配制溶液時的注意事項

1、。配制溶液時的注意事項(1) 分析實驗所用的溶液應(yīng)用純水配制 , 容器應(yīng)用純水洗三次以上 .(2) 溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝 .(3) 配制好的試劑應(yīng)及時盛入試劑瓶 , 試劑瓶上必須有標明名稱、濃度和配制人 , 配制日期 , 有效期限 .(4) 溶液儲存時應(yīng)注意不要使溶液變質(zhì)(5) 配制硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，應(yīng)把酸倒入水中 .(6) 用有機溶劑配制溶液時（如制指示劑溶液），可以在熱水浴中溫熱溶解，不可直接加熱。(7)應(yīng)熟悉一些常用溶液的配制方法及常用試劑的性質(zhì).(8)不能用手直接接觸腐蝕性及有劇毒的溶液, 劇毒廢液應(yīng)作解毒處理 ,? 不可直接倒入下水道 .。1。對等物質(zhì)的量規(guī)則的認識

2、在分析化學中 , 廢除了以當量為基礎(chǔ)的當量定律后 , 有些學者提出了等物質(zhì)的量規(guī)則的理論 , 并在新編分析化學教材中得到了應(yīng)用 , 但是 , 對等物質(zhì)量規(guī)則尚持有不同的看法。 本文首先剖析了等物質(zhì)的量規(guī)則 , 并提出了一種表述等物質(zhì)的量規(guī)則的方法 , 然后闡述了等物質(zhì)的量規(guī)則的優(yōu)越性以及使用等物質(zhì)的量規(guī)則時應(yīng)注意的幾個環(huán)節(jié)。目前 , 以 SI 為基礎(chǔ)的 “中華人民共和國法定計量單位 ”正在全國實施。在分析化學中 , 廢除了當量以后 , 以當量為基礎(chǔ)的當量定律被等物質(zhì)的量規(guī)則取而代之。什么是等物質(zhì)的量規(guī)則 , 等物質(zhì)的量規(guī)則有那些優(yōu)越性 , 如何使用等物質(zhì)的量規(guī)則 , 探索這些問題 , 認識這些

3、問題 , 將會有助于法定計量為了在化學中 , 尤其在分析化學中貫徹執(zhí)行關(guān)于在我國統(tǒng)一實行法定計量單位的命令、中華人民共和國計量法 以及有關(guān)量和單位國家標準 , 必須廢除 “當量 ”、“當量濃度 ”、“當量定律 ”。為了解決廢除當量定律后分析化學中的計算問題 , 作者曾提出了 “等物質(zhì)的量規(guī)則 ”。等物質(zhì)的量規(guī)則是在當量定律基礎(chǔ)上 , 根據(jù)化學反應(yīng)的客觀規(guī)律 , 利用物質(zhì)的量及其導出量 ( 物質(zhì)的量 ) 濃度的定義提出的 , 既繼承物質(zhì)的量及其單位摩爾被確定為七個 51 基本量和單位之一后 , 不僅使物理化學和分子物理學有了一貫制的單位 , 統(tǒng)一了許多量和單位的名稱 , 而且澄清了化學計算中量和

4、單位的概念。2。由摩爾定義引出的等物質(zhì)的量規(guī)律, 使化學計算的原理簡單明了, 已在滴定分析中得到初步應(yīng)用所謂等物質(zhì)的量的規(guī)則，就是如果采用基本單元作為基本單位，則滴定達到計量點時，標準物質(zhì)消耗的物質(zhì)的量等于待測物質(zhì)的物質(zhì)的量。所以首先要明白什么是基本單元以及如何確定基本單元?；締卧梢赃@樣理解， 它是滴定反應(yīng)中的最小單位的真實反映，比如我們知道滴定中更多的是質(zhì)子的得失或者電子的得失，電子和質(zhì)子也是滴定反應(yīng)中的最小單位，所以就可以將滴定劑以及待測物質(zhì)前面加上1/n作為基本單元，這里 n 是該物質(zhì)得失的質(zhì)子數(shù)或者電子數(shù)。比如一個硫酸可以失去兩個質(zhì)子，所以n=2，其基本單元就是 (1/2)H2SO

5、4 。再比如一個高錳酸鉀變成錳離子可以得到5 個電子，所以 n=5，其基本單元就是 (1/5)KMnO4 。當然在具體滴定中也可以是得失的電子數(shù)或質(zhì)子數(shù)，比如上圖中的題。需要注意的是如果采用基本單元的話，則濃度也會隨之發(fā)生變化，比如濃度為 0.1000mol/L的 KMnO4，如果采用基本單元的話，則 c(1/5KMnO4)=0.5000 mol/L 。我們可以用大桶與小桶的關(guān)系加以理解， 一大桶水可以分成 5 小桶水， 雖然水的總量不變， 但是如果采用不同的度量工具，其數(shù)量可以不一樣。所以圖中答案分別是 H2SO4、H3PO4、 1/2H3PO4、NH3、 (1/2)I21 簡述含義：以單位

6、體積溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度。單位： mol / L或 mol*L-1B 的物質(zhì)的量濃度的符號：CB常用的單位為 mol/L 和 mol/dm3。 在一定物質(zhì)的量濃度的溶液中，溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量（ nB）、溶液的體積（ V）和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（cB）之 間 的關(guān)系可以用下面的式子表示：公式（物質(zhì)的量濃度概念的計算）：cB=nB/V（pw/m）物質(zhì)的量濃度（ mol/L ）=溶質(zhì)的物質(zhì)的量（ mol） / 溶液的體積（ L）2.2 2 注意 物質(zhì)的量濃度公式中的體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積。 在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的

7、溶液， 其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。 溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他特定組合。如 c(b)(Cl2)=0.1mol/L c(NaCl)=0.2mol/L c(Fe2+) 溶質(zhì)的量是用物質(zhì)的量來表示的，不能用物質(zhì)的質(zhì)量來表示例如：配制 1mol/L 的氯化鈉溶液時，氯化鈉的相對分子量為23+35.5=58.5 ，故稱取 58.5g 氯化鈉，加水溶解，定容至1000ml 即可獲得 1mol/L 的氯化鈉溶液333 實驗儀器。3。除試劑外，配制中必須用到的實驗儀器有：容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，用固體配制還需用到托盤天平和藥匙、 （或燒杯），用液體配制還

8、需用量筒（或滴定管、移液管）等等。配制步驟 計算：計算配制所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體濃溶液的體積。 稱量：用托盤天平稱量固體質(zhì)量或用量筒 （應(yīng)用移液管， 但中學階段一般用量筒）量取液體體積。 溶解：在燒杯中溶解或稀釋溶質(zhì)， 冷卻至室溫（如不能完全溶解可適當加熱） 。 轉(zhuǎn)移：將燒杯內(nèi)冷卻后的溶液沿玻璃棒小心轉(zhuǎn)入一定體積的容量瓶中 （玻璃棒下端應(yīng)靠在容量瓶刻度線以下）。 洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 2 3 次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容器中，振蕩，使溶液混合均勻。 定容：向容量瓶中加水至刻度線以下 1cm2cm處時，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切。 搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手的

9、手指托住瓶底， 反復上下顛倒，使溶液混合均勻。 裝瓶貼簽：最后將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼好標簽。注意事項 只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液。 轉(zhuǎn)移溶液時玻璃棒要靠在刻度線以下。 如果加水定容超過了刻度線，不能將超出部分吸走，而應(yīng)重新配制。 用膠頭滴管定容時，眼睛應(yīng)平視液面。 搖勻后若出現(xiàn)液面低于刻度線的情況，不能再加水。4 誤差分析可能引起誤差的操 m（ n）Vc/mol L-1作1、藥品、砝碼位置 減小不變偏小左右顛倒（使用了游碼）2、稱量易潮解的物 減小不變偏小質(zhì)（如 NaOH）時間過長3、溶質(zhì)中含有雜質(zhì) 減小不變偏小4、用量筒量取液體 增大不變偏大（此處液體指溶質(zhì)。4。為液體，下同）時

10、仰視讀數(shù)5、用量筒量取液體 減小不變偏小時俯視讀數(shù)6、溶解前燒杯內(nèi)有 不變不變無影響水7、攪拌時部分液體 減小不變偏小濺出或向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時有少量液體流出8、未洗滌燒杯和玻 減小不變偏小璃棒9、未冷卻至室溫就 不變減小偏大注入容量瓶10、定容時，水加多 減小不變偏小了，用滴管吸出11、定容搖勻后，發(fā)不變增大偏小現(xiàn)液面下降，再加水12、定容時，仰視刻 不變增大偏小度線13、定容時，俯視刻 不變減小增大度線555 微粒濃度1、非電解質(zhì)在其水溶液中以分子形式存在，溶液中溶質(zhì)微粒的濃度即為溶質(zhì)分子的濃度。如 1mol/L 乙醇溶液中，乙醇分子的物質(zhì)的量濃度為1mol/L 。2、強酸、強堿、可溶性鹽等

11、強電解質(zhì)在其水溶液中以陰離子和陽離子形式存在，各種微粒的濃度要根據(jù)溶液的濃度和溶質(zhì)的電離方程式來確定。如： 1mol/L NaCl 溶液中： c(Na+)=1mol/Lc(Cl ） =1mol/L1mol/L H2SO4 溶液中： c(H+)=2mol/L c(SO42 ） =1mol/L1mol/L Ba(OH)2 溶液中： c(Ba2+)=1mol/L c(OH ） =2mol/L1mol/L Fe2(SO4)3 溶液中： c(Fe3+)=2mol/Lc(SO42） =3mol/L6 物質(zhì)的量濃度1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計算由 CB=nB/V可得 CB=(m/M)/V=m/MV注意：其中

12、 V 指的是溶液的體積，而不是溶劑的體積。5。2、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算。二者都表示溶液的組成，可以通過一定關(guān)系進行相互換算。將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)換算成物質(zhì)的量濃度時， 首先要計算 1L 溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量，換算成相應(yīng)物質(zhì)的量， 有時還需將溶液的質(zhì)量換算成溶液的體積， 最后才換算成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。將溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)時，首先要將溶質(zhì)的物質(zhì)的量換算成溶質(zhì)的質(zhì)量，有時還將溶液的體積換算成質(zhì)量，然后換算成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。n=m/M=Vw1000 /MC=n/vC= (V w/M)/V= V w/MV 式中： 溶液的密度，單位為g/mL 或 g/cm3W溶質(zhì)

13、的質(zhì)量分數(shù)M溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量，數(shù)值等于物質(zhì)的式量1000指 1000mL溶液以下公式所用與此相同。推斷過程：假設(shè)取 1L 溶液，則： C= w 1000/M 若題目中出現(xiàn)了溶解度 S，則可用代入上兩個公式，得：C=1000（S/100+S）/M 式中 S某溫度下的溶解度，以 g 為單位； 100 指 100g 水 3、一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋由溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后不變得C1V1=C2V2（ C1、C2 為稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度）。4、不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計算物質(zhì)的量濃度相近時，可以近似看成混合后溶液體積不變?；旌虾笕芤后w積不變時C 1V1+C2V2 =C3 (V 1 +V2）。混

14、合后溶液體積改變時C 1V1+C2V2 =C3V3稀釋定律 :C 濃 V 濃=C稀 V ?。ǜ咧校﹎濃 W濃=m稀 W稀（初中）5. 關(guān)于物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的轉(zhuǎn)化（推導和演化）C=1000/M其中， C：物質(zhì)的量濃度（單位mol/L) ：溶液的密度，（形式為質(zhì)量分數(shù)，1) ：密度，（單位 g/mL）M：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，（單位g/mol ）c=n/Vn（溶質(zhì)的物質(zhì)的量） = *m（溶液質(zhì)量） /Mm（溶液質(zhì)量） = V溶液的溶質(zhì)質(zhì)量 =（質(zhì)量分數(shù)） （密度） V。6。故， n（溶質(zhì)的物質(zhì)的量） =V / Mc= n/V=（ V /M) / V= V /M V=/M若密度 單位為 1000kg

15、/m3（國際單位） =1 g/cm3物質(zhì)的量濃度化學定量分析常涉及溶液的配制和溶液濃度的計算 , 利用化學反應(yīng)進行定量分析時 , 用物質(zhì)的量濃度來表示溶液的組成更為方便 . 溶質(zhì) ( 用字母 B 表示 ) 的物質(zhì)的量濃度 (molarity) 是指單位體積溶液中所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量 , 用符號 CB(B 是小字 ) 表示 , 常用單位為 mol/L.含義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量， 叫做溶質(zhì) B 的物質(zhì)的量濃度。單位： mol / L符號： CB單位： mol/L 或 mol/m3公式 ( 物質(zhì)的量濃度概念的計算) ：cB=nB/V物質(zhì)的量濃度 (mol/L)= 溶質(zhì)的物質(zhì)的量 (mol)/ 溶液的體積 (L)注意 ：（1）體積是指溶液的體積，而不是溶劑的體積；（2）在一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量因體積的不同而不同。濃度與物質(zhì)的量濃度的區(qū)別？濃度是質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量 / 溶液質(zhì)量物