 g，在其中加入足量，在其中加入足量的稀鹽酸使混合物完全溶解，反應(yīng)結(jié)