九年級化學下冊 7.2《物質溶解的量》練習題 （新版）粵教版

1、7. 物質溶解的量【培優(yōu)訓練題】1. 下列操作或現(xiàn)象不能作為判斷飽和溶液的依據(jù)的是 ( ) A.不斷蒸發(fā)溶劑時，有溶解不了的溶質出現(xiàn)B.溫度和溶劑量不變時，有溶解不了的溶質存在，并且其質量不再減少C.改變條件有溶質析出后所得的溶液 D.溫度和溶劑量不變時，再加入極少量溶質也不能再溶解2（2012，上海）一定溫度下，向燒杯中加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解。所得溶液與原溶液相比，說法正確的是（）A溶劑的質量增加，溶液顏色變淺B溶質溶解度不變，溶液顏色變深C溶質的質量增加，溶液顏色變深D溶質溶解度不變，溶液顏色不變3有一份硝酸鉀溶液，第一次蒸發(fā)掉10 g水，冷卻到20時沒有晶體析出；第二次蒸發(fā)掉

2、10 g水，再冷卻到20時，析出3 g晶體；第三次仍蒸發(fā)掉10 g水，再次冷卻到20時，則析出晶體的質量是（）A一定等于3 g B一定小于3 gC一定大于3 g D可能大于或等于3 g 4. （全國復賽，多選題）下圖為某固體溶解度隨溫度變化的曲線。該固體從溶液中析出時不帶結晶水。M、N兩點分別表示該固體形成的兩份溶液在不同溫度時的濃度。當條件改變時，溶液新的狀態(tài)在圖中對應的點的位置可能也隨之變化，其中判斷不正確的是（ ） A都升溫10后，M、N點均向右平移 B加水稀釋（假設溫度都不變）時，M、N點均不動 C都降溫10后，M點沿曲線向左下移，N點向左平移 D蒸發(fā)溶劑（假設溫度都不變）時，先是M點

3、不動，N 點左平移至曲線；繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，M、N點都不動5. 學完溶液知識小松回家用蔗糖、碳酸鈣、植物油、洗滌劑、水相互混合做了幾個小實驗。（1）在同一條件下，蔗糖易溶于水，難溶于植物油，由此說明物質的溶解能力與 有關。（2）設計實驗說明物質的溶解能力與溶質的種類有關： 。（3）除（1）中的因素外，你認為固體物質的溶解能力還與外界條件 有關。小松在設計實驗方案驗證（3）中假設時，在選擇了溶質和溶劑種類的前提下，你認為在實驗中還需要控制的變量有 。6（2012，天津競賽）KNO3和KCl在不同溫度時的溶解度如下表所示。請回答下列問題：溫度/010203040506070溶解度/gKNO313.32

4、0.931.645.863.985.5110138KCl 27.631.034.037.040.042.645.548.3（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線如右圖，圖中能表示KNO3溶解度曲線的是 （填“m”或“n”）。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知， KNO3和KCl在某一溫度時具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是 。（3）10時，131g 飽和KCl溶液，蒸發(fā)10 g水后，再降溫到10，可析出KCl晶體的質量為 ?！厩榫皠?chuàng)新題】7.以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如右圖所示。回答下列問題：（提示：氯化銨受熱分解生

5、成氨氣和氯化氫氣體）(1)實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有_、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(2)“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為_。(3)不用其他試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是_ 。參考答案1A 【解析】不飽和溶液不斷蒸發(fā)溶劑形成飽和溶液后，再蒸發(fā)溶劑溶質才會析出，蒸發(fā)一定量的溶劑才有溶質析出的溶液應是不飽和溶液。有未溶解的溶質存在、析出溶質的溶液、加溶質不再溶解的溶液都是飽和溶液。2D 【解析】燒杯底部有未溶解的固體，則原溶液為飽和溶液，溫度不變，加入一定質量的水，僅有部分晶體溶解，形成的溶液還是該溫度下的飽和溶液，溶液的顏色不變；溫度不變則溶解度也不變， 3

6、D 【解析】第一次蒸發(fā)水沒有晶體析出，形成的溶液可能飽和，也可能不飽和，要分情況討論，如果是飽和溶液，第二次蒸發(fā)10 g水析出3 g晶體，第三次蒸發(fā)10 g水也會析出3 g晶體，如果是不飽和溶液，第二次對不飽和溶液蒸發(fā)10 g水析出3 g晶體，溶液變成飽和溶液，第三次是對飽和溶液蒸發(fā)10 g水，析出晶體會大于3 g。4BD 【解析】加水稀釋溶液濃度降低，故B錯誤；恒溫蒸發(fā)溶劑M點不動，N點垂直移動至曲線上，故D錯誤。5（1）溶劑的種類 （2）蔗糖易溶于水，碳酸鈣不溶于水 （3）溫度 溶劑的量【解析】蔗糖易溶于水，難溶于植物油，同種物質在不同的溶劑中溶解能力不同，通過對比實驗，說明溶解能力與溶劑

7、的種類有關；蔗糖易溶于水，碳酸鈣不能溶于水，即同種溶劑，不同的溶質溶解能力不同，說明溶解能力與溶質的種類有關；溫度對物質的溶解能力也有影響，探究溫度對物質溶解能力的影響時，除了控制溶質、溶劑的種類，還需控制溶劑的量，溶解能力的大小要看最終溶解的質量的多少，溶劑的質量不同，溶解的溶質的質量也會不同。6（1）m （2）34.0 g x 37.0 g （3）3.1 g【解析】分析表中的數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，m為硝酸鉀的溶解度曲線；溫度由20升高到30時，硝酸鉀的溶解度從31.6 g變化到45.8 g，氯化鉀的溶解度從34.0 g變化到37.0 g，都經過34.0 g37.0 g，所以在20到30之間兩種物質具有相同的溶解度，溶解度x的取值范圍在34.0 g37.0 g之間；10時，氯化鉀的溶解度是31.0 g，即100 g水中溶解31.0 g氯化鉀形成飽和溶液131g，該溫度下的飽和溶液蒸發(fā)10 g水，析出晶體為3.1 g。7（1）蒸發(fā)皿 （2）3545 （3）加熱法。取少量氯化銨產品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產品純凈【解析】蒸發(fā)操作中盛放溶液的容器是蒸發(fā)皿，因此蒸發(fā)操作除了酒精燈、玻璃棒外還必須用到蒸發(fā)皿。問題（2）分析題給溶解度曲線發(fā)現(xiàn)，硫酸鈉溶解度在3545之間最大，故要