專題八　有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(中考28題)

1、化學(xué)化學(xué)專題八有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算專題八有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(中考中考28題題)山西省山西省1(2015，遵義遵義)為了測(cè)定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為了測(cè)定某稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在在10 g稀硫酸中滴稀硫酸中滴加過量的氯化鋇溶液加過量的氯化鋇溶液，得到沉淀得到沉淀2.33 g，求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2(2015，資陽資陽)為測(cè)定某為測(cè)定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為數(shù)為7.3%的稀鹽酸進(jìn)行滴定?，F(xiàn)取待測(cè)液的稀鹽酸進(jìn)行滴定。現(xiàn)取待測(cè)液50.0 g，滴定過程如圖所示。滴定過程如圖所示。(滴定反應(yīng)為：滴定反應(yīng)為：AgNO3

2、HCl=AgClHNO3，Ag的相對(duì)原子質(zhì)量為的相對(duì)原子質(zhì)量為108，計(jì)算結(jié)果均保留計(jì)算結(jié)果均保留1位小數(shù)位小數(shù))(1)AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量為：的相對(duì)分子質(zhì)量為：_；(2)計(jì)算計(jì)算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：解：(1)AgNO3的相對(duì)分子質(zhì)量的相對(duì)分子質(zhì)量10814163170；1703(2015，重慶重慶)取氯酸鉀和二氧化錳的混合物取氯酸鉀和二氧化錳的混合物26 g，加熱至混合物固體質(zhì)加熱至混合物固體質(zhì)量不再減少為止量不再減少為止，冷卻后稱得剩余固體質(zhì)量為冷卻后稱得剩余固

3、體質(zhì)量為16.4 g，將剩余固體加入一將剩余固體加入一定量的水中定量的水中，充分?jǐn)嚢韬筮^濾充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液是濾液是10%的氯化鉀溶液的氯化鉀溶液(假設(shè)溶液無損假設(shè)溶液無損失失)。計(jì)算：。計(jì)算：(1)生成氧氣的質(zhì)量。生成氧氣的質(zhì)量。(2)二氧化錳的質(zhì)量。二氧化錳的質(zhì)量。(3)氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。氯化鉀溶液中水的質(zhì)量。解：解：(1)生成氧氣的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量為26 g16.4 g9.6 g；4(2015，臨沂臨沂)黃銅黃銅(銅鋅合金銅鋅合金)是重要的金屬材料是重要的金屬材料，常用來制造機(jī)械零常用來制造機(jī)械零件、儀表和日用品。為測(cè)定某黃銅材料中鋅的含量件、儀表和日用品。為測(cè)定某黃銅材料中鋅

4、的含量，化學(xué)研究小組進(jìn)行化學(xué)研究小組進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：稱取了實(shí)驗(yàn)：稱取15.0 g此黃銅材料此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸向其中逐漸加入稀鹽酸，測(cè)定產(chǎn)生氣測(cè)定產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量體的質(zhì)量和加入稀鹽酸的質(zhì)量，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與并根據(jù)實(shí)驗(yàn)情況繪制了產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系圖。請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)行計(jì)算：并進(jìn)行計(jì)算：(1)15.0 g黃銅材料中含鋅黃銅材料中含鋅_g；(2)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果精確到計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)。6.55在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿在含氯

5、化鈉雜質(zhì)的純堿13.6 g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸稀鹽酸，所所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示：(1)100 g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量_；(2)完全反應(yīng)后完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？7.3 g6(2015，江西江西)為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度為測(cè)定某氮肥中硫酸銨的純度(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)即質(zhì)量分?jǐn)?shù))是否與如圖是否與如圖標(biāo)簽相符標(biāo)簽相符，小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶小林取一定量該氮肥樣品于燒杯中配成溶液與足量氯化鋇溶液反應(yīng)液反應(yīng)，記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：反

6、反應(yīng)應(yīng)前前反反應(yīng)應(yīng)后后燒燒杯和杯和樣樣品溶液品溶液總質(zhì)總質(zhì)量量氯氯化化鋇鋇溶液溶液質(zhì)質(zhì)量量過濾過濾后后燒燒杯和溶液杯和溶液總質(zhì)總質(zhì)量量( (濾濾液液的的損損失忽略不失忽略不計(jì)計(jì)) )45 g55 g76.7 g反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl，其他成其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)分能溶于水但不參加反應(yīng)(1)反應(yīng)共生成反應(yīng)共生成BaSO4的質(zhì)量為的質(zhì)量為_g。(2)若所取氮肥樣品的質(zhì)量為若所取氮肥樣品的質(zhì)量為15 g，試通過計(jì)算確定氮肥中硫酸銨的純度試通過計(jì)算確定氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。是否與標(biāo)簽相符。(請(qǐng)寫出計(jì)算過程請(qǐng)寫出計(jì)算過程

7、)(3)反應(yīng)前后反應(yīng)前后，溶液中硫元素的質(zhì)量溶液中硫元素的質(zhì)量_(填填“不變不變”“”“增大增大”或或“減小減小”)。23.3減小7向盛有向盛有100 g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后固體完全溶解后，再向所得溶液中加入再向所得溶液中加入NaOH溶液溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。量關(guān)系如圖所示。(1)計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(要求寫出計(jì)算過程要求寫出計(jì)算過程)(2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為_。29.4g8

8、(2015，廣安廣安)測(cè)定石灰石中的碳酸鈣的含量測(cè)定石灰石中的碳酸鈣的含量，取出取出2.5克石灰石樣品克石灰石樣品，逐漸加入稀鹽酸逐漸加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)充分反應(yīng)后測(cè)得剩余固體質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。系如圖所示。(已知已知CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，雜質(zhì)不參與雜質(zhì)不參與反應(yīng)反應(yīng)，也不溶于水也不溶于水)(1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是_g；(2)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_；(3)計(jì)算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。計(jì)算稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。280% 9(2015，巴中巴中)某化工

9、廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀某化工廠排放的廢水中含有一定量的氫氧化鉀，為了回收為了回收利用利用，欲用欲用2%的稀鹽酸測(cè)定廢水中的氫氧化鉀含量的稀鹽酸測(cè)定廢水中的氫氧化鉀含量(廢水中其他雜質(zhì)不與廢水中其他雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)取現(xiàn)取50 g廢水于錐形瓶中廢水于錐形瓶中，逐滴加入逐滴加入2%的稀鹽酸至恰好完全反的稀鹽酸至恰好完全反應(yīng)時(shí)應(yīng)時(shí)，消耗稀鹽酸消耗稀鹽酸7.3 g，求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。求廢水中氫氧化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)時(shí)間20406080100燒杯和藥品質(zhì)量/g137.8135.6m134.5134.510某市盛產(chǎn)石灰石某市盛產(chǎn)石灰石，主要成分是主要成分是CaCO3，某同

10、學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸某同學(xué)為了測(cè)定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的石灰石樣品研碎和鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。取一定量的石灰石樣品研碎和100 g溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)燒杯及其中的剩的稀鹽酸放入燒杯中。在化學(xué)反應(yīng)過程中對(duì)燒杯及其中的剩余物進(jìn)行了五次稱量余物進(jìn)行了五次稱量，記錄數(shù)據(jù)如下表：記錄數(shù)據(jù)如下表：(假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行假設(shè)反應(yīng)勻速進(jìn)行，雜質(zhì)不溶于雜質(zhì)不溶于水水，也不與稀鹽酸反應(yīng)也不與稀鹽酸反應(yīng)，燒杯的質(zhì)量為燒杯的質(zhì)量為25 g)請(qǐng)計(jì)算：請(qǐng)計(jì)算：(1)表中的表中的“m”為為_g；(2)該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果精確