滬教版九年級(jí)化學(xué)第四章第3節(jié) 化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用

1、第第3節(jié)節(jié)化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用化學(xué)方程式的書寫與應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)的表示方法1.化學(xué)方程式的概念及書寫原則（1）概念：用_表示_的式子。（2）書寫原則。以_為依據(jù)。符合_?；瘜W(xué)式化學(xué)反應(yīng)客觀事實(shí)質(zhì)量守恒定律化學(xué)反應(yīng)的表示方法2.化學(xué)方程式的書寫步驟書寫化學(xué)方程式的步驟，我們可歸納為：一寫、二配、三注、四查（以鐵在氧氣中燃燒為例）。（1）寫。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的事實(shí)在式子的左邊寫出_的化學(xué)式，右邊寫出_的化學(xué)式，中間畫一條短線(或標(biāo)出一個(gè)指向生成物的箭頭)，反應(yīng)物或生成物不止一種時(shí)用“+”連接。如Fe+O2Fe3O4反應(yīng)物生成物（2）配。在反應(yīng)物和生成物的前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使反應(yīng)前后各種元素的原子

2、個(gè)數(shù)相等。配平后把短線改成等號(hào)。如3Fe+2O2=Fe3O4（3）注。用文字或符號(hào)在“等號(hào)”上面注明反應(yīng)發(fā)生的_，如點(diǎn)燃、加熱(常用“”表示)、催化劑等。標(biāo)出生成物的_，如反應(yīng)中有氣體放出或在溶液中有沉淀生成，就在生成的氣體或沉淀物的化學(xué)式右邊分別用“”或“”標(biāo)明。如3Fe+2O2 Fe3O4條件狀態(tài)點(diǎn)燃=【巧思巧記】化學(xué)方程式的書寫記憶口訣為：左反右生一短線，配平以后添一線；等號(hào)上下注條件，標(biāo)出氣體和沉淀?！咎骄奎c(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫結(jié)合下述化學(xué)方程式探究相關(guān)問題：S+O2 SO2H2O2 H2+O2P+5O2 2P2O5C+O2 CO2燃燒= MnO2=點(diǎn)燃=（1）上述化學(xué)方程式有哪些常見的

3、錯(cuò)誤？提示：中反應(yīng)條件錯(cuò)，“燃燒”應(yīng)改為“點(diǎn)燃”；中反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)為H2O和O2；中沒有配平，且反應(yīng)條件錯(cuò)，“”應(yīng)改為“點(diǎn)燃”；標(biāo)注不正確，CO2不應(yīng)標(biāo)“”。（2）怎樣選擇反應(yīng)條件“點(diǎn)燃”“加熱”與“高溫”？提示：點(diǎn)燃：使可燃物的溫度達(dá)到其燃燒所需的最低溫度的過程。加熱：用溫度一般不超過500 的熱源對(duì)物質(zhì)持續(xù)供熱的過程。在化學(xué)方程式中可以用“”表示。高溫：用溫度一般在1 000 以上的熱源對(duì)物質(zhì)持續(xù)供熱的過程。在化學(xué)方程式中不可用“”表示，一般用“高溫”或?qū)懨鳒囟确秶??！編熒鷼w納】化學(xué)方程式書寫的常見錯(cuò)誤主要有以下幾點(diǎn)：不尊重科學(xué)事實(shí)，臆造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)；不遵守質(zhì)量守恒定律，化學(xué)

4、方程式不配平、配平不完整或化學(xué)計(jì)量數(shù)不是最簡整數(shù)比；沒有按化合價(jià)正確書寫化學(xué)式，造成化學(xué)式書寫錯(cuò)誤；寫錯(cuò)或漏寫必要的反應(yīng)條件，錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“”和“”?！緦W(xué)法點(diǎn)睛】書寫信息給予題的化學(xué)方程式分析信息解讀：書寫信息給予題的化學(xué)方程式“兩步”走：第一步，根據(jù)題中信息，結(jié)合已學(xué)過的知識(shí)推出反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。第二步，按照書寫化學(xué)方程式的“寫、配、注”三個(gè)步驟進(jìn)行書寫。結(jié)合已學(xué)知識(shí)反應(yīng)物生成物反應(yīng)條件書寫化學(xué)方程式按書寫步驟1.按照化學(xué)方程式的書寫步驟，在圖中完成有關(guān)過氧化氫制氧氣的化學(xué)方程式的書寫：(1)寫(2)配(3)注提示：本題可以根據(jù)奇數(shù)配偶法配平，使反應(yīng)前后各原子的種類及數(shù)目都相等，并將短

5、線改為等號(hào)，最后標(biāo)注反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，正確的化學(xué)方程式為2H2O2 2H2O+O2。 MnO2=2.下圖中若 表示氫原子， 表示氧原子， 表示氯原子。結(jié)合質(zhì)量守恒定律，將下圖該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物在方框中畫出來，并寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式?；瘜W(xué)方程式為_。提示：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，由此得出另一產(chǎn)物為HCl，分子模型為 ，故其反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O+Cl2=HCl+HClO。一、化學(xué)方程式的意義不僅表示化學(xué)變化中的_和_，而且還揭示了反應(yīng)前后各物質(zhì)之間的_。以氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為例化學(xué)方程式： 2H2 + O2 2H2O物質(zhì)的質(zhì)量比：（22） 32 （

6、218）點(diǎn)燃=反應(yīng)物生成物相對(duì)質(zhì)量關(guān)系依據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)方程式表示：1. _在_中燃燒生成_的事實(shí)。2.每_個(gè)氫分子與_個(gè)氧分子反應(yīng)生成_個(gè)水分子，即分子數(shù)之比為N（H2） N（O2） N（H2O）=_。3.每_份質(zhì)量的氫氣與_份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成_份質(zhì)量的水，質(zhì)量之比為m（H2） m（O2） m（H2O）=_。氫氣氧氣2122 1 2361 8 9水432二、化學(xué)方程式的計(jì)算步驟1.設(shè)：按題意設(shè)_。2.寫：寫出題中反應(yīng)的_。3.找：找出反應(yīng)物和生成物的_。4.比：建立已知量和未知量的比例關(guān)系。5.答：計(jì)算x，并作答。未知數(shù)化學(xué)方程式質(zhì)量關(guān)系【特別提醒】化學(xué)方程式計(jì)算的順口溜：一解二

7、設(shè)最后答，化學(xué)方程式不能差；準(zhǔn)確找到質(zhì)量比，純量代入不摻假；所有單位要一致，列式計(jì)算解決它?！編熒鷼w納】化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵三個(gè)要領(lǐng)三個(gè)關(guān)鍵步驟要完整格式要規(guī)范得數(shù)要準(zhǔn)確準(zhǔn)確書寫化學(xué)方程式準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量代入量均指純凈物的質(zhì)量【規(guī)律方法】有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算方法和使用范圍方法方法適用范圍適用范圍1.1.利用質(zhì)量守恒定律利用質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計(jì)算進(jìn)行計(jì)算所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未所有反應(yīng)物和生成物中只有一種未知知2.2.利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)利用化學(xué)式進(jìn)行計(jì)算算物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)到另一種物物質(zhì)中的某元素完全轉(zhuǎn)到另一種物質(zhì)中質(zhì)中3.3.利用化學(xué)方程式進(jìn)利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算行計(jì)算已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其已知任何一種物質(zhì)的質(zhì)量，可求其他物質(zhì)的質(zhì)量他物質(zhì)的質(zhì)量依據(jù)磷燃燒的微觀過程將下圖填寫完整。質(zhì)量比：（431） （532） 2142 124 g ( )g ( )g ( )g 80 g ( )g提示：化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)與相對(duì)分子質(zhì)量乘積的比，質(zhì)量比是正比例關(guān)系，利用正比例關(guān)系，根據(jù)化學(xué)方程式中已知物質(zhì)的質(zhì)量可求出其他物質(zhì)的質(zhì)量。提